課時(shí)作業(yè)5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能1．下列有關(guān)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的說(shuō)法正確的是()①升高溫度，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快②升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快③升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快④升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快A．②③B．②④C．①②③D．全部2.反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定B．反應(yīng)A→B的活化能為E1C．反應(yīng)B→C的ΔH＝E4－E3D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E43．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是()A．增加C(s)的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大4．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()5．下列說(shuō)法不正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多6．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)＋Br2(g)?NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)?2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率7．下列表格中的情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)MgNaB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，分別和2mL不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng)0.1mol·L－1H2C2O4溶液0.2mol·L－1H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%過(guò)氧化氫溶液分解放出O2不加MnO2粉末加MnO2粉末8．[2022·天津紅橋區(qū)一模]如圖已知反應(yīng)S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))(aq)＋2I－(aq)?2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下：①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)?I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))(aq)?2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)下列說(shuō)法不正確的是()A．Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑B．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))(aq)＋2I－(aq)?2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)＋I(xiàn)2(aq)是放熱反應(yīng)C．加入Fe3＋后降低了該反應(yīng)的活化能，也減小了反應(yīng)的焓變D．增大S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))濃度，反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快9．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)＋3H2(g)?2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()A．增加Fe2O3的量B．保持容器體積不變，增加H2的量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．升高反應(yīng)體系的溫度10．亞氯酸鹽(如NaClO2等)可用作漂白劑，在常溫避光條件下可保存一年，但在酸性條件下能生成亞氯酸，亞氯酸進(jìn)而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。若在發(fā)生分解時(shí)加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)緩慢，然后反應(yīng)突然加快，并釋放出大量ClO2，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是()A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使生成物的濃度降低11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO＋2NO?N2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生12．H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大13．(1)現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成C氣體，其物質(zhì)的量的變化如圖甲所示：①若t1＝10，則0至t1min內(nèi)C氣體的平均反應(yīng)速率為________；該反應(yīng)在t2min時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)圖甲中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________(填標(biāo)號(hào))。A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了C氣體D．縮小了容器體積(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速度降低的原因是________________________________________________________________________。14．把0.1molMnO2粉末加入到50mL過(guò)氧化氫的溶液里(密度為1.1g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________________________________________________________________________。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為________，生成后一半氣體的反應(yīng)速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半氣體的反應(yīng)速率，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是________________________________________________________________________。(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。15．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))=Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與加入的淀粉溶液作用使溶液顯現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律。若在40℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③，則顯色時(shí)間t的范圍為________(填序號(hào))。A．t<22.0