高三化學(xué)試題I1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

34．考試結(jié)束后，將答題卷交回。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16I127Pb207第I共31）A．植物油催化加氫可制肥皂B．臭氧、二氧化氯可作為新的自來(lái)水消毒劑C．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅D．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑2不正確的是（）A．神舟十八號(hào)載人飛船外殼采用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于共價(jià)晶體B．出艙活動(dòng)所穿艙外服的主要材料聚氨酯屬于有機(jī)合成高分子材料C．火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH)NNH]屬于烴類物質(zhì)D．空間站的能量主要來(lái)自柔性太陽(yáng)能電池翼，其工作原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能3）A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液B．除去CO2中的少量HClC．溶液轉(zhuǎn)移D．中和熱測(cè)定A．AB．BC．CD．D4）第共8頁(yè)B．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2?=PbS↓C．用NaOH溶液吸收NO2氣體：2NO＋2OH?=NO－3＋NO－2＋HOD．用丙烯腈電合成己二腈，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)：2CH=CHCN＋2H+＋2e?=NC(CH)CN56硫代鳥嘌呤通過(guò)抑制嘌呤代謝，干擾癌細(xì)胞DNA和RNA的合成，從而阻止癌細(xì)胞增殖，對(duì)急性淋巴細(xì)胞白血病效果顯著。其結(jié)構(gòu)如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．6硫代鳥嘌呤屬于芳香族化合物B．6硫代鳥嘌呤可以與水分子之間形成氫鍵C．分子結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式均為sp3雜化D．相同條件下的水溶液中，乙硫醇（CHCHSH）比乙醇更難電離出H+6(NH)和硼烷(BH)可以發(fā)生加合反應(yīng)生成氨硼烷(HN?BH)(CHCH)具有相似的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．第一電離能：B<C<NB．氨(NH)和硼烷(BH)均為極性分子C．分子的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篊HCH3<HN?BH3D．HNH鍵角大小：NH3<HN?BH37）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)溶液中含有NH+B向含NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加熱，冷卻后加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解D常溫下，將Al片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸>濃硝酸A．AB．BC．CD．D第共8頁(yè)8NO5為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無(wú)副反應(yīng)發(fā)NO4臭氧氧化法制備NO298K101KPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①NO(g)2NO(g)△H=＋akJ·mol?1②2O(g)=3O(g)△H=－bkJ·mol?1③2NO(s)=4NO(g)＋O(g)△H=＋ckJ·mol?1則反應(yīng)NO(g)＋O(g)NO(s)＋O(g)的△H（kJ·mol?1）為（）A．a(chǎn)＋b－cB．2a－b＋cC．a(chǎn)＋b－cD．2a＋b＋c9A為，可由CHNH2anmNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該晶體的化學(xué)式為Pb(CHNH)I3B．與I－最近距離的I－數(shù)為8C．中含有配位鍵D．晶胞密度的計(jì)算式為620a3?NA×1030g?cm310XYME4是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅XE同周期，E是地殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成H，Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子填充的電子數(shù)目滿足且p（）A．Y形成的簡(jiǎn)單離子不止一種B．電負(fù)性：M>EC．的構(gòu)型為正四面體形D．X的單質(zhì)在純氧中點(diǎn)燃只能生成一種物質(zhì)CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(HO)]（藍(lán)色）＋4Cl?[CuCl]（黃色）＋4HO。向CuCl2溶液中持續(xù)添加氨水后，溶液由綠色最終變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說(shuō)法正確的是（）A．與的配位能力：NH＜Cl?B．銅元素位于元素周期表的d區(qū)C．在深藍(lán)色溶液中加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體第共8頁(yè)12電化學(xué)原理可將CO2還原為碳基燃料(包括烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）ACO2＋2H+＋2e?=HCOOHB．外電路每轉(zhuǎn)移4mole－，陽(yáng)極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少36gC．該裝置工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)D．該裝置工作過(guò)程中，兩室中的溶液的pH均減小13SbF5是非常強(qiáng)的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500萬(wàn)倍。