專題37沉淀溶解平衡

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)

注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專題主要考查難

2025：四川、重慶、湖南、河北、甘肅、

山東、黑吉遼蒙卷溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素；Ksp

2024：廣西、重慶、湖南、江蘇、全國(guó)的理解和計(jì)算，能根據(jù)Q和Ksp的大小關(guān)系

考點(diǎn)1沉淀溶解平甲卷

判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況；能用平衡

2023：河北、江蘇、浙江、湖南

衡原理及應(yīng)用

2022：遼寧、海南、山東移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)

2021：江蘇、全國(guó)乙卷化的實(shí)質(zhì)，并能解決生產(chǎn)、生活和實(shí)踐中的實(shí)

：北京、天津、山東

2020際問題等核心知識(shí)。

2019:江蘇

2018:海南強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：沉淀溶解

2025：四川、湖南、重慶、陜晉青寧卷、平衡是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)與深化。高考中常

安徽以具體的某種或幾種難溶電解質(zhì)為載體，結(jié)合

2024：福建、浙江、全國(guó)甲卷、湖北、

吉林圖像考查有關(guān)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及

考點(diǎn)2沉淀溶解平2023：遼寧、河北、北京、全國(guó)乙卷、應(yīng)用、Ksp的理解和計(jì)算等，考查考生對(duì)平衡

新課標(biāo)卷、全國(guó)甲卷

衡圖像分析思想的理解和應(yīng)用。本專題既有選擇題也有非

2022：福建、山東、湖南

選擇題。選擇題通過圖像分析、反應(yīng)條件控制

2021：全國(guó)甲卷、全國(guó)乙卷

2019：全國(guó)II卷等考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，非選擇題主要

2018：江蘇、全國(guó)III卷考查Ksp的計(jì)算與應(yīng)用，題目的難度較大。

2017：全國(guó)III卷

1．（2025·四川·高考真題）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

1結(jié)合的能力：

分別測(cè)定0.10molL的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，H

A

HCOONa溶液的pH更小HCOOCH3COO

1

向NaBr和NaI均為0.10molL的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入

B還原性：IBr

氯水并振蕩，CCl4層先出現(xiàn)紫紅色

、

C分別向含等物質(zhì)的量的BaC2O4CaC2O4懸濁液中，加入等體積溶度積常數(shù)：

1

2molL乙酸，加熱，僅BaC2O4完全溶解BaC2O4CaC2O4

分別向0.10molL1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量鎂條，三氯乙

D酸性：三氯乙酸>乙酸

酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

?

【詳解】A．HCOONa溶液的pH更小，說明HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO

?+

的堿性弱于CH3COO，結(jié)合H的能力更弱，A錯(cuò)誤；

???

B．CCl4層先出現(xiàn)紫紅色，說明I優(yōu)先被Cl2氧化，表明I的還原性強(qiáng)于Br，B正確；

C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，說明BaC2O4的溶度積更大，更易與弱酸反應(yīng)溶解，C正確；

D．三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明溶液中c(H)更大，可證明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正確；

故選A。

-1

2．（2025·重慶·高考真題）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol·LAgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl

溶液混合，得懸濁液1，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液1中cAgcNacHcClcNO3cOH

B．溶液2中cClcAgNH

32

C．溶液3中cHcOH

D．上述實(shí)驗(yàn)可證明KspAgClKspAgI

【答案】C

【分析】在2mL0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，經(jīng)分離后，向AgCl中

滴加的氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl+2NH·HO=AgNHCl+2HO，加入溶液，發(fā)生反

