2025年三卷化學(xué)高考真題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：A2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：\(_{53}^{131}I\)B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：\(CH_{2}CH_{2}\)C.\(S^{2-}\)的結(jié)構(gòu)示意圖：D.甲烷分子的比例模型：答案：A3.設(shè)\(N_{A}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1L1mol·L\(^{-1}\)的\(NaClO\)溶液中含有\(zhòng)(ClO^{-}\)的數(shù)目為\(N_{A}\)B.78g苯含有\(zhòng)(C=C\)雙鍵的數(shù)目為\(3N_{A}\)C.常溫常壓下，14g由\(N_{2}\)與\(CO\)組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為\(N_{A}\)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L\(NO_{2}\)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為\(0.1N_{A}\)答案：C4.下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液\(pH=7\)C.25℃時(shí)，0.1mol·L\(^{-1}\)的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中\(zhòng)(c(Cl^{-})=c(I^{-})\)答案：C5.分子式為\(C_{5}H_{10}O_{2}\)并能與飽和\(NaHCO_{3}\)溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A.3種B.4種C.5種D.6種答案：B6.已知分解1mol\(H_{2}O_{2}\)放出熱量98kJ。在含少量\(I^{-}\)的溶液中，\(H_{2}O_{2}\)分解的機(jī)理為：\(H_{2}O_{2}+I^{-}\longrightarrowH_{2}O+IO^{-}\)慢\(H_{2}O_{2}+IO^{-}\longrightarrowH_{2}O+O_{2}+I^{-}\)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率與\(I^{-}\)濃度有關(guān)B.\(IO^{-}\)也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol\(^{-1}\)D.\(v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=v(O_{2})\)答案：A7.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A.氫氣通過(guò)灼熱的\(CuO\)粉末B.二氧化碳通過(guò)\(Na_{2}O_{2}\)粉末C.鋁與\(Fe_{2}O_{3}\)發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入\(Cu(NO_{3})_{2}\)溶液答案：B8.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體答案：B9.短周期主族元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)的原子序數(shù)依次增大，\(X\)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，\(Y\)是地殼中含量最高的元素，\(Z^{2+}\)與\(Y^{2-}\)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，\(W\)與\(X\)同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：\(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)\)B.\(Y\)分別與\(Z\)、\(W\)形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.\(X\)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比\(W\)的弱D.\(Y\)的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比\(W\)的強(qiáng)答案：D10.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.\(pH=5\)的\(H_{2}S\)溶液中，\(c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}mol·L^{-1}\)B.\(pH=a\)的氨水溶液，稀釋10倍后，其\(pH=b\)，則\(a=b+1\)C.\(pH=2\)的\(H_{2}C_{2}O_{4}\)溶液與\(pH=12\)的\(NaOH\)溶液任意比例混合：\(c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})\)D.\(pH\)相同的①\(CH_{3}COONa\)、②\(NaHCO_{3}\)、③\(NaClO\)三種溶液的\(c(Na^{+})\)：①>②>③答案：D二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L\(^{-1}\)·s\(^{-1}\)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L\(^{-1}\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：AC2.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被氧化D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極答案：BC3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液鑒別答案：BD4.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑\)B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：\(HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O\)C.向\(AlCl_{3}\)溶液中加入過(guò)量的\(NaOH\)溶液：\(Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓\)D.用\(FeCl_{3}\)溶液腐蝕印刷電路板：\(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}\)答案：BD5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||----|----|----||A|向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液|有白色沉淀生成|該溶液中一定含有\(zhòng)(SO_{4}^{2-}\)||B|向某溶液中加入\(NaOH\)溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口|試紙變藍(lán)|該溶液中一定含有\(zhòng)(NH_{4}^{+}\)||C|向\(AlCl_{3}\)溶液中滴加氨水至過(guò)量|先有白色沉淀，后沉淀溶解|氫氧化鋁能溶于氨水||D|將\(SO_{2}\)通入酸性\(KMnO_{4}\)溶液中|溶液褪色|\(SO_{2}\)具有還原性|答案：BD6.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.