專題06化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)及電化學(xué)

五年考情

考點(diǎn)命題趨勢(shì)

（2021-2025）

考點(diǎn)01反應(yīng)熱2025重慶卷本專題主要分兩個(gè)大的考查方向，一是化學(xué)反應(yīng)中

（5年2考）2024重慶卷的能量變化，常見命題形式多以化學(xué)反應(yīng)與能量的

考點(diǎn)02原電池、化學(xué)電源基本概念命題，考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和

2021重慶卷

（5年1考）反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。二是反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析，

新高考強(qiáng)調(diào)素養(yǎng)為本的情境化命題，高考通過真實(shí)

2025重慶卷情境的創(chuàng)設(shè)，考查學(xué)生的信息獲取能力和遷移應(yīng)用

考點(diǎn)03電解池2024重慶卷能力。近幾年高考常以催化劑的催化反應(yīng)機(jī)理和能

（5年4考）2023重慶卷壘圖像為情境載體進(jìn)行命題。這兩類命題，由于陌

2022重慶卷生度高，思維轉(zhuǎn)化大，且命題視角在不斷地發(fā)展和

創(chuàng)新，成為大多數(shù)考生高分路上的“攔路虎”。

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1．（2025·重慶·高考真題）肼（）與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：

①N2H4

②2NH3g+3N2Og=4N2g+3H2OlΔH1=akJ/mol

③N2Og+3H2g=N2H4l+H2OlΔH2=bkJ/mol

則反N應(yīng)2H4l+9H2g+4O2g=2NH3g+的8H2（OlΔH3=）c為kJ/mol

?1

A．N2H4l+O2gB=．N2g+2H2OlΔC?．kJ·molD．

11

4a+3b?c4a?3b+ca?3b+ca+3b?c

2．（2024·重慶·高考真題）二氧化碳甲烷重整是資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學(xué)方程式

有：CO2

①

②CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol

③CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)ΔH2=-131kJ/mol

已知CO2(g)鍵+2能H為2(g)?C(s)，+2H2鍵O能(g)為ΔH3=-90，kJ/mo鍵l能為，則中的碳氧鍵鍵能(單位：)

H-HakJ/molO-HbkJ/molC-HckJ/molCO(g)kJ/mol

為

A．B．C．D．

-206+3a-2b-4c-206-3a+2b+4c206+3a-2b-4c206-3a+2b+4c

考點(diǎn)02原電池、化學(xué)電源

3．（2021·重慶·高考真題）CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，

其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會(huì)生成固體Li2O。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．CO遷移方向?yàn)榻缑鎄→電極b

2-

B．電極3a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

-

C．電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO-4e=O2↑+2CO2↑

2-

D．電池總反應(yīng)為Li2CO3=Li2O+CO2↑3

考點(diǎn)03電解池

4．（2025·重慶·高考真題）下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過程示意圖如圖所示。

下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，M極為正極

B．放電時(shí)，N極上反應(yīng)為

??

C．充電時(shí)，消耗4molAg的Ag同?時(shí)e將+消C耗l=AgCl

1molSb4O5Cl2

D．充電時(shí)，M極上反應(yīng)為

?+?

Sb4O5Cl2+12e+10H=4Sb+2Cl+5H2O

5．（2024·重慶·高考真題）我國科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如

圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是CO2

A．電解時(shí)電極N上產(chǎn)生B．電解時(shí)電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)

-

OH電解

C．陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過D．總反應(yīng)為

2CO2+2H2O2HCOOH+O2

6．（2023·重慶·高考真題）電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸

和煙酸的示意圖。下列敘述錯(cuò)．誤．的是

A．電極a為陰極

B．從電極b移向電極a

+

H

C．電極b發(fā)生的反應(yīng)為：

D．生成半胱氨酸的同時(shí)生成煙酸

3mol1mol

7．（2022·重慶·高考真題）硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對(duì)間接電氧化”法合成。電解槽中水溶

液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．惰性電極2為陽極B．反應(yīng)前后WO/WO數(shù)量不變

2?2?

