2019屆衡水中學(xué)高三下學(xué)期理綜考試化學(xué)試題2019屆衡水中學(xué)高三下學(xué)期理綜考試化學(xué)試題2019屆衡水中學(xué)高三下學(xué)期理綜考試化學(xué)試題2019屆衡水中學(xué)高三下學(xué)期理綜考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-6Na-23一、選擇題本題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。7、化學(xué)與生活親近相關(guān)。以下說法不正確的選項(xiàng)是流感疫苗需要冷凍保存的目的是防范蛋白質(zhì)變性B.久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃的原理相同C.大力推行使用太陽(yáng)能路燈，有益于節(jié)能減排D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口除抹肥皂水消腫止疼8、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是A.用鑷子夾住pH試紙蘸取Na2CO3溶液測(cè)溶液的pHB.為考據(jù)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成Cu2+，可將反應(yīng)后的混雜物冷卻，再慢慢倒入水中觀察現(xiàn)象C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)。所測(cè)NaOH溶液濃度偏高D.實(shí)驗(yàn)寬配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C8H8，以下說法正確的選項(xiàng)是A.y的二氯代物有3種B.x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)C.z中的全部原子在同一平面上D.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種10、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO)，實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO==Ca(NO2)；22222NO2+CaO2==Ca(NO3)2。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分別CO2和CO11、科學(xué)家研發(fā)出一種新式水溶液鋰電池，采納復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰

(LiMn

2O4)作正極，以0.5mol/Lli

2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，

LiMn2O4與

Li2Mn2O4可以互相轉(zhuǎn)變。以下有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是A.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b挪動(dòng)B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H↑2C.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:LiMnO-O+Li+242412、葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑:Y>X>Z>WB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>ZC.X與W形成的[XW4]-擁有較強(qiáng)的還原性D.可用NaOH溶液分別X、Y的最高價(jià)氧化物的混雜物13、25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中l(wèi)g[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.MOH的電離方程式為MOHM++OH-B.a點(diǎn):V(CH3COOH)=10.00MlC.b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)D.25℃，時(shí)，CH3COO-的水解均衡常數(shù)為(10/17)×10-926、(15分)甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在解析甲酸的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了研究。請(qǐng)回答以下問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以下:沸點(diǎn)/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混雜物中提取甲酸甲酯，可采納的方法為__________________________________。甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并采集CO氣體，其正確的連接序次為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)必定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與

NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計(jì)以下定性實(shí)驗(yàn)方案

:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。②測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：正確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定節(jié)余的NaOH，平行滴定三次，均勻耗費(fèi)鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果精確到

0.1%)。27、(14分)氯化鐵和高鐵酸鉀都是常有的水辦理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程以下:請(qǐng)回答以下問題:(1)氧“化”階段通入過分空氣比用氯氣作氧化劑擁有的長(zhǎng)處是__________________________________。(2)合“成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過程中所得FeCl3溶液中能否含有Fe2+，某同學(xué)取少許溶液于試管中，采納以下試劑可以達(dá)到目的的是

_______(填字母

)。a.KSCN

溶液

b.NaOH

溶液

c.K3[Fe(CN)6]溶液

d.苯酚溶液若采納酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)解析方案能否合理，并說明理由:_____________________________。(4)過程①制取FeCl3固體的詳盡操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下，sp3]=8.5-36，Kw-13，F(xiàn)e(OH)K[(Fe(OH)×10=1.1×101.13≈1.33}(5)在不一樣溫度和不一樣pH下，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)固性以以下圖所示:從上圖解析，為了提升“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采納的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。28、(14分)氮和碳相同也存在一系列氫化物，如NH、NH、NH、NH6等。324354請(qǐng)回答以下問題(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。32(g)==4NO(g)+6H2O(g)1-1K1(2)已知:①4NH(g)+5O△H=akJmol·②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)△H2=bkJmol·-1K2寫出N2與O2反應(yīng)生成1molNO氣體的熱化學(xué)方程式:________________________________；該反應(yīng)式的均衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級(jí)電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H4·H2O++OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的序次為________________________________________________。(4)以以下圖，隔板I固定不動(dòng)，活寨II可自由挪動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH(g)。向M、N中均通入lmolN2和2.3molH。初始時(shí)M、N容積相同，并保持溫度不變，則達(dá)32到均衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)變率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“或=”?！?達(dá)到均衡時(shí)測(cè)得容器N的容積為2.0L，其中含有0.2molNH3，則此條件下該反應(yīng)的均衡常數(shù)K=______________。35、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答以下問題:(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵種類有____________；氮分子比較穩(wěn)固的原由是_________。(2)C、N、O的第一電離能由大到小的序次為_____________(用元素符號(hào)表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原由是____________________________________________。(3)X+中全部電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層。①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)以以下圖。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且近來的X+有______個(gè)。②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中供給孤電子對(duì)的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都擁有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)-代替只好獲取一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而342+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-代替能獲取兩種結(jié)構(gòu)不一樣Cl[X(NH)]的產(chǎn)物，則[X(NH34]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH34]2+中Zn的雜化種類為_______________。))(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝固成13各種類的結(jié)晶體。除一般冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃仍舊不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)以以下圖。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。36、[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物H是一種常有的有機(jī)合成中間體，在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)頂用途廣泛，以有機(jī)物A為原料合成H的路線以下所示:已知：I.II.III.請(qǐng)回答以下問題

:(1)A

的化學(xué)名稱為

________________________，分子中共面的原子數(shù)最多為

_____個(gè)。(2)E

分子中所含官能團(tuán)的名稱為

________________，②的反應(yīng)種類為

______________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________________。(4)D

的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出

H2的共有

_____種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為

1:1:2:6

的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

:_______________________。(5)設(shè)計(jì)一條由

E到I

的合成路線。合成路線示比方下：2019屆衡水中學(xué)高三下學(xué)期理綜考試化學(xué)試題答案一、選擇題7-13：BBACDCD三、非選擇題(一)必考題26、(15分，除注明外，每空2分)I.(1)直形冷凝管(1分)均衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品(2)HCOOH+CH3OHHCOOCH+HO32(3)蒸餾II.(1)c→b→e→d→f(2)除去CO中的HCOOH蒸氣(答上“和水蒸氣”不扣分)(1分)(3)①加入稀硫酸酸化后滴加酸性高錳酸鉀溶液可以退色(或加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成或加入新制氫氧化銅并加熱有紅色積淀生成或加入稀硫酸酸化后加入溴水可以退色。其余答案只要合理即可以給分)②酚酞(1分)81.1%27、(14分，每空2分)(1)采納通入空氣經(jīng)濟(jì)、而氯氣有毒，污染環(huán)境(2)2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O(3)c

不合理，溶液中的氯離子與

KMnO

4發(fā)生反應(yīng)，也可以使其退色(4)在

HC1

氣流中蒸發(fā)

FeCl3溶液制取

FeCl3固體

1

(5)控制反應(yīng)溫度≤30℃，pH≥11.50的條件下進(jìn)行28、(14分，除注明外，每空2分)(1)NnHn-2(1分)(2)1/2N22-112)(1/4)(g)+1/2O(g)==NO(g)△H=1/4(a-b)kJmol·(K/K(3)N2H62++H2ON2H6·H2O++H+c(Cl-)>c(N