甘肅省蘭州大學(xué)附中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析一、選擇題（每題2分，共50分）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.醋酸C.氨氣D.硫酸鋇答案：B分析：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。氯化鈉和硫酸鋇在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；氨氣是非電解質(zhì)；醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒答案：C分析：常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C與CO?的反應(yīng)、Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應(yīng)等。A、D是常見的放熱的氧化還原反應(yīng)，B是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C是吸熱反應(yīng)。3.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：溶液的酸堿性取決于c(H?)與c(OH?)的相對大小。pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，pH=6為中性；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如硫酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液顯酸性；非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，如二氧化硫溶于水顯酸性。4.下列說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.使用催化劑，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動答案：B分析：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)減小，A錯誤；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B正確；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，C錯誤；使用催化劑，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，D錯誤。5.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L答案：D分析：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳，只能說明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，B錯誤；所有酸溶液稀釋后氫離子濃度都會下降，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；0.1mol/L的CH?COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L，說明醋酸部分電離，是弱電解質(zhì)，D正確。6.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(A)=0.01mol/(L·s)答案：D分析：將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)v(A)=v(B)/3=0.4mol/(L·min)；C項(xiàng)v(A)=v(C)/2=0.2mol/(L·min)；D項(xiàng)v(A)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，所以反應(yīng)速率最快的是D。7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ答案：B分析：該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不變時，壓強(qiáng)不變不能作為平衡標(biāo)志，A錯誤；容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。8.下列水解方程式正確的是（）A.Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?B.Br?+H?O?HBr+OH?C.CO?2?+2H?O?H?CO?+2OH?D.NH??+H?O?NH?·H?O+H?答案：D分析：水解是微弱的，不能生成沉淀，A錯誤；Br?是強(qiáng)酸根離子，不水解，B錯誤；碳酸根離子分步水解，以第一步水解為主，C錯誤；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，D正確。9.已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列說法正確的是（）A.向AgCl沉淀的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl沉淀生成B.25℃時，AgCl在水中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小C.向AgCl沉淀的飽和溶液中加入NaI溶液，沉淀不發(fā)生轉(zhuǎn)化D.25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag?)比AgCl飽和溶液中c(Ag?)大答案：A分析：向AgCl沉淀的飽和溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，有AgCl沉淀生成，A正確；AgCl在水中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度大，因?yàn)镹aCl溶液中氯離子抑制了AgCl的溶解，B錯誤；因?yàn)镵sp(AgI)＜Ksp(AgCl)，向AgCl沉淀的飽和溶液中加入NaI溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更難溶的AgI沉淀，C錯誤；25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag?)比AgCl飽和溶液中c(Ag?)小，D錯誤。10.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上析出銅D.溶液的pH增大答案：C分析：用石墨作電極電解CuCl?溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電析出銅。溶液中氫離子濃度不變，pH不變。所以C正確。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，適用于所有化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，B錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動，D正確。12.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動答案：B分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；原電池的兩極可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬，C錯誤；原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，D錯誤。13.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)△H＜0。在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能使該平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小壓強(qiáng)D.加入催化劑答案：B分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤；加入催化劑，平衡不移動，D錯誤。14.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Fe2?、NO??、SO?2?B.NH??、Cl?、OH?、SO?2?C.Na?、Ba2?、Cl?、CO?2?D.K?、Na?、NO??、SO?2?答案：D分析：A項(xiàng)中H?、Fe2?、NO??會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B項(xiàng)中NH??與OH?會反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存；C項(xiàng)中Ba2?與CO?2?會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。15.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的說法正確的是（）A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)B.水的離子積常數(shù)Kw隨溶液c(H?)和c(OH?)的變化而變化C.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量D.在25℃時，任何水溶液中Kw=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?答案：AD分析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大，A正確；水的離子積常數(shù)Kw只受溫度影響，不隨溶液c(H?)和c(OH?)的變化而變化，B錯誤；水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K不是同一個物理量，Kw=K·c(H?O)，C錯誤；在25℃時，任何水溶液中Kw=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?，D正確。16.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=571.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.2molH?和1molO?反應(yīng)放出571.6kJ熱量B.1molH?完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量C.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)放出571.6kJ熱量D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6kJ/mol答案：B分析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，2molH?和1molO?反應(yīng)放出571.6kJ熱量的前提是完全反應(yīng)，A錯誤；由熱化學(xué)方程式可知，1molH?完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，B正確；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，C錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6kJ/mol，D錯誤。17.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測定氯水的pHB.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C.用100mL量筒量取8.5mL鹽酸D.