原電池原理探究實驗考試試卷一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.原電池中發(fā)生氧化反應的是（）A.正極B.負極C.電解質溶液D.電極材料2.下列裝置能構成原電池的是（）A.兩個Cu電極插在稀硫酸中B.Zn、Cu電極用導線相連插入酒精中C.Zn、Cu電極用導線相連插入稀硫酸中D.Zn電極插在ZnSO?溶液中3.原電池工作時，電子的流動方向是（）A.從正極經導線流向負極B.從負極經導線流向正極C.從正極經電解質溶液流向負極D.從負極經電解質溶液流向正極4.以Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池中，正極的電極反應式是（）A.Zn-2e?=Zn2?B.Cu-2e?=Cu2?C.2H?+2e?=H?↑D.Cu2?+2e?=Cu5.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極C.原電池的兩極材料必須是兩種不同的金屬D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動6.某原電池的總反應為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）|選項|正極|負極|電解質溶液||----|----|----|----||A|Cu|Zn|CuCl?溶液||B|Zn|Cu|ZnCl?溶液||C|Cu|Zn|ZnSO?溶液||D|Cu|Zn|CuSO?溶液|7.原電池工作時，溶液的pH可能增大的是（）A.負極區(qū)B.正極區(qū)C.整個溶液D.無法判斷8.下列物質可作為原電池電解質溶液的是（）A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.稀鹽酸D.植物油9.一個原電池的反應本質是（）A.化合反應B.分解反應C.氧化還原反應D.復分解反應10.原電池中，鹽橋的作用不包括（）A.傳遞電子B.形成閉合回路C.平衡電荷D.使兩溶液隔離二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列能增強原電池輸出電流的方法有（）A.增大電極表面積B.提高電解質溶液濃度C.選用更活潑的金屬作負極D.改變電極材料的形狀2.原電池的電極材料可以是（）A.金屬B.石墨C.半導體D.塑料3.下列說法正確的是（）A.原電池工作時，負極質量可能增加B.原電池工作時，正極質量可能減少C.原電池工作時，溶液中離子濃度可能改變D.原電池工作時，電子一定從金屬電極流出4.構成原電池的條件有（）A.有兩個活潑性不同的電極B.有電解質溶液C.形成閉合回路D.能自發(fā)進行氧化還原反應5.以鎂、鋁為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池，下列說法正確的是（）A.鎂是負極B.鋁是負極C.正極反應式為2H?+2e?=H?↑D.負極反應式為Al+4OH?-3e?=AlO??+2H?O6.原電池工作時，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象有（）A.電極上有氣泡產生B.電極質量變化C.溶液顏色改變D.有聲音產生7.下列關于原電池正負極判斷方法正確的是（）A.較活潑金屬一定是負極B.電子流出的一極是負極C.發(fā)生氧化反應的一極是負極D.陽離子移向的一極是正極8.下列物質可用于制作原電池電極的是（）A.銅片B.鐵片C.銀片D.碳棒9.原電池的應用包括（）A.制作化學電源B.加快化學反應速率C.金屬的防護D.電鍍10.關于原電池中鹽橋的敘述，正確的是（）A.鹽橋中的電解質可以中和兩極附近的電荷B.鹽橋中的離子可以定向移動C.鹽橋能阻止兩電極區(qū)溶液直接接觸D.鹽橋可使原電池持續(xù)穩(wěn)定工作三、判斷題（每題2分，共20分）1.只要是兩個不同的金屬電極插入電解質溶液中就能構成原電池。（）2.原電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動。（）3.原電池中負極材料的活潑性一定比正極材料強。（）4.原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應。（）5.原電池的正極一定不參與電極反應。（）6.原電池工作時，電能轉化為化學能。（）7.用導線連接的銅片和鋅片插入稀硫酸中，銅片表面無現(xiàn)象。（）8.原電池的電解質溶液必須是酸溶液。（）9.原電池中電子的移動方向與電流方向相同。（）10.原電池工作時，溶液的導電能力一定不變。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。較活潑金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬或導電材料作正極，溶液中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應。電子從負極經導線流向正極，溶液中離子定向移動形成閉合回路，實現(xiàn)化學能向電能的轉化。2.如何根據(jù)氧化還原反應設計原電池？答案：首先確定氧化還原反應中的氧化劑、還原劑。將還原劑作負極材料，氧化劑對應的離子在電解質溶液中。再選擇合適的正極材料（比負極不活潑的金屬或導電材料），用導線連接正負極并插入電解質溶液形成閉合回路。3.原電池中鹽橋的作用是什么？答案：鹽橋能使兩個半電池中的溶液形成閉合回路。其內部離子定向移動，平衡兩電極區(qū)的電荷，使原電池能持續(xù)穩(wěn)定工作，同時阻止兩電極區(qū)溶液直接混合而發(fā)生非電化學反應。4.舉例說明原電池加快化學反應速率的原理。答案：如Zn與稀硫酸反應，若形成Zn-Cu-稀硫酸原電池。Zn為負極，失電子更易，H?在Cu極得電子，電子轉移有序進行，比Zn直接與稀硫酸反應時電子轉移更順暢，反應速率加快。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論原電池電極材料的選擇對電池性能有哪些影響？答案：電極材料活潑性差異影響電池電動勢大小，差異越大電動勢可能越大。材料的導電性影響電子傳導，導電好有利于電流輸出。電極材料的穩(wěn)定性影響電池壽命，若易被腐蝕則電池工作時間短。此外，電極材料的成本、來源等也會影響電池的實際應用。2.探討原電池在日常生活中的應用及發(fā)展前景。答案：日常生活中，原電池用于各類電子設備供電，如手機、手表等。在新能源領域，新型原電池如燃料電池發(fā)展前景廣闊，可作為汽車等的動力源，具有高效、環(huán)保等優(yōu)點。隨著技術進步，原電池會向更高能量密度、更安全、更廉價的方向發(fā)展，應用會更廣泛。3.分析原電池實驗中可能出現(xiàn)誤差的原因及解決方法。答案：誤差原因有電極材料不純，會發(fā)生副反應；電解質溶液濃度不均勻；裝置氣密性不好等。解決方法：選用純度高的電極材料；配制均勻的電解質溶液；檢查裝置氣密性。同時實驗操作要規(guī)范，減少讀數(shù)等人為誤差。4.討論原電池和電解池的區(qū)別與聯(lián)系。答