6mol/L323220.1mol/LKI2mL

應(yīng)：AgNHClKIAgIKCl2NH，得到AgI沉淀，由物質(zhì)的量關(guān)系可知，AgNHCl不能

32332

完全反應(yīng)，溶液中可能還存在剩余的氨水以及AgNHCl；

332

【詳解】A．溶液1中主要溶質(zhì)是NaNO3，同時(shí)由于存在溶解平衡：AgClsAgaqClaq，還存

在極少量的Ag、Cl，選項(xiàng)中滿足電荷守恒關(guān)系，A正確；

．根據(jù)元素守恒可知，若Ag不水解，則cCl=cAgNH，但Ag會(huì)水解生成其他含銀的微粒，

B32

故cClcAgNH，B正確；

32

C．溶液3中可能存在氨水過量的情況，不能得出cHcOH的結(jié)論，C錯(cuò)誤；

NH3·H2OKI

D．由實(shí)驗(yàn)操作可知，存在轉(zhuǎn)化AgClAgNHClAgI，由此說明AgI更難溶，故可得出結(jié)論

32

KspAgClKspAgI，D正確；

故選C。

3．（2025·湖南·高考真題）工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中

回收鎘、錳的部分工藝流程如下：

已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當(dāng)。

②常溫下，金屬化合物的Ksp；

金屬化合物CdSCdCO3MnSMnCO3

27121311

Ksp8.0101.0102.5102.310

下列說法錯(cuò)誤的是

A．粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率

B．試劑X可以是Na2S溶液

C．“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對(duì)換

2

D．“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnHCO3MnCO3H

【答案】D

22

【分析】富集液中含有兩種金屬離子Cd、Mn，其濃度相當(dāng)，加入試劑X沉鉻，由金屬化合物的Ksp可知，

2

CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分離，則試劑X選擇含S的試劑，得到CdS濾餅，加入NaHCO3溶液沉錳，

2

發(fā)生反應(yīng)：Mn2HCO3MnCO3CO2H2O，據(jù)此解答。

【詳解】A．粉碎工業(yè)廢料能增大廢料與浸出液的接觸面積，有利于提高金屬元素的浸出率，A正確；

B．由分析可知，試劑X可以是Na2S溶液，B正確；

22

C．若先加入NaHCO3溶液進(jìn)行“沉錳”，由題中信息以及Ksp數(shù)據(jù)可知，金屬離子Cd、Mn濃度相當(dāng)，則

Cd2也會(huì)沉淀，后續(xù)流程中無法分離Cd和Mn，所以“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對(duì)換，C正確；

2

D．“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Mn2HCO3MnCO3CO2H2O，D錯(cuò)誤；

故選D。

4．（2025·河北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2，最終氣體化學(xué)平衡向NO2減少的方向

A

顏色變淺移動(dòng)

以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，先出現(xiàn)

BKspAgClKspAg2CrO4

白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀

向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴

C加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變Fe2具有還原性

紅

向盛有2mL飽和Na2SO4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉

D蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．恒壓條件下通入N2，容器體積增大，NO2和N2O4的濃度均降低，平衡向NO2增加顏色的方向

移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．不同類型的沉淀不能通過直接比較Ksp來判斷沉淀的溶解度，氯化銀（AB型）與鉻酸銀（A2B型）為不

-10-12

同類型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10），但AgCl先沉淀是因?yàn)槠涓y溶，B

錯(cuò)誤；

C．Fe3+被Fe還原為Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化為Fe3+，證明Fe2+具有還原性，C正確；

D．飽和Na?SO4使蛋白質(zhì)鹽析，加水后沉淀溶解，說明未破壞蛋白質(zhì)活性，D錯(cuò)誤；

故選C。

5．（2025·甘肅·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

選

實(shí)驗(yàn)操作目的

項(xiàng)

A測(cè)定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2判斷該酸是否為強(qiáng)酸

探究H對(duì)Fe3水解的影

B向稀Fe2SO4溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化

3響

向AgNO3溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏比較AgCl和AgI的Ksp大

C

色變化小

D將氯氣通入Na2S溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀驗(yàn)證氯氣的氧化性

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A．若該酸為一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判斷為強(qiáng)酸，但某些二元弱酸，在濃度0.01mol/L

也可能達(dá)到pH=2，故無法判斷該酸是否為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

．向稀溶液中加濃硫酸，雖增加濃度增大抑制3水解，但濃硫酸稀釋時(shí)放熱，未控制變量，

BFe2SO43HFe

無法單獨(dú)驗(yàn)證H的影響，B錯(cuò)誤；

C．AgNO3溶液過量，溶液中剩余的Ag會(huì)直接與I生成AgI沉淀，無法證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故不能比較

Ksp，C錯(cuò)誤；

2

D．Cl2與Na2S反應(yīng)生成S淡黃色沉淀，證明Cl2將S氧化為S，驗(yàn)證了Cl2的氧化性，D正確；

故選D。

、、、

6．（2025·山東·高考真題）鋼渣中富含CaOSiO2FeOFe2O3等氧化物，實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣

