可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-1C12N14

O16Na23Al27

S32

C135.5K39Cr52

Mn55Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷(選擇題，共42分)選擇題(本題包括14

個(gè)小題，每小題3

分，共42

分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（）A．茶葉B．絲綢C．瓷器D．中革藥2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．已知中和熱是57.3kJ·mol1,則含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的兩種稀溶液混合反應(yīng)放熱57.3kJB．常溫下,反應(yīng)C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電比氫氣直接燃繞產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．航海船只的船底四周嵌鋅塊,利用的是犧牲陽極保護(hù)法3．下列說祛錯(cuò)誤的是（）A．鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電C．反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液4．下列改變可確認(rèn)化學(xué)平衡一定移動的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變 D．有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走少量的固態(tài)物質(zhì)5．下列關(guān)于pH=3

的鹽酸和pH=3

的醋酸溶液的說法正確的是（）A．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同B．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2

的速率相同D．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m<n6．下列說法正確的是（）A．AlCl3溶液經(jīng)加熱、蒸干,可得AlCl3固體B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．室溫下,在pH=11的某溶液中，由水電離出的c(OH)一定是1.0×103

mol·L1D．泡沫滅火器中常使用的藥品是碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液7．右圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2+3H22NH3△H=92kJ·mol1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．使用催化劑后反應(yīng)的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大8．一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體的顏色不再變化C．反應(yīng)速率v(H2)=12v(HI) 9．關(guān)于下圖所示各裝置的說法正確的是（）A．裝量①是原電池，總反應(yīng)是：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．裝置②通電一段時(shí)間，石墨Ⅱ電極附近有氣體生成且溶液變渾濁C．若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中，B極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH10．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向

AgCl

懸濁液中加入

NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(

AgCl)

<Ksp(

AgI)B向濃度均為0.1mol·L1的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變淺紅色，后者不變色NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng),NaHSO3不發(fā)生水解反應(yīng)C將0.01mol·L1FeCl3溶液與0.03mol·L1

KSCN溶液等體積混合后,溶液顯紅色,向混合后的溶液中再加入少量氯化鉀固體溶液顏色變淺平衡逆向移動D向甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)11．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)家蠶的信息素為CH3(CH2)2CH=CHCH=CH(CH2)8CH3。下列說法正確的是（）A．家蠶信息素是乙烯的同系物B．家蠶信息素不能發(fā)生聚合反應(yīng)C．家蠶信息素被酸性高錳酸鉀溶液氧化所得產(chǎn)物共有3種D．家蠶信息素與溴單質(zhì)按照物質(zhì)的量之比1∶1加成時(shí)產(chǎn)物只有2種12．不同溫度下，水熔液中c(H+)與c(OH)關(guān)系右圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度為T1時(shí)，Na2SO4溶液的pH=6B．純水中，升高溫度可由a點(diǎn)變到d點(diǎn)C．c

點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：

K+、Al3+、Cl、CO32D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：

Na+、Fe3+、ClO、Cl13．已知某溫度下CH3COOH

和NH3·H2O的電離常數(shù)相等?，F(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，下列說法正確的是（）A．由水電離出的H+和由水電離出的OH濃度之積保持不變B．當(dāng)加入氨水的體積為10mL

時(shí)，c(

NH4+)=c(CH3COO)C．c(CH3COOH)與c(CH3COO

)之和始終保持不變D．c(NH14．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl

溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH

<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3)+2(CO32)C．c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32) D．c(H2CO3)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(CO32)+c(OH)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15．(12

分)

對水資源的處理和利用一直是人們研究的重要課題。（1）水中NO3濃度過高對人體有害，飲用水中的NO3主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+

經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)為：NH4+(aq)+32NO2(aq)+12則1mol

NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式為。（2）含乙酸鈉和對氟酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示：①A

極是電池的極(填“正”或“負(fù)”);②B極的電極反應(yīng)式為。（3）生活廢水會嚴(yán)重影響水資源的質(zhì)量，可以用電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸(用HA表示),其原理如右圖所示。①陽極的電極反應(yīng)式為;②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：;③用電滲析法處理發(fā)酵液，通電一段時(shí)間后，陰極上產(chǎn)生的H2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。16．(12分)

毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，工業(yè)上利用毒重石制備BaCl2?H2O。（1）毒重石用15%鹽酸酸浸后，可調(diào)節(jié)溶液pH除去部分離子。下表為常溫時(shí)各離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2①若只除去Fe3+,最好向溶液中加入下列物質(zhì)中的(填序號)。a．Fe(OH)3 b．MgO c．MgCO3 d．Cu粉②若要除去Mg2+和Fe3+,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為。③已知：Ksp(BaCO3)=5.1×109

mol2?L2，Ksp(CaCO3)=2.8×109mol2?L2。向有CaCO3固體的溶液中加入高濃度的BaCl2溶液,有BaCO3沉淀生成,請寫出該反應(yīng)的離子方程式,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(可以用分?jǐn)?shù)表示)。（2）取制得的BaCl2·2H2O(含少量雜質(zhì))2.5g配成100mL溶液,取10.00mL該溶液于燒杯中,加入足量(NH4)2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，過濾得H2C2O4溶液，再將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶，用0.05

mol·L1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。已知：

5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OBaC2O4+2H++SO42=BaSO4+H2C2O4Ba2++CrO42=BaCrO4↓①滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色，即說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中液面如右圖，其讀數(shù)為mL。③請計(jì)算BaCl2·2H2O的純度為。17．(12

分)

氮氧化物NOx是大氣污染物。某環(huán)?？蒲行〗M研究高效催化劑以實(shí)現(xiàn)NOx的有效消除。

在恒溫恒容的10L密閉容器中充入NO和CO,發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2△H<0,測得NO和CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：t/sn/×102mol012345NO1.000.450.250.150.100.10CO3.603.052.852.752.702.70（1）前4S的反應(yīng)速率v(NO)=。（2）該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;保持溫度不變，若向上述平衡體系中再充入100×102molNO和3.60×102molCO,反應(yīng)達(dá)平衡后與上述平衡相比,NO轉(zhuǎn)化率(

填“

變大”、"

變小”

或“

不

變”

)。（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填序號)。（4）不同條件下,測得反應(yīng)過程中反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)隨溫度變化情況如下圖：①為更好的除去NO,應(yīng)控制的最佳溫度在。②若不使用CO,直接充入一定量NO進(jìn)行分解反應(yīng)生成N2和O2。當(dāng)溫度超過775K,N2

的產(chǎn)率降低，其可能的原因?yàn)椤?8．(12分)

常溫下，向?qū)Ρ蕉姿?以H2X表示)

溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。（1）請寫出H2X

的電離方程式。（2）

向H2X溶液中滴加NaOH

至過量，滴加過程中水的電離程度。（3）由圖分析，表示pH

與lgc(X2-)c(HX（4）Na2X溶液中存在水解反應(yīng)X2+H2O=HX+OH,常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為mol·L1

。（5）請寫出NaHX溶液中離子濃度由大到小順序。19．(10分)

以石油的裂解和煤的干餾所得工業(yè)合成原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的高分子材料。已知：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O回答下列問題：（1）有機(jī)物F的名稱為。（2）由A生成B和F生成G的反應(yīng)類型分別為、。（3）寫出由D生成E的化學(xué)方程式。（4）

F的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有種。（5）已知：

2丁烯有兩種結(jié)構(gòu)：。X(C9H10)為H的同系物，X的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的有種。第Ⅰ卷(42分)選擇題(每題3分,共42分)15CAAAD610BCBBD1114CABB第Ⅱ卷(58分)15．(12

分)（1）

NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3(aq)+H2O(l)

△H=346

kJ·mol1(2

分)（2）①正(2

分)②CH3COO8e+2H2O=2CO2↑+7H+(2

分)（3）①4OH4e=2H2O+O2↑(2

分)②H+從陽極區(qū)通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入濃縮室,A從陰極區(qū)通過A

離子交換膜進(jìn)入濃縮室,H++A=HA,乳酸濃度增大(2

分)③0.2mol(2分)16．(12

分)（1）①bc(2分)

②11.1<pH<11.9(1分)③CaCO3(s)

+

Ba2+(aq)=BaCO3(s)

+Ca2+(aq)(2

分)2851（2）①由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(1分)②9.80(2分)③97.6%

(2分)17．(12

分)（1）2.25×104mol·L1·s1(2分)（2）N2（3）bc