1．下列說法中不正確是()A．(2016·高考全國卷Ⅰ，10C)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋B．(2016·高考全國卷Ⅲ，13B)將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．(2014·高考全國卷Ⅰ，8C)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D．(2014·高考天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中答案：B2．(2015·高考天津卷)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50mL1mol·L－1H2SO4反應結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B.0.05molCaO溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大C.50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D.0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變解析：選B。室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使溶液呈堿性。A項加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)物料守恒，反應結(jié)束后c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故A項錯誤；B項加入0.05molCaO，則CaO＋H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH，使COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡左移，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大，故B項正確；C項加入50mLH2O，溶液體積變大，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡右移，但c(OH－)減小，Na2CO3溶液中的OH－來源于水的電離，因由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)，故由水電離出的c(H＋)·c(OH－)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽，電離出的H＋與COeq\o\al(2－,3)反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH減小，引入了Na＋，c(Na＋)增大，故D項錯誤。3．(2014·高考全國卷Ⅱ，11，6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：A.pHA.pH＝5的H2S溶液中H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，但是HS－的濃度會小于H＋的濃度，H＋來自于H2S的第一步電離、HS－的電離和水的電離，故H＋的濃度大于HS－的濃度，錯誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a<b＋1，錯誤。C.草酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，錯誤。D.因為醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，正確。4．(2015·高考江蘇卷)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,3))C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)解析：選D。A選項，由電荷守恒知：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，當c(H＋)＝c(OH－)時，上式變?yōu)閏(NHeq\o\al(＋,4))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，兩者相減得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))－c(H2SO3)＋c(OH－)，當c(H＋)＝c(OH－)時，上式變?yōu)閏(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H2SO3)＝c(SOeq\o\al(2－,3))，因此c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(SOeq\o\al(2－,3))，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當通入二氧化硫后，硫原子個數(shù)增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩式相減得c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，當c(H＋)＝c(OH－)時，上式變?yōu)閏(CH3COOH)＝c(Cl－)，而溶液中的c(Na＋)＞c(CH3COOH)，因此c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，所以正確。5．(2015·高考天津卷)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(（3x－y）＋,y)＋yH＋欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(2)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為mg·L－1。解析：(1)Fe3＋進行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1>K2>K3。鹽類的水解是吸熱反應，降溫使平衡逆向移動；越稀越水解，加水稀釋，可以促進水解平衡正向移動；NH4Cl溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移動；NaHCO3與H＋反應，使水解平衡正向移動，故可以采用的方法是b、d。根據(jù)生成聚合氯化鐵的離子方程式可以看出，室溫下要使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合