C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮D．外電路通過1mo4l電子，5可得到1mol水

1．（2025·重慶·一模）甲醇的用途非常廣泛?？茖W(xué)家通過合成甲醇的反應(yīng)為：

。CO2CO2g+3H2g?

C已H知3O：Hg+H2OgΔH1<0

1?1

H2g+2O2g=H2OgΔH2=?kJ?mol

3?1

322223

C若H合O成H甲g醇+的反O應(yīng)g中=正C反O應(yīng)g的+活2化H能O為g正Δ，H逆=反bk應(yīng)J?的m活ol化能為逆，則逆正一定等于

A．EB．EE?E

?1?1

C．a(chǎn)-bkJ?molD．b-3akJ?mol

?1?1

2．（202a5+·重b慶kJ·二?m模ol）鹵化銨（）的能量關(guān)系a如-3圖b所kJ示?m，o下l列說法正確的是

NH4X

A．，

B．相ΔH同1>條0件下ΔH，2<0的比的大

C．相同條件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小

D．NH4ClΔH5NH4I

ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

3．（2025·重慶·一模）碳(C)與氧氣反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D所示，已知鍵能為akJ/mol，鍵能為bkJ/mol，

則中碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為O=OC=O

COg

A．B．C．D．

????

4．（202?52·重83慶+·二??模2）濃差?電2池83是+利2用??物2質(zhì)的濃度?差3產(chǎn)93生.5電+勢(shì)??的2一種裝置?，5當(dāng)04兩+極2室??離2子濃度相等時(shí)放電完

成。某濃差電池的工作原理如圖所示(兩室溶液的體積一直均為)。下列說法正確的是

200mL

A．電極Ⅱ的電勢(shì)高于電極I

B．電子從電極I流出經(jīng)用電器流入電極Ⅱ

C．電極I的電極反應(yīng)式為：

?2+

D．放電結(jié)束后，左右兩室溶C液u質(zhì)?2量e變=化C量u相等

5．（2025·重慶·一模）我國科學(xué)家在錳基正極材料研究方面取得重要進(jìn)展，使低成本鈉離子電池有望取代鋰

放電

離子電池。鈉離子電池的工作原理為，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫

充電

1??2??2n

過程實(shí)現(xiàn)充放電。下列有關(guān)說法正確的Na是MnO+NaC?NaMnO+C

A．該電池利用鈉離子嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．充電時(shí)，錳元素的化合價(jià)升高，鈉離子在錳基材料上脫出

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：

?+

D．充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移NaMnO，2錳?基?e材料=質(zhì)Na量1?增?M加nO2+?Na

?

6．（2025·重慶·一模）纖維電池4是m可ol以e為可穿戴設(shè)備提供電能92的g便攜二次電池。一種纖維鈉離子電池放電的

總反應(yīng)為，其結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示，下列說法正

確的是Na0.44MnO2+NaTi2PO43=Na0.44??MnO2+Na1+?Ti2PO43

A．放電時(shí)N極為負(fù)極

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：

?+

C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移xmol，M極N電aT極i2將P增O4重3+23?ge+?Na=Na1+?Ti2PO43

?

D．充電時(shí)從M極遷移e到N極

+

7．（2025·重慶N·二a模）下列過程用離子方程式表示正確的是

A．以鐵為電極電解溶液的陽極的電極反應(yīng)式：

-3+

B．在溶液中滴Na加C少l量溶液：Fe-3e=Fe

3+--

C．鉛蓄Na電O池H充電時(shí)陰極的電極NH反4A應(yīng)l式SO：42Al+4OH=AlOH4

-+2-

D．把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液P變b藍(lán)O2：+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O

2+-

Cu+H2O2+4NH3?H2O=CuNH34+2OH+4H2O

8．（2025·重慶·二模）一種用雙氧水去除酸性廢水中的持久性有機(jī)污染物(如苯酚)的工作原理(·OH表示羥基

自由基)如圖所示。下列說法正確的是

A．電流方向：HMC-3電極→電解質(zhì)→Pt電極

B．電解一段時(shí)間后，Pt電極附近pH增大

C．羥基自由基產(chǎn)生原理為：

2+3+

D．若處理4.7g苯酚，電路中2最Fe少需+H通2過O2=4.22Fmeol電+2子·OH

9．（2025·江蘇·二模）一種海水中提取鋰的電解裝置如圖所示。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間后，

將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說法不正確的是

A．互換前電極2上發(fā)生的反應(yīng)為

??

