[課后達標檢測]一、選擇題1．N2的結構可以表示為eq\a\vs4\al()，CO的結構可以表示為eq\a\vs4\al()，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三個化學鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學性質(zhì)相同解析：選D。由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間都是通過2個π鍵和1個σ鍵結合，其中，CO分子中的1個π鍵由O原子提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。N2化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強的還原性，兩者化學性質(zhì)不同。2．下列說法正確的是()A．氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D．冰融化時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學鍵的強弱，A錯；某些共價化合物形成的原子晶體具有很高的熔點，B錯；冰融化時不破壞化學鍵，只破壞分子間作用力(范德華力和氫鍵)，D錯。3.(2015·高考安徽卷)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如右所示。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是()A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2解析：選A。A.由圖示可知，該物質(zhì)的分子式為C3H2O3。B.分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中各有一個σ鍵，碳氧單鍵全部是σ鍵(4個)，碳氫鍵也是σ鍵(2個)，共有8個σ鍵。C.分子中的碳氧鍵、碳氫鍵都是極性鍵，而碳碳鍵是非極性鍵。D.8.6g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒后得到0.3molCO2，只有在標準狀況下0.3molCO2的體積才是6.72L。4．下列關于溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因中，正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Br2、I2和CCl4都是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對解析：選C。溴、碘單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，易溶于非極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，水是極性溶劑。5．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道解析：選D。NH3是三角錐形，是極性分子，而BF3是平面三角形，是非極性分子，A、B都不對；NH3分子中N原子有1對孤電子對，BF3中B原子有1個空軌道，二者通過配位鍵結合而使它們都達到穩(wěn)定結構，D正確；H原子核外只有2個電子，不可能達到8電子穩(wěn)定結構，C不對。6．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2C．CCl4與NH3 D．C2H2與C2H4解析：選C。A項中BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3，中心原子雜化類型分別為sp、sp2。B項中CO2分子中含有2個σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，SO2分子中雜化軌道數(shù)為3，雜化類型分別為sp、sp2。C項中雜化類型均為sp3。D項中雜化類型分別為sp、sp2。7．(2018·綿陽高三模擬)下列描述正確的是()A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析：選B。CS2為直線形非極性分子；SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵解析：選C。由石墨的晶體結構知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。9．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是()A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．—CH3與—OH形成的化合物中含有離子鍵解析：選C。A項，價電子數(shù)CHeq\o\al(＋,3)為6e－，—CH3為7e－，CHeq\o\al(－,3)為8e－；B項，三者均為三角錐形；C項，CHeq\o\al(＋,3)中C的價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，為平面三角形；D項，CH3OH中不含離子鍵。二、非選擇題10．鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(2)BF3與NH3能發(fā)生反應生成X(F3BNH3)，X的結構為________________(用“→”表示出配位鍵)；X中B原子的雜化方式為________。(3)有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的結構式為N≡C—C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。解析：(1)HF、HCl結構相似，其中HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高。(2)注意B為ⅢA族元素，最外層只有3個電子，有1個空軌道，N為ⅤA族元素，有1對孤電子對，二者可形成配位鍵。B原子為sp3雜化。(3)叁鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵均為σ鍵。答案：(1)HF分子間形成氫鍵(2)sp3雜化(3)3∶411．(2017·高考全國卷Ⅱ)經(jīng)X射線衍射測得化合物R[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]的晶體結構，其局部結構如圖所示。(1)從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為______________，不同之處為________。(填標號)A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結構D．共價鍵類型(2)R中陰離子Neq\o\al(－,5)中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Пeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Пeq\o\al(6,6))，則Neq\o\al(－,5)中的大π鍵應表示為____________。(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、________、________。解析：(1)結合題圖可知：晶體R中兩種陽離子為NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋，兩種陽離子的中心原子均采取sp3雜化；NHeq\o\al(＋,4)中成鍵電子對數(shù)為4，H3O＋中含1對孤電子對和3對成鍵電子對，即中心原子的價層電子對數(shù)均為4；兩種陽離子中均存在極性鍵，不存在非極性鍵。NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋分別為正四面體結構和三角錐形結構，即立體結構不同。(2)從題圖可以看出：陰離子Neq\o\al(－,5)呈五元環(huán)狀結構，其含有的σ鍵總數(shù)為5個；Neq\o\al(－,5)中參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，故可將其中的大π鍵表示為Пeq\o\al(6,5)。答案：(1)ABDC(2)5Пeq\o\al(6,5)(3)(H3O＋)O—H…N(Neq\o\al(－,5))(NHeq\o\al(＋,4))N—H…N(Neq\o\al(－,5))12．氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結構和物理性質(zhì)見下表。分子式結構簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結晶粉末170～172℃易溶于水回答下列問題：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________。A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應生成氯吡苯脲。反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂________個σ鍵、________個π鍵。(4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍色沉淀上再噴射氨水，會看到沉淀溶解變成藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________。上述沉淀溶解過程的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn)，一種是N—C，另一種是N=C，前者雜化軌道數(shù)為1＋3＝4，為sp3雜化，后者雜化軌道數(shù)為1＋2＝3，為sp2雜化。(3)反應過程中，異氰酸苯酯斷裂N=C中的1個π鍵，2-氯-4-氨吡啶斷裂的是1個σ鍵。(4)溶解過程是Cu(OH)2藍色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子，形成藍色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3雜化(2)CD(3)NA(或6.02×1023)NA(或6.02×1023)(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O13．《物質(zhì)結構與性質(zhì)》從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)；從物質(zhì)結構決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)。(1)下列說法正確的是________(填序號)。A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞NB．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵C．氯化鈉和氯化銫晶體中(晶胞如圖所示)氯離子的配位數(shù)相同D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As(2)根據(jù)等電子原理，羰基硫(COS)分子的結構式應為________。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為________(用文字描述)。(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為________。解析：(1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增，電負性依次增大，A項正確；苯分子中不存在C=C鍵，只存在一個大π鍵，B項錯誤；氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為6，氯化銫中氯離子的配位數(shù)為8，C項錯誤；As屬于ⅤA族，屬于特殊情況，應該為Br＞As＞Se，D項錯誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體，結構式類似于CO2；根據(jù)各原子的成鍵特點，可知光氣中存在C=O鍵，碳原子采取sp2雜化，空間構型為平面三角形。(3)[Cu(NH3)4]2＋中配位氮原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化。答案：(1)A(2)O=C=S平面三角形(3)sp3雜化14．(2015·高考福建卷)科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。(2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。①基態(tài)Ni原子的電子排布式為___________________________________，該元素位于元素周期表中的第________族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ鍵。(4)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________________________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上