專題31化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)

選擇題：

2024：吉林注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專題主要考查化

2023：湖南

學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件(濃度、溫度、

2022：浙江

2020：浙江壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響等核心知識(shí)。

2019：浙江

強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：化學(xué)平衡

考點(diǎn)01化學(xué)平衡2018：浙江

狀態(tài)的判斷2017：浙江標(biāo)志有直接標(biāo)志（v正=v逆，各組分濃度保持

2016：浙江

不變）和間接標(biāo)志（密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分

非選擇題節(jié)選：

2025：云南、安徽子質(zhì)量、顏色等），解題是要具體問題具體分

2024：上海

析。化學(xué)平衡的移動(dòng)考查的方向主要集中在外

2020：浙江

2017：全國(guó)III卷界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動(dòng)

：北京、云南、江蘇、河北、甘肅、

2025中相關(guān)量的變化分析，應(yīng)用勒夏特列原理（平

安徽、浙江

2024：天津、江西、浙江、河北衡移動(dòng)原理）判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引

：遼寧、河北、江蘇、廣東、北京

2023起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含

2022：天津、北京、江蘇、海南、山東、

考點(diǎn)02化學(xué)平衡浙江、廣東量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度等變化。預(yù)計(jì)高

狀態(tài)的移動(dòng)：江蘇、福建、遼寧、北京、廣東

2021考既會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考查，適當(dāng)增加對(duì)聯(lián)

2020：海南、天津、浙江

2019：海南、浙江系實(shí)際問題的考查，如利用勒夏特列原理（平

：天津、浙江

2018衡移動(dòng)原理）探索工業(yè)條件的選擇等。

2017：天津、上海

2016：四川

1．（2024·吉林·高考真題）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是

A．3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②

C．0~3h平均速率(異山梨醇)=0.014molkg-1h-1

D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【詳解】A．由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時(shí)，反

應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B．圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失

水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常

數(shù)：①>②，故B正確；

C．由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨

0.042mol/kg

醇)==0.014molkg-1h-1，故C正確；

3h

D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化

率，故D正確；

故答案為：A。

2．（2023·湖南·高考真題）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：

nCH

。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比4隨溫度的變化曲線如

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4xx

nH2O

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．x1x2

B．反應(yīng)速率：vb正vc正

C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1x2，

故A正確；

B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，

平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的濃度增大，則在相同溫度下反應(yīng)速率：vb正>vc正，故B錯(cuò)誤；

C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

3．（2022·浙江·高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列

催化劑

說法不．正．確．的是

-5-1-1

A．實(shí)驗(yàn)①，020min，vN2=1.0010molLmin

B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x0.40

C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，

-4

4.0010mol/L-5

v(NH3)==2.0010mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

20min

1-5

v(N2)=v(NH3)=1.0010mol/(L·min)，A正確；

2

B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)

到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，

實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣濃度減小，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，根

據(jù)等效平衡可以判斷x<0.2，即x≠0.4，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃

度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C

錯(cuò)誤；

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)

驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D

正確；

答案選C。

4．（2020·浙江·高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過程中

的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)的量

時(shí)間(n/mol)

(t/min)

n(A)n(B)n(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是

A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1

D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】C

【詳解】A．0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol，由于容器的容積是2L，則用C物質(zhì)濃度變化表示的反

0.9mol

應(yīng)速率v(C)==0.09mol/(Lmin)，A錯(cuò)誤；

2L5min

B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量

減少0.8mol，B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說明該

反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物質(zhì)的量等于

15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol，

1.2mol

由于容器的容積是2L，則平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.6mol·L-1，C正確；

2L

0.8mol

D．反應(yīng)開始時(shí)n(B)=2.4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(B)=0.8mol，則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：100%=33.3%，

2.4mol

D錯(cuò)誤；△

故合理選項(xiàng)是C。

5．（2019·浙江·高考真題）下列說法正確的是

A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)

2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

【答案】B

【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速

率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，

B項(xiàng)正確；

C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，仍能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，

分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

6．（2019·浙江·高考真題）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定

的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g?)，下列說法正確的是

A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選

項(xiàng)A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到

平衡后的濃度之比，選項(xiàng)B不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D、

若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加，選項(xiàng)D不正確。答案選C。

7．（2018·浙江·高考真題）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表

明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)的溫度不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1

