專題02物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢

考點(diǎn)01阿伏加德羅常數(shù)相2023重慶卷

關(guān)計(jì)算2022重慶卷

（5年3考）2021重慶卷

考點(diǎn)02離子反應(yīng)及離子方

2025重慶卷

程式

2023重慶卷

（5年2考）

2024重慶卷1.強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的核心地位

考點(diǎn)03離子反應(yīng)的應(yīng)用2022重慶卷氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)頻次最高，題型

（5年3考）2021重慶卷覆蓋廣，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移分析、實(shí)際

應(yīng)用及綜合判斷。

2.注重離子反應(yīng)的情境化考查

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的定離子反應(yīng)命題常結(jié)合新素材，強(qiáng)調(diào)

義2025重慶卷方程式正誤判斷及反應(yīng)條件對離子

行為的影響。

（5年1考）

3.聯(lián)系科技前沿強(qiáng)化綜合應(yīng)用

命題緊密關(guān)聯(lián)現(xiàn)代科技，要求分析

考點(diǎn)05氧化性、還原性強(qiáng)物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，并滲

弱的比較2022重慶卷透分類思想。

（5年1考）

考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的應(yīng)

2025重慶卷

用

2021重慶卷

（5年2考）

考點(diǎn)01阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算

1．（2023·重慶·高考真題）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消

2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2ONA

耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列敘述錯(cuò)．誤．的是

4A4．.8轉(zhuǎn)L移的電子數(shù)F2為B．生成的質(zhì)量為

C．生成的氧化產(chǎn)物分4N子A數(shù)為D．生成的NaF含有孤電84子g對數(shù)為

【答案】C2NAH2O2NA

【詳解】A．反應(yīng)中F的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，O的化合價(jià)由-2價(jià)

變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電2子F2數(shù)+為2N4eaO-，H若=消O耗F2+2N(a標(biāo)F準(zhǔn)+H狀2況O)即=2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；

44.8L

2-1A

B．根據(jù)反應(yīng)44.8L，每消F耗22m2.4oLl·Fm2o生l成的質(zhì)量為2mol4N=，

-1

B正確；2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2ONaF×42g·mol84g

C．根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2，每消耗2molF2生成的氧

化產(chǎn)物OF2分2子F數(shù)2+為2Na，OHC錯(cuò)=誤OF；2+2NaF+H2O

D．根據(jù)反應(yīng)NA可知，每消耗2molF2生成H2O的物質(zhì)的量為1mol，又知1

個(gè)H2O中含有2F22對+孤2N電a子OH對=，O即F2生+成2的NaF+H含2有O孤電子對數(shù)為，D正確；

故答案為C。H2O2NA

【點(diǎn)睛】

2．（2022·重慶·高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NA

C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA

【答案】B

—1

【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol=NA，故A錯(cuò)誤；

14g

28g/mol—1

B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol=2NA，故B正確；

2

3—1

C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol=3NA，故C錯(cuò)誤；

22.4L

22.4L/mol—1

D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol=1.25NA，

5

故D錯(cuò)誤；4

故選B。

3．（2021·重慶·高考真題）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NA

-1

B．1L1mol·LCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【詳解】A．46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為，1mol乙醇含有5molC-H鍵，含有C-H鍵數(shù)

m46g

M46g/mol

為5NA，A正確；n===1mol

-1

B．1L1mol·LCH3COOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH

溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；

C．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1molO2完全反應(yīng)生成小于

1molSO3，S元素從2+S4O2升+到O2+?6價(jià)2S，O轉(zhuǎn)3移的電子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為，0.5molCO2與水反應(yīng)生成0.5molH2CO3，由

V11.2L

Vm22.4L/mol

于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子n=數(shù)小=于0.5NA，=D0錯(cuò).5m誤o；l

故選：A。

考點(diǎn)02離子反應(yīng)與離子方程式

4．（2025·重慶·高考真題）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：

2?2+

B．加入水中：SO3+Ca=CaSO3↓

+?

C．Na2O通2入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+?

D．NO2通入NaBr溶3液N中O2：+H2O=2H+2NO3+NO

??

【答案】Cl2ACl2+2Br=Br2+2Cl

-

【詳解】A．亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與石灰水反應(yīng)時(shí)，HSO不能拆開，先與OH中和生成SO，再與

?2?

