第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編元素周期律一、單選題1．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀追N短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)XYZNMRQ原子半徑/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正價(jià)+1+1+3+3+7+5最低負(fù)價(jià)-1-1-3-2A．離子半徑：Y＞Z＞MB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：R＞QC．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)2．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）1911年盧瑟福用粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列敘述不正確的是A．的中子數(shù)為9 B．原子半徑：O＞NC．非金屬性：O＞N D．穩(wěn)定性：3．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．金屬性：Al>Na B．穩(wěn)定性：HCl<HBrC．酸性： D．堿性：4．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數(shù)為1，X與Y可形成化合物，Y與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的一定是共價(jià)鍵 B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單離子的還原性5．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性強(qiáng)弱； B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl6．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）下列元素原子的原子半徑最小的是A．P B．S C． D．7．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）下列化合物中，酸性最弱的是A． B． C． D．8．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）向溶液中加入氯水，發(fā)生。下列說(shuō)法不正確的是A．分子的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵B．停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)C．溶液顏色變化說(shuō)明D．實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明，氯的非金屬性強(qiáng)于碘9．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）下列性質(zhì)的比較，不正確的是A．氧化性： B．酸性：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：10．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀?016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts11．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中校考期末）元素周期表(律)可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推測(cè)和判斷。下列推測(cè)不合理的是A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水12．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀┮阎?3As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As>Cl>P B．還原性：AsH3>H2S>HClC．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO413．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┖暧^辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．水合a離子為水合鈉離子B．水合離子的形成是電性作用的結(jié)果C．水合離子的定向運(yùn)動(dòng)，是水溶液導(dǎo)電的原因D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-14．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中校考期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO315．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┫铝嘘P(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl16．（2023秋·北京石景山·高一統(tǒng)考期末）硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知識(shí)，下列不正確的是A．熱穩(wěn)定性： B．還原性：C．非金屬性： D．酸性：17．（2023秋·北京·高一匯文中學(xué)?？计谀┫铝惺聦?shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性： B．酸性：C．還原性： D．熱穩(wěn)定性：18．（2023秋·北京·高一匯文中學(xué)?？计谀┫铝袖X和其它化合物之間的轉(zhuǎn)化不可能一步實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．19．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．C B．O C．Si D．S20．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法不正確的是A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)C．隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱21．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）下圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 B．用圖乙萃取碘水中的碘C．用圖丙比較的金屬性 D．用圖丁配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、實(shí)驗(yàn)題22．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀轵?yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.……(1)A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是______。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，_____。(5)過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的是_____。(6)從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____。三、元素或物質(zhì)推斷題23．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀┍碇惺窃刂芷诒淼囊徊糠郑?qǐng)參照元素①~⑤在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②③④⑤(1)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。(2)②、③、④、⑤四種元素的離子半徑最小的是_____(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)②和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_____。(4)②和④各自的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子發(fā)程式為_(kāi)____。(5)下列事實(shí)能判斷②和③的金屬性強(qiáng)弱的是_____(填字母，下同)。a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c.相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小(6)硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是_____。a.SeO2只具有還原性b.Se的最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的強(qiáng)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。24．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀〢、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。(1)A在元素周期表中的位置是_______。(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_______(填字母序號(hào))。a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板(3)A和D按照原子個(gè)數(shù)比3∶4構(gòu)成的固體化合物，易與水反應(yīng)生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下，此氣體密度是密度的8倍?；衔锱c水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。25．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠郑?qǐng)參照元素①～⑥的位置回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥(1)元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該核素組成的符號(hào)是_______。(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)上述元素中，原子半徑最大的是_______(寫(xiě)元素符號(hào))。(4)用電子式表示①、⑥組成的化合物的形成過(guò)程_______。(5)金屬性：③_______④(填“>”或“＜”)，列舉一條能證明該結(jié)論的事實(shí)：_______。