六、化學(xué)原理中的誤區(qū)剖析1.對于可逆反應(yīng),反應(yīng)速率越快,轉(zhuǎn)化率越高。剖析化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與轉(zhuǎn)化率無關(guān)。如當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)速率會(huì)增大,吸熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率提高,但放熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率減小;再如當(dāng)增大某一反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)速率會(huì)加快,其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,而自身轉(zhuǎn)化率則減小;對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,但平衡轉(zhuǎn)化率不變。因此,化學(xué)反應(yīng)速率快,轉(zhuǎn)化率不一定高。2.改變外界條件時(shí),平衡向某一反應(yīng)方向移動(dòng),則該方向的反應(yīng)速率一定變大。剖析如:增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率增大,但若減小生成物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率減小。因此,改變外界條件使平衡向某一反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),該方向的反應(yīng)速率不一定增大。3.改變外界條件,濃度發(fā)生改變,則化學(xué)平衡一定移動(dòng)。剖析濃度改變,化學(xué)平衡不一定移動(dòng),如對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),各組分濃度均增大,但平衡不移動(dòng)。4.在恒溫恒容下,增加反應(yīng)物的量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定降低。剖析若反應(yīng)物只有一種,如:aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān):若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變;若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大;若a<b+c,則A的轉(zhuǎn)化率減小。若反應(yīng)物不止一種,如:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),①若只增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小;②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B的量,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān):若a+b=c+d,則A、B的轉(zhuǎn)化率均不變;若a+b>c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率均增大;若a+b<c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率均減小。5.Cl2的水溶液、Cu能導(dǎo)電,SO2、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,故Cl2、Cu、SO2、CO2、NH3均屬于電解質(zhì)。剖析電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指化合物,故Cl2、Cu既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。SO2、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的H2SO3、H2CO3、NH3·H2O可電離,SO2、CO2、NH3屬于非電解質(zhì)。6.常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L,則該溶液呈堿性。剖析常溫下由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L,則溶液中的c(H+)為1×101mol/L或1×1013mol/L,所以此溶液可能呈強(qiáng)酸性,也可能呈強(qiáng)堿性。7.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小。剖析醋酸溶液稀釋后,c(H+)減小,但因溫度一定時(shí),KW為常數(shù),所以c(OH)增大。8.常溫下,pH=4的鹽酸與NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)相等。剖析常溫下,pH=4的鹽酸中c(H+)=1×104mol/L,c(OH)=1×1010mol/L=c水(H+)。而pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)=1×104mol/L=c水(H+)。9.渾濁的苯酚溶液中加入Na2CO3溶液變澄清,則酸性:苯酚>碳酸。剖析苯酚與Na2CO3溶液的反應(yīng)為:C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3酸性:C6H5OH>HCO3由反應(yīng)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3可知酸性:碳酸>苯酚。10.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA(弱酸)與NaA的混合溶液,一定呈酸性。剖析等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA(弱酸)與NaA的混合溶液的酸堿性取決于Ka(HA)與Kh(A)的相對大小,即看HA的電離與NaA的水解程度的相對大小。若HA的電離大于A的水解,則溶液呈酸性;若HA的電離小于A的水解,則溶液呈堿性。11.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可加入銅屑,充分?jǐn)嚢?過濾,得藍(lán)綠色溶液即可。剖析Cu與FeCl3反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)FeCl2。正確的方法是加入CuO或Cu(OH)2等調(diào)節(jié)溶液的pH,使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。12.將FeCl3溶液加熱蒸干可得到無水FeCl3。剖析加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3的水解,并且生成的HCl會(huì)揮發(fā),故蒸干后得到的是Fe(OH)3,若要得到無水FeCl3,應(yīng)在HCl氣流中蒸干。13.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3,先析出AgCl,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)。剖析AgCl與Ag2CrO4類型不同,不能由溶解度直接判斷Ksp,上述事實(shí)只能說明Ag2CrO4的溶解度大于AgCl。14.用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)。剖析飽和Na2CO3溶液中CO32-濃度較大,當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)時(shí)即可析出BaCO3沉淀。實(shí)際上Ksp(BaSO15.凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生。剖析有很多放熱反應(yīng)也需要加熱,如