高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.各式各樣的材料與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.大型天線所使用的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料B.二氧化硅具有導(dǎo)電性，故可以用于制作光導(dǎo)纖維C.新型陶瓷的主要成分不再是硅酸鹽D.做食品保鮮袋的材料主要是聚乙烯塑料【答案】B【解析】碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故A正確；二氧化硅具有優(yōu)異的光學(xué)特性，常用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；新型陶瓷如氮化硅陶瓷等不屬于硅酸鹽，故C正確；聚乙烯塑料無毒、無害，對人體健康無影響，常用于食品保鮮袋，故D正確；故選：B。2.下列離子方程式書寫正確的是A.將少量氯水加入飽和溶液中：B.向溶液中同時(shí)通入和：C.將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：D.過量的與溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故離子方程式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在水中氨氣與二氧化硫先反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨再與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所給離子方程式正確，B項(xiàng)正確；乙酸是弱酸，不能拆成離子形成，故離子方程式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋇是少量，全部反應(yīng)，離子方程式按氫氧化鋇的配比來寫，應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L所含的氫原子數(shù)為B.1L0.1mol/L的氨水中，所含的的分子數(shù)為C.常溫常壓下，1mol羥基中含有的電子數(shù)為D.0.3mol與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；在氨水中存在平衡：，含氮粒子的物質(zhì)的量加起來為0.1mol，故的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含的的分子數(shù)不為，B錯(cuò)誤；羥基電子式，加氧原子的內(nèi)層兩個(gè)電子，每一個(gè)羥基中的所含的電子數(shù)為9個(gè)，C錯(cuò)誤；，故0.3mol與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。4.侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：。下列說法正確的是A.的電子式為B.在制備時(shí)，將氨氣與二氧化碳同時(shí)通入C.的分子結(jié)構(gòu)模型為D.與鹽酸反應(yīng)會(huì)釋放熱量【答案】C【解析】的電子式中N原子少了一對孤對電子，電子式為，故A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，因此在制備時(shí)，向飽和食鹽水中先通入氨氣，形成氨鹽水，為堿性溶液，更有利于的吸收，提高的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；的分子結(jié)構(gòu)模型，要注意：①三個(gè)原子在同一直線上；②中間的碳原子半徑大于氧原子半徑，故C項(xiàng)正確；與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.一定溫度下在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A.充入2mol和2.5mol充分反應(yīng)后放出熱量為452kJB.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.通入He，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大【答案】B【解析】對于可逆反應(yīng)，2mol和2.5mol充分反應(yīng)，也不會(huì)反應(yīng)完2mol，故放出熱量小于452kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在等溫等容的密閉容器中壓強(qiáng)隨氣體的物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；通入He，增加了一種氣體，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，故反應(yīng)體系中各氣體的濃度都不變，正逆反應(yīng)速率都不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。X的一種同位素原子常用于考古斷代，Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，Z是短周期中原子半徑最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＜NB.Y的一種氫化物可能與M的氫化物反應(yīng)C.固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，需克服分子間作用力D.Y、Z、M形成的化合物只有兩種【答案】D【解析】X的一種同位素原子常用于考古斷代指的是，則X為C元素；可知Y、Z、M、N是第二、三周期主族元素，根據(jù)Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，M是S元素；N是S元素后面唯一的第三周期主族元素Cl；Z是短周期中原子半徑最大的元素，可知Z是Na元素，綜合可知，X、Y、Z、M、N分別為C、O、Na、S、Cl元素。同周期主族元素從左往右非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是，故A正確；Y的氫化物有、，M的氫化物有，有強(qiáng)氧化性，可氧化，發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理變化，需克服分子間作用力，故C正確；O、S、Na三種元素形成的化合物常見的有、、等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7.A是一種重要的有機(jī)化工原料，可生產(chǎn)美麗的亞克力玻璃。已知A只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列有關(guān)A的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.分子中所有碳原子都在同一個(gè)平面上C.與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有一種D.