(6)下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a.②、③組成的化合物只有一種b.氫化物的穩(wěn)定性②小于⑤c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為價(jià)(7)34號(hào)元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)從位-構(gòu)-性角度分析原因_______。26．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下表所示為元素周期表的短周期，請(qǐng)參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇挟?huà)出金屬元素和非金屬元素的分界線___________。(2)①有3種常見(jiàn)的核素，它們互稱為_(kāi)__________。(3)③在元素周期表中的位置是___________(填周期序數(shù)與族序數(shù))。(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(填氫化物的分子式)。(5)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(6)①~⑦中，元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是___________(填元素符號(hào))。(7)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。①由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于___________。②寫(xiě)出上述反應(yīng)中任意一個(gè)的離子方程式：___________。四、填空題27．（2023秋·北京順義·高一統(tǒng)考期末）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG(1)A的元素符號(hào)是___________。(2)B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，較難進(jìn)行的是___________。(3)非金屬性E強(qiáng)于G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，得電子能力E大于G。(4)下列對(duì)G及其化合物的推斷中，正確的是___________(填字母)。a．G的最高化合價(jià)為＋7價(jià)b．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F＞Gc．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G＜E28．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）下圖是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號(hào)是___________。(3)非金屬性：④___________⑤(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。(4)②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過(guò)程___________。(5)下列關(guān)于①的說(shuō)法正確的是___________。a、原子結(jié)構(gòu)示意圖為b、在同周期中，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)c、在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)29．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）鈉及其化合物在認(rèn)識(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。(1)金屬與水的反應(yīng)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。②鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③鈉與水的反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是___________。④鈉、鎂與水均能反應(yīng)，通過(guò)比較反應(yīng)的難易程度，可知鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。(2)鈉、鉀失火時(shí)，可用不同的滅火劑滅火。如金屬鉀失火，可用干粉滅火，但不能用滅火，結(jié)合反應(yīng)方程式說(shuō)明原因___________。(3)金屬性：。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于鋁：向試管中加入溶液，___________?？蛇x試劑：氨水、溶液、鹽酸用溶液代替溶液做上述實(shí)驗(yàn)，可認(rèn)識(shí)鎂與鋁金屬性的強(qiáng)弱。②結(jié)合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：、、的電子層數(shù)相同，___________。30．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人體必需的微量元素之一。(1)可用于治療甲亢。的原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)__________。(2)①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，___________逐漸增大，___________能力逐漸減弱。②下列事實(shí)能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來(lái)解釋的是___________(填序號(hào))。a．碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)b．高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸c．與的化合比與的化合更容易(3)氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強(qiáng)的酸。資料：?。}酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有。ⅱ．KI溶液不能溶解氫氧化鐵，KI溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有。①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②結(jié)合上述資料，由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應(yīng)的異同：___________。

參考答案1．D【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為O元素；M元素有最高價(jià)+7，最低價(jià)-1，則M為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說(shuō)明與O元素同周期，則R為N元素；Z的最高化合價(jià)為+3，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，處于IIIA族，且原子半徑大于Cl元素，則Z為Al元素；X、Y均有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，而X有-l價(jià)，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，Y為Na元素，N元素最高化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑比Al小，則N是第二周期第ⅢA的B元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素；A．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O＞N，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C．Y是Na，Q是O元素，兩種元素形成的常見(jiàn)化合物Na2O、Na2O2，Na2O中陽(yáng)離子Na+與O2-個(gè)數(shù)比是2：1；Na2O2中陽(yáng)離子Na+與陰離子O的個(gè)數(shù)比是2：1，因此構(gòu)成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是相同的，故C錯(cuò)誤；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)發(fā)生反應(yīng)；HClO4是一元強(qiáng)酸；NaOH與Al(OH)3及HClO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3與HClO4也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可見(jiàn)三種物質(zhì)兩兩都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。2．B【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為17，則中子數(shù)為17-8=9，A正確；B．O和N為同周期元素，O在N的右邊，則原子半徑：O＜N，B不正確；C．O和N為同周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，O在N的右邊，則非金屬性：O＞N，C正確；D．由前面分析可知，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D正確；故選B。3．C【詳解】A．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：，C正確；D．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：，D錯(cuò)誤；故選C。4．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為1，X是H或Li元素；X與Y可形成化合物，Y顯-2價(jià)，Y與Z同主族，則Y是O元素、Z是S元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．若X是Li，Li2O是離子化合物，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．若X是H元素，H的原子半徑小于O的原子半徑，故B錯(cuò)誤；C．W為Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正確；D．O的非金屬性大于S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，還原性S2-強(qiáng)于O2-，故D錯(cuò)誤；選C。5．B【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，元素最高化合價(jià)酸的酸性強(qiáng)弱，氫化物穩(wěn)定性，據(jù)此分析解題。