D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

【答案】A

【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一

些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】A．在恒壓絕熱容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不變，溫度不再發(fā)生改變，故A正確；

B．恒壓條件下反應(yīng)，壓強(qiáng)不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，都為正反應(yīng)速率，不能用于判斷是否達(dá)

到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)未知，濃度關(guān)系不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。

8．（2017·浙江·高考真題）在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列

說法一定正確的是

A．反應(yīng)放出akJ熱量B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

【答案】B

【分析】從化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)兩方面分析判斷。

【詳解】A.當(dāng)1molX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時(shí)才能放熱akJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；

C.起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時(shí)X和Y的物質(zhì)的量

之比不一定為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即：同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，或不同物質(zhì)表示的

正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

9．（2017·浙江·高考真題）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法不正確的是

A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【答案】D

【詳解】A.屬于可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，A正確；

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；

C.雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗1molX，則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ，C正確；

D.升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；

答案選D。

10．（2016·浙江·高考真題）可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是

A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零

【答案】D

【詳解】A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，A正確；

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不變，即各反應(yīng)物和生成物濃度都不再發(fā)生變化，B正確；

C．當(dāng)反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但都不等于零，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為D。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，

但反應(yīng)沒有停止。

11．（2025·云南·高考真題節(jié)選）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值

乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：

Ⅰ．C2H5OHgH2Og2H2gCH3COOHgΔH1Kp1

1

Ⅱ．C2H5OHgCH3CHOgH2gΔH268.7kJmol

回答下列問題：

(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：

11

①已知CH3CHOgH2OgH2gCH3COOHgΔH24.3kJmol則ΔH1kJmol。

②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣體的密度不再變化

C．CH3COOH的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2O，同時(shí)消耗2molH2

【答案】(2)+44.4AC

-1

【詳解】（2）①反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得到“已知反應(yīng)”，根據(jù)蓋斯定律ΔH1ΔH+ΔH2=-24.3kJ·mol+68.7

kJ·mol-1=+44.4kJ·mol-1；

②恒溫恒容下發(fā)生C2H5OHgH2OgH2gCH3COOHg：

A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．體積自始至終不變，氣體總質(zhì)量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化，不能

說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．CH3COOH的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明其物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)已達(dá)平衡，C符合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2O，同時(shí)消耗2molH2均是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不

符合題意；

答案選AC；

12．（2025·安徽·高考真題節(jié)選）I．通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

-1

①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3kJmol

-1

②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-14.9kJmol

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的HCOOH(g)，發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)下列說法中能表明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

a．氣體密度不變b．氣體總壓強(qiáng)不變

c．H2O(g)的濃度不變d．CO和CO2的物質(zhì)的量相等

【答案】(2)bc

【詳解】（2）a．氣體質(zhì)量是定值，體積是固定的，密度始終不變，氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．兩個(gè)反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)變大，壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài)；

c．氣體濃度不變是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，則H2Og濃度不變，是平衡狀態(tài)；

d．CO和CO2物質(zhì)的量相等，不能說明其濃度不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

故選bc；

2+

13．（2024·上海·高考真題節(jié)選）已知：Ca+2HCO3CaCO3+H2CO3

+2

①HCO3H+CO3

2+2

②Ca+CO3CaCO3

+

③HCO3+HH2CO3

(1)以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

cHCO3

．鈣離子濃度保持不變．保持不變

AB2-

cCO3

2+

C．v正Ca=v逆CaCO3D．v正H2CO3:v逆HCO3=2:1

【答案】(1)AB

【詳解】（1）A．鈣離子濃度保持不變，說明此時(shí)v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；

+2+

cHcCO3cHCO3cHcHCO3

．反應(yīng)中，即，只與溫度有關(guān)，保持不變，即cH+

B①K2-K2-

cHCO3cCO3KcCO3

保持不變，說明此時(shí)v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；

C．CaCO3為固體，其濃度為常數(shù)，一般不用固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；

D．不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)

未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故選AB；

14．（2020·浙江·高考真題節(jié)選）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。

A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色

不變

【答案】AE

【分析】（1）①化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）

保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

【詳解】（1）①A、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

B、v正(N2O4)＝2v逆(NO2)說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

C、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，則K不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，則密度不變不

