第4講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化TOC\o"13"\h\z\u考點(diǎn)一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 1考點(diǎn)二、金屬的還原 2考點(diǎn)三、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律 3TOC\o"44"\h\z\u題型1非金屬與化合物的轉(zhuǎn)化 4題型2金屬與化合物的轉(zhuǎn)化 7題型3金屬的還原實(shí)驗(yàn) 10題型4化合物間的轉(zhuǎn)化 15考點(diǎn)一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1、非金屬單質(zhì)——化合物S+O2SO2（刺激性，有毒，污染空氣）4P+5O22P2O5（除去空氣中少量氧氣）C+O2CO2（氧氣充足）2C+O2==2CO（氧氣不充足）2、某些非金屬氧化物+H2O——酸CO2+H2O=H2CO3（CO2通入紫色石蕊實(shí)驗(yàn)變紅色，加熱又變紫色）SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43、金屬單質(zhì)——化合物2Mg+O22MgO（發(fā)出耀眼強(qiáng)光，生成白色固體）2Cu+O22CuO（紅色的銅在空氣中加熱變黑色）2Fe+2O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）4、某些金屬氧化物+H2O——堿CaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能，因?yàn)閷?duì)應(yīng)的堿不溶5、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)——鹽或金屬氧化物Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3考點(diǎn)二、金屬的還原常見(jiàn)還原劑：C、CO、H2C+2CuO2Cu+CO2↑H2+CuOCu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁H2：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠步驟：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通入H2,一段時(shí)間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部CO：最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會(huì)CO，以排除試管中的空氣，防止CO與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉（實(shí)驗(yàn)裝置末端設(shè)置點(diǎn)燃的酒精燈燃燒尾氣）有關(guān)純度問(wèn)題的計(jì)算①由混合物質(zhì)量及純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度考點(diǎn)三、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律*任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)*任何碳酸鹽和酸都能反應(yīng)生成CO2↑*鹽+鹽、鹽+堿的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須可溶，且要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）*鹽+金屬的反應(yīng)中，反應(yīng)的鹽必須是可溶的。因此一些非常活潑能夠跟水發(fā)生發(fā)應(yīng)的金屬（K、Ca、Na等）不符合要求題型1非金屬與化合物的轉(zhuǎn)化（2024秋?杭州校級(jí)期中）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaHCO3→CO2 B．KNO3→K2CO3 C．CO2→CaCO3 D．CaO→CaCl2【解答】解：A、可以由碳酸氫鈉和鹽酸一步反應(yīng)制得NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（轉(zhuǎn)化合理即可），故A不可選；B、硝酸鉀因與不能其它任何物質(zhì)生成沉淀、氣體或水，所以不能與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B可選；C、可以由二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O，故C不可選；D、可以由氧化鈣和鹽酸一步反應(yīng)制得：制備：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，故D不可選。故選：B。如圖是小科同學(xué)繪制的單質(zhì)銅及其化合物的轉(zhuǎn)化模型圖，其中能轉(zhuǎn)化的環(huán)節(jié)有（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④【解答】解：①銅能和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，則①能轉(zhuǎn)化；②氧化銅不能和水反應(yīng)生成氫氧化銅，則②不能轉(zhuǎn)化；③氫氧化銅和和酸反應(yīng)生成銅鹽和水，則③能轉(zhuǎn)化；④在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，銅不能和稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，則④不能轉(zhuǎn)；其中能轉(zhuǎn)化的環(huán)節(jié)有①③，故選：C。（2023秋?溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識(shí)來(lái)揭秘。他取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有。（2）小明推測(cè)黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過(guò)的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是。（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測(cè)的理由是?！窘獯稹拷猓海?）由題干信息可知，該物質(zhì)難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是能與稀鹽酸反應(yīng)；故答案為：能與稀鹽酸反應(yīng)；（2）該黑色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2S，由復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知，該黑色物質(zhì)是FeS；故答案為：FeS；（3）由于人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中的Fe2+可被人體吸收和利用，所以蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素；故答案為：人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成可被人體吸收的Fe2+。