可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B-11C12N14O16Na23S32第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1、下列生活用品的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是A.食醋B.玻璃杯C.食鹽D.竹涼席2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水玻璃可作木材防腐劑和阻燃劑B.“大漠孤煙直”描述的是物質(zhì)升華的過(guò)程C.蒸餾法是常用的海水淡化的方法之一D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料3、示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑B.2KMnO4+5H218O+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD.6H37Cl+NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤和石油主要是由烷烴和環(huán)烷烴構(gòu)成的混合物B.水可以用來(lái)鑒別苯和四氯化碳C.乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面D.等質(zhì)量的甲烷比乙烷耗氧量大5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.用廣范pH

試紙測(cè)定氯水的pHB.量筒的“0”C.用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00

mL溴水D.用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過(guò)程中不斷放氣6、設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.12.0

g熔融的NaHSO4含有的離子總數(shù)為0.2

NAB.電解100

mLlmol·Ll

AgNO3

溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氯仿中含有的氯原子數(shù)為3

NAD.1mol

NO

和1mol

O2

混合，反應(yīng)后生成的NO2

分子數(shù)為NA7、關(guān)于有機(jī)物a(CHCOOCH2CH2COOH)、b(

HOOCCH2CH2CH2COOH)、c

(HOOCCOOH)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a和b互為同分異構(gòu)體B.a

可發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.b

和c

均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.b的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3

種（不含立體異構(gòu)）8、短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K

層電子數(shù)的3

倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<ZB.X

與W屬于不同周期、不同主族元素C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>XD.Z

和W形成化合物的水溶液與Y

單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W9、下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦選項(xiàng)事實(shí)離子方程式A四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦Ti4++(X+2)H2OTiO2?H2O+4H+B硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生S2O32+6H+=2S↓+3H2OC碳酸鈉溶液顯堿性2CO32+H3O+2HCO3+OH-D碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色

2Fe2++Br2=2Fe3++2Brl0、CN是導(dǎo)致水污染的離子之一，在堿性條件下，雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無(wú)毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.CN既作氧化劑又作還原劑B.處理1mol

CN，消耗1.5

mol

H2O2C.生成lmol

無(wú)毒氣體，轉(zhuǎn)移10

mol

電子D.用雙氧水處理后的廢水可直接排放11、已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1018，Ka(HCOOH)=

1.0×104A.ZnA.Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×106mol·Ll

B.HCOO的水解常數(shù)為1.0×1010C.向Zn(OH)2

懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D.Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO+2H2O

的平衡常數(shù)K=10012、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2

中混有CO2

的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3

溶液、品紅溶液、澄清石灰水B.②的主要作用是除去SO2C.③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解D.該裝置也可用于檢驗(yàn)NO2

中混有NO13、鋰硫電池是一種新型儲(chǔ)能電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b

為鋰硫電池的負(fù)極B.鋰硫電池的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+C.陽(yáng)極反應(yīng)式為CO+3CO32+2H2O2e==4HCO3D.該裝置工作時(shí)溶液中的CO32增大14、已知：25℃時(shí)，0.1mol·Ll

CH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·Ll

氨水滴定10.00mL0.1000mol·Ll

A.M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大B.25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×C.N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)=c(NH4+)=0.05mol·Ll

D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO)>c(NH4+)第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本卷包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共3個(gè)小題，共43分）15、（14分）實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某蛋白質(zhì)的組成（假定只含C、H、O、N元素），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。I.樣品中碳、氫含量的測(cè)定（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________________________。（2）導(dǎo)管g的作用為_(kāi)_____________________________________。（3）選擇上述裝置，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序?yàn)開(kāi)___________________（填大寫(xiě)字母，儀器可重復(fù)使用）→排水法收集氣體裝置。（4）稱(chēng)取4.65g蛋白質(zhì)樣品，用上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①充分反應(yīng)后，熄滅D處酒精燈之前，需繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻，原因?yàn)開(kāi)_________________。②充分反應(yīng)后，測(cè)得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7

g、2.25

g。Ⅱ.樣品中氮元素含量的測(cè)定已知：在催化劑存在下，濃硫酸能將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽。i.重新稱(chēng)取4.65

g

蛋白質(zhì)樣品，將其中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；ii.所得銨鹽與足量NaOH

溶液反應(yīng)，并用100

mLlmol·Ll

鹽酸將生成的氨氣全部吸收；iii.將吸收液稀釋至500

mL；iv.取25.00

mL稀釋后的溶液，用0.100

0mol·Ll

的NaOH

溶液平行滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00

mL。（5）蛋白質(zhì)樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為_(kāi)____________________。若步驟iii

中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所測(cè)氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“

無(wú)影響”

)。（6）有同學(xué)認(rèn)為，通過(guò)（3）中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量，你認(rèn)為其觀點(diǎn)___________(填“正確”或“

不正確”

)，理由為_(kāi)_______________________________________。16、（14

分）五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V/2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實(shí)驗(yàn)小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）（研磨）的目的為_(kāi)_________________。所加純堿不宜過(guò)量太多，理由為_(kāi)___________________。（2）“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，還含有________（填化學(xué)式）。（3）“酸浸”時(shí)，VO3轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________；濾渣1的主要成分為_(kāi)________________（填化學(xué)式）。（4）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3

飽和溶液中金屬陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[lg

c(M3+

)]與pH

的關(guān)系如圖所示：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；當(dāng)調(diào)pH=4時(shí)，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于105mol·L1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）（5）“煅燒”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。17、（15分）TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(g)+2Cl2(g)ΔH1=175.4kJ·mol1Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=220.9kJ·mol1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）.TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。升高溫度，對(duì)該反應(yīng)的影響為_(kāi)__________________________________。（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。（3）t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。①0~5min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項(xiàng)字母）。A.縮小容器容積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增大O2濃度能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(kāi)_________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為_(kāi)__________。（二）選考題（共15分）請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按18題計(jì)分。18.、【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級(jí)，其中有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）Co

能形成[Co(CNO)6]3。①1mol

該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____________________。②與CNO互為等電子體的分子為_(kāi)______________（填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）③C、N、O

三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（用元素符號(hào)表示）。④相同壓強(qiáng)下，CO

晶體的熔點(diǎn)高于N2

晶體的原因?yàn)開(kāi)___________________________。（3）多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀（如圖1），化學(xué)式為_(kāi)_____________，其中B原子的雜化形式為_(kāi)_____________。（4）BN

晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)（如圖2）。①晶體的最小環(huán)中含有____________個(gè)B原子。②若晶胞參數(shù)為a

nm，晶胞密度為ρg·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_(kāi)_________________19、【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）萘及其取代物是重要的有機(jī)合成材料和藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A

和烴B制備1乙基萘(M)的一種合成路線如下：已知：Ⅰ.B的核磁共振氫譜中有2

組吸收峰Ⅱ.（R1、R2、R3

表示H

原子或烴基）Ⅲ.（R1、R2、R3

表示H

原子或烴基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A

的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______________，,B

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________________。（3）D的分子式為_(kāi)____________________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________________。（4）G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（5）含有萘環(huán)的M的同分異構(gòu)體還有_______種；其中核磁共振氯譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________（任寫(xiě)一種）。（6）參照上述合成路線和信息，以丙酮和溴苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________________________________。

第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）15DBBAD610ACBAC1114ACCA第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15、（14

分）（1）長(zhǎng)頸漏斗（1分）（2）平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的水容易滴下（2分）（3）BEDECC

（2分）（4）①將裝置中殘留的的水蒸氣和CO2

全部吹入吸收劑被吸收（2分）（5）7∶10∶2∶4（2分）偏高（2分）（6