復(fù)習(xí)任務(wù)群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應(yīng)考之“脈”第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解影響鹽類水解的主要因素第一單元偉大的復(fù)興·中國革命傳統(tǒng)作品研習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1．從宏觀角度(鹽溶液的酸堿性)認(rèn)識鹽類水解的存在和從微觀角度認(rèn)識鹽類水解的本質(zhì)(促進(jìn)水的電離)。2．通過實驗探究，認(rèn)識鹽類水解的存在，知道影響鹽類水解的主要因素。3．能運用化學(xué)平衡原理，從水的電離及平衡移動分析鹽類水解的實質(zhì)及其影響因素。問題式預(yù)習(xí)一、鹽溶液的酸堿性1．鹽溶液酸堿性的實驗探究鹽溶液pH(25℃)鹽類型酸堿性NaClpH＝7_____________________Na2SO4pH＝7強酸強堿鹽中性鹽溶液pH(25℃)鹽類型酸堿性Na2CO3pH>7_____________________NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7_____________________(NH4)2SO4pH＜7強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性2.鹽溶液呈酸堿性的原因分析(1)強酸強堿鹽(以NaCl為例)溶液中存在的離子H2O

H＋＋OH－，NaCl===Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)，呈___性，無弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)___c(OH－)中＝(2)強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)___c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)，呈___性能>酸>(3)強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)___c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)，呈___性能<堿理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)_____________，使水的電離平衡向電離方向移動，使溶液中

c(H＋)___c(OH－)總反應(yīng)離子方程式CH3COO－＋H2O_____________________CH3COOH<CH3COOH＋OH－二、鹽類的水解1．實質(zhì)在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的_____或_______結(jié)合生成了____________，破壞了水的電離平衡。2．條件(1)鹽必須溶于水中。(2)鹽中必須有__________________或_______________。H＋OH－弱電解質(zhì)弱酸根陰離子弱堿陽離子(3)特點。①鹽類的水解______水的電離，使溶液呈酸性、堿性或中性。②鹽類的水解反應(yīng)是酸堿____________的逆反應(yīng)。③鹽類水解一般是微弱的。④鹽類水解是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。促進(jìn)中和反應(yīng)吸熱3．表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：如NH4Cl的水解：_____________________________________。(2)用離子方程式表示：如①NH4Cl的水解：___________________________________。②CH3COONa的水解：___________________________________。③Na2CO3的水解(分步進(jìn)行)：第一步：________________________________________；第二步：________________________________________。碳酸鈉的第二步水解程度______，平衡時溶液中H2CO3的濃度______，______放出CO2氣體。很小很小不會4．水解規(guī)律(1)強酸弱堿鹽：電離產(chǎn)生的___離子發(fā)生水解，使c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性。(2)強堿弱酸鹽：電離產(chǎn)生的___離子發(fā)生水解，使c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性。陽＞酸陰<堿三、影響鹽類水解的主要因素1．主要因素——_________的性質(zhì)反應(yīng)物2．反應(yīng)條件(1)FeCl3水解的離子方程式為__________________________。(2)反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響。條件移動方向n(H＋)pH水解程度升溫________________________加FeCl3晶體__________________減小加入濃硫酸________________________加水稀釋____________增大______向右增大減小增大向右增大減小向左增大減小減小向右增大增大任務(wù)式研習(xí)任務(wù)一鹽類水解方程式的書寫莫爾鹽[硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱馬爾氏鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。在無機化學(xué)工業(yè)中，它是制取其他鐵化合物的原料，如用于制造氧化鐵系顏料、磁性材料、黃血鹽和其他鐵鹽等；它還有許多方面的直接應(yīng)用，如醫(yī)藥中用于治療缺鐵性貧血，農(nóng)業(yè)中施用于缺鐵性土壤，畜牧業(yè)中用作飼料添加劑等，還可以與鞣酸、沒食子酸等混合后配制藍(lán)黑墨水。活動1判斷莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液的酸堿性。活動2寫出莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中存在的水解離子方程式?；顒?常溫下，實驗測得0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH＝5，則該溶液中由水電離出來的c水(OH－)是多少？1．下列屬于水解反應(yīng)方程式的是(

)√2．下列反應(yīng)屬于鹽類水解反應(yīng)的是(

)√3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫完全正確的是(

)√4．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是(

)A

解析：B、C項不是水解方程式；D項中NaCl不水解?！?．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(

)A．①②③④ B.①②③C．②③⑤ D.全部√水解離子方程式書寫規(guī)則(1)多元弱酸陰離子是分步水解的，以第一步水解為主。(2)多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，可一步寫出。(3)有些陰、陽離子相互促進(jìn)的水解，水解程度較大，書寫時用“===”“↑”“↓”。任務(wù)二鹽類水解的規(guī)律及影響因素相傳有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶炕旁，與草木灰(主要成分為K2CO3)混在一起。當(dāng)他將羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發(fā)現(xiàn)洗得特別干凈，廚師激動萬分，如獲至寶?；顒?你知道廚師洗手為什么洗得特別干凈嗎？提示：草木灰的主要成分為K2CO3，其水解呈堿性，促進(jìn)羊油水解。提示：向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀且溶液的紅色褪去，則可以證明?；顒?向盛有K2CO3溶液的燒杯中先加入K2CO3粉末后加入KHCO3粉末，pH先增大后減小，其原因是什么？1．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱到70℃，其結(jié)果是(

)√2．在醋酸鈉溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是(

)A．加入適量純CH3COOHB．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體D．加水稀釋√3．下列關(guān)于鹽類水解的說法，錯誤的是(

)A．在純水中加入Na2CO3固體，能促進(jìn)水的電離B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大√A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入NaOH固體，溶液pH減小√5．測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(

)C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw相等√影響鹽類水解的“三因素