大單元七電解質溶液中的離子平衡第23講弱電解質的電離平衡溶液的pH練習1電離平衡電離平衡常數及電離度1.(2024·鹽城期中)下列關于電解質的敘述正確的是()A.難溶于水的鹽可能是強電解質B.電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強C.多元酸溶液的導電性一定比一元酸的導電性強D.強電解質熔融時一定完全電離2.下列物質在水中電離方程式正確的是()A.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B.NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NOeq\o\al(2－,3)D.H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)3.(2024·南通期末)下列可以說明次氯酸是弱酸的事實是()A.次氯酸不穩(wěn)定難保存B.次氯酸鈉與硫酸反應有次氯酸生成C.能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉D.0.1mol/L次氯酸溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝10－4mol/L4.(2023·蘇州期末)在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。對于該平衡，下列敘述正確的是()A.溫度升高，平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小D.加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH的電離度增大5.(2024·無錫期中)下列實驗操作或做法能比較次氯酸與醋酸的酸性強弱的是()A.用pH試紙分別測定0.10mol/L的次氯酸和醋酸的pHB.相同條件下，分別測定等物質的量濃度的次氯酸和醋酸的導電能力C.將醋酸和氯水分別加入碳酸氫鈉溶液，看是否有氣泡產生D.查閱資料，看醋酸和次氯酸沸點的高低6.已知：室溫時，0.1mol/L某一元弱酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯誤的是()A.該溶液中c(H＋)＝10－4mol/LB.升高溫度，溶液的酸性減弱C.該一元酸的電離平衡常數約為1×10－7D.向一元酸HA的溶液中，通入HCl氣體，HA的電離平衡逆向移動，但c(H＋)增大7.0.01mol/L某一元弱酸HA溶液中的c(H＋)＝10－4mol/L，則其電離度為()A.1% B.2%C.5% D.10%8.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸溶液與10mL0.1mol/L醋酸溶液相比較。下列數值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.H＋的物質的量濃度D.CH3COOH的物質的量9.25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，始終保持增大趨勢的是A.eq\f(cH＋,cCH3COOH) B.eq\f(cCH3COOH,cH＋)C.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－) D.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)10.已知：相同條件下，HClO的電離常數小于H2CO3的一級電離常數。為了增大氯水中HClO的濃度，可加入()A.HCl B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)11.(2024·無錫期中)現(xiàn)有常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列有關敘述正確的是()A.ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))B.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數Ka不變C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D.醋酸的物質的量濃度為0.01mol/L12.25℃時，體積和pH均相等的鹽酸和醋酸溶液比較，下列說法正確的是A.中和NaOH的能力：鹽酸＝醋酸B.溶質的物質的量濃度：鹽酸<醋酸C.加水稀釋10倍，溶液的pH：鹽酸<醋酸D.水電離出的c(H＋)：鹽酸<醋酸13.(1)(2024·連云港一模)利用CoCl2·2H2O制備eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Co\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))6))Cl3方法如下：2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NHeq\o\al(＋,4)=2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Co\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3))6))3＋＋12H2O，制備時通常加入一定量的NH4Cl，作用是___________________________________________________________________________。(2)(2024·南京、鹽城一模)制取MnCO3。在圖1所示的實驗裝置中，攪拌下使一定量的MnSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液充分反應。圖1圖2①滴液漏斗中添加的藥品是__________________________________________。②混合溶液中氨水的作用是___________________________________________________________。(3)(2024·揚州期初)用硫酸“酸浸”硫酸燒渣(主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)制備氧化鐵紅。已知：Fe3＋＋3H2C2O4=Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O4))eq\o\al(3－,3)＋6H＋，F(xiàn)e2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋?！八峤睍r，使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率，草酸加入量eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m草酸,m硫酸燒渣)×100%))對鐵浸取率的影響如圖2所示。①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________