北京市海淀外國語實驗學(xué)校201720181高一年級化學(xué)期中練習(xí)考試時間90分鐘滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1O16N14S32Na23N14一、選擇題（每小題2分，共60分。每小題只有一個正確選項。）1．北京市空氣重污染應(yīng)急指揮部發(fā)布了最高一級的空氣重污染綠色預(yù)警。在此期間，本市將實施企業(yè)停限產(chǎn)、中小學(xué)停課、機動車單雙號行駛等應(yīng)急措施。下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是（）ABCD環(huán)境污染白色污染霧霾臭氧空洞酸雨產(chǎn)生原因生活污水的排放汽車尾氣的排放氟利昂的使用煤的直接燃燒【答案】A【解析】白色污染由塑料制品隨意丟棄造成，故A錯誤。故選A。2．氯化鈉（NaCl），外觀是白色晶狀體，其來源主要是海水中，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于濃鹽酸。在空氣中有潮解性。穩(wěn)定性比較好，其水溶液顯中性，工業(yè)上用于制造氯氣、氫氣和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉，醫(yī)療上用來裝置生理鹽水，生活中可用于調(diào)味品。下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是（）A．NaCl是電解質(zhì)B．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離C．NaCl電離的方程式是：NaCl=Na++ClD．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中有自由移動的離子【答案】B【解析】NaCl在溶液中水分子作用下即可電離，不是注電后才電離，故B錯誤。故選B。3．許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進行的，為了便于科技和生產(chǎn)，我們需要許多配制比較精準(zhǔn)的、已知物質(zhì)的量濃度的溶液。用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液200mL，需經(jīng)過稱量、溶液、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容【答案】B【解析】稱量時左物右碼，故A錯誤；移液時應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯誤；定容時應(yīng)垂直懸掛滴加，故D錯誤。故選D。4．合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。它的硬度一般比它的各成分金屬的人，多數(shù)合金的熔點一般也比它的各成分金屬的低，具有較強的加工性能，通過改變原料的配比，條件可以制得具有不同性能的合金，所以合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（） A．黃銅 B．水銀 C．不銹鋼 D．硬鋁【答案】B【解析】水銀是汞，為單質(zhì)，故B錯誤。故選B。5．下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是（）A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸餾燒瓶【答案】A【解析】量筒只能用來量取液體，不能用于物質(zhì)分離，故A錯誤。故選A。6．在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有（）A．相同數(shù)目的原子 B．相同數(shù)目的分子C．相同數(shù)目的電子 D．相同數(shù)目的質(zhì)子【答案】B故選B。7．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）ABCD【答案】D【解析】乙醇為易燃液體。故選D。8．（實驗探究）量取20mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜默，實驗現(xiàn)象為（）A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D．液體分層，下層為水層，黃色【答案】C【解析】CCl4與水不互溶且密度大于水故CCl4在下層，I2在CCl4中溶解度大于在水中溶解度，發(fā)生萃取，I2的溶液CCl4顯紫色，故選D。故選C。9．阿伏加德羅出生于意大利西北部皮得蒙區(qū)的首都都靈，是當(dāng)?shù)氐耐?，阿伏伽德羅的父親菲立波，曾擔(dān)任撒伏以王國的最高法院法官。父親對他有很高的期望。阿伏伽德羅勉強的讀完中學(xué)，進入都靈大學(xué)讀法律系，成績突飛猛進。阿伏伽德羅30歲時，對研究物理產(chǎn)生興趣。后來他到鄉(xiāng)下的一所職業(yè)學(xué)校教書，1815年1月與馬西亞結(jié)婚。1832年，出版了四大冊理論物理學(xué)。為了紀(jì)念他，將N4稱為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含水分子數(shù)為NAB．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．分子總數(shù)NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA【答案】CSO2、CO2均含2個O，故分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子，故D錯誤。故選C。10．（實驗探究）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③【答案】C【解析】Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，且過濾之后再加鹽酸。故選C。11．已知3．01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【答案】D故選D。12．下列有關(guān)0.1mol·L1NaOH溶液的敘述正確的是（）A．從1L該溶液中取出100mL所取出的NaOH溶液濃度為0.01mol·L1B．100mL該溶液中含有OH0.1molC．1L該溶液中含有NaOH4gD．在1L水中溶液4gNaOH即可配制得0.1mol·L1NaOH溶液【答案】C【解析】溶液具有均一性，故A錯誤；nNaOH=CV=0．01mol，故B錯誤；M=nM=CVM=4g，故C正確；故選C。13．下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是（）A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水【答案】C【解析】蒸餾水為純凈物，煤是混合物，礦泉水為混合物，故C正確。