從\(Li\)到\(F\)，\(Na\)到\(Cl\)，元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1到+7價(jià)的變化D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既具有金屬性又具有非金屬性答案：D7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)答案：ABC8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，\(pH=7\)的\(NH_{4}Cl\)與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閈(c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})=c(OH^{-})\)B.等體積等濃度的\(NaOH\)溶液和\(CH_{3}COOH\)溶液混合后溶液顯堿性C.常溫下，\(pH=3\)的\(CH_{3}COOH\)溶液與\(pH=11\)的\(NaOH\)溶液等體積混合后溶液顯酸性D.常溫下，在\(1mol·L^{-1}\)的\(CH_{3}COONa\)溶液中加入一定量\(1mol·L^{-1}\)的鹽酸，溶液中\(zhòng)(c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})\)答案：BC9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡C.對(duì)于反應(yīng)\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，\(N_{2}\)的轉(zhuǎn)化率增大D.在化學(xué)平衡建立過(guò)程中，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率答案：ABC10.下列關(guān)于常見金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落B.鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生的是化學(xué)腐蝕C.向\(FeCl_{3}\)溶液中加入\(KSCN\)溶液，溶液變紅D.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性答案：ACD三、判斷題1.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火。（×）2.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。（√）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L\(CCl_{4}\)中含有的分子數(shù)為\(0.5N_{A}\)。（×）4.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有\(zhòng)(CO_{3}^{2-}\)。（×）5.乙烯、苯都能使溴水褪色，二者褪色原理相同。（×）6.化學(xué)反應(yīng)的速率只取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無(wú)關(guān)。（×）7.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（×）8.用\(pH\)試紙測(cè)定溶液的\(pH\)時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，則測(cè)得的\(pH\)一定不準(zhǔn)確。（×）9.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)限度越大。（×）10.蛋白質(zhì)、油脂、糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)。（×）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，這是決定反應(yīng)速率的根本因素。外因有濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，使用合適催化劑能極大改變反應(yīng)速率；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率。2.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：一般由兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等構(gòu)成。較活潑的金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向較不活潑的電極，溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成閉合回路產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。3.簡(jiǎn)述二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。具有還原性，能被氧氣、氯水等氧化劑氧化。還具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。4.簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液中是否含有\(zhòng)(Fe^{3+}\)?？上蛉芤褐屑尤隲(KSCN\)溶液，若溶液立即變成血紅色，則證明溶液中含有\(zhòng)(Fe^{3+}\)；也可向溶液中加入\(NaOH\)溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，同樣能證明溶液中含有\(zhòng)(Fe^{3+}\)。五、討論題1.討論化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在工業(yè)生產(chǎn)中，化學(xué)平衡移動(dòng)原理有重要應(yīng)用。例如合成氨工業(yè)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，有利于氨的合成；升高溫度雖不利于平衡向生成氨方向移動(dòng)，但能加快反應(yīng)速率，綜合考慮選擇合適溫度；增大反應(yīng)物氮?dú)夂蜌錃獾臐舛?，平衡正向移?dòng)提高氨的產(chǎn)量。通過(guò)不斷移走生成的氨，降低其濃度，也能促使平衡正向移動(dòng)，提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品產(chǎn)率。2.討論有機(jī)化合物中官能團(tuán)對(duì)其性質(zhì)的影響。不同官能團(tuán)賦予有機(jī)化合物不同性質(zhì)。如碳碳雙鍵，使得烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，可與溴水等發(fā)生加成使其褪色；羥基能使醇類具有與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、發(fā)生消去反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)；羧基使羧酸具有酸性，能與堿反應(yīng)，還能發(fā)生酯化反應(yīng)；酯基決定了酯類能發(fā)生水解反應(yīng)?？傊?，官能團(tuán)是決定有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵因素，不同官能團(tuán)組合使有機(jī)化合物性質(zhì)多樣。3.討論金屬的腐蝕與防護(hù)方法。金屬腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕是金屬直接與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕是因形成原電池加速金屬腐蝕。防護(hù)方法有多種，如涂漆、電鍍等表面覆蓋保護(hù)層，阻止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸；利用犧牲陽(yáng)