絕密★啟用前20172018學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三年級(jí)化學(xué)試題卷2018.1本試卷共2頁，11小題，滿分100分.考試用時(shí)50分鐘.注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生先檢查試卷與答題卷是否整潔無缺損，并用黑色字跡的簽字筆在答題卷指定位置填寫自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)和座位號(hào)。2．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)將答案填寫在答題卷上對(duì)應(yīng)的題目序號(hào)后，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。不按要求填涂的，答案無效。3．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上，請(qǐng)注意每題答題空間，預(yù)先合理安排；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卷的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷交回。相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本大題共7小題，每小題6分，滿分42分。1．“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是()A．B40、C70都屬于新型化合物 B．B40、C60、C70、N60都只含非極性共價(jià)鍵C．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D．C60和N60屬于同分異構(gòu)體2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．常溫下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAD．常溫下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA4.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（）選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl、NO3不能共存，Al3++3OH=Al(OH)3↓BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42、MnO4不能共存，5Fe2++MnO4+8H+==Mn2++5Fe3+4H2OC由水電離出的H+離子濃度為為1012mol·L－1NH4+、Na+、NO3、Cl一定能能共存，NH4++H2O=NH3?H2O+H+D通入少量的SO2氣體K+、Na+、ClO、SO42不能共存，2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO325.擬除蟲菊酯是一類高效，低毒，對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對(duì)該化合物敘述不正確的是（）A.屬于芳香化合物B.屬于鹵代烴C.具有酯類化合物的性質(zhì) D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)7.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨C(SO42)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后還是飽和溶液二、非選擇題：本大題共4小題，滿分58分。8.（共16分）含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。（各2分，共4分）(2)步驟①加Fe的目的是：________________________________________________________；（3分）步驟②冷卻的目的是：___________________________________________________________。（3分）(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；（3分）考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入處理。（3分）9.（共20分）近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：（4分）。（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝1200kJ·mol1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（填代號(hào)）。（3分）（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃時(shí)間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃①v（NO）=；（3分）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3分）②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號(hào)）。（雙選）A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a10.（共10分）化合物A里一種重要的原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，可由化合物甲生成。其轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)反應(yīng)如下：已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；②R1CHO+R2OH回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為________；（2分）A分子中最多有_____個(gè)碳原子處于同一平面上。（2分）（2）D→E的反應(yīng)類型為；（2分）G中含氧管能團(tuán)名稱為______________。（4分）11.（共12分）化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:已知:RXROH;RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′請(qǐng)回答:(1)B＋D→F的化學(xué)方程式。（3分）(2)X的結(jié)構(gòu)簡式。（3分）(3)對(duì)于化合物X,下列說法正確的是。（3分）A．不能發(fā)生水解反應(yīng)B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是（雙選）（3分）A．B．C．CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOHD．

20172018學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三年級(jí)化學(xué)答案一、選擇題每小題6分，滿分42分題號(hào)1234567答案BCDBBCA二、非選擇題：共58分。8（共16分）(1)4ⅣB（各2分，共4分）(2)將Fe3+還原為Fe2+（3分）析出(或分離、或得到)FeSO4·7H2O（3分）(3)FeSO4·7H2O（3分）石灰(或碳酸鈣、廢堿)（3分）9.（共20分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=－955kJ/mol（