故選C。14．CO2、NO、H2O三者同屬于下列的（）A．酸性物質(zhì) B．堿性物質(zhì) C．氧化物 D．非金屬元素【答案】C【解析】NOH2O不是酸性物質(zhì)，又不是堿性物質(zhì)，故AB錯誤；CO2、NO、H2O均為氧化物，是物質(zhì)，不是元素，故C正確，D錯誤。故選C。15．從元素組成上看，酸和堿的共同點是（）A．都含有原子團 B．都含氧元素 C．都含有氫元素 D．都含有金屬元素【答案】C【解析】酸是由H+和負根離子形成的化合物，堿是由金屬離子和OH形成的化合物，二者均含有氧元素。故選C。16．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，難以產(chǎn)生鹽的是（）A．酸與金屬氧化物反應(yīng) B．金屬與氧氣化合C．金屬與酸的置換反應(yīng) D．鹽與鹽的溶液反應(yīng)【答案】B【解析】金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，難以產(chǎn)生鹽，故B正確。故選B。17．下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價相同的一組是（）A．H2S和SO2 B．Na2S和S C．SO2和Na2SO3 D．SO2和Na2SO4【答案】C【解析】H2S、Na2S中S為2價，S中S為O價，SO2、Na2SO3中，S為+4價，Na2SO4中S為+6價。故選C。18．膠體與溶液的本質(zhì)差異在于（）A．是否穩(wěn)定、透明 B．是否有顏色C．粒子直徑是否介于1nm~100nm D．是否具有丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。故選C。19．下列有關(guān)電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．CaCO3難溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)B．CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C．NaCl固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)D．銀、銅導(dǎo)電性好，可用作導(dǎo)線，所以銀、銅是電解質(zhì)【答案】C【解析】CaNO3是電解體，NaCl是電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，Ag、Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故C正確。故選C。20．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．H2CO3【答案】A【解析】NH3為非電解質(zhì)，(CH4)2SO4、H2CO3為電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故A正確。故選A。21．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、MnO4、Cl、SO42B．Na+、CO32、SO42、Cl、C．NO3、Na+、HCO3、K+D．Na+、NO3、H+、SO42【答案】B【解析】堿性條件下含大量OH，H+、HCO3不能大量共存，Ba2+與SO42不能大量共存，故B正確。故選B。22．下列離子方程式中，正確的是（）A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH+H+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OHMg(OH)2↓【答案】D【解析】澄清石灰水中Ca(OH)2可拆，故A錯誤；Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C項電荷不守恒，故C錯誤；故選D。23．下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2H++CO32H2O+CO2↑表示的是（）A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) B．碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)C．碳酸鈉與硝酸反應(yīng) D．碳酸銨與硝酸反應(yīng)【答案】A【解析】Ba2CO3不能拆，故A錯誤。故選A。24．在甲、乙兩燒杯中，分別含有下列離子中的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH三種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl B．CO32、OH、ClCK+、H+、Cl D．K+、CO32、OH【答案】D【解析】甲中呈藍色，含Cu2+，由離子共存與電荷守恒可知，甲中為Cu2+、H+、Cl，乙中為K+、OH、CO32。故選D。25．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．鐵質(zhì)菜刀生銹 B．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠C．大理石雕像被酸雨腐蝕 D．充有氫氣的氣球遇明火爆炸【答案】C【解析】大理石被酸雨腐蝕，反應(yīng)為是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故選C。26．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A．氧元素的得失B．元素化合價的升降C．有電子的得失或偏移D．分子中原子的重新組合【答案】C【解析】氧化還原的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子對的得失和偏移。故選C。27．在下列反應(yīng)中，鹽酸做還原劑的是（）A．Zn+2HClH2↑+ZnCl2B．HCl+KOHKCl+H2OC．CaCO3+2HClCO2↑+CaCl2+H2OD．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】D【解析】還原劑電子，化合價升高。A中HCl為氧化劑，B、C為非氧化還原反應(yīng)，D中HCl為還原劑，故選D。28．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A．SO3+H2OH2SO4B．2F2+2H2O4HF+O2C．