中的元素，流程如下。已知：能溶于水；9，7。

Ca,Si,FeFe2C2O43KspCaC2O42.310KspFeC2O43.210

下列說法錯(cuò)誤的是

A．試劑X可選用Fe粉

B．試劑Y可選用鹽酸

C．“分離”后Fe元素主要存在于濾液Ⅱ中

D．“酸浸”后濾液Ⅰ的pH過小會(huì)導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少

【答案】A

2+3+2+

【分析】鋼渣通過鹽酸酸浸，得到濾液I中含有Fe、Fe、Ca等，濾渣I為SiO2，濾渣I加入NaOH溶液

堿浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入試劑Y鹽酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，濾液I加入試劑X和H2C2O4

2+3+

分離，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，試劑X將Fe氧化為Fe，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，濾渣II為CaC2O4，

濾液II中有Fe3+，依次解題。

【詳解】A．根據(jù)分析，加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X應(yīng)該是氧化劑，不可以是Fe粉，A

錯(cuò)誤；

B．加入試劑Y，將Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，最后轉(zhuǎn)化為SiO2，試劑Y可以是鹽酸，B正確；

C．根據(jù)分析，“分離”后Fe元素主要存在于濾液II中，C正確；

22+2

D．“酸浸”后濾液I中pH過小，酸性強(qiáng)，造成C2O4濃度小，使Ca(aq)+C2O4(aq)CaC2O4(s)平衡逆向

移動(dòng)，得到CaC2O4沉淀少，濾渣II質(zhì)量減少，D正確；

答案選A。

、

7．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含MnO2Co3O4和少量Fe2O3)中提取

20.4

金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下KspCoS10，下列說法錯(cuò)誤的是

A．硫酸用作催化劑和浸取劑

B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生

C．“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原

D．“沉鈷”后上層清液中cCo2cS21020.4

【答案】C

3+2+2+

【分析】礦石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，濾液含有Fe、Mn、Co，加

入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過濾最后得到硫酸錳溶液。

【詳解】A．根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確；

B．生物質(zhì)(稻草)是可再生的，且來源廣泛，B正確；

C．根據(jù)圖示可知，“浸出”時(shí)，F(xiàn)e的化合價(jià)沒有變化，F(xiàn)e元素沒有被還原，C錯(cuò)誤；

2+2--20.4

D．“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿足Q=Ksp=c(Co)·c(S)=10，D正確；

答案選C

8．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)

誤的是

選

顏色變化解釋

項(xiàng)

空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的

A2CuOC2H5OH=CH3CHOCu2OH2O

紫紅色

MgOH懸濁液中加入FeCl溶液，固體由白色變?yōu)榧t3

B233MgOH2s2Fe=

褐色2

2FeOH3s3Mg

3

FeSO溶液中加入KFeCN，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色Fe2FeCNK=

4366

C

渾濁

KFeFeCN6

22

DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr2O72OH2CrO4H2O

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

Δ

【詳解】A．醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下

Δ

CuOC2H5OHCH3CHOCuH2O，A錯(cuò)誤；

．因?yàn)槿芏确e常數(shù)大于，所以3+與發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成，符

BKsp(MgOH2)Ksp(FeOH3)FeMg(OH)2Fe(OH)3

合溶度積規(guī)則，B正確；

3

2+2

C．Fe與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學(xué)方程式為FeFeCNK=KFeFeCN，

66

電荷和配平正確，藍(lán)色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；

22-22

D．Cr2O7在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CrO4，化學(xué)方程式為Cr2O72OH2CrO4H2O，顏色由橙變黃，D正

確；

故選A。

9．（2024·廣西·高考真題）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是

22

A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq

3?

