人教版生活中常見(jiàn)的鹽單元自檢題學(xué)能測(cè)試一、選擇題1．有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2解析：C【解析】【詳解】結(jié)合題給物質(zhì)，分析表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲和丁產(chǎn)生氣體，則甲和丁中有一種為碳酸鈉，另一種為酸；若甲為碳酸鈉，則丁為鹽酸或硫酸；因?yàn)槎『捅苌沙恋?，故丁為硫酸，丙為氯化鋇，乙是鹽酸，代入表格中，驗(yàn)證現(xiàn)象甲和乙有氣體產(chǎn)生，與題給現(xiàn)象不符合，故假設(shè)錯(cuò)誤；甲應(yīng)為酸，丁為碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇沉淀，故丙為氯化鋇，氯化鋇與硫酸產(chǎn)生沉淀，故乙為硫酸，故甲為鹽酸，代入表格驗(yàn)證，正確，故選C。2．實(shí)驗(yàn)室有鹽酸和BaCl2的混合溶液，小李同學(xué)向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH變化關(guān)系如圖。你認(rèn)為X是()A．純堿溶液 B．水 C．稀鹽酸 D．石灰水解析：A【解析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉又和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，因碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH又升高，故A正確；B、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B錯(cuò)誤；C、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時(shí)，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。3．利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若溶液變紅，無(wú)變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若都沒(méi)有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液解析：D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以②③溶液變紅，①④無(wú)變化，則M可能為酚酞溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了氣體，所以若只有③反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應(yīng)，所以反若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以，若①②③④都沒(méi)有現(xiàn)象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。4．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈣離子：Ca+2 B．純堿：NaCO3C．3個(gè)氫原子：3H D．水中氧元素化合價(jià)：H2O-2解析：C【解析】【分析】【詳解】A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。鈣離子應(yīng)該是：Ca2+，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以3個(gè)氫原子應(yīng)該是：3H，故選項(xiàng)正確；D、由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故水中氧元素的化合價(jià)可表示為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5．下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH解析：B【解析】【詳解】A.鹽酸中的氫離子會(huì)和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯(cuò)誤；B.兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確；C.氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。6．某溶液中存在較多的OH-、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+解析：B【解析】【分析】離子能大量存在，說(shuō)明沒(méi)有氣體、沉淀和水生成?！驹斀狻緼、氫離子和氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生水，故不符合題意；B、鉀離子和題中所述三種離子結(jié)合，無(wú)氣體、沉淀和水生成，故符合題意；C、銨離子和氫氧根離子結(jié)合，生成水和氨氣，故不符合題意；D、銀離子和氯離子結(jié)合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選B7．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl泥沙加入水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)BN2O2通過(guò)紅熱的銅絲CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過(guò)濾DNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【詳解】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、Ba（NO3）2能與適量K2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測(cè)的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是硝酸銀溶液B．若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，則最后加入的是碳酸鈉溶液C．若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無(wú)明顯變化時(shí)，則最后加入的是稀鹽酸D．若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無(wú)明顯變化時(shí)，則最后加入的是氯化鋇溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、與氯化鋇不反應(yīng)而無(wú)現(xiàn)象；A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質(zhì)都形成白色沉淀，故A正確；B、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產(chǎn)生氣泡，因此不可能出現(xiàn)兩支試管中出現(xiàn)氣泡的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質(zhì)反應(yīng)能出現(xiàn)這樣三種明顯不同的現(xiàn)象，故C正確；D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)都形成白色沉淀而與另一種物質(zhì)不反應(yīng)無(wú)明顯變化，故D正確。故選B。9．為確定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組進(jìn)行下面兩個(gè)步驟的實(shí)驗(yàn)，每個(gè)步驟中均準(zhǔn)確稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置內(nèi)固體的質(zhì)量，已知：Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)中操作無(wú)誤，所有反應(yīng)均充分進(jìn)行。下列說(shuō)法中不正確的是A．根據(jù)步驟一反應(yīng)前后的固體質(zhì)量，可求得樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．若步驟二反應(yīng)后的固體中含有少量水，則測(cè)得樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小C．