能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)圖示寫出結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為，A正確；根據(jù)乙烯分子共平面可推出A分子中四個(gè)碳原子一定共平面，B正確；與A具有相同官能團(tuán)(碳碳雙鍵和羧基)的同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu))有兩種：、，C錯(cuò)誤；A含碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，可以發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)，D正確；答案選C。8.皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程如圖所示。已知鐵的沸點(diǎn)2750℃，鎂的沸點(diǎn)1107℃。下列說法錯(cuò)誤的是A.白云石粉碎的目的是增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率B.還原爐中發(fā)生反應(yīng)為C.還原爐內(nèi)可用氣體a來排除空氣D.還原爐需控制溫度為1200℃左右，目的是分離提純金屬鎂【答案】C【解析】白云石粉碎后經(jīng)高溫煅燒，生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳；氧化鎂和氧化鈣與硅鐵在還原爐中生成硅酸鈣和鎂。白云石粉碎增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；還原爐中氧化鎂和氧化鈣與硅鐵發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和鎂，反應(yīng)方程式為，B正確；氣體a是二氧化碳，二氧化碳與鎂能發(fā)生反應(yīng)，不能用來排除空氣，C錯(cuò)誤；還原爐需控制溫度為1200℃左右，鎂轉(zhuǎn)化為鎂蒸氣，然后冷凝得到鎂錠，D正確；答案選C。9.“新能源汽車、鋰電池、光伏產(chǎn)品給中國制造增添了新亮色”。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.左側(cè)的電極反應(yīng)式為B.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的數(shù)目會(huì)增多C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電解質(zhì)溶液中無電子通過【答案】B【解析】燃料電池中，通入H2的一極為負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入O2的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極。根據(jù)圖示，左側(cè)的電極反應(yīng)式為，A項(xiàng)正確；因?yàn)榱蛩岣x子數(shù)目不變，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知，氫離子的數(shù)目也應(yīng)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置是原電池裝置，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液中陰陽離子分別作定向移動(dòng)，無電子通過，D項(xiàng)正確；故選B。10.某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中儀器內(nèi)的壓強(qiáng)變化，來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，裝置和電腦繪制的三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是裝置的氣密性好、干燥和氨氣充足B.收集氣體的操作是同時(shí)打開彈簧夾a和bC.根據(jù)曲線可知C點(diǎn)所對應(yīng)的是噴泉最劇烈的時(shí)刻D.根據(jù)曲線還可以得出：排空氣法無法收集純凈的氨氣【答案】B【解析】噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是裝置的氣密性好、干燥和氨氣充足，氨氣極易溶水，造成內(nèi)外很大的壓強(qiáng)差，形成噴泉，故A正確；氨氣極易溶于水，根據(jù)圖示在三頸燒瓶中收集氨氣，打開彈簧夾a，關(guān)閉b，故B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)刻三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小，內(nèi)外壓強(qiáng)差最大，故噴泉最劇烈，C正確；噴泉形成后，三頸燒瓶內(nèi)還有壓強(qiáng)，說明存在氣體，故排空氣法無法收集純凈的氨氣，D正確；故選B。11.“納米零價(jià)鐵——”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。已知催化分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y是，可用KSCN溶液來檢驗(yàn)B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，NO脫除率會(huì)越高C.氧化NO的總反應(yīng)為：D.納米零價(jià)鐵的作用是與HCl反應(yīng)生成，作反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】根據(jù)題目信息可知X為，由于分解生成了，氧元素的化合價(jià)由―1價(jià)降到―2價(jià)，故鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升到+3價(jià)，因此可知Y為，可用KSCN溶液來檢驗(yàn)，A正確；當(dāng)溫度達(dá)到一定溫度時(shí)，繼續(xù)升溫，分解生成的速率加快，導(dǎo)致的濃度降低，NO脫除率會(huì)降低，B錯(cuò)誤；NO被雙氧水氧化生成硝酸，總反應(yīng)為：，C正確；納米零價(jià)鐵的作用是與HCl反應(yīng)生成，作反應(yīng)的催化劑，D正確；答案選B12.如圖為硫元素或氮元素的價(jià)類二維圖，W為同一種可溶性正鹽。下列描述正確的是A.W為B.若x為NaOH溶液，得到A和經(jīng)催化氧化易生成BC.若x為NaOH溶液，C與D按體積比1∶1通入足量的x中不能被完全吸收D.若x為稀硫酸，少量C與溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】同一種可溶性正鹽反應(yīng)可生成或，故W為，A正確；若X為NaOH溶液，則生成A為，經(jīng)催化氧化可生成NO，不易生成，B錯(cuò)誤；NO和按體積比1∶1通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為，故可以被完全吸收，C錯(cuò)誤；HClO有強(qiáng)氧化性，可將氧化成，D錯(cuò)誤；答案選A。