B．明礬用于凈水：Al3H2OAl(OH)33H

C．抗酸藥中的Mg(OH)2可治療胃酸過多：OHHH2O

D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3:IO3I2HI2H2O

【答案】A

【詳解】A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸鈣，

22

CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq，A項(xiàng)正確；

B．水解方程式不對(duì)，明礬是硫酸鋁鉀晶體，溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：

3膠體

Al3H2OAl(OH)3()3H，不寫沉淀符號(hào)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)拆分不對(duì)，抗酸藥中的Mg(OH)2可治療胃酸過多，Mg(OH)2屬于難溶性堿，離子方程式：

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3:IO35I6H3I23H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選A。

10．（2024·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是

A．向溴的CCl4溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯

B．向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡

C．向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入NH3，可析出NaHCO3固體

D．向PbS黑色懸濁液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，證明Ksp(PbS)>KspPbSO4

【答案】B

【詳解】A．石油裂解氣含不飽和烴，與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，不能證明氣體為乙烯，

故A錯(cuò)誤；

B．含醛基的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡，

故B正確；

C．二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)先通入氨氣，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固體，故C錯(cuò)誤；

D．PbS黑色懸濁液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能證明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，

故D錯(cuò)誤；

故選：B。

11．（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

--

A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br+Cl2Br2+2Cl

2-

B．用綠礬(FeSO47H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O7轉(zhuǎn)化為

3+2+2-+3+3+

Cr:6Fe+Cr2O7+14H6Fe+2Cr+7H2O

2+2-2+

C．用5%

Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba:SO4+BaBaSO4

2+2-

D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca+CO3CaCO3

【答案】D

【詳解】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；

2-2+3+

B．Cr2O7可以將Fe氧化成Fe，離子方程式正確，B正確；

2-2+2+

C．SO4結(jié)合Ba生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba被人體吸收，離子方程式正確，C正確；

22

D．Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+CO3=CaCO3+SO4，

D錯(cuò)誤；

本題選D。

12．（2024·湖南·高考真題）下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)高溫

A2ZnCO3C2Zn3CO2

火法煉鋅

用作野外生氫劑

BCaH2CaH22H2OCaOH22H2

22

C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq

綠礬(FeSO47H2O)處理酸性工業(yè)廢

2233

D6FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O

2

水中的Cr2O7

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3和C在高溫條件下生成Zn、CO，因此總反應(yīng)為

高溫

ZnCO32CZn3CO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為

，故項(xiàng)正確；

CaH22H2OCaOH22H2B

C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3

溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為

22

CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq，故C項(xiàng)正確；

22+3+3+

D．Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe、Cr，Cr元素化合價(jià)

由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為

2233

6FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。

13．（2024·江蘇·高考真題）室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

11

用0.1molL

NaOH溶液分別中和等體積的0.1molL

H2SO4溶液和

A酸性：H2SO4CH3COOH

1

0.1molL

CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多

1

B向2mL

0.1molL

Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2S

1

向2mL濃度均為0.1molL的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量溶度積常數(shù)：

C

1

0.1molL

Na2CO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3BaCO3

結(jié)合能力：

用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶H

D

液pH大CH3COONO2

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實(shí)驗(yàn)無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

12

B．向2mL0.1molLNa2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：SBr22BrS，

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Br2S，故B正確；

C．CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常數(shù)的

大小，故C錯(cuò)誤；

D．比較CH3COO和NO2結(jié)合H能力，應(yīng)在相同條件下測(cè)定相同濃度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，

但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14．（2024·全國(guó)甲卷·高考真題）下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

2--+

A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO3+4F+6H=SiF4+3H2O

B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2-2--+

C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O3+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl+6H

．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：2-2-

DCaSO4+CO3=CaCO3+SO4

【答案】D

【詳解】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的

方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；

B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；

C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為

22-+

S2O3+4Cl2+5H2O=2SO4+8Cl+10H，C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反

應(yīng)的離子方程式為2-2-，正確；

CaSO4+CO3=CaCO3+SO4D

故答案選D。

15．（2023·河北·高考真題）一種以錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備

高純MnCO3的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下：

已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。

Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF2CaF2

1032.91011.3105.31016.31038.61012.71010.3108.3

下列說法錯(cuò)誤的是

A．酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣

B．濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3

22

C．除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca、Mg濃度接近，則CaF2先析出

2

D．沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2HCO3MnCO3CO2H2O

【答案】C

【分析】由圖知錳塵(主要成分為Mn3O4，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進(jìn)行酸浸，Mn3O4、

鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物均生成對(duì)應(yīng)的鹽，由于Mn3O4具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化物氯氣，故