2+

Ca結(jié)合生成CaSO3沉淀，正確的方程式為：3，A方程式錯(cuò)誤；3

--2+

+-

B．Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2HH2SOO=34+NaOH+4+OCHa+O=2↑C，aS符O3合↓反+H應(yīng)2實(shí)O際（生成NaOH和O2），B離

子方程式正確；

+-

C．NO2與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，與化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C

方程式正確；

---

D．Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律（Cl2氧化Br為Br2），D方程

式正確；

故選A。

5．（2023·重慶·高考真題）下列離子方程式中，錯(cuò)．誤．的是

A．通入水中：

+?

B．NO通2入石灰乳中3：NO2+H2O=2H+2NO3+NO

???

C．Cl2放入溶液中Cl2：+2OH=ClO+Cl+H2O

??

D．Al放入NaOH溶液中2：Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2?3+2+

【答案】PbBFe2SO43Pb+SO4+2Fe=2Fe+PbSO4

【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，A正確；

+?

B．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為3NO2+H2O=2H+2N，OB3錯(cuò)+N誤O；

2+--

C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和C去l2：+CaOH2=Ca+ClO+Cl+H2O，C正確；

??

D．Al放入NaOH溶液中發(fā)生氧化還原生成2二Al價(jià)+鉛2O和H二價(jià)+2鐵H離2O子=，2反Al應(yīng)O2為+：3H2↑

2?3+2+

Pb，D正Fe確2；SO43Pb+SO4+2Fe=2Fe+

P故b選SOB4。

【點(diǎn)睛】

考點(diǎn)03離子反應(yīng)的應(yīng)用

6．（2024·重慶·高考真題）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．氨水中：、、、B．稀硫酸中：、、、

++2--+2+--

C．溶K液中：NaS、O4、NO3、D．溶液N中a：Ba、NO、3H、CO3

2++--+3+-2-

【答案K】MAnO4FeHClBrNaAlO2NH4FeClSO4

【詳解】A．該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該組離子不能在硫酸中大量共

2+2--

存，B故aB錯(cuò)SO誤4；HCO3

C．在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能氧化、、，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

2+--

4-

D．KMnO中存在即[Al(OH)4]離子，能與Fe、Cl發(fā)生Br雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

?+3+

故選N：aAAl。O2AlO2NH4Fe

7．（2022·重慶·高考真題）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存

?

的是3

A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2

【答案】D

【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共

存，故A不符合題意；

B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；

C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的

大量共存，故C不符合題意；

D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故

D符合題意；

故選D。

8．（2013·重慶·高考真題）在水溶液中能大量共存的一組離子是

＋2＋－－2＋2＋2－2－

A．Na、Ba、Cl、NO3B．Pb、Hg、S、SO4

＋＋2－3－－3＋－2－

C．NH4、H、S2O3、PO4D．ClO、Al、Br、CO3

【答案】A

+2+--

【詳解】A.Na、Ba、Cl、NO3相互間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

2+2+2-2+2-

B.Pb、Hg分別與S反應(yīng)生成PbS、HgS沉淀，Pb與SO4反應(yīng)生成PbSO4沉淀，不能大量共存，B不符合

題意；

+23

C.H分別與S2O3￣、PO4￣反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；

3+-2

D.Al與ClO、CO3￣發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；

答案選A。

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的定義

9．（2025·重慶·高考真題）抗日戰(zhàn)爭時(shí)期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)

化工產(chǎn)品，其中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是

A．用石磨代替打漿機(jī)碾碎硝化棉B．用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸

C．通過蒸餾法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精D．通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油

【答案】B

【詳解】A．研磨硝化棉是物理粉碎過程，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．硫磺（S）轉(zhuǎn)化為硫酸（H2SO4）時(shí)，硫的化合價(jià)從0升至+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B正

確；

C．蒸餾法分離酒精是物理過程，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．植物油水解生成甘油和脂肪酸鹽，屬于水解反應(yīng)，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

考點(diǎn)05氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

10．（2022·重慶·高考真題）下列敘述正確的是

2+--

A．Cl2和Br2分別與Fe反應(yīng)得到Cl和Br

B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O

C．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

-1-1

D．0.1mol?L醋酸和0.1mol?L硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O

【答案】A

【詳解】A．氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，故A正確；

B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計(jì)算和比較所得H2SO4和HNO3的

濃度大小，故C錯(cuò)誤；

D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；

故選A。

考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

11．（2022·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)

A

溶液褪色氧化性

將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫綗oZn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸

B

色溶液性

將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白

C水解性：TiCl4＞FeCl3

煙”

將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶

D熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3

火星的木條復(fù)燃

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A．將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S單質(zhì)和SO2，S元素化合價(jià)既上升又下降，Na2S2O3既體

現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，故A正確；

B．將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫綗o色溶液，說明Zn(OH)2能夠和堿反應(yīng)，