用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液答案：D分析：氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；量取8.5mL鹽酸應(yīng)選用10mL量筒，C錯誤；堿式滴定管的精確度為0.01mL，可以用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液，D正確。18.已知反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molA和2molB，達(dá)到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為1mol。則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.1B.2C.3D.4答案：A分析：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)起始(mol)2200轉(zhuǎn)化(mol)1111平衡(mol)1111平衡濃度(mol/L)0.50.50.50.5K=[c(C)·c(D)]/[c(A)·c(B)]=(0.5×0.5)/(0.5×0.5)=1，所以A正確。19.下列說法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e?=Fe3?B.電鍍時，鍍件作陽極，鍍層金屬作陰極C.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變D.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氣，陽極得到氯氣答案：D分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e?=Fe2?，A錯誤；電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，B錯誤；電解精煉銅時，陽極上比銅活潑的金屬先放電，陰極上只有銅離子放電，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，C錯誤；用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電得到氫氣，陽極上氯離子放電得到氯氣，D正確。20.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法錯誤的是（）A.用熱的純堿溶液清洗油污，效果更好B.配制FeCl?溶液時，加入少量鹽酸，防止Fe3?水解C.明礬可用于凈水，是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性D.銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用，可提高肥效答案：D分析：加熱促進(jìn)碳酸根離子水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，A正確；Fe3?水解顯酸性，加入少量鹽酸，抑制Fe3?水解，B正確；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，C正確；銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用，銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，降低肥效，D錯誤。21.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0。在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能使SO?轉(zhuǎn)化率提高的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.減小O?的濃度答案：B分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO?轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?轉(zhuǎn)化率提高，B正確；加入催化劑，平衡不移動，SO?轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；減小O?的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO?轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。22.下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法正確的是（）A.滴定管和錐形瓶都需要用待裝液潤洗B.滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏高C.滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，即為滴定終點(diǎn)答案：B分析：滴定管需要用待裝液潤洗，錐形瓶不能用待裝液潤洗，A錯誤；滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，B正確；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯誤；用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色時，即為滴定終點(diǎn)，D錯誤。23.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡B.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，符號為KspC.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)D.當(dāng)溶液中離子濃度的乘積等于溶度積常數(shù)時，溶液為飽和溶液答案：ABCD分析：沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡，A正確；沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，符號為Ksp，B正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，C正確；當(dāng)溶液中離子濃度的乘積等于溶度積常數(shù)時，溶液為飽和溶液，D正確。24.已知反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H＜0。在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小NH?的濃度D.加入催化劑答案：BC分析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；減小NH?的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；加入催化劑，平衡不移動，D錯誤。25.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：AC分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定有能量變化，A正確；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)，B錯誤；化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能、電能等，D錯誤。二、非選擇題（共50分）26.（8分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）H?SO?：______（2）Ba(OH)?：______（3）Na?CO?：______（4）CH?COOH：______答案：（1）H?SO?=2H?+SO?2?（2）Ba(OH)?=Ba2?+2OH?（3）Na?CO?=2Na?+CO?2?（4）CH?COOH?CH?COO?+H?分析：硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用“?”。27.（10分）在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。達(dá)到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol。（1）求該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的△H______0（填“＞”或“＜”）。（3）若向該平衡體系中再加入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時，C的物質(zhì)的量______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）起始時c(A)=1mol/L，c(B)=2mol/L，平衡時c(C)=0.8mol/L。A(g)+2B(g)?2C(g)起始(mol/L)120轉(zhuǎn)化(mol/L)0.40.80.8平衡(mol/L)0.61.20.8K=[c(C)2]/[c(A)·c(B)2]=(0.82)/(0.6×1.22)≈0.74。（2）升高溫度，平衡常數(shù)K減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0。（3）向該平衡體系中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量增大。28.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的NaOH溶液對所配醋酸溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______。（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取醋酸溶液體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：|實(shí)驗(yàn)次數(shù)|消耗NaOH溶液體積/mL|||||1|19.98||2|20.02||3|20.20|則該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：|醋酸濃度/(mol/L)|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000|||||||||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，舍去。消耗NaOH溶液的平均體積為(19.98+20.02)/2=20.00mL。根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，可得c(醋酸)=0.2mol/L×20.00mL/20.00mL=0.2mol/L。（3）0.0100mol/L醋酸溶液的pH大于2，說明醋酸部分電離，是弱電解質(zhì)。（4）增大分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶和膠頭滴管。（2）舍去偏差較大的數(shù)據(jù)，取平均值計(jì)算。（3）若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，0.0100mol/L醋酸溶液的pH應(yīng)為2，而實(shí)際pH大于2，說明醋酸部分電離。（4）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，醋酸濃度減小，pH變化幅度小于濃度變化幅度，說明電離程度增大。29.（10分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中均為CuSO?溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是______。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______。②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是_