以銻礦(主要成分為SbO、SbO5及少量CuO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備SbF5的工藝流程如圖所示：已知：SbOCl難溶于水，SbO3是兩性氧化物下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A“濾渣1”含少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為SbO3回收B．沉淀時(shí)的反應(yīng)為S2?＋Cu2+=CuS↓C．實(shí)驗(yàn)室模擬“氟化”操作可以在燒瓶中進(jìn)行D．產(chǎn)物可以通過(guò)蒸餾的方法分離提純，說(shuō)明SbF5與SbCl5沸點(diǎn)不同14的醋酸溶液中滴加未知濃度的氫氧化鋇溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得混合溶液的溫度、pH隨加入氫氧化鋇溶液體積的變化如下圖所示。pH已知：(CHCOO)Ba可溶于水，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性第共8頁(yè)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c(CHCOOH)>c(CHCOO?)>c(Ba2+)>c(H+)>c(OH?)第共41515(主要成分是FeS，含少量AlO3和SiO)為原料制備納米FeO4的流程如下：已知：K[Fe(OH)]=10?39，K[Fe(OH)]=10?17，K[Al(OH)]=10?33（1）S2?的價(jià)層電子排布式為。（2“酸浸”時(shí)能夠加快浸取速率的操作有(任寫一種)“濾渣2”的主要成分是FeS、S、（3“還原”過(guò)程的主要反應(yīng)的離子方程式是；假設(shè)還原后的溶液中金屬離子的濃度均為0.1molL?1，則“調(diào)pH”的范圍為4.7≤pH＜。(實(shí)驗(yàn)條件為：25℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（4FeOO2?，陽(yáng)極由Cl?進(jìn)行放電。①甲電極為極（填“陽(yáng)”或“陰”②電解過(guò)程中若乙電極生成Cl2的體積是3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上甲電極生成的FeO4的物質(zhì)的量為mol。③已知FeO4的熔點(diǎn)為1594.5℃，F(xiàn)eCl3的熔點(diǎn)306℃，兩者熔點(diǎn)相差較大的原因是。第共8頁(yè)廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOHCl2反應(yīng)制備NaBiO，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。（2B裝置盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是。（3C中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：。（4）當(dāng)觀察到C中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K3和K，并停止對(duì)A加熱，原因是。（5C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥。（6A中加入NaOH溶液的主要作用是。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定（7）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，取上述NaBiO3產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+(已知：5NaBiO＋2Mn2+＋14H+=5Bi3+＋2MnO－4＋5Na+＋7HO)100mL10mL0.100molL?1的HCO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO－410mLHCO4品的純度為%。(結(jié)果保留一位小數(shù))1715(CH)、乙烯和乙烷是重要的基礎(chǔ)化工原料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應(yīng)機(jī)理，單個(gè)乙炔分子在催第共8頁(yè)標(biāo)注，TS代表過(guò)渡態(tài)。TS1TS2甲上述總反應(yīng)分多步基元反應(yīng)，其中，分子有效碰撞幾率最大的基元反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pt變(填“增大”“減小”或“不變”)。（2CH=CH(g)＋H(g)CHCH(g)ΔH=?219.1kJ·mol?1定量的CH(g)和H(g)，在鉑催化劑作用下合成乙烷，測(cè)得CH(g)平衡體積分?jǐn)?shù)(ψ)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙所示。①圖中X為(填“溫度”或“壓強(qiáng)”②平衡常數(shù)MN(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1Y。（3）一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa，向反應(yīng)器中充入1molCH(g)和3molH2(g)C2amin0.5mol60%。已知：①反應(yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)生成的乙烯的物質(zhì)的量為molH2第共8頁(yè)位小數(shù))②反應(yīng)CH(g)＋H(g)?CH(g)的平衡常數(shù)Kp為(kPa)?1(只列計(jì)算式)。提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為K，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。1814(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Bn為，咪唑?yàn)?；Ⅱ．和和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）H→J的反應(yīng)類型為。（3）B中含氧官能團(tuán)只有醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為