體現(xiàn)酸性，不能得出其具有堿性的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；

C．將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”，說明TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，

產(chǎn)生大量HCl，說明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正確；

D．將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明該過程中產(chǎn)

生了氧氣，則CrO3不穩(wěn)定，故D正確；

故選B。

12．（2021·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，

水蒸氣有氧化性

溶液變渾濁

將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀葡萄糖具有還原

B

產(chǎn)生性

將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽?/p>

CNaBiO3有氧化性

紅色

有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t

DH2O2有還原性

色

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A．將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水是氧化

劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；

B．該反應(yīng)中銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；

C．該反應(yīng)中錳的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，硫酸錳表現(xiàn)還原性，NaBiO3表現(xiàn)氧化性，C正確；

D．溶液先不變色，加入雙氧水后變?yōu)榧t色，說明雙氧水吧二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，說明雙氧水具有強(qiáng)氧化性，

結(jié)論不正確，D錯(cuò)誤；

故選D。

1．（2025·重慶·模擬預(yù)測）與某些易燃物作用可作火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)方程式為：

。已知N為H4阿Cl伏O4加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是NH4ClO4+2C=NH3↑

+2AC．O2↑+HCl中↑的鍵數(shù)N目A為

B．44gC石O墨2烯(單σ層石墨)中4N含A有的六元環(huán)數(shù)為

C．生24成g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．22.4LHCl溶液中含有的8NA數(shù)目為

?1+

【答案】1LB1mol?LNH4ClO4NH4NA

【詳解】A．CO2分子中每個(gè)雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此每個(gè)CO2分子有2個(gè)σ鍵。44gCO2的物質(zhì)的量

為1mol，總σ鍵數(shù)目為2NA，而非4NA，A錯(cuò)誤；

B．石墨烯中每個(gè)六元環(huán)由6個(gè)碳原子組成，但每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共享。因此，每個(gè)六元環(huán)實(shí)際對應(yīng)

2個(gè)碳原子。24g石墨烯的物質(zhì)的量為2mol，對應(yīng)的六元環(huán)數(shù)目為，即NA個(gè)，B正確；

2mol

C．題目未明確溫度和壓強(qiáng)，因此無法確定體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，2C錯(cuò)=誤1m；ol

D．在溶液中會(huì)發(fā)生水解，實(shí)際數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；

+

故選NBH。4

2．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知S8分子的8個(gè)硫原子以單鍵相連接

構(gòu)成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

B．反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)8S物O2的+物16質(zhì)H的2S量=之3S比8為↓+11：6H22O

C．32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為NA

D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目為0.01NA

2?

【答案】DSO3

【詳解】A．由題干信息可知，反應(yīng)①即SO2和H2S反應(yīng)生成S8和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正確；

-2-2-

B．由題干信息可知，反應(yīng)②為3S8+48OH=16S+8+24H2O，其中氧化產(chǎn)物為和還原產(chǎn)物為S，則

2?2?

二者物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；SO3SO3

C．已知一個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為=NA，C正

32g-1

確；(32×8)g/mol×8×NAmol

D．由于會(huì)發(fā)生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目小于0.01NA，D錯(cuò)誤；

2?2?

故答案為S：O3D。SO3

3．（2025·重慶·二模）過二硫酸()是一種強(qiáng)氧化劑，用制備高錳酸

鉀的方程式如下：。設(shè)K2?S表2O示8阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法5錯(cuò)K2誤?S2的O8是+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4NA

A．消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B．轉(zhuǎn)移1molK2電?S2子O8生成還原產(chǎn)物2NA

C．10mol中層電子數(shù)為10NA

2+

D．1molMn中硫M原子的價(jià)層電子11對N數(shù)A為

2?

【答案】1?mColSO44NA

【分析】中，8個(gè)原子中有6個(gè)顯-2價(jià)，2個(gè)顯-1價(jià)，發(fā)生反應(yīng)后，元素全部顯-2價(jià)，則1

個(gè)“K2?S2O”8得到，O轉(zhuǎn)化為，元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，O失去，依據(jù)得失電子

??

守恒，K可2?S建2O立8關(guān)系式：2eMnSO4K，M再nO依4據(jù)M質(zhì)n量守恒，便可得到配平的化學(xué)方程5e式為

5K2?S2O8～2MnSO4，據(jù)此回答。5K2?S2O8+

2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

【詳解】A．1個(gè)“”得到，過二硫酸根發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；

?