若步驟二中將H2換為O2，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕馕觯築【解析】【詳解】A、根據(jù)步驟一反應(yīng)前后的固體質(zhì)量，可以推測(cè)出水和二氧化碳的總質(zhì)量，從而求得樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A正確；B、若步驟二反應(yīng)后的固體中含有少量水，氧化銅和氫氣反應(yīng)變成銅，質(zhì)量減少16份，玻璃管內(nèi)有水會(huì)導(dǎo)致實(shí)際減少質(zhì)量偏小，算出來(lái)氧化銅偏小，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)B不正確；C、步驟二中將H2換為O2，不能還原CuO，但是可以將銅氧化，也可以測(cè)量質(zhì)量變化，從而推測(cè)出銅的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確；D、步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸，進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，可得銅的質(zhì)量，可推算出Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D正確。故選B。10．根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍(lán)色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則①有藍(lán)色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；C、兩個(gè)反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D。【點(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。11．一定溫度下，向碳酸鈉飽和溶液里不斷加水(V)，溶液里碳酸鈉的質(zhì)量(W)、碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、碳酸鈉溶液的pH、以及碳酸鈉的溶解度(S)，隨加水的質(zhì)量變化圖示中正確的是（）A．B．C．D．解析：D【解析】【詳解】A項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)是一條直線，不應(yīng)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，而不應(yīng)變大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液的pH＞7，而不應(yīng)小于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一定溫度下，溶質(zhì)、溶劑確定的情況下，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，正確。故選D。12．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或提純中，所選用的兩種方法均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒ê退釉噭┓椒ㄒ环椒ǘ嗀鑒別硝酸銨與氯化銨加熟石灰粉末，研磨溶解，滴加硝酸銀溶液B鑒別棉線與羊毛線點(diǎn)燃，聞氣味，觀灰燼觀察顏色C除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀加適量鹽酸加適量氯化鈣溶液，過(guò)濾D除去氧化銅中少量碳粉加足量的水，過(guò)濾加足量稀鹽酸，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、鑒別硝酸銨與氯化銨，都屬于銨態(tài)氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無(wú)法鑒別；溶解，滴加硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸銨，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化銨，可以鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；B、鑒別棉線與羊毛線；點(diǎn)燃，聞氣味，觀灰燼的方法可以鑒別，棉線有燒紙的氣味，羊毛有燒焦的羽毛味；兩者均為白色，觀察顏色無(wú)法鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；C、除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀，加入適量鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，能夠把碳酸鉀除去，且加入鹽酸適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；加適量氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀，把碳酸鈣沉淀過(guò)濾，能夠把碳酸鉀除去，且加入氯化鉀適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；兩種方法正確，故符合題意；D、除去氧化銅中含少量碳粉，兩種物質(zhì)都不溶于水，也不與水反應(yīng)，加足量的水，過(guò)濾，不能除去雜質(zhì)；加足量稀鹽酸，過(guò)濾，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，使被提純的物質(zhì)反應(yīng)了，最終得到的固體是碳粉，提純方法不可行；兩種方法均錯(cuò)誤，故不符合題意【點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí)，一定要利用兩種物質(zhì)與同一種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象有明顯的差別才能起到鑒別的目的；除雜質(zhì)時(shí)至少要滿足兩個(gè)條件：一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；二是反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；簡(jiǎn)單記為：不增（不增加雜質(zhì)）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。13．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、解析：B【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+、HCO3-兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。14．只能用與酸反應(yīng)的方法，才能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4 D．MgO→MgCl2解析：D【解析】【分析】活動(dòng)性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。【詳解】A、鋅和硫酸能生成硫酸鋅，也能和硫酸銅發(fā)生置換生成硫酸鋅，故A不正確；B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣也能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，故C不正確；D、氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，活動(dòng)性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。15．有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們分別是氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A．酚酞試液 B．CaCO3粉末 C．KNO3溶液 D．石蕊試液解析：D【解析】【詳解】A、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無(wú)色、無(wú)色，紅色、不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氯化鈉溶液不會(huì)反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤；C、KNO3溶液和氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤D、石蕊試液遇酸變紅，石蕊試液遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，氫氧化鈉呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能區(qū)分，故正確。故選D。16．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或多種．某同學(xué)取該廢液觀察為無(wú)色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是()A．一定存在Na2SO4 B．可能存在Na2CO3C．一定存在CuCl2 D．一定不存在NaCl解析：A【解析】試題分析：該廢液觀察為無(wú)色溶液，確定一定不存在CuCl2,C錯(cuò)誤；向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象．說(shuō)明一定無(wú)Na2CO3，一定存在Na2SO4，A正確，B錯(cuò)誤；存在Na2SO4，一定無(wú)Ba(NO3)2，因兩者不能共存；NaCl可能存在?