（2025春?臨平區(qū)期末）中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。已知參加反應(yīng)a的各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：1：1：1，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2O2中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià) B．甲醛分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2：1 C．甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于甲醇，反應(yīng)b屬于分解反應(yīng) D．為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b不需要補(bǔ)充H2O2【解答】解：A、H2O2中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x，在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）×2+x×2＝0，解得x＝﹣1，故正確；B、根據(jù)分析可知甲醛的化學(xué)式為CH2O，則甲醛分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2：1，故正確；C、甲醇的化學(xué)式為CH3OH，甲醛的化學(xué)式為CH2O，每個(gè)分子中都是含有1個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，但是1個(gè)甲醇分子中多2個(gè)氫原子，所以甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于甲醇；根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)b為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故正確；D、反應(yīng)a方程式為CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反應(yīng)b為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為2H2O2＝2H2O+O2↑（圖中沒(méi)表明催化劑可以不寫，僅為了說(shuō)明分子數(shù)目在反應(yīng)前后的變化），反應(yīng)b中每?jī)蓚€(gè)過(guò)氧化氫分子分解才能得到一個(gè)氧分子，而反應(yīng)a中，每消耗一個(gè)氧分子只能生成一個(gè)過(guò)氧化氫分子，需要另外補(bǔ)充一個(gè)過(guò)氧化氫分子才能使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，故錯(cuò)誤。故選：D。（2025?拱墅區(qū)二模）以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制氫氣的過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是（）①過(guò)程Ⅰ中能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為：3FeO+H2O一定條件Fe3O4+H③該過(guò)程總反應(yīng)為：2H2O太陽(yáng)能催化劑O2④鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④【解答】解：①過(guò)程Ⅰ中四氧化三鐵分解反應(yīng)生成氧化亞鐵和氧氣，能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故說(shuō)法正確。②過(guò)程Ⅱ是氧化亞鐵和水在一定條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeO+H2O一定條件Fe3O4+H2③過(guò)程Ⅰ中四氧化三鐵分解反應(yīng)生成氧化亞鐵和氧氣，過(guò)程Ⅱ是氧化亞鐵和水在一定條件下生成四氧化三鐵和氫氣，整個(gè)反應(yīng)可看做水在催化劑的催化作用下、在太陽(yáng)能作用下分解為氫氣和氧氣，該過(guò)程總反應(yīng)為：2H2O太陽(yáng)能催化劑O2↑+2H④鐵氧化合物循環(huán)制H2，四氧化三鐵循環(huán)往復(fù)，整個(gè)反應(yīng)可看做水在太陽(yáng)能作用下分解為氫氣和氧氣，且氫氣和氧氣在不同階段生成，其具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，故說(shuō)法正確。故①②③④說(shuō)法均正確。故選：D。題型2金屬與化合物的轉(zhuǎn)化（2024秋?鎮(zhèn)海區(qū)期末）興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去）。當(dāng)打開(kāi)活塞K時(shí)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．裝置①中會(huì)有氣泡冒出，黑色固體逐漸消失 B．裝置②中液面會(huì)升高并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．裝置③中會(huì)有氣泡冒出，液體倒流入裝置② D．裝置③中會(huì)有液體流入并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【解答】解：A、裝置①中會(huì)有氣泡冒出，是因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，黑色固體質(zhì)量不變，是因?yàn)槎趸i是催化劑，故選項(xiàng)不正確。B、裝置②中液面會(huì)下降，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣進(jìn)入②中，氣壓增大，液面下降，進(jìn)入故選項(xiàng)不正確。C、裝置③中不會(huì)有氣泡冒出，是因?yàn)闆](méi)有氣體產(chǎn)生，液體不會(huì)倒流入裝置②，故選項(xiàng)不正確。D、裝置③中會(huì)有液體流入并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)流入硫酸銅溶液中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)正確。故選：D。（2024秋?金華校級(jí)月考）小舟歸納了金屬及其化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示。（1）請(qǐng)寫出符合圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律①的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可）。