高二化學試卷2017.9.25考生須知1、滿分為100分?？荚嚂r間90分鐘。2、答題前，考生應認真在密封線外填寫班級、姓名和學號3、可能用到的相對原子量：H-1C12N14O-16F19S32Na23Mg24Al27Cl35.5Ba137I卷（共54）一、單項選擇題（本題包括18，每小題3分，每小題只有一個正確答案）1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤2．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢3．從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩(wěn)定4．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同5.已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了適宜的催化劑A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥6．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳與二氧化碳反應既是吸熱反應，又是化合反應C．熱化學方程式中化學計量系數(shù)可表示分子個數(shù)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7．已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－18．使反應：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均反應速率可表示為A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－19.一定溫度下的密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等D．t3時，逆反應速率大于正反應速率10．如圖所示，298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q111．一定條件下的密閉容器中，能表示反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④C．②③ D．③④12．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為A．Ba2－(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－113．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動14．可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<015．電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是16．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：以下說法正確的是2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D．以上說法都不正確17．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：N≡NF－FN－F1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列說法中正確的是A．過程N2(g)―→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應18.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol·L－1，c2mol·L－1，Ⅱ卷（共46分）19.(6分)已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。20.（10分）如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________。(2)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________。從能量變化分析，該反應屬于___________能轉(zhuǎn)化為______能。(3)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？____________(填“能”或“否”)21.（8分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________________________________。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。22．(10分)近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應用前景。已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量。(1)該反應的熱化學方程式為：_____________________________________________。(2)在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48m3(已折合為標準狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是________，此過程中能放出熱量(3)已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，則22gCO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出的熱量為________(4)根據(jù)該反應特點，有利于甲醇合成的條件是________。A．高壓高溫 B．低壓高溫C．高壓低溫 D．低壓低溫23．(12分)甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________，溫度升高，平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是____________________________________

高二化學月考答案2017.9.25選擇題(每題3分，共54分)題號123456789答案BDDCABCAB題號101112131415161718答案DCDCBACBD非選擇題(每空2分，共46分)19.(6分)(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)320.(10分)(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升(或左低右高）(2)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量化學熱(3)否21.(8分)(1)M(2)<(3)2Cl2(g)＋2H