高一化學(xué)必修一1.2《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案一、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：________________________________非電解質(zhì)：______________________________討論：在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?某種溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則說(shuō)明了什么問(wèn)題？例1：判斷題(1)氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)（）(2)BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)（）(3)固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)（）(4)金剛石水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)（）例2：討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？:①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質(zhì):非電解質(zhì):能導(dǎo)電的物質(zhì)：2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：特點(diǎn)：（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)（3）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)3、電離：（1）定義：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（2）電離過(guò)程——不需要通電（3）電離方程式定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子例3：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、Al2(SO4)3、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3、K2SO4、NaHCO3、NaHSO4二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)本質(zhì)：通過(guò)反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯減小。2.離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。例：Na2SO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42+Ba2+==BaSO4↓（2）書寫步驟①寫出化學(xué)方程式：例：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl②把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆成離子形式，其它仍用化學(xué)式表示：_________________________________________③刪去方程式兩邊形式相同的離子：________________________④整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等_____________3、書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。（2）對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開來(lái)寫。例4：用離子方程式表示下列反應(yīng)：=1\*GB3①鹽酸與氫氧化鈉溶液中和=2\*GB3②硫酸中加入氫氧化鉀溶液=3\*GB3③澄清石灰水中滴入硝酸4、離子方程式的意義:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。三看：看反應(yīng)的可能性；看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行；看物質(zhì)的溶解性四查：化學(xué)符號(hào)書寫正誤；“＝”、“↑、↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)；質(zhì)量守恒和電荷守恒6、由離子方程式改寫成化學(xué)方程式例5：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、醋酸和NaOH溶液反應(yīng)2、Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)3、CuO和稀硫酸反應(yīng)4、FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)三、離子大量共存問(wèn)題，離子間若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存例6：在無(wú)色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.Ag+、Na+、Cl—、NO3—B.Cu2+、OH—、HCO3—、Na+C.Na+、K+、OH—、SO32—D.K+、Cl—、NO3—、Fe3+例7：在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.Ag+、Al3+、Cl—、NO3—B.Na+、K+、Cl—、CO32—C.K+、Na+、NO3—、Cl—D.Na+、K+、Cl—、S2—E.Ca2+、Na+、OH—、Cl—F.K+、Cl—、SO32—、Ba2+課堂檢測(cè)1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．干冰 B．氨水 C．硫酸 D．酒精2．化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的核心，下列對(duì)所學(xué)概念的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 B．必須有離子參加的反應(yīng)才是離子反應(yīng)C．摩爾是用于描述微觀粒子的一種物理量 D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移3．下列離子在溶液中能大量共存的是（）5.粗食鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，為得到精制食鹽需除雜，某同學(xué)利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)操作a的名稱是。(2)粗鹽水中需要除去的雜質(zhì)離子為。(3)寫出加入試劑1的目的。(4)寫出加入試劑2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)某同學(xué)認(rèn)為也可選用Ba(OH)2溶液作為除去部分雜質(zhì)離子的試劑，用離子方程式表示其除雜過(guò)程。課后鞏固練習(xí)1．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．僅①④B．僅①④⑤C．僅①②③④D．①②③④⑤2．理清化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的重要基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2、NO2均為酸性氧化物，F(xiàn)e（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得B．NaCl只有在通電的情況下才能發(fā)生電離C．直徑在1～5nm之間的納米級(jí)碳粒屬于分子D．已知次磷酸H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)只能生成一種鹽NaH2PO2，則次磷酸屬于一元酸3．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）4．下列離子方程式書寫正確的是（）5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（）C．向某溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，則該溶液中一定含有Fe3+D．取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液中一定沒(méi)有K+7．下列離子方程式中，正確的是（）A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水與稀硝酸混合：H＋＋OH=H2OC．硝酸銀溶液與食鹽水混合：Ag＋＋Cl=AgCl↓D．石灰石溶于稀鹽酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2OA．醋酸溶液屬于電解質(zhì)

A．濾液一定為淺綠色 B．濾渣質(zhì)量一定大于agC．“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶，可將多余的HCl除去12．有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．無(wú)色酚酞試液(2)步驟③除去的離子有。(3)步驟④滴加鹽酸，使濾液呈中性或微酸性。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。15．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是(填序號(hào))。(2)對(duì)a點(diǎn)前溶液做焰色試驗(yàn)，觀察到的焰色為色。寫出曲線②中b點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)曲線②中c點(diǎn)的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力很差，說(shuō)明生成物不是電解質(zhì)B．a(chǎn)c段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電C．曲線①、②對(duì)應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中均有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生D．曲線①、②的c點(diǎn)溶液均顯堿性Ⅱ．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。(5)計(jì)算：需要18mol/LH2SO4溶液mL(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)配制過(guò)程中的正確操作順序是：b、d、、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。(7)下列操作將導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏大的是(填“字母”)。a．移液過(guò)程有H2SO4溶液濺出瓶外

b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

d．加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體(8)現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液200g，需要加入一定量的水將其稀釋為9mol/L，則加入水的體積是。A．大于200mL

B．小于200mL

C．等于200mL課后鞏固練習(xí)參考答案1．D2.D3.C4.C5.C6.A7.C8.B9.B11.A12.B11.A12.B(4)ABD(5)13.9(6)fagc(7)c(8)B【詳解】（1）由分析，代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是①；（3）由分析，曲線②中c點(diǎn)鋇離子完全反應(yīng)，而氫氧根離子部分反應(yīng)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是生成的硫酸鈉、氫氧化鈉；（4）A．曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力很差，是溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)離子，而生成物硫酸鋇為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．a(chǎn)c段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C．由分析，曲線①、②對(duì)應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中均有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，正確；D．曲線①中c硫酸過(guò)量，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；故選ABD；（5）設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×103L×18mol/L=0.25L×1.0mol/L，解得V≈13.9mL；（6）配制過(guò)程中的正確操作順序是：b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。d．用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。g．往