能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

E、容器內(nèi)顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

AE正確，故答案為：AE；

15．（2017·全國(guó)III卷·高考真題節(jié)選）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、

H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

?1?1

（4）298K時(shí)，將20mL3xmol·LNa3AsO3、20mL3xmol·LI2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

3?3?3

AsO3(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO4(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO4)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所

示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。

a．溶液的pH不再變化

?3

b．v(I)=2v(AsO3)

33

c．c(AsO4)/c(AsO3)不再變化

d．c(I?)=ymol·L?1

【答案】ac

【詳解】

--3-

（4）①a溶液pH不變時(shí)，則c（OH）也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；b根據(jù)速率關(guān)系，v（I）/2=v(AsO3)，

3-3-

則b的等式始終成立，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；c由于提供的Na3ASO3總量一定，所以c(AsO4)/c(AsO3)

3-3--3?-

不再變化時(shí)，c(AsO4)與c(AsO3)也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；dc(I)=ymol/L時(shí)，即c(AsO4)=c(I)，事

3?-

實(shí)兩者濃度關(guān)系一定是2c(AsO4)=c(I)，則此時(shí)不是平衡狀態(tài)，故答案：ac。

1．（2025·北京·高考真題）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。

-2+3-

已知：FeCl4為黃色、[Fe(SCN)]為紅色、FeF6為無色。

下列說法不．正．確．的是

3+--

A．①中濃鹽酸促進(jìn)Fe+4ClFeCl4平衡正向移動(dòng)

2+-

B．由①到②，生成[Fe(SCN)]并消耗FeCl4

C．②、③對(duì)比，說明cFe3+：②>③

D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

【答案】D

1

【分析】0.1mol·L的FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的FeCl4，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN

溶液，轉(zhuǎn)化為2，溶液變?yōu)榧t色；再加入固體，2轉(zhuǎn)化為3，溶

FeCl4FeSCNNaFFeSCNFeF6

液紅色褪去，變?yōu)闊o色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，說明I-未被氧化。

【詳解】A．①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的FeCl4，說明濃鹽酸促進(jìn)

3+--

Fe+4ClFeCl4平衡正向移動(dòng)，A正確；

．由到，溶液變?yōu)榧t色，說明轉(zhuǎn)化為2，即生成2并消耗，

B①②FeCl4FeSCNFeSCNFeCl4

B正確；

32

C．②、③溶液中，均存在平衡FeSCNFeSCN，由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，

3+

由于②、③溶液中含有的初始SCN濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無色，故能說明cFe：

②>③，C正確；

D．類似C選項(xiàng)分析，由①→④推斷，溶液中的cFe3+是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀

粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe3+的含量是否能夠氧化I-，D錯(cuò)誤；

故選D。

2．（2025·云南·高考真題）下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是

1

A．制備NH3B．配制100mL1.00molLKCl溶液

C．探究Na與H2O反應(yīng)D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】．和固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，錯(cuò)誤；

ANH4ClCaOH2A

B．配制100mL1.00molL1KCl溶液，應(yīng)在燒杯中溶解KCl固體，B錯(cuò)誤；

C．小塊的Na與水反應(yīng)可以在試管中進(jìn)行，不能用坩堝鉗來夾持金屬鈉，應(yīng)當(dāng)用鑷子，C錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對(duì)2NO2(紅棕色)N2O4(無

色)平衡的影響，D正確；

故選D。

3．（2025·江蘇·高考真題）甘油C3H8O3水蒸氣重整獲得H2過程中的主要反應(yīng)：

反應(yīng)ⅠC3H8O3(g)3CO(g)4H2(g)H0

反應(yīng)ⅡCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0

反應(yīng)ⅢCO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0

5、、

1.010Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中COH2CO2和CH4的物

質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A．550℃時(shí)，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B．550℃反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，nCO2:n(CO)11:25

C．其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量

【答案】A

【分析】550℃時(shí)，曲線①物質(zhì)的量是5mol，根據(jù)原子守恒，n(C)=3mol，則其不可能是含碳微粒，故曲線

①表示H2，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正移，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，則曲線③代表CO，

溫度升高，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CH4物質(zhì)的量降低，則曲線②代表CH4，據(jù)此解答。