【詳解】A．同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；，故A不符合題意；B．和的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；C．為Cl元素和S元素最高化合價(jià)酸，酸性強(qiáng)弱：；故C不符合題意；D．同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D不符合題意；故答案選B。6．B【詳解】四種元素位于同一周期，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Mg＞Al＞P＞S。答案選B。7．B【詳解】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性是S＞P＞C＞Si，則酸性最弱的是硅酸。答案選B。8．C【詳解】A．由相同非金屬原子形成的化學(xué)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，分子中兩個(gè)氯原子形成非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．向溶液中加入氯水，發(fā)生，有碘單質(zhì)生成，淀粉遇碘變藍(lán)，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，故B正確；C．對(duì)于反應(yīng)，其中氯元素化合價(jià)降低，得電子，碘元素化合價(jià)升高，失電子，用單線橋表示為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，氧化性：，所以非金屬性：，故D正確；故選C。9．A【分析】同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S>P；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl?！驹斀狻緼．比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：，A錯(cuò)誤；B．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P，則酸性：，B正確；C．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na，則堿性：，C正確；D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：，D正確；故選A。10．D【詳解】A．該元素的原子序數(shù)為117，位于第七周期，該原子核外最外層有7個(gè)電子，位于第ⅦA族，A項(xiàng)正確；B．互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B項(xiàng)正確；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項(xiàng)正確；D．中子數(shù)為176的核素符號(hào)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11．B【詳解】A．若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰上陽(yáng)下”即陰離子再上一周期右邊，陽(yáng)離子在下一周期左邊，則原子序數(shù)：X＞Y，推斷合理，故A不符合題意；B．推斷元素的非金屬性：Cl＞S，是根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的強(qiáng)弱推斷，不能根據(jù)水溶液的酸性：HCl＞H2S來(lái)判斷，故B符合題意；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2，推斷合理，故C不符合題意；D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根據(jù)遞變性，則SrSO4可能難溶于水，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。12．B【分析】33As、35Br位于同一周期，則Br非金屬性比As強(qiáng)?！驹斀狻緼．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)越大的原子半徑越小，As、P位于同周期，則原子半徑As>P>Cl，故A錯(cuò)；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：As<S<Cl，則還原性：AsH3>H2S>HCl，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Br>As，則熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，故C錯(cuò)；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P>As，則酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D錯(cuò)；答案選B。13．A【分析】NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成，兩離子相差一個(gè)電子層，則鈉離子半徑小于氯離子半徑?！驹斀狻緼．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．水合離子是在溶液中水和離子的形式，是靠電性作用絡(luò)合在一起形成，是電性作用的結(jié)果，B說(shuō)法正確；C．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，C說(shuō)法正確；D．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-，D說(shuō)法正確；答案為A。14．D【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D正確。故答案選：D。15．B【詳解】A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C.S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。16．A【詳解】A．Se與O同主族，O與F同周期，由三者的相對(duì)位置，可確定非金屬性Se＜O＜F，則熱穩(wěn)定性：，A不正確；B．Se與S同主族，S與Cl同周期，非金屬性Se＜S＜Cl，則還原性：，B正確；C．O、S、Se為同主族元素，且從上到下排列，則非金屬性：，C正確；D．Cl與S同周期，S與Se同主族，非金屬性Cl＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；故選A。17．B【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Cs>Rb,堿性CsOH>RbOH，A項(xiàng)正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，則其形成的陰離子還原性越弱，非金屬性S<Cl,則還原性，C項(xiàng)正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)。其形成的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>I，所以氰氫化物穩(wěn)定性HF>HI，D項(xiàng)正確；答案選B。18．B【詳解】A．可溶性鋁鹽與足量氨水或適量強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A不符合；B．氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B符合；C．氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C不符合；D．鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D不符合；答案選B。19．B【詳解】C、O為元素周期表中第二周期的元素，Si、S為元素周期表中第三周期的元素，C、Si為元素周期表中同主族元素，O、S為元素周期表中同主族元素。同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性S>Si、O>C；同主族元素從下到上，原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)>S、C>Si；綜上所述，非金屬性最強(qiáng)的是O，選B。20．C【詳解】A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?，A正確；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，也顯示了與元素性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，B正確；C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D正確；選C。21．B【詳解】A．用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時(shí)應(yīng)該把易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的，在下層，可以用圖乙萃取碘水中的碘，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均能溶于鹽酸中，不能用圖丙比較的金屬性，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解冷卻后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則不能用圖丁配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選B。22．