理科綜合試卷化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Fe-56Ni-59Cu-64I-127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有-項(xiàng)是符合題目要求的。1.光化學(xué)煙霧是大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用產(chǎn)生的淺藍(lán)色煙霧，刺激人的眼睛和呼吸系統(tǒng)，其某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛 B.氮氧化物最多有5種C.該過程中O2作催化劑 D.O2生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．丙烯和臭氧反應(yīng)轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，丙烯被氧化，此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，A正確。B．氮元素的正化合價(jià)為+1、+2、+3、+4、+5，然而+4價(jià)包含：NO2和N2O4兩種，故氮氧化物最多有6種，B錯(cuò)誤。C．后面沒有生成O2，所以O(shè)2不是催化劑，C錯(cuò)誤。D．O2反應(yīng)生成O3，化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案為：A。2.中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對(duì)新冠肺炎病毒治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.黃芩苷屬于酯類B.黃芩苷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種D.1mol黃芩苷最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，黃芩苷不含酯基，不屬于酯類，A錯(cuò)誤。B．黃芩苷分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確。C．黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種，其中不含羥基的苯環(huán)3種，含有羥基的苯環(huán)上只有1種，C錯(cuò)誤。D．黃芩苷分子中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羰基和1個(gè)碳碳雙鍵，故1mol黃芩苷最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B3.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含有4NA個(gè)分子B.25℃時(shí)，pH=9的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為10-5NAC.1molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有的C—Cl的數(shù)目為3NA【答案】A【解析】【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含有乙醇46g，乙醇分子數(shù)為NA，水54g，分子數(shù)為3NA，分子數(shù)共4NA，A正確；B．未給出體積，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e-可知1molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．氯仿在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。4.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的6倍，X、Y、Z三種元素形成的一種化合物的水溶液可作木材防火劑，甲、乙、丙分別為M、X、Z的單質(zhì)，A、B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A.離子半徑：X>Y B.物質(zhì)A、B、C均為酸性氧化物C.工業(yè)上可利用反應(yīng)①制備單質(zhì)丙 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>Z【答案】B【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的6倍，根據(jù)最外層電子數(shù)不超過8的原則，X最外層電子數(shù)只能為6，Y最外層電子數(shù)只能為1，又X之前還有M元素，之后還有兩種元素，故X只能為O，則Y為Na，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系和Na2SiO3溶液可作木材防火劑得到M為C、X為O、Y為Na、Z為Si?！驹斀狻緼．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑一般越小，故離子半徑順序?yàn)閄＞Y，A正確。B．由圖可知，B為CO，CO與NaOH溶液不反應(yīng)，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤。C．工業(yè)上可利用反應(yīng)①制備丙(Si)，C正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D正確。故答案為：B。5.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲所示裝置熔化NaOH B.用圖乙所示裝置制取少量Cl2C.用圖丙所示裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕 D.用圖丁所示裝置分離甲苯和水【答案】C【解析】【詳解】A．瓷坩堝中含有SiO2，可與熔融的NaOH反應(yīng)，因此需使用鐵坩堝熔化NaOH，A錯(cuò)誤。B．高錳酸鉀是粉末，不能用此裝置，B錯(cuò)誤。C．一段時(shí)間后，左側(cè)試管發(fā)生吸氧腐蝕，試管內(nèi)氧氣減少，壓強(qiáng)減小，右邊導(dǎo)管內(nèi)液面上升，產(chǎn)生一段水柱，C正確。D．甲苯和水是互不相溶的液體，應(yīng)采用分液的方法分離，即使蒸餾，D中錐形瓶不應(yīng)密封，D錯(cuò)誤。故答案為：C。6.我國科技工作者設(shè)計(jì)以CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物的新裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a的電勢(shì)高于b極B.該離子交換膜是陰離子交換膜C.M極的電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2-4e-+4OH-=CH3CN+4H2OD.電子由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極b，KOH溶液，電極a回到直流電源【答案】D【解析】【分析】該裝置有外加電源，裝置屬于電解池，M電極CH3CH2NH2→CH3CN，C的平均價(jià)態(tài)由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)電解原理，M電極為陽極，即a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)裝置圖，M極電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2－4e－+4OH－=CH3CN+4H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)，M為陽極，則a為正極，b為負(fù)極，電極a的電勢(shì)高于電極b，故A說法正確；B．