【詳解】A．550℃時(shí)，nH25mol，nCO22.2mol，nCH4nCO0.4mol，根據(jù)C原子守恒，可

nCnCOnCOnCH

得nCHO240，根據(jù)O原子守恒，可得

3833

nO2nCOnCO3nCHO

nHO23837.2mol(也可利用H原子守恒計(jì)算，結(jié)果相同)，則

21

9mol7.2mol

αHO100%20%，A正確；

29mol

B．550℃時(shí)，nCO22.2mol，nCO0.4mol，則nCO2:nCO11:2，B錯(cuò)誤；

C．400~550℃范圍，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動(dòng)，nCO2增大，說明反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)程度

更大，則H2O的物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量減小，D

錯(cuò)誤；

故選A。

4．（2025·河北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有NO2與N2O4的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2，最終氣體化學(xué)平衡向NO2減少的方向

A

顏色變淺移動(dòng)

以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，先出現(xiàn)

BKspAgClKspAg2CrO4

白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀

向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴

C加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變Fe2具有還原性

紅

向盛有2mL飽和Na2SO4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉

D蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．恒壓條件下通入N2，容器體積增大，NO2和N2O4的濃度均降低，平衡向NO2增加顏色的方向

移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．不同類型的沉淀不能通過直接比較Ksp來判斷沉淀的溶解度，氯化銀（AB型）與鉻酸銀（A2B型）為不

-10-12

同類型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10），但AgCl先沉淀是因?yàn)槠涓y溶，B

錯(cuò)誤；

C．Fe3+被Fe還原為Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化為Fe3+，證明Fe2+具有還原性，C正確；

D．飽和Na?SO4使蛋白質(zhì)鹽析，加水后沉淀溶解，說明未破壞蛋白質(zhì)活性，D錯(cuò)誤；

故選C。

5．（2025·甘肅·高考真題）CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO2實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式。525℃，

101kPa下，CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH185kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)的是

A．減小體系壓強(qiáng)B．升高溫度

C．增大H2濃度D．恒容下充入惰性氣體

【答案】C

【詳解】A．反應(yīng)物氣體總物質(zhì)的量為5mol，生成物為3mol，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向（逆

反應(yīng)）移動(dòng)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不符合題意；

C．增大H2濃度會(huì)提高反應(yīng)物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以消耗增加的H2，C符合

題意；

D．恒容充入惰性氣體不改變各物質(zhì)濃度，對(duì)平衡無影響，D不符合題意；

故選C。

6．（2025·安徽·高考真題）恒溫恒壓密閉容器中，t=0時(shí)加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變

化的曲線如圖(反應(yīng)速率v=kx，k為反應(yīng)速率常數(shù))。

下列說法錯(cuò)誤的是

xN,平衡kk

A．該條件下=-12

xM,平衡k1k-2

B．0~t1時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C．若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM,平衡均變大

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則xA,平衡變大

【答案】C

kk

【詳解】A．①A(g)M(g)的K1，②A(g)N(g)K2，②－①得到M(g)N(g)，則

k1k2

k2

平衡

xNkkk

K=221，A正確；

平衡

xMk1k1k2

k1

B．由圖可知，0~t1時(shí)間段，生成M和N的物質(zhì)的量相同，由此可知，成M和N的平均反應(yīng)速率相等，B

正確；

C．若加入催化劑，k1增大，更有利于生成M，則x1變大，但催化劑不影響平衡移動(dòng)，xM,平衡不變，C錯(cuò)誤；

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)均逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大，

即xA,平衡變大，D正確；

故選C。

7．（2025·安徽·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

將鐵制鍍件與銅片分別接直流電源的

A在鐵制鍍件表面鍍銅

正、負(fù)極，平行浸入CuSO4溶液中

向粗鹽水中先后加入過量溶2+2+2-

Na2CO3粗鹽提純中，去除Ca、Mg和SO4雜質(zhì)

B

液、NaOH溶液和BaCl2溶液離子

向-1溶液中滴加+

2mL0.1molLK2Cr2O75探究cH對(duì)如下平衡的影響：

-1

C滴6molLNaOH溶液，再滴加5滴2-2-+

Cr2O7H2O2CrO42H

-1橙色黃色

6molLH2SO4溶液()()