2Na+2H2O2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A項不是氧化還原反應(yīng)，B中水作還原劑，C中水作氧化劑，D中為氧化還原反應(yīng)且H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。故選D。29．在下列反應(yīng)中：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2【答案】A【解析】Na2SO3為氧化產(chǎn)物，Na2S為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2。故選A。30．下列變化中，需加入還原劑的是（）A．SO32→SO2 B．S2→S C．CO2→H2CO3 D．CO2→CO【答案】D【解析】加入還原劑后該物質(zhì)被還原，化合價降低。故選D。二、填空題31．（4分）根據(jù)所給信息，填寫分離提純物質(zhì)的方法。（1）已知氫氧化鎂難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。__________（2）溴單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。__________（3）CCl4沸點為76.75℃，甲苯沸點為110.6℃，分離CCl4和甲苯。__________（4）碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。__________【答案】（1）過濾（2）萃?。?）蒸餾（4）蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）Mg(OH)2難溶于水，NaCl可溶于水，用過濾方法，可除去NaCl溶液中的Mg(OH)2。故答案為：過濾。（2）萃取可將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑。故答案為：萃取。（3）蒸餾可用于分離沸點相差較大的液體混合物。故答案為：蒸餾。（4）蒸發(fā)結(jié)晶可從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體。故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。32．（4分）0.2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為__________，質(zhì)量為__________。其中含有__________mol氧原子，完全電離產(chǎn)生__________mol硫酸根?！敬鸢浮?8g/mol，19.6g，0.8，0.2?！窘馕觥磕栙|(zhì)量以克為單位的數(shù)值上等于該物質(zhì)相對分子質(zhì)量，故M(H2SO4)=98g/mol，M=nM=19.6g，1個H2SO4含4個O，且能電離出1個SO42，故0.2molH2SO4含0.8molO，能電離出0.2molSO42。故答案為：98g/mol，19.6g，0.8，0.2。33．（實驗探究6分）某實驗需要100mL.．1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液。為加快溶解，可用__________（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入__________（填儀器名稱）中；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用__________（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）在上面操作步驟中的空白處填空．。（2）操作步驟正確的順序為（填序號）__________。（3）所配溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是__________。（4）取出20mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀釋后溶液的體積為__________mL?！敬鸢浮浚?）①玻璃棒、100mL定量瓶，膠頭滴管（2）①②④③⑤（3）0.2（4）200【解析】（1）配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液時，應(yīng)用玻璃棒攪拌和引渡，在100mL容量瓶中定容，加水至刻度線12cm時，用膠頭滴管加水至終點。（2）溶液配制順序為計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—半瓶。故順序為：①②④③⑤。（3）nNa+=2nNa2CO3，故can+=2cNa2CO3=0.2mol/L。34．（4分）有下列物質(zhì)：①氯化鈉晶體②鐵片③氯化氫氣體④稀硫酸⑤碳酸鈉晶體⑥蔗糖晶體。（1）上述物質(zhì)中屬于鹽的是__________（填序號）。（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________（填序號），能直接導(dǎo)電的是__________（填序號）。（3）從上述物質(zhì)中挑選合適物質(zhì)，按照要求書寫離子方程式（寫出一個）：________________________________________________________________________。【答案】（1）①⑤（2）①③⑤；②④（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】（1）鹽為金屬離子（或銨根）和酸根離子形成的化合物，故①⑤為鹽。（2）NaCl固體、HCl氣體、Na2CO3晶體為電解質(zhì)，鐵片、稀H2SO4既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖為非電解質(zhì)。（3）略。35．（實驗探究10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示。請回答：檢驗次數(shù)溶液中檢驗出的溶質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3第三次K2CO3、KCl、Na2SO4、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中__________次的檢測結(jié)果肯定是不正確的。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42、CO32和Cl，該小組同學(xué)進行了如下實驗，請你參與探究分析（請將下表中橫線上方的內(nèi)容填寫完整）。實驗步驟實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗__________的存在____________________第二步再滴加過量的__________溶液檢驗SO42的存在__