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷。17．下列幾種離子在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-解析：B【解析】試題分析：HCl、KOH、BaCl2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子．A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題18．下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是A．鐵 B．稀鹽酸 C．碳酸鈣 D．氫氧化鈉解析：B【解析】試題分析：A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，不能與碳酸鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸與鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉都能反應(yīng)，正確，C、碳酸鈣只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，D、氫氧化鈉也只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)19．水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+H2O="="H2+CO，該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析：C【解析】A、化合反應(yīng)是多變一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是一變多，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C+H2O高溫H2+CO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C20．下列各組物質(zhì)能在同一無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3解析：A【解析】試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A．三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B．Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無(wú)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用21．下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類(lèi)型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)B．用NaOH檢測(cè)溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應(yīng)D．用木炭測(cè)定空氣中氧氣含量：C+O2CO2分解反應(yīng)解析：B【解析】【分析】四大基本反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)，化合反應(yīng)，置換反應(yīng)?！驹斀狻緼、用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B、用NaOH檢測(cè)溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，故C不正確；D、用木炭測(cè)定空氣中氧氣含量：C+O2CO2，屬于化合反應(yīng)，故D不正確。故選B。22．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣解析：D【解析】【分析】【詳解】A、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。23．25℃時(shí)，下列物質(zhì)在PH=12的溶液中能大量共存并形成無(wú)色溶液的是()A．CuCl2NaClBa(NO3)2 B．CaCl2KNO3HClC．K2SO4BaCl2NaNO3 D．NaClKOHKNO3解析：D【解析】A、氯化銅在堿性溶液中不能共存，錯(cuò)誤；B、鹽酸不能在堿性溶液中共存，錯(cuò)誤；C、硫酸鉀和氯化鋇不能共存，錯(cuò)誤；D、NaCl、KOH、KNO3可以在堿性溶液中共存，且都沒(méi)有顏色，正確。故選D。24．在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。則A、B分別為A．氯化鉀、碳酸鈉 B．氯化鎂、硝酸鈉C．氯化鋇、硫酸鈉 D．氯化鋇、碳酸鈉解析：C【解析】在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A應(yīng)是可溶性鹽酸鹽。在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀應(yīng)是硫酸鋇，B應(yīng)是硫酸鈉。則A、B分別為氯化鋇、硫酸鈉。故選C。點(diǎn)睛∶氯化銀和硫酸鋇均不溶于鹽酸或硝酸。25．下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是A．NaHCO3固體與稀HClB．SO3與KOH溶液C．CuSO4溶液與MgCl2溶液D．Al(OH)3固體與稀HNO3解析：C【解析】試題分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸堿鹽的水溶液間若兩兩交換成分有沉淀、氣體或水生成，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，據(jù)此解答即可。A、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故A不符合題意；B、三氧化硫能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故B不符合題意；C、硫酸銅與氯化鎂交換成分沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，不能反應(yīng)，故C符合題意；D、氫氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D不符合題意，故選C?？键c(diǎn)：考查復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；堿的化學(xué)性質(zhì)26．有一無(wú)色溶液X，分別加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示，則溶液X是A．H2SO4溶液 B．(NH4)2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】A、硫酸和氯化鋇會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)不會(huì)生成氣體，不符合題意；B、硫酸銨和氯化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，和氯化鈉不會(huì)反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，符合題意；C、氯化銨和氯化鋇不會(huì)反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉、氯化鈉不會(huì)反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不符合題意。故選B。27．下列物質(zhì)能在pH=13的無(wú)色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH解析：D【解析】物質(zhì)在溶液中能大量共存，是物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A．pH=13的溶液顯堿性，(NH4)2SO4能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH=13的溶液中大量共存，錯(cuò)誤；B．H2SO4、HCl都能與堿反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能與堿溶液反應(yīng)，生成沉淀，錯(cuò)誤；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物質(zhì)之間不反應(yīng)，正確。故選D?！军c(diǎn)睛】熟知物質(zhì)之間的反應(yīng)。28．下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類(lèi)別、用途完全對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿Na2CO3堿、制玻璃B．生石灰CaO氧化物、補(bǔ)鈣劑C．食鹽NaCl鹽、除鐵銹D．火堿NaOH堿、生產(chǎn)橡膠解析：D【解析】試題分析：A、碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合