M電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2－4e－+4OH－=CH3CN+4H2O，M電極消耗OH－，為保持電中性，右端OH－需要通過離子交換膜移向左端，因此該離子交換膜是陰離子交換膜，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析,M極電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2－4e－+4OH－=CH3CN+4H2O，故C說法正確；D．電子不能經(jīng)過KOH溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7.25℃時(shí)，向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L-1的鹽酸，溶液中l(wèi)g、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入鹽酸的體積V的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.MCl的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-10B.b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度逐漸增大D.d點(diǎn)溶液中滿足c(MOH)+c(OH-)=c(H+)【答案】B【解析】【詳解】A．lg=0時(shí)，c(MOH)=c(M＋)，此時(shí)pOH=4.2，則c(OH－)=10?4.2mol·L?1，根據(jù)Kb(MOH)=可知此時(shí)Kb(MOH)=c(OH－)=10?4.2，MCl的水解常數(shù)為，數(shù)量級(jí)為10?10，A正確。B．b點(diǎn)溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則MOH的電離程度大于M＋水解程度，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B錯(cuò)誤。C．開始未加入HCl溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HCl溶液到中和率100%時(shí)生成可以水解的MCl，促進(jìn)水的電離，即中和率從0至100%的過程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度：a<b<c<d，C正確。D．d點(diǎn)溶質(zhì)為MCl，此關(guān)系式為質(zhì)子守恒，D正確。故答案為：B。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每道試題考生都必須作答;第33題~第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共11題，共129分。8.工業(yè)上利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ca2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]經(jīng)過一系列反應(yīng)可以獲得3種金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖：表一浸出液中金屬離子的濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度/(mol·L-1)開始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表二萃取操作中金屬離子的萃取率金屬離子萃取率/%Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97～98.5（1）Ga在周期表中的位置是___，“浸出”時(shí)鐵酸鋅(ZnFe2O4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）濾液1中殘余的Ga3+的濃度為___mol·L-1。（3）萃取前加入固體X的作用為___。（4）電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為___極(填“陽”或“陰”)，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液，則陰極的電極反應(yīng)方程式為___。（5）GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3高溫下發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另-種氣態(tài)產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___?！敬鸢浮浚?）①.第4周期第ⅢA族②.ZnFe2O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+ZnSO4+4H2O（2）3.0×10-10.2（3）將Fe3+還原為Fe2+（4）①.陽②.GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-（5）Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN【解析】【分析】煉鋅礦渣用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ga3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH=5.4，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ga3+，加入氫氧化鈉溶液使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，電解NaGaO2溶液生成單質(zhì)Ga，生成的Ga與溴甲烷反應(yīng)生成三甲基鎵，以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知會(huì)生成甲烷，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】Al與Ga同主族，Ga在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族；根據(jù)表一可知在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Fe3+，“浸出”時(shí)鐵酸鋅(ZnFe2O4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+ZnSO4+4H2O；【小問2詳解】調(diào)節(jié)pH=5.4，沉淀Fe3+和Ga3+，從表中得到數(shù)據(jù)Ga(OH)3的溶度積常數(shù)為3.0×10?36，當(dāng)溶液的pH=5.4時(shí)，濾液中殘留的Ga3+的濃度為＝3.0×10-10.2mol/L；【小問3詳解】X為Fe，萃取前加入固體X的目的是還原鐵離子；【小問4詳解】精煉時(shí)，以粗鎵為陽極，NaOH過量時(shí)，Ga以的形式存在，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到Ga，電極反應(yīng)式為GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-；小問5詳解】根據(jù)信息判斷，以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知還有甲烷生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN。9.FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實(shí)驗(yàn)室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。