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(4)滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色，(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)同一主族從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱【分析】比較Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱，采用置換反應(yīng)進(jìn)行分析，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，裝置A制備氯氣，并且驗(yàn)證Cl和I非金屬性強(qiáng)弱，裝置B驗(yàn)證Cl和Br非金屬性強(qiáng)弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯氣、溴蒸氣，防止污染環(huán)境，裝置C中分液漏斗作用是制備溴單質(zhì)，試管中驗(yàn)證溴、I的非金屬性強(qiáng)弱，據(jù)此分析；【詳解】（1）利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，將Cl-氧化成氯氣，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，可發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故答案為淀粉-KI試紙變藍(lán)；（3）裝置B驗(yàn)證Cl、Br非金屬性強(qiáng)弱，利用離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，即Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（4）C中發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因?yàn)锽r的非金屬性強(qiáng)于I，則將C溶液滴入試管D中，則發(fā)生Br2+2I-=2Br-+I2，驗(yàn)證碘單質(zhì)存在，操作是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色；（5）驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，需要避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液有黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否側(cè)氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；過(guò)程Ⅲ的目的是：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（6）同一主族從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為同一主族從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱。23．(1)(2)Cl->Na+>Mg2+>Al3+(3)(4)(5)ab(6)b3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O【分析】根據(jù)元素所在位置，①為C，②為Na，③為Mg，④為Al，⑤為Cl；【詳解】（1）①為C，6號(hào)元素；故答案為：；（2）判斷離子半徑大小，先比較電子層越多，半徑越大，半徑相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；故答案為：Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）②為Na，⑤為Cl，形成的離子化合物為MgCl2；故答案為：；（4）②為Na，④為Al，最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；故答案為：；（5）a．單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度越容易說(shuō)明單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，a符合題意；b．高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，b符合題意；c．溶解性為物理性質(zhì)，與金屬性無(wú)關(guān)，c不符合題意；故答案為：ab；（6）①硒(Se)位于第四周期，與C為同主族，屬于第ⅣA元素；a．因?yàn)镾eO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，不是最高價(jià)，也不是最低價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)的元素即具有還原性，也具有氧化性，故a錯(cuò)誤；b．Se位于VIA族，其最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和為8，所以其最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)，故b正確；c．同族元素非金屬性從上到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的弱，故c錯(cuò)誤；故答案為：b；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到Se和氮?dú)饧八还蚀鸢笧椋?SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。24．(1)第二周期第ⅣA族(2)ab(3)(4)【分析】A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素，D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，，，E的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比Al大，E為Cl，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C元素，在周期表中為第二周期第ⅣA族（2）a.Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于，因?yàn)锳l的金屬性比Mg的弱，a正確；b.Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF，因?yàn)镃l的非金屬性比F的弱，b正確；c.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，利用的氧化性強(qiáng)于，與元素周期律無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；故選ab。（3）A和D按照原子個(gè)數(shù)比3∶4構(gòu)成的固體化合物為，與水反應(yīng)生成可燃性氣體，密度是密度的8倍，該氣體為，沉淀為，反應(yīng)的方程式為：；（4）Fe的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X（），反應(yīng)的離子方程式為：；Al單質(zhì)與在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，置換出Fe，反應(yīng)的方程式為：。25．(1)(2)(3)Na(4)(5)>氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁(6)bc(7)弱S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱?！痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解題?！驹斀狻浚?）元素H的一種核素中，1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該核素的質(zhì)量數(shù)為3，符號(hào)為；（2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外層6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）在周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，所以上述元素中，原子半徑最大的是Na；（4）由分析可知，①、⑥組成的化合物是HCl，HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：；（5）③是Na、④是Al，兩者屬于同周期，同周期元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)小的，其半徑大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，即金屬性：Na>Al；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以列舉能證明該結(jié)論的事實(shí)是氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁；（6）a．O和Na組成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．同族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于H2S，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．Cl在化合物中呈現(xiàn)最高化合價(jià)為+7價(jià)，如高氯酸中氯的化合價(jià)+7價(jià)，c項(xiàng)正確；故答案為：c；（7）同主族元素，從下往上，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱。26．(1)(2)同位素(3)第二周期ⅤA族(4)H2O(5)(6)Cl(7)有沉淀或水生成H++OH-=H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素?！驹斀狻浚?）金屬元素和非金屬元素的分界線；（2）H有3種常見(jiàn)的核素，它們互稱為同位素；（3）③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（4）同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，CH4、NH3、H2O中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O。（5）⑤是Na元素，核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（6）元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，①~⑦中，元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是Cl元素，最高價(jià)為+7；（7）高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水、氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于有沉淀或水生成。②高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。27．(1)N(2)Mg(3)最外層電子數(shù)Br與Cl相同，電子層數(shù)Br大于Cl，核電荷數(shù)Br大于Cl，原子半徑Br大于Cl(4)abc【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。【詳解】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序數(shù)是7，元素符號(hào)是N；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg，金屬性越強(qiáng)越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)較難進(jìn)行的是Mg。（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋7價(jià)，故a正確；b．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，故b正確；c．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正確；選abc。28．(1)三ⅠA2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)(3)＞兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F＞Cl，非金屬性F＞Cl(4)(5)ab【分析】根據(jù)短周期元素①～⑤在元素周期表中的位