（2）我國(guó)古代勞動(dòng)人民最早發(fā)明使用濕法煉銅，其原理是：第一步用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘牧蛩徙~，第二步將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。其中利用了圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律⑧的是第步，請(qǐng)寫出此步的化學(xué)方程式【解答】解：（1）轉(zhuǎn)化規(guī)律①是金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，如鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃（2）轉(zhuǎn)化規(guī)律⑧是鹽轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，是第二步，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。故答案為：（1）2Mg+O2點(diǎn)燃（2）二；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2025?舟山三模）如圖為一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧氣過(guò)量，產(chǎn)品會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3。下列說(shuō)法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化過(guò)程僅涉及鐵、氧元素化合價(jià)變化 B．理論上，每生成23.2gFe3O4，需補(bǔ)充3.2g的氧氣 C．理論上，反應(yīng)Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要100g9.8%的稀硫酸 D．若轉(zhuǎn)化Ⅱ中參與反應(yīng)的氧氣過(guò)量，則最終所得的固體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【解答】解：A.反應(yīng)Ⅰ是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；反應(yīng)Ⅱ是：6FeSO4+O2+6H2O＝2Fe3O4+6H2SO4轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及鐵、氧及氫元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.理論上，每生成23.2gFe3O4，需補(bǔ)充氧氣的質(zhì)量為x，6FeSO4+O2+6H2O＝2Fe3O4+6H2SO432464x23.3g32464=x23.2g，x＝C.硫酸是中間產(chǎn)物，循環(huán)使用，理論上不需要補(bǔ)充；該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.若氧氣過(guò)量，則轉(zhuǎn)化Ⅱ中最終所得的固體為Fe2O3，所得的固體質(zhì)量偏大，故D正確；故選：D。ABC是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。若A是光合作用的原料之一，B和C屬于同種類別，則符合ABC三種物質(zhì)的選項(xiàng)是（）A．A水B氫氧化鈉C氫氧化鈣 B．A水B硫酸C碳酸 C．A二氧化碳B氧氣C水 D．A二氧化碳B碳酸鈣C碳酸鈉【解答】解：復(fù)分解反應(yīng)的前提是有沉淀、氣體或水生成，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解成水和二氧化碳?xì)怏w；A、光合作用的原料為水和二氧化碳，A為水，水和氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B、水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碳酸；水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，故B正確；C、氧氣屬于單質(zhì)，水屬于氧化物，BC物質(zhì)類比不同，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；碳酸鈣不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。（2025?紹興二模）春晚《秧BOT》火爆全網(wǎng)。小科利用化學(xué)物質(zhì)構(gòu)建的“機(jī)器人轉(zhuǎn)手帕”模型如圖。其中①﹣⑤分別是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五種物質(zhì)中的一種。已知①是單質(zhì)，相鄰物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．①與HCl反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色 B．②一定是CuO C．④與NaOH反應(yīng)后溶液中一定存在Na+和Cl﹣ D．⑤的濃溶液具有揮發(fā)性【解答】解：小科利用化學(xué)物質(zhì)構(gòu)建的“機(jī)器人轉(zhuǎn)手帕”模型圖，其中①﹣⑤分別是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五種物質(zhì)中的一種。相鄰物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①是單質(zhì)，則①是鐵，④能與氫氧化鈉反應(yīng)，②、③均能與鹽酸反應(yīng)，且均能與⑤反應(yīng)，氫氧化鈉能與硫酸、氯化鎂反應(yīng)，鹽酸能與氫氧化鈣、氧化銅反應(yīng)，氫氧化鈣、氧化銅均能與硫酸反應(yīng)，則④是氯化鎂，⑤是硫酸，②、③是氫氧化鈣、氧化銅中的一種。A、①是單質(zhì)，則①是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后的溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、②不一定是CuO，也可能是Ca（OH）2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、④是氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則④與NaOH反應(yīng)后溶液中一定存在Na+和Cl﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、⑤是硫酸，⑤的濃溶液具有吸水性，不具有揮發(fā)性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。題型3金屬的還原實(shí)驗(yàn)（2025?舟山三模）甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)在裝置后加上一個(gè)盛有氫氧化鈉的洗氣裝置 B．乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生 C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸 D．甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止反應(yīng)生成的水倒流【解答】解：A、乙實(shí)驗(yàn)中，CO還原CuO生成CO2，CO不溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)點(diǎn)燃除去，故A錯(cuò)誤；B、乙實(shí)驗(yàn)除了通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生生成二氧化碳，還可以通過(guò)黑色粉末是否變紅來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C、甲實(shí)驗(yàn)中，氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣，把裝置內(nèi)的空氣排盡，再加熱，以防止發(fā)生爆炸；乙實(shí)驗(yàn)中，先通入一氧化碳，再加熱，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤。D、氫氣還原氧化銅生成水，為了防止冷凝水倒流回試管底部將試管炸裂，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，故D正確。故選：D。（2025?德清縣二模）如圖所示，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色物質(zhì)變黑，試管口有水珠 B．乙實(shí)驗(yàn)因?yàn)橐谎趸加卸?，采用酒精燈燃燒法進(jìn)行尾氣處理 C．都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體以防止發(fā)生爆炸 D．氫氣和一氧化碳都實(shí)現(xiàn)將銅元素從游離態(tài)變成化合態(tài)【解答】解：A、甲實(shí)驗(yàn)是氫氣還原氧化銅生成銅和水，氧化銅是黑色固體，銅為紅色固體，現(xiàn)象應(yīng)為黑色物質(zhì)變紅，試管口有水珠，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，采用酒精燈燃燒法進(jìn)行尾氣處理，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故B正確；C、都應(yīng)先通入氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、氫氣和一氧化碳都將氧化銅中的銅元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：B。（2025?溫州三模）如圖為CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)中在A玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象為。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為確定氧化銅是否完全反應(yīng)，可向反應(yīng)后的固體中加入（請(qǐng)寫出一種試劑）。（3）圖中虛線框內(nèi)的裝置除了可以吸收二氧化碳外，還能起到的作用是?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳（CO）具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅（CuO）還原為銅（Cu），同時(shí)生成二氧化碳（CO2）。這個(gè)過(guò)程中，我們可以明顯看到黑色的氧化銅粉末逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色的銅。（2）如果氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)，那么反應(yīng)后的固體中還會(huì)存在氧化銅。這時(shí)，如果我們加入稀鹽酸，氧化銅會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。如果沒(méi)有顏色變化，說(shuō)明氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)。（3）一氧化碳是一種有毒氣體，如果直接排放到空氣中會(huì)對(duì)人體健康造成危害。因此，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們需要使用裝置來(lái)收集一氧化碳，以防止其污染空氣，虛線框內(nèi)的裝置可將一氧化碳收集在瓶中，將瓶中液體排入燒杯中。故答案為：（1）黑色固體變紅；（2）稀鹽酸或稀硫酸；（3）收集CO，防止污染空氣。（2025春?臨平區(qū)月考）利用如圖所示的裝置可進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，其中氮?dú)饪捎米鞅緦?shí)驗(yàn)的保護(hù)氣，盛放氧化鐵的是一支帶有支管的試管，其支管可用于導(dǎo)出試管內(nèi)的氣體，酒精燈帶網(wǎng)罩，整套裝置的氣密性良好。實(shí)驗(yàn)前，彈簧夾a、b均處于關(guān)閉狀態(tài)，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)a，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈，再關(guān)閉a打開(kāi)b，通入一氧化碳。請(qǐng)回答：（1）本實(shí)驗(yàn)主要利用了CO的性。（2）廣口瓶中引出的導(dǎo)管伸到火焰處的好處：。（3）反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量為m1克，如果稱得反應(yīng)后固體質(zhì)量m的范圍為時(shí)，可以判斷氧化鐵未完全反應(yīng)。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，所以本實(shí)驗(yàn)主要利用了CO的可燃、還原性；（2）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，廣口瓶中引出的導(dǎo)管伸到火焰處的好處是：節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境；（3）反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量為m1克，含有鐵元素的質(zhì)量為：112160×100%×m1克=710m1克，如果稱得反應(yīng)后固體質(zhì)量m的范圍為：710m故答案為：（1）可燃、還原；（2）節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境；（3）710m1＜m≤m1（2025?舟山模擬）小科為驗(yàn)證一氧化碳和氧化銅能發(fā)生反應(yīng)，其操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性。步驟2：按圖甲所示，向雙具支試管內(nèi)加入木炭粉和氧化銅，用向上排空氣法使雙具支試管內(nèi)集滿二氧化碳后塞上帶有導(dǎo)管和癟氣球的橡皮塞。