有關(guān)信息如表：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃232246-33沸點(diǎn)/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無色液體，易水解生成SnO2·xH2O（1）儀器A的名稱為___，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（2）將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。（3）Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在___(填序號(hào))范圍內(nèi)。A.652~2260℃ B.232~652℃ C.114-246℃ D.114~232℃（4）為測(cè)定產(chǎn)品中Sn2+的含量，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①甲同學(xué)：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用amol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是___。②乙同學(xué)：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L。硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液V2mL，由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硝酸銀溶液最好盛放在___(填序號(hào))滴定管中。A．無色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．無色堿式滴定管D．棕色堿式滴定管參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是___(填序號(hào))。A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4顏色白淺黃白磚紅Ksp1.77×10-185.4×10-142.7×10-161.12×10-12滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案中用V2mL進(jìn)行計(jì)算不準(zhǔn)確，理由是___?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（2）丁裝置充滿黃綠色氣體（3）B（4）①.Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多②.B③.D④.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀且30s內(nèi)顏色不變⑤.Ag+也能氧化Sn2+，導(dǎo)致消耗的硝酸銀溶液偏多【解析】【分析】在裝置甲中用氯酸鉀與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，在裝置乙中用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，裝置丙作用是干燥Cl2；裝置丁為氯氣與Sn反應(yīng)制取四氯化錫(SnCl4)，由于制取的無水四氯化錫(SnCl4)為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低，裝置戊通過冷水降溫收集四氯化錫(SnCl4)，裝置己中堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣即CO2，防止其進(jìn)入裝置戊，因而可避免SnCl4水解變質(zhì)為SnO2·xH2O。【小問1詳解】由儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A名稱為球形冷凝管；甲中KClO3與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：+6H++=3Cl2↑+3H2O；【小問2詳解】為防止制取的無水SnCl4水解，要排出裝置中的空氣；當(dāng)丁裝置充滿黃綠色氣體時(shí)表明空氣已排盡，這時(shí)開始的熱酒精燈，加熱裝置丁；【小問3詳解】由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知：Sn的熔點(diǎn)是232℃，SnCl2的熔點(diǎn)是246℃，SnCl2的沸點(diǎn)是652℃，SnCl4的沸點(diǎn)是114℃，Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在232~652℃范圍內(nèi)，故合理選項(xiàng)是B；【小問4詳解】①由于氧化性：KMnO4>Cl2，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl-，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，由此計(jì)算的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高；②硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故AgNO3溶液應(yīng)該使用酸式滴定管；同時(shí)AgNO3不穩(wěn)定，見光易分解，因此應(yīng)盛放在棕色滴定管中，故進(jìn)行滴定時(shí)，AgNO3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理選項(xiàng)是B；測(cè)定的是Cl-不能使用NaCl溶液，NaBr、NaCN對(duì)應(yīng)的銀鹽溶解度比AgCl小，也不能使用，則應(yīng)該使用的指示劑為Na2CrO4溶液，故合理選項(xiàng)是D；用Na2CrO4溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀且30s內(nèi)顏色不變，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)停止滴加；由于離子的氧化性：Ag+>Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Sn2+，推測(cè)Ag+也能氧化Sn2+，導(dǎo)致消耗的硝酸銀溶液用量偏多產(chǎn)生誤差。10.含氮化合物的制備、應(yīng)用及污染治理是科學(xué)研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)問題。試回答下列問題。（1）反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-620.9kJ·mol-1?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锏呐欧?。①對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是___(填序號(hào))。A.該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C投料比即[]越大，NO轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率均越大D.在恒溫恒壓的容器中達(dá)平衡時(shí)，同時