高中化學(xué)高三2025年上學(xué)期高考模擬押題試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列屬于純凈物的是（）A.空氣B.漂白粉C.碳酸鈣D.石灰水2.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬晶體中，金屬陽離子只能自由移動C.原子晶體的結(jié)構(gòu)中，相鄰原子間均存在化學(xué)鍵D.氫鍵是一種化學(xué)鍵5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.SiO2B.Al2O3C.Na2CO3D.CH3COOH6.下列關(guān)于圖示實驗裝置的描述正確的是（裝置中X為待測物）（此處應(yīng)有裝置圖，但按要求不寫）A.裝置用于檢驗X中是否含有Cl-離子B.裝置用于吸收X反應(yīng)生成的CO2氣體C.裝置用于分離酒精和水的混合物D.裝置用于電解熔融氯化鈉制備金屬鈉7.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的表示，正確的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示2gH2完全燃燒放出的熱量B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0表示高溫煅燒石灰石是一個放熱過程C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1表示1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量D.Na(s)+?Cl2(g)=NaCl(s)ΔH<0表示將1molNaCl拆解成Na和Cl2吸收的熱量8.下列說法正確的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D.化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率一定不相等9.在密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施能增大SO3濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.增大O2濃度D.使用催化劑10.下列關(guān)于原電池的描述正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從負(fù)極流向正極，通過外電路C.原電池工作時，鹽橋中陽離子流向正極D.鋅錳干電池中，鋅是正極材料11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)13.下列實驗操作正確的是（）A.用滴定管量取25.00mL濃硫酸B.將pH試紙直接伸入待測液中測定其pHC.燃燒鈉時，在酒精燈火焰上直接灼燒D.用玻璃棒蘸取待測液，在pH試紙上比色測定其pH14.X、Y、Z為短周期元素，X的原子核外電子層數(shù)是Y的2倍，Y與Z同主族。下列說法正確的是（）A.若X為N，Y為O，Z為S，則氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZB.若X為Si，Y為Al，Z為Cl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>XC.若X為Mg，Y為S，Z為Cl，則X、Y、Z三種單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y>ZD.若X為C，Y為O，Z為F，則X、Y、Z的最高正化合價：X>Y>Z15.一定條件下，向容積為2L的密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+aY(g)?bZ(g)+cW(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為50%，容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了10%。下列敘述正確的是（）A.a+c=bB.平衡時，W的濃度為0.25mol·L-1C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[Z]^b[W]^c/[X][Y]^aD.若升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的ΔH<0二、填空題（本題共5小題，共40分。）16.（8分）按要求填空：（1）用化學(xué)用語表示：①氯離子：；②氮?dú)夥肿樱?；③碳酸根離子：。（2）下列性質(zhì)屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是________（填字母）。A.硬度B.密度C.燃燒性D.揮發(fā)性（3）書寫化學(xué)方程式：①實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：。②鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：。17.（8分）用化學(xué)方程式或離子方程式回答：（1）用氨氣與水反應(yīng)制備少量氨水：。（2）向碳酸鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：。（3）用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3）：。18.（8分）某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-中的幾種離子。取少量該溶液進(jìn)行下列實驗：①溶液無色透明；②加入稀鹽酸，有無色無味氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③?、僦兴萌芤?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、壑兴萌芤?，滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，沉淀部分溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：（1）溶液中一定存在的離子是________；一定不存在的離子是________。（2）寫出實驗②中生成氣體的化學(xué)方程式：。（3）寫出實驗④中沉淀溶解的離子方程式：。19.（8分）有機(jī)化學(xué)是研究碳化合物的化學(xué)。請回答：（1）CH3CH2CH2OH屬于________類化合物，其官能團(tuán)名稱是________。（2）CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-C6H5）屬于________類化合物，寫出其可能發(fā)生的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一種）：。20.（8分）化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)的重要特征。對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，下列敘述正確的是________（填字母）。a.達(dá)到平衡時，SO2、O2、SO3的濃度不再改變b.升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大c.使用催化劑，平衡常數(shù)增大d.將容器的體積壓縮到原來的一半，平衡不發(fā)生移動e.2molSO2和1molO2置于密閉容器中，達(dá)到平衡時，SO3的物質(zhì)的量小于2molf.該反應(yīng)的正反應(yīng)是熵減小的過程三、簡答題（本題共2小題，共30分。）21.（15分）實驗室用圖示裝置（部分儀器已省略）制備氨氣，并驗證氨氣的某些性質(zhì)。實驗步驟如下：（此處應(yīng)有裝置圖，但按要求不寫）a.在圓底燒瓶中加入適量生石灰，加水約1/2體積，塞緊瓶塞。b.檢查裝置的氣密性。c.將圓底燒瓶中的生石灰換成固體氯化銨，其他操作不變。d.用加熱裝置加熱圓底燒瓶，同時緩慢通入少量干燥的氮?dú)?，以排除裝置中的空氣。e.氨氣通過依次連接的三個洗氣瓶：①盛有水的洗氣瓶，②盛有濃硫酸的洗氣瓶，③盛有生石灰的洗氣瓶。f.氨氣依次通過試管甲、乙、丙。試管甲中裝有生銹的鐵釘，乙中裝有少量紅磷，丙中裝有少量無水硫酸銅粉末。g.實驗結(jié)束后，先停止加熱，再通入少量氮?dú)?，待裝置冷卻后拆除。（1）步驟b中檢查裝置氣密性的方法是________________________。（2）步驟c中使用固體氯化銨代替生石灰制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。與步驟a相比，該方法的不足之處是________________________。（3）步驟e中，①、②、③洗氣瓶的作用分別是：①________________________；②________________________；③________________________。（4）試管甲中觀察到的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。