試題試題2024北京北師大二附中高二3月月考化學2024.3.29一、單選題（每題4分，共48分）1．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．O2B．NH3C．CO2D．H2S2．下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是A．SO2和H2OB．HCl和NaClC．CO2和SiO2D．Cu和Ne3．下列過程中，共價鍵被破壞的是A．氯化氫氣體溶于水 B．酒精溶于水C．溴蒸氣被木炭吸附 D．碘單質升華4．下列說法正確的是A．晶體中有陽離子，就一定有陰離子B．共價晶體的熔點一定高于離子晶體C．N2與CO的沸點差異源于二者的極性不同D．晶體與非晶體的本質區(qū)別在于晶體具有各向異性5．下列烷烴進行一氯取代反應，只能生成三種有機產物，則該烷烴是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH36.RCOOH均為弱酸（R為烴基）。合成某吸水性樹脂的單體是丙烯酸鈉（CH2＝CHCOONa）。下列關于丙烯酸鈉的說法不正確的是A．水溶液呈堿性B．經加聚反應得樹脂C．存在順反異構D．能使酸性KMnO4溶液褪色7.下列說法不正確的是A．PCl3是極性鍵構成的極性分子B．H+能與H2O以配位鍵形成H3O+C．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．對固體進行X射線衍射測定是區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法8．對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋A金屬銀具有良好的導電性金屬銀中有“自由電子”BICl中I表現為正價電負性：Cl＞ICI2易溶于四氯化碳I2和四氯化碳分子都是非極性分子DCl2、Br2、I2的熔沸點依次升高Cl2、Br2、I2中共價鍵強度依次減小9．法匹拉韋是一種抗流感病毒的藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子的化學式為C5H4N3O2FB．分子間可形成氫鍵C．分子中形成σ鍵與π鍵的數目之比為15∶4D．分子中C－N鍵的鍵能大于C－F鍵的鍵能10．下列敘述中不正確的是A．中含有2個手性碳原子B．Cl2中兩個Cl原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為：C．H2O的鍵角小于NH3是因為孤電子對之間的斥力更大D．對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高，是因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵11．冠醚能與堿金屬離子結合（如下圖所示），是有機反應很好的催化劑，能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率。用結合常數表示冠醚與堿金屬離子的結合能力，結合常數越大兩者結合能力越強。下列說法不正確的是A．推測結合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關B．實驗中c(Na+)：①＞②＞③C．冠醚通過與K+結合將MnO4?攜帶進入有機相，從而加快反應速率D．為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適12．血紅蛋白結合O2后的結構如圖所示，Fe2+與周圍的6個原子均以配位鍵結合。CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力約為O2的230～270倍。二者與血紅蛋白（Hb）結合的反應可表示為：①Hb+O2Hb(O2)K1②Hb+COHb(CO)K2下列說法不正確的是A．Fe2+形成配位鍵時提供空軌道B．電負性：O>C，故CO中與Fe2+配位的是OC．由題意可得結論：相同溫度下，K2>K1D．CO中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反二、填空題（共52分）13．神舟飛船材料由金屬材料(鎂合金、鈦合金、鋁合金等)和非金屬材料加工而成。（1）鈦具有較強抗腐蝕性及強度。=1\*GB3①基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為_______。=2\*GB3②電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的則用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)鈦原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為____。=3\*GB3③從原子結構角度解釋TiCl3中+3價鈦元素還原性較強的原因___________________。=4\*GB3④Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155（2）氧化鋯基陶瓷熱障涂層是航天發(fā)動機的關鍵技術。下圖為立方氧化鋯晶胞示意圖。=1\*GB3①氧化鋯的化學式是。=2\*GB3②每個Zr原子周圍緊鄰的等距Zr原子有個。14．FePO4是一種鋰離子電池的正極材料，放電時生成LiFePO4。（1）下列電子排布圖表示的Li原子的狀態(tài)中，能量最高的為_____（填序號）。a．b．c．（2）從價電子排布的角度解釋Fe位于元素周期表d區(qū)的原因_____。（3）LiFePO4的制備：FeC2O4·2H2O的結構如下圖所示。①Fe2+和H2O之間的作用力類型為_____。②H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，從結構角度解釋原因_____。（4）鋰離子電池充、放電過程中，正極材料晶胞的組成變化如下圖所示。=1\*GB3①由于PO43?的空間構型為_____，且磷氧鍵鍵能較大，鋰離子嵌入和脫出時，磷酸鐵鋰的空間骨架不易發(fā)生形變，具有良好的循環(huán)穩(wěn)定性。=2\*GB3②正極材料在LiFePO4和FePO4之間轉化時，經過中間產物Li1?xFePO4。LiFePO4轉化為Li1?xFePO4的過程中，1mol晶胞轉移電子的物質的量為_____mol。15．烯烴中含有不飽和鍵，易發(fā)生氧化反應、加成反應和加聚反應等。已知：?。ⅲ＃?）CH2=CH-CH=CH2中的官能團是_______。（2）順式聚合物P的結構式是_______。（3）A的相對分子質量為108。反應II的化學方程式是___________________。=2\*GB3②C分子的空間結構為__________。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出這些同分異構體的結構簡式____________________。（5）某烯烴分子式為C8H14，被酸性KMnO4氧化后的產物為：CH3-C-CH2-COOH，CH3COOH。寫出該烯烴的結構簡式。

參考答案1.C2.A3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.D10.B11.B12.B13．（1）=1\*GB3①1s22s22p63s23p63d24s2=2\*GB3②+1或?1=3\*GB3③Ti3+價層電子為3d1，失去一個電子后，3d能級處于全空穩(wěn)定狀態(tài)，所