D將有機(jī)物M溶于乙醇，加入金屬鈉探究M中是否含有羥基

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．鐵作為鍍件應(yīng)接電源負(fù)極，若將鐵接正極會(huì)導(dǎo)致其放電而溶解，A錯(cuò)誤；

2

B．粗鹽提純時(shí)，BaCl2應(yīng)在Na2CO3之前加入，以便除去過量Ba，B錯(cuò)誤；

++

C．通過加NaOH降低H濃度使溶液變黃，再加H2SO4提高H濃度恢復(fù)橙色，驗(yàn)證濃度對(duì)平衡的影響，C正

確；

D．乙醇本身含羥基，也可與金屬鈉反應(yīng)，會(huì)干擾M中羥基的檢測(cè)，D錯(cuò)誤；

故選C。

8．（2025·浙江·高考真題）下列說法正確的是

A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(l)在該條件下不自發(fā)

B．3H2(g)N2(g)2NH3(g)H0，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C．CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

1

D．NasCl(g)NaCl(s)H0,Na(g)Cl(g)NaCl(s)H0，則

22

1

Na(s)Cl(g)Na(g)Cl(g)H0

22

【答案】B

【詳解】A．根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時(shí)ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進(jìn)行，A

錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則E正E逆＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；

1

D．①：NasClgNaClsΔH0,②：NagClgNaClsΔH0，根據(jù)蓋斯定律，反

2212

1+?

應(yīng)①－反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=Na(g)+Cl(g)，則ΔH=H－H，由于不能明確H、H相對(duì)

21212

大小，則ΔH不能確定，D錯(cuò)誤；

故選B。

9．（2024·天津·高考真題）在恒溫密閉容器中，反應(yīng)PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．達(dá)平衡后，PCl5和PCl3的濃度保持不變

B．減小容積，達(dá)新平衡時(shí)PCl5的濃度降低

C．維持恒容，加入一定量的PCl3，達(dá)新平衡時(shí)PCl5的濃度降低

D．維持恒壓，加入一定量的氬氣，達(dá)新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】A

【詳解】A．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化是化學(xué)平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的濃度保持不變，

A正確；

B．減小容積（加壓），平衡向氣體物質(zhì)的量少的一側(cè)（逆反應(yīng)）移動(dòng)，PCl5的濃度應(yīng)升高而非降低，B錯(cuò)誤；

C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移動(dòng)，生成更多PCl5，其濃度應(yīng)升高而非降低，C錯(cuò)誤；

D．恒壓下加入氬氣，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大而非減小，D錯(cuò)誤；

故選A。

．（江西高考真題）溫度下，向真空剛性容器中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

102024··T1L1molCH32CHOH

cY0.4mol/L，

(CH3)2CHOH(g)(CH3)2CO(g)+H2(g)

XYZ

下列說法正確的是

A．再充入1molX和1molY，此時(shí)v正v逆

B．再充入1molX，平衡時(shí)cY0.8mol/L

C．再充入1molN2，平衡向右移動(dòng)

D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)ΔH0

【答案】A

【分析】由題意可知，平衡時(shí)Y的濃度為0.4mol/L，由方程式可知，X的濃度為1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，

0.40.4

Z的濃度為0.4mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈0.27。

0.6

1.40.4

【詳解】A．向真空剛性容器中再充入1molX和1molY時(shí)，反應(yīng)的濃度商Qc==0.35＞K，則反應(yīng)向

1.6

逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B．向真空剛性容器中再充入1molX相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)，Y的濃度小于0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．向真空剛性容器中再充入不參與反應(yīng)的1mol氮?dú)猓磻?yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

D．溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

11．（2024·浙江·高考真題）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其

中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是

選影響

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)因素

向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入黃色溶液增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反

A濃度

1mL1.0mol/LHBr溶液變橙色應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變

向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣氣體顏色

B壓強(qiáng)的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不

體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr不變

移動(dòng)

將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱氣體顏色升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方

C溫度

水中變深向移動(dòng)

催化向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶上層液體使用合適的催化劑可使平衡向

D

劑液，水浴加熱逐漸減少正反應(yīng)方向移動(dòng)

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

2-黃色+2-橙色

【詳解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡2CrO4