B．轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)K2物?S中2O8硫酸2e根只1有mol是還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移電子2N生A成還原產(chǎn)物，

B正確；10mol12mol10mol10mol10NA

C．中層電子排布為，電子數(shù)為，中層電子數(shù)為，C

2+2652+

錯(cuò)誤M；nM3?s3p3?d2+6+5=131molMnM13NA

D．中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為，故中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為，

2?12?

D正SO確4；4+26+2?2×4=41molSO44NA

故選C。

4．（2025·重慶·模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．的中含有N的A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為

2

B．標(biāo)10準(zhǔn)g狀況下H2，O氣體中的數(shù)目為5NA

+

C．22.4溶LH液C中l(wèi)共價(jià)鍵H總數(shù)為NA

D．1L1mol/肼L(Na2CO)含3有的孤電子對數(shù)為3NA

【答案】0.1AmolN2H40.1NA

【詳解】A．的的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為，A正確；

2

B．氣體中10沒g有，H2BO錯(cuò)誤；0.5mol10×0.5NA=5NA

+

C．溶HC液l中水分子還H含有共價(jià)鍵，故共價(jià)鍵總數(shù)大于，C錯(cuò)誤；

D．中每個(gè)N原子上都有1對孤電子對，3肼NA()含有的孤電子對數(shù)為，D錯(cuò)誤；

故選NA2H。40.1molN2H40.2NA

5．（2025·重慶·二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

-

C．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目是0.02NA

D．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中數(shù)目為NA

+

【答案】DNH4

【詳解】A．在二氧化硅晶體中，1個(gè)Si原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)O原子形成2個(gè)硅氧鍵，則1molSiO2含

有4mol硅氧鍵，30gSiO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；

30g

60g/mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)生成2mol，一部分轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)后的分子數(shù)小于

2NA，B錯(cuò)誤；NO2NO2N2O4

C．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的數(shù)目是0.01NA，

???

C錯(cuò)誤；?OH=0.01mol/LnOH=0.01molOH

D．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，

++??

nNH4+nH=nOH+nCl

，則，，則溶液中數(shù)目為NA，D正確；

+?+?+?+

?故H選D=。?OHnH=nOHnNH4=nCl=1molNH4

6．（2025·重慶·模擬預(yù)測）已知和制備的反應(yīng)方程式為：

42224

FeSONaONa，F(xiàn)eO為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

422Δ242242A

2FeAS．O+6NaO2Na溶F液eO中+所2N含aOO+原2子Na數(shù)S為O+O↑N

B．1LImol/LF陽eS中O4所含陰、陽離子數(shù)之和為4NA

C．生78成gNa2O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的4電N子A數(shù)為

D．常溫下11，.2L的O2溶液中水電離出的數(shù)約5為NA

+-5

【答案】CpH=5FeSO4H10NA

【詳解】A．溶液和水均含有O原子，故所含O原子數(shù)大于，A錯(cuò)誤；

B．1的LI物mo質(zhì)l/的LF量eS為O41mol，F(xiàn)eSO4由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，故4N中A所含陰、陽離子數(shù)之

和為78gN，a2BO2錯(cuò)誤；Na2O278gNa2O2

A

C．3N，2mol鐵元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，氧元素中有2mol

_

ˉ

422242242

由-21F價(jià)eS升O高+6到Na0價(jià)O，有2N1a0mFeoOl由+-21N價(jià)a降O+低2到Na-2S價(jià)O，+O方程↑式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況

(0.5mol)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；

1D1．.2由L于不知溶O2液體積，所以無法確淀溶液5N中A水電離出的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

?

故選C。OH

7．（2025·重慶·模擬預(yù)測）用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是NA

A．若轉(zhuǎn)化①消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B．和22的.4混LN合2氣體中含有質(zhì)子6數(shù)N為A

1416

C．10gN2O2溶液中含有陰、陽離子總5數(shù)NA為

?1

D．2若L轉(zhuǎn)0.5化m③ol消?L耗LiOH，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)NA為

【答案】B48gLiOHNA

【詳解】A．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個(gè)分子中含

1416

N2O2

16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中為xg，為(10-x)g，則10g和的混合氣體含有質(zhì)子的數(shù)目

14161416

為N2O2，故B正確；N2O2

xg(10-x)g-1

AA

C．(28g/mol×14+32g/mol溶×液16中)×Nmol=5N，不考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總

?1+?

數(shù)為2L0.5，m若ol考?L慮水Li電OH離情況下?溶(L液iO中H)陰=?、(L陽i離)=子?總(O數(shù)H大)=于1mol，故C錯(cuò)誤；

AA

D．轉(zhuǎn)2化N③中Li元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化2N產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系：

，則生成氧化產(chǎn)物氧氣的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為4L，iO故H～D

48g-1

錯(cuò)O2誤；n(O2)=4×24g/mol=0.5mol0.5mol×NAmol=0.5NA

故答案為B。

8．（2025·重慶·二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：

2+?+

B．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的Pb+2H2O?2e=PbO2+4H

???

