高三物化模擬試題及答案

一、單項選擇題1.下列有關化學與生活、科技的說法錯誤的是（）A.葡萄酒中通常添加微量SO?，既可以殺菌，又能防止營養(yǎng)成分被氧化B.“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C.垃圾分類有利于資源的回收利用和環(huán)境保護D.用CO?合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用答案：B2.設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCCl?含有的共價鍵數(shù)為0.4N?B.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?C.1molNO與0.5molO?充分反應后，體系中的原子總數(shù)為3N?D.7.8gNa?O?與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.2N?答案：C3.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定發(fā)生移動C.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，同時改變反應的平衡常數(shù)D.反應達到平衡后，增加反應物的量，平衡一定向正反應方向移動答案：A4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強答案：B5.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y?O?）的氧化鋯（ZrO?）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2?。下列對該燃料電池說法正確的是（）A.在熔融電解質(zhì)中，O2?由負極移向正極B.電池的總反應是：2C?H??+13O?=8CO?+10H?OC.通入空氣的一極是負極，電極反應為：O?+4e?=2O2?D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C?H??+26e?+13O2?=4CO?+5H?O答案：B6.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO?B.用氨水鑒別AlCl?溶液和MgCl?溶液C.用酸性KMnO?溶液驗證草酸的還原性D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?答案：C7.對于可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，下列圖像正確的是（）A.B.C.D.答案：D8.常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)B.0.1mol·L?1CH?COOH溶液加水稀釋，溶液中增大C.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)D.pH=5的NH?Cl溶液中水電離出的c(OH?)=1×10??mol·L?1答案：C9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.向Ca(HCO?)?溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2?+HCO??+OH?=CaCO?↓+H?OC.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD.向Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?溶液至中性：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O答案：B10.已知反應：2NO?(g)?N?O?(g)△H＜0。將一定量的NO?充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是（）A.b點的操作是壓縮注射器B.c點與a點相比，c(NO?)增大，c(N?O?)減小C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＜T(c)D.d點：v(正)＜v(逆)答案：A二、多項選擇題1.下列有關物質(zhì)結構和性質(zhì)的說法正確的是（）A.水的沸點比硫化氫高，是因為水分子間存在氫鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D.共價化合物中一定不含有離子鍵答案：ABD2.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是（）A.已知：H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H=-285.8kJ·mol?1，則2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)的△H=+571.6kJ·mol?1B.反應過程中能量變化如下圖所示，則該反應為吸熱反應C.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同D.對于反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，且逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度答案：AD3.下列關于電化學的說法正確的是（）A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e?=Fe2?B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl?-2e?=Cl?↑C.電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬答案：AB4.下列有關化學平衡移動的說法正確的是（）A.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，當向容器中再充入一定量的O?時，平衡正向移動，SO?的轉化率增大B.在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，當向容器中再充入一定量的He時，平衡不移動C.對于反應：2NO?(g)?N?O?(g)，升高溫度，平衡逆向移動，氣體的顏色加深D.對于反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，增大壓強，平衡不移動，混合氣體的顏色不變答案：AC5.下列有關溶液中離子濃度關系的說法正確的是（）A.0.1mol·L?1NaHCO?溶液中：c(Na?)＞c(HCO??)＞c(OH?)＞c(H?)＞c(CO?2?)B.0.1mol·L?1NH?Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH??)＞c(Cl?)＞c(NH?·H?O)＞c(OH?)＞c(H?)C.0.1mol·L?1Na?C?O?溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合（H?C?O?為二元弱酸）：c(Na?)+c(H?)=c(HC?O??)+2c(C?O?2?)+c(OH?)+c(Cl?)D.向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na?)=c(CH?COO?)＞c(OH?)=c(H?)答案：ABCD6.下列關于化學反應速率的影響因素的說法正確的是（）A.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快C.加入催化劑，降低了反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快D.對于有氣體參加的反應，增大壓強，氣體體積減小，濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快答案：ABCD7.下列有關物質(zhì)的檢驗、分離和提純的說法正確的是（）A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣B.用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和乙酸乙酯（沸點為77.1℃）的混合物C.用分液漏斗分離苯和水的混合物D.用BaCl?溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na?SO?答案：AC8.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱C.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化答案：ABCD9.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應D.分子式為C?H??的有機物有三種同分異構體答案：BD10.下列關于化學反應的能量變化和熱化學方程式的說法正確的是（）A.已知：C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?；C(s)+1/2O?(g)=CO(g)△H?，則△H?＜△H?B.已知：H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol?1，則HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的△H=+92.3kJ·mol?1C.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-571.6kJ·mol?1，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol?1D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)答案：ABD三、判斷題1.標準狀況下，11.2LSO?中含有的原子數(shù)為2N?。（×）2.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。（×）3.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。（×）4.增大壓強，化學平衡一定向氣體體積減小的方向移動。（×）5.所有的化學反應都伴隨著能量變化。（√）6.用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大。（×）7.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（√）8.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。（√）9.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒。（×）10.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物和生成物的濃度無關。（√）四、簡答題1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并分別說明是如何影響的。答案：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；對于有氣體參加的反應，增大壓強，氣體體積減小，濃度增大，反應速率加快；催化劑降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快。2.簡述原電池的工作原理，并寫出銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）的電極反應式。答案：原電池工作原理是將氧化還原反應的化學能轉化為電能。較活潑金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬或能導電的非金屬作正極，溶液中的陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應。銅鋅原電池中，負極（鋅）：Zn-2e?=Zn2?；正極（銅）：2H?+2e?=H?↑。3.簡述鹽類水解的定義和規(guī)律，并舉例說明。答案：鹽類水解是指在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H?或OH?結合生成弱電解質(zhì)的反應。規(guī)律是“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性”。例如碳酸鈉，碳酸根離子是弱酸根，會水解，CO?2?+H?O?HCO??+OH?，溶液顯堿性。4.簡述判斷有機化合物同分異構體的方法。答案：先確定有機物的分子式，再從碳鏈異構、位置異構、官能團異構等方面判斷。碳鏈異構是碳骨架不同；位置異構是官能團在碳鏈上位置不同；官能團異構是分子式相同但官能團不同，如烯烴和環(huán)烷烴、醇和醚等。如C?H??有正丁烷和異丁烷兩種碳鏈異構的同分異構體。五、討論題1.討論化學平衡移動原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，以合成氨工業(yè)為例進行分析。答案：化學平衡移動原理對工業(yè)生產(chǎn)有重要指導意義。合成氨反應N?+3H??2NH?△H＜0。從溫度看，