（5）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。（6）試管丙中觀察到的現(xiàn)象是________________________，說明氨氣具有________________________性。22.（15分）CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。工業(yè)上利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯P（高分子化合物）是CO2資源化利用的重要方向。請回答：（1）CO2分子中C原子軌道的雜化方式是________，分子構(gòu)型是________。（2）寫出CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2的化學(xué)方程式：________________________。（3）聚碳酸酯P的單體可以看作是二氧化碳與一種含有________官能團(tuán)的有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)生成。該單體結(jié)構(gòu)簡式可能為：________________________（寫出一種即可）。（4）聚碳酸酯P具有可降解性，其降解產(chǎn)物可能是________（寫名稱）。（5）為實現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)，除了利用化學(xué)方法合成高分子材料，還能采取哪些措施減少大氣中CO2含量？（至少列舉兩點(diǎn)）---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。A、空氣是混合物；B、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；C、碳酸鈣是純凈物；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物。2.A解析：同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但第IA族和第IIIA族反常。Na處于第IA族，其第一電離能最小。3.C解析：CH4分子中，中心碳原子形成4個單鍵，采用sp3雜化方式。BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，CO2為sp雜化。4.C解析：A、分子晶體的熔點(diǎn)不一定低于離子晶體，如SiO2（原子晶體）熔點(diǎn)高于NaCl（離子晶體）；B、金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子均能自由移動；D、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵。5.B解析：Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。SiO2只與強(qiáng)堿反應(yīng)；Na2CO3是鹽，與酸反應(yīng)；CH3COOH是酸，與堿反應(yīng)。6.B解析：根據(jù)裝置圖判斷各部分功能。若X為CO2，則B裝置（如洗氣瓶）可用于吸收CO2。A裝置通常用于檢驗氯離子（生成沉淀或顏色變化）；C裝置用于分液（分離互不相溶的液體）；D裝置是電解熔融氯化鈉的裝置。7.D解析：A、表示1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；B、高溫煅燒石灰石是吸熱過程，ΔH>0；C、表示1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；D、表示1molNaCl拆解成Na和Cl2吸收的熱量，符合熱化學(xué)方程式書寫規(guī)范。8.B解析：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；C、反應(yīng)物濃度增大，通常反應(yīng)速率加快，但需考慮反應(yīng)級數(shù)；D、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等。9.C解析：增大反應(yīng)物濃度（O2），根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正向移動，SO3濃度增大。A、升高溫度，平衡逆向移動，SO3濃度減小；B、縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動（正向），但升溫可能導(dǎo)致平衡逆向移動，需綜合判斷；D、使用催化劑，加快達(dá)到平衡速率，但不改變平衡狀態(tài)和SO3濃度。10.B解析：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電子從負(fù)極流向正極，通過外電路；C、鹽橋中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；D、鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極材料。11.B解析：A、應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；C、應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D、應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。12.C解析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH為乙醇，CH3OCH3為甲醚，互為同分異構(gòu)體；B、聚乙烯和聚氯乙烯是合成高分子；C、乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，均可與羧酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng)；D、甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。13.A解析：A、滴定管可用于精確量取液體體積；B、應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上比色；C、鈉非?；顫姡瑧?yīng)在石棉網(wǎng)或坩堝中加熱；D、應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上比色。14.B解析：A、非金屬性O(shè)>S>N，氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S>NH3；B、非金屬性Cl>Al>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4>H3AlO3>H2SiO3；C、金屬晶體熔點(diǎn)一般隨熔點(diǎn)升高，但Na（金屬）熔點(diǎn)低于S、Cl2（非金屬）；D、C、O、F最高正化合價分別為+4、+6、+7，C<O<F。15.B解析：反應(yīng)前氣體分子數(shù)：1+a，反應(yīng)后氣體分子數(shù)：b+c。平衡后壓強(qiáng)減小，即反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于反應(yīng)前，b+c<1+a。轉(zhuǎn)化率50%，即平衡時X、Y、Z、W各為1mol。容器體積2L，則平衡時濃度：X=0.5mol/L,Y=0.5(a-1)mol/L,Z=1/bmol/L,W=1/cmol/L。壓強(qiáng)減小10%，即平衡時總濃度是原來的0.9倍?？倽舛?0.5+0.5(a-1)+1/b+1/c)=0.9*(1+a)?；喌茫?.5a+1/b+1/c=0.9+0.9a-0.9=0.9a+0.9-0.9=0.9a。所以a+c=b。B、平衡時W濃度為1/cmol/L=1/(2c)mol/L。A、平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[Z]^b[W]^c/[X]^1[Y]^a；D、正反應(yīng)ΔS=(b+c)-(1+a)=b+c-1-a。ΔH<0，若升高溫度平衡正向移動，則ΔH-TΔS<0，即ΔH<T(b+c-1-a)。若ΔH為負(fù)，T(b+c-1-a)也為負(fù)，不一定能保證ΔH<0。但若ΔH為正，則必須ΔH<T(b+c-1-a)才能正向移動，此時ΔS>0。二、填空題（本題共5小題，共40分。）16.（8分）（1）①Cl-②CH4③CO32-（2）C（3）①2KMnO4+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+O2↑+2H2O②2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe17.（8分）（1）NH3(g)+H2O(l)?NH4+(aq)+OH-(aq)（2）Na2CO3(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)（3）Fe2O3(s)+6H+(aq)=2Fe3+(aq)+3H2O(l)18.（8分）（1）Na+、CO32-；Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、SO42-（2）Na2