復(fù)習(xí)任務(wù)群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應(yīng)考之“脈”第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第一單元偉大的復(fù)興·中國革命傳統(tǒng)作品研習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)速率可以用不同反應(yīng)物、生成物表示，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法，能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定。3．能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算和比較。問題式預(yù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1．測(cè)定原理：測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的______變化。2．測(cè)定方法。(1)利用科學(xué)儀器測(cè)量：如通過測(cè)量釋放出一定體積氣體的______來測(cè)定反應(yīng)速率，或通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定：如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用____________和____________間的比例關(guān)系測(cè)量反應(yīng)速率。濃度時(shí)間顏色變化濃度變化任務(wù)式研習(xí)任務(wù)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算某溫度下按如圖所示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，向錐形瓶?jī)?nèi)放入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)收集到氣體的體積恰好為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。活動(dòng)1用鋅粒(用質(zhì)量表示)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率是多少？提示：10s時(shí)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.002mol。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑1

1

1

10．002mol

0.002mol

0.002mol

0.002mol活動(dòng)2忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率是多少？活動(dòng)3忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率是多少？活動(dòng)4用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率是多少？1．反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為(

)A．0.1s B.2.5sC．5s D.10s√A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大√B

解析：A是固體，不能用A的濃度變化表示反應(yīng)速率，故A不正確；在這2min內(nèi)用B表示的平均速率是0.3mol·L－1·min－1，但2min末的反應(yīng)速率小于0.3mol·L－1·min－1，故B正確，C不正確；D項(xiàng)因v(B)∶v(C)＝3∶2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，B的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，單位時(shí)間內(nèi)生成的C也逐漸減少，故D不正確。3．在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：上述容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是(

)A．X＋2Y===2W＋2QB．3X＋Y＋2W===2QC．X＋3Y＋2Q===2WD．X＋2Y＋3Q===2W物質(zhì)XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol√C

解析：從表格中的數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增加，說明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Q)∶Δn(W)＝(1.0mol－0.5mol)∶(3.0mol－1.5mol)∶(2.0mol－1.0mol)∶(2.0mol－1.0mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶2∶2，故C正確。4．已知2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用

v(C2H2)、v(O2)、v(CO2)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是(

)A．v(C2H2)＝2v(CO2)B．v(H2O)＝2v(CO2)C．5v(C2H2)＝2v(O2)D．2v(H2O)＝5v(O2)√C

解析：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

v(C2H2)∶v(O2)∶v(CO2)∶v(H2O)＝2∶5∶4∶2，由此得出2v(C2H2)＝v(CO2)、2v(H2O)＝v(CO2)、5v(C2H2)＝2v(O2)、5v(H2O)＝2v(O2)，故C正確。5．在容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。6．(1)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是________mol·min－1。t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(10－3mol)01.83.75.47.2在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。答案：(1)30

(2)1.8×10－3

(3)0.0010由n(或c)～t圖像確定化學(xué)方程式的方法(1)看趨勢(shì)，定位置觀察圖像，n(或c)隨時(shí)間逐漸減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，反之為生成物。(2)看變化量，定化學(xué)計(jì)量數(shù)由圖像計(jì)算各物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的n(或c)的變化量，從而確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)看是否共存，定符號(hào)任務(wù)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較活動(dòng)1反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)容器中進(jìn)行，2min后N2的物質(zhì)的量分別減少2mol、1mol，則反應(yīng)速率v(甲)>v(乙)，正確嗎？提示：不正確。應(yīng)用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示反應(yīng)速率，而不是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化。兩個(gè)容器的容積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度的變化，故無法比較反應(yīng)速率?；顒?dòng)2反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)容器中進(jìn)行，某一時(shí)刻后甲中v(N2)＝1mol·L－1·s－1，乙中v(NH3)＝60mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率v(乙)>v(甲)，正確嗎？提示：不正確。比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)換算成同單位、同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率后再比較數(shù)值大小。乙中v(N2)＝0.5mol·L－1·s－1，所以v(甲)>v(乙)。1．甲、乙兩容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率

(

)A．大 B.小C．相等 D.無法判斷D

解析：由于甲、乙兩容器的體積大小未知，僅知道單位時(shí)間內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化值，故不能比較兩容器內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小?！挞賤(A)＝0.45mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?

)A．①＞③>②＞④ B.①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③ D.①＞④＞②＝③√3．關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是(

)A．v(A)＝0.6mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝1.2mol·L－1·min－1D．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1√D

解析：A.v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；B.v(B)＝1.2mol·L－1·

min－1，則v(A)＝1.2mol·L－1·min－1÷2＝0.6mol·L－1·min－1；C.v(C)＝1.2mol·L－1·min－1，則v(A)＝1.2mol·L－1·min－1÷3＝0.4mol·L－1·min－1；D.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1＝1.8mol·L－1·min－1，則v(A)＝1.8mol·L－1·min－1÷2＝0.9mol·L－1·min－1。由此可知，D項(xiàng)反應(yīng)速率最大。A．甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B．乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快C．甲、乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D．無法比較√5．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：下列說法不正確的是(

)A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050√反應(yīng)速率的定量比較(1)“