B．互換后電極4發(fā)生的反應(yīng)與互換Ag前?電e極+1C發(fā)l生=的A反gC應(yīng)l相同

C．理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變

D．理論上，電路中通過時(shí)，右側(cè)電解液質(zhì)量增加

?

10．（2025·重慶·二模）利用雙1?m極o膜le電解器還原制7的g裝置如圖，其法拉第效率可達(dá)

法拉第效率生成所需電子，生成其KN他O氣3體的N電H3極法拉第效率為。已知FE工N作H時(shí)3雙極膜

[通過電極的電子]FE50%

B

中90間%層的解離FE出B=和，并在電場(chǎng)作用下向兩極移動(dòng)。下列說法正確的是

+?

H2OHOH

A．電極電勢(shì)：a電極高于b電極

B．雙極膜中解離出的移向電極

?

C．室中發(fā)生H的2O反應(yīng)式為OHa

???

D．I當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體N(O標(biāo)3準(zhǔn)+狀8e況)+時(shí)6，H則2O陰=極N產(chǎn)H3生+9OH

11．（2025·重慶·模擬1預(yù)1測(cè).2?）L從海水中富集鋰的電化學(xué)裝置如圖0.所45示mo，lNH3電極通過陽離子交換膜與兩個(gè)電

化學(xué)裝置的另一電極隔開。該裝置工作步驟如下：①向所在腔室M通nO入2海水，啟動(dòng)電源1，使海水中的

進(jìn)入結(jié)構(gòu)而形成；②關(guān)閉電源1和海水M通nO道2，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向電極2上通入空氣，使

+

LiM中n的O2脫出進(jìn)入L腔iM室n22O。4下列說法正確的是

+

LiMn2O4Li

A．啟動(dòng)電源1，電極1附近的升高

B．步驟①中電極的反應(yīng)式pH為：

?+

C．電極2為陽M極nO22MnO2?e+Li=LiMn2O4

D．步驟②中電極質(zhì)量減少，則電極2消耗氧氣的質(zhì)量為

12．（2025·重慶·模M擬n預(yù)O2測(cè)）石墨與7復(fù)g合材料是優(yōu)質(zhì)的電極材料，一種8g水溶液硒材料電池充放電原理如圖

所示，的變化過程為Se。下列說法正確的是

SeSe?Cu3Se2?Cu2-ySe?Cu2Se

A．放電時(shí)，為原電池負(fù)極

B．充電時(shí)，Se向極移動(dòng)

2-

C．放電時(shí)，SO4Zn的總電極反應(yīng)為

+-

D．放電時(shí)，S當(dāng)e→Cu2，Se則中S與e+2Cu的個(gè)+2數(shù)e之=C比u為2Se

2++

13．（2025·重慶·模擬y預(yù)=0測(cè).2）我國Cu科2-y學(xué)Se家提C出u了用Cu、作為電極1，:8通過雙中心催化電解、

和的混合液制取甘氨酸，其中a電極區(qū)的反P應(yīng)b原C理u示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是H2C2O4NH2OH

H2SO4

A．a(chǎn)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電解時(shí)，電極區(qū)附近溶液增大

C．當(dāng)生成Pb時(shí)p，H外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

+

D．a(chǎn)電極區(qū)2m的o總lH反OO應(yīng)CC為H2NH38NA

-+++

14．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）我H國OO科CC學(xué)O家OH用+下6e圖+所6H示裝+H置