步驟3：按圖乙所示，將雙具支試管固定在鐵架臺(tái)上，并使木炭粉平鋪于試管底部，用酒精噴燈加熱氧化銅一段時(shí)間，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟4：將酒精噴燈移至木炭粉處，加熱一段時(shí)間，觀察到氣球明顯脹大；再次將酒精噴燈移至氧化銅處，加熱一段時(shí)間，觀察到黑色粉末變?yōu)樽霞t色固體。（1）癟氣球的作用是。（2）寫出步驟4中其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)中能證明一氧化碳和氧化銅能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）若要對(duì)CO氣體進(jìn)行回收再利用，小科將反應(yīng)后的混合氣體通入以下裝置，其中最為合理的是。【解答】解：（1）癟氣球的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，以防一氧化碳逸散到空氣造成污染；故答案為：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，以防一氧化碳逸散到空氣造成污染；（2）在高溫的條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+C高溫2CO，在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為CO+CuO△Cu+CO2；故答案為：CO2+C高溫（3）在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)中能證明一氧化碳和氧化銅能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色物質(zhì)慢慢變成紅色；故答案為：黑色物質(zhì)慢慢變成紅色；（4）該小組同學(xué)若要對(duì)CO氣體進(jìn)行再回收利用，連接下列裝置中最為合理的是c，c裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳，故答案為：c。題型4化合物間的轉(zhuǎn)化（2024秋?越城區(qū)期末）在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaNO3→NaCl B．BaSO4→BaCl2 C．Fe2O3→FeSO4 D．CaO→Ca（OH）2【解答】解：A、由NaNO3轉(zhuǎn)化為NaCl，假設(shè)能反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、BaSO4難溶于水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋇，該反應(yīng)不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不能生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。故選：D。（2025?浙江模擬）在學(xué)習(xí)了有關(guān)初中科學(xué)知識(shí)后，小嘉構(gòu)建了如圖所示的甲、乙兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系模型，下列選項(xiàng)所列的兩種物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（）ABCD甲KNO3BaCO3H2SO4CO2乙KOHBaCl2CuSO4Na2CO3【解答】解：A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，KNO3不能通過(guò)與堿液直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KOH，故A錯(cuò)誤；B.BaCO3是不溶性碳酸鹽，不能與堿溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為BaCl2，故B錯(cuò)誤；C.H2SO4能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉不能再與酸反應(yīng)生成硫酸，故C錯(cuò)誤；D.CO2能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉、二氧化碳和水，D正確。故選：D。（2025?寧?？h校級(jí)模擬）城際列車的五節(jié)車廂分別乘坐了如圖所示的五種物質(zhì)，其中A是一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)?！啊北硎鞠噜徿噹形镔|(zhì)從左至右的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是（填物質(zhì)名稱）。（2）寫出上述2號(hào)門物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若“旅客”能上車的條件是：與門兩邊車廂中的物質(zhì)都能反應(yīng)?！奥每汀毕×蛩峥梢詮奶?hào)門上車?！窘獯稹拷猓海?）五節(jié)車廂分別乘坐了如圖所示的五種物質(zhì)，其中A是一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，“→”表示相鄰車廂中物質(zhì)從左至右的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則A是氧氣；（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）“旅客”能上車的條件是：與門兩邊車廂中的物質(zhì)都能反應(yīng)，稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，“旅客”稀硫酸可以從3號(hào)門上車。故答案為：（1）氧氣；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）3。（2025?錢塘區(qū)三模）某工廠產(chǎn)生的廢渣，其主要成分是碳酸鈣及少量氧化鐵?，F(xiàn)用該廢渣取CaCl2晶體，其制取的流程如圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)。（1）浸取時(shí)，需加足量的水并連續(xù)攪拌，且反應(yīng)充分。請(qǐng)寫出浸取時(shí)與NH4Cl反應(yīng)的物質(zhì)（填化學(xué)式），生成的NH3可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。（2）若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有等雜質(zhì)。A.NH4Cl B.FeCl3 C.Fe2O3【解答】解：（1）由物質(zhì)的變化流程可知，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，所以，浸取時(shí)與NH4Cl反應(yīng)的物質(zhì)是Ca（OH）2。生成的NH3可用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；故答案為：Ca（OH）2；濕潤(rùn)；（2）若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，氯化銨顯酸性，可以和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4C