13.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待冷卻后，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解B向NaBr溶液中滴入過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：C某溶液中加入溶液，待產(chǎn)生沉淀后，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解該溶液中一定含有D向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色該食用碘鹽中含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)操作中沒有加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，新制的懸濁液與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)與淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖反應(yīng)，故不能根據(jù)無磚紅色沉淀來推測淀粉未發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；因氯水過量，會(huì)干擾置換的反應(yīng)，故無法得出氧化性：，B錯(cuò)誤；亞硫酸鋇是白色沉淀，可被稀硝酸氧化生成硫酸鋇沉淀，此外，也能產(chǎn)生不溶于的沉淀，故不能判斷該溶液一定含有，C錯(cuò)誤；碘酸根與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，D正確；答案選D14.將5.6g鐵粉加入一定體積的某濃度的硝酸中，加熱充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解，將生成的氣體和0.06mol混合通入足量水中，氣體完全被水吸收并生成。下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵粉反應(yīng)后溶液中剩余的的物質(zhì)的量為0.24molB.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為1.792LC.鐵粉反應(yīng)后溶液中既有又有D.若向鐵粉反應(yīng)后溶液加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒沉淀得到8g固體【答案】B【解析】根據(jù)題中所給信息，鐵粉完全溶解，因此Fe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)可能生成Fe2+、Fe3+，在反應(yīng)過程中金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸得到電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子就是氧氣得到的電子，即根據(jù)得失電子守恒，5.6gFe失去的電子最終被0.06mol得到，因此轉(zhuǎn)移電子為，5.6gFe為0.1mol，可知0.1molFe共失去的電子的物質(zhì)的量為0.24mol，由此可以判斷反應(yīng)后溶液中既有又有，設(shè)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，則，，聯(lián)立求得：，，據(jù)此作答。根據(jù)分析可知，最終溶質(zhì)為、，可知溶液中剩余的的物質(zhì)的量為，故A正確；因硝酸的濃度未知，與鐵反應(yīng)生成的氣體可能是NO或NO和混合氣體，故求出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為1.792L，故B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，溶液中既有又有，故C正確；加入足量氫氧化鈉溶液后，產(chǎn)生、，過濾、洗滌后在空氣中灼燒，最終得到的是，利用原子守恒可知，，則灼燒沉淀得到的質(zhì)量為，D正確；故答案選B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.利用油脂廠廢棄的鎳(Ni)催化劑(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、)制備鐵黃(FeOOH)和的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH作用有：①去除油脂；②溶解Al和，試寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）“濾液2”中含有的金屬陽離子除外，主要有_______。（3）“轉(zhuǎn)化”中加入的目的是_______，寫出其離子方程式：_______，可用最佳的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)來代替。（4）寫出生成鐵黃的離子方程式：_______。（5）“系列操作”包括_______、_______、過濾、洗滌、干燥得到?！敬鸢浮浚?）（2）、（3）①.將全部轉(zhuǎn)化為②.③.或（4）（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶【解析】向廢鎳催化劑中加入氫氧化鈉溶液堿浸，既可以除去廢鎳催化劑表面的油污，又可以溶解鋁和氧化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，鎳、鐵、NiO和氧化鐵不與堿反應(yīng)，過濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液1和含有鎳、鐵、NiO、氧化鐵的濾餅；向?yàn)V餅中加入稀硫酸酸浸，鎳、鐵、NiO、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎳，得到含有硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎳的濾液2；向?yàn)V液2中加入過氧化氫溶液，將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，再向?yàn)V液3中加入氫氧化鈉溶液，將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為FeOOH，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和含有硫酸鎳的濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鎳晶體?！拘?詳析】與NaOH溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式：?！拘?詳析】由以上分析可知，濾液2為硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎳的混合溶液，含有的金屬陽離子為Ni2+、Fe3+、Fe2+?！拘?