氣體①，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染環(huán)境，加氨水調(diào)節(jié)pH為5~6，由表中數(shù)據(jù)知，可將鐵和鋁沉

淀而除去，故濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3，再向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的

形式除去，濾渣②為氟化鈣和氟化鎂，此時(shí)濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生

2

Mn2HCO3MnCO3CO2H2O，將錳離子沉淀，得到純度較高的碳酸錳。

2+

【詳解】A．由分析知，Mn3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成Mn和Cl2，A正確；

B．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,除雜①工序中調(diào)pH為pH為5~6，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，B正確；

??22

C．由于Ksp(MgF)<Ksp(CaF)故Ca、Mg濃度接近時(shí)，先析出MgF2沉淀，C錯(cuò)誤；

2+

D．由題給流程和分析可知,沉淀工序中Mn與HCO3反應(yīng)生成MnCO3、CO2和H2O離子方程式為

2

Mn2HCO3MnCO3CO2H2O，D正確；

故選C。

2

16．（2023·江蘇·高考真題）室溫下，用含少量Mg的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知

114

KspMgF25.210，KaHF6.310。下列說法正確的是

A．0.1molL1NaF溶液中：cFcNacH

2KspMgF2

B．“除鎂”得到的上層清液中：cMg

cF

12

C．0.1molLNaHCO3溶液中：cCO3cHcH2CO3cOH

2

D．“沉錳”后的濾液中：cNacHcOHcHCO32cCO3

【答案】C

-

【詳解】A．0.1molL1NaF溶液中存在電荷守恒：cOHcFcNacH，A錯(cuò)誤；

KMgF

222sp2

B．“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有KspMgF2=cMgcF，故cMg，

c2F

B錯(cuò)誤；

12

C．0.1molLNaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：cCO3+cOHcHcH2CO3，故

2

cCO3cHcH2CO3cOH，C正確；

-2

D．“沉錳”后的濾液中還存在F、SO4等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。

故選C。

17．（2023·浙江·高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CCl4中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

-1

向2

mL

0.1

molLAgNO3溶液中先滴加4滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI

C

0.1

molL-1KCl溶液，再滴加4滴0.1

molL-1KI溶液生黃色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應(yīng)存在限

D

液溶液變藍(lán)色度

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)?/p>

淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶

液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B

錯(cuò)誤；

C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液

中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；

故選A。

18．（2023·湖南·高考真題）處理某銅冶金污水(含Cu2、Fe3、Zn2、Al3)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)FeOH

3CuOH2ZnOH2AlOH3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

3624

②KspCuS6.410,KspZnS1.610。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3

2

B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是SH2OHSOH

cCu2

2212

C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu和Zn完全沉淀時(shí)，溶液中4.010

cZn2

D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

【答案】D

【分析】污水中含有銅離子、三價(jià)鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價(jià)鐵離子和鋁離子，

過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。

【詳解】A．根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH=1.9時(shí)開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時(shí)開始沉淀，當(dāng)pH=4時(shí)，

則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；

B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：

2---

S+H2OHS+OH，B正確；

C．當(dāng)銅?離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則

c(Cu2+)c(Cu2+)c(S2-)K(CuS)6.41036

sp12

2+2+2-24410，C正確；

c(Zn)c(Zn)c(S)Ksp(ZnS)1.610

D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化

處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯(cuò)誤；

故選D。

19．（2023·浙江·高考真題）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：

2295

CaCO3(s)Ca(aq)CO3(aq)[已知KspCaCO33.410，KspCaSO44.910，H2CO3的電離常數(shù)

7，11

Kal4.510Ka24.710]，下列有關(guān)說法正確的是

22

A．上層清液中存在cCacCO3

B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3形式存在

2

C．向體系中通入CO2氣體，溶液中cCa保持不變

D．通過加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

【答案】B

22

【詳解】A．上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此cCa>cCO3，

故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

929-5

B．上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，由KspCaCO33.410得cCO3=3.410mol/L≈6.0×10mol/L；

22-11

CO3存在水解平衡，即CO3H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH。根據(jù)Ka2=4.7×10可

2

c(CO)c(H)cHCO3cOHK

得311，則碳酸根離子的水解平衡常數(shù)為w4，

4.710