C．含氟牙膏防治齲齒：Cl2:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

??

D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Ca5PO43OHs+Faq?Ca5PO43Fs+OHaq

+?2+

【答案】CCu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O

放電

【詳解】A．根據(jù)鉛酸蓄電池工作原理可知，電池充電時(shí)陽極反應(yīng)

充電

Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O

式為：，A錯(cuò)誤；

?+2?

B．石灰P乳b中SO含4+大2量H未2O溶?解2e的=PbO2+固4體H，不+能SO拆4，要保留化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：

，BC錯(cuò)a誤OH；2Cl2+CaOH2=

??2+

C．l含+氟ClO牙膏+中H的2O氟+化Ca物在刷牙的過程中會(huì)釋放出氟離子，可以和牙齒表面的牙釉質(zhì)相結(jié)合，形成氟化物層

起到保護(hù)作用，則反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；

??

D．銅片與稀硝酸反應(yīng)得到的是氣體，C則a5反P應(yīng)O4的3O離H子s方+程F式為aq：?Ca5PO43Fs+OHaq

+?2+

，D錯(cuò)誤；NO3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+

4故H答2O案為：C。

9．（2025·重慶·二模）兩種制備的方案如下：

NaClO2

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．的水溶液呈堿性：

??

B．“NaClO發(fā)2生器”：ClO2+H2O?HClO2+OH

?2?

ClO2SO2+2ClO3=SO4+2ClO2

C．“吸收塔”：

??

6OH+6電Cl解O2+H2O2=6ClO2+2O2+4H2O

D．“電解”：

--

2Cl+2ClO2Cl2+2ClO2

【答案】C

【分析】NaClO3在“發(fā)生器”中被SO2還原為，在“吸收塔”中被雙氧水還原為；、氯

化鈉溶液電解生成ClO2、氯氣。ClO2ClO2NaClO2ClO2

【詳解】A．N是a強(qiáng)ClO堿2弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為

???

，故AN正a確ClO；2ClO2ClO2ClO2+H2O?HClO2+

?

OB．H“發(fā)生器”中被SO2還原為，SO2氧化為，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為

?2?

ClO2ClO3，故B正C確lO；2SO4

?2?

SCO．“2吸+收2C塔lO”3中=SO被4雙+氧2C水lO還2原為，雙氧水被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為

??

ClO2，故C錯(cuò)誤；ClO22OH+2ClO2+H2O2=

?

2DC．lO“電2+解O”時(shí)2+，2H2O在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成，Cl-在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

?

電解ClO2ClO2

，故D正確；

--

2Cl+2ClO2Cl2+2ClO2

選C。

10．（2025·重慶·二模）下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：

B．檢驗(yàn)菠菜液中是否含有：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

3+3+?

C．通入碘水：FeFe+3SCN=FeSCN3

+2?

D．S用O2除去廢水S中O2的+I2+：2H2O=2H+SO4+2HI

2+2+2+

【答案】CFeSHgFeSs+Hgaq?HgSs+Feaq

【詳解】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，離子反應(yīng)式為，A

正確；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

B．檢驗(yàn)時(shí)，與硫氰根離子()結(jié)合生成可溶的硫氰合鐵(III)絡(luò)合物（血紅色溶液），離子方程式

3+3+?

為FeFe，B正確S；CN

3+?

C．Fe被+碘3S水CN氧化=，F(xiàn)e生(S成CN硫)3酸和氫碘酸。但是強(qiáng)酸，應(yīng)完全離解為和，離子方程式為：

+?

SO2，C錯(cuò)誤；HIHISO2+I2+

+2??

2DH．2O=與4H+發(fā)S生O4沉+淀2轉(zhuǎn)I化，生成更難溶的和，符合溶度積規(guī)則，離子反應(yīng)式：

2+2+2+

FeSHg，D正確；HgSFeFeS(s)+Hg(aq)?

2+

H故g選S(sC)。+Fe(aq)

11．（2025·浙江溫州·二模）下列離子方程式正確的是

A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：

??

2Al+2OH+6H2O=2AlOH4+3H2↑

B．向銀氨溶液中加入過量的鹽酸：

+?+

AgNH32OH通+電3H+Cl=AgCl↓+2NH4+H2O

C．用石墨電極電解稀NaCl溶液：

+?