詳析】“轉(zhuǎn)化”步驟中加入過氧化氫發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，硫酸亞鐵與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，目的是：將Fe2+氧化為Fe3+；反應(yīng)的離子方程式為：；H2O2作為氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)的條件下，可用最佳的物質(zhì)為：或?！拘?詳析】向?yàn)V液3中加入氫氧化鈉溶液，將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為FeOOH，離子方程式為：?！拘?詳析】從溶液中獲取結(jié)晶水合物，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。16.“碳中和”是目前社會(huì)備受關(guān)注的重要議題，“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當(dāng)，對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。（1）催化加氫制取汽油，轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法正確的是_______(填字母)。a．圖中甲與乙互為同系物b．反應(yīng)①中包含有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成c．反應(yīng)②中只有碳碳鍵的形成d．汽油主要是的烴類混合物（2）科學(xué)家提出用氧化鋯鋅作催化劑，將轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：①反應(yīng)在0~2min內(nèi)，_______。②在催化生成甲醇的反應(yīng)過程中，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：。一段時(shí)間后，測得體系中。產(chǎn)率=_______(已知產(chǎn)率)。（3）恒壓下將和按體積比1∶3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：在相同的時(shí)間段內(nèi)的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______(填字母)。a．210℃b．230℃c．CZT催化劑d．CZ(Zr-1)T催化劑（4）與經(jīng)催化重整可制得合成氣：已知：①②③該催化重整反應(yīng)的_______（5）據(jù)報(bào)道，一種電池裝置能有效地將轉(zhuǎn)化成草酸鋁，工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______。②電池的正極反應(yīng)式：(草酸根)在正極反應(yīng)過程中，起催化作用，催化過程可表示為：Ⅰ．Ⅱ．……試寫出Ⅱ的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）ad（2）①.0.375mol/(L·min)②.50%（3）bd（4）+247（5）①.或②.【解析】【小問1詳析】圖中甲與乙是碳原子數(shù)不同的烷烴，二者互為同系物，a正確；反應(yīng)①是，反應(yīng)物有碳氧鍵和氫氫鍵斷裂，生成物有碳氧鍵和氫氧鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，b錯(cuò)誤；反應(yīng)②中有碳碳鍵和碳?xì)滏I的形成，c錯(cuò)誤；汽油主要是的烴類混合物，d正確；答案選ad；【小問2詳析】①據(jù)圖所知a曲線代表，b曲線代表，0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化都為0.5mol，則反應(yīng)的物質(zhì)的量為1.5mol，故以氫氣來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=；②利用碳原子守恒求出生成的的物質(zhì)的量為0.5mol，則產(chǎn)率；【小問3詳析】根據(jù)圖像可知，在CZ(Zr-1)T催化作用下，230℃時(shí)產(chǎn)率最高，故合成甲醇合理的工業(yè)條件是CZ(Zr-1)T催化劑、230℃，答案選bd；【小問4詳析】根據(jù)蓋斯定律找出計(jì)算的算法為③―②―①，即，故；【小問5詳析】①負(fù)極是Al活潑金屬，故負(fù)極電極反應(yīng)為或；②根據(jù)題給信息，起催化作用，可以參與電極反應(yīng)，但本身的質(zhì)量、性質(zhì)不變，故正極反應(yīng)式減去第Ⅰ步反應(yīng)式就可以得到第Ⅱ步的離子方程式為。17.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）a儀器的名稱為_______，A中還可以用_______(填化學(xué)式)代替。（2）實(shí)驗(yàn)過程中M處銅絲網(wǎng)出現(xiàn)有紅色和黑色交替的現(xiàn)象，試用化學(xué)方程式解釋黑色變紅色的原因：_______。（3）通過分析得出：不能從F裝置中取出少量液體加金屬鈉來檢驗(yàn)乙醇是否反應(yīng)完全，請說明理由：_______。（4）由于反應(yīng)速率不易控制，在F裝置中有可能產(chǎn)生倒吸，可改用下列_______裝置取代F裝置(填字母)。（5）若F裝置中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通過蒸餾即可。a．苯b．氫氧化鈉溶液c．氯化鈉溶液d．碳酸氫鈉溶液【答案】（1）①.分液漏斗②.或（2）（3）F裝置中有水或者乙酸都可以與鈉反應(yīng)，故干擾乙醇的檢驗(yàn)（4）ab（5）①.乙酸或②.bd【解析】裝置A制備氧氣，裝置B干燥氧氣，裝置C產(chǎn)生乙醇蒸氣，裝置E中乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，裝置F收集乙醛，據(jù)此解答?！拘?詳析】下端帶活塞，故為分液漏斗；雙氧水的分解用二氧化錳作催化劑，也可以用等作催化劑；【小問2詳析】紅色變黑色是Cu與反應(yīng)生成CuO，黑色變紅色是；【小問3詳析】水和可能生成物均能與鈉反應(yīng)，會(huì)干擾乙醇的判斷；【小問4詳析】裝置a中有安全瓶，b中有個(gè)干燥管，都能防止倒吸，c裝置中導(dǎo)管太長，不能防倒吸；答案選ab；【小問5詳析】根據(jù)紫色石蕊試紙變紅色可判斷溶液顯酸性，可能是乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，為了除去乙酸，用堿性溶液均能反應(yīng)生成鹽，故可用氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。18.以石蠟油為原料可制得多種有機(jī)物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：(X=Cl、Br、I)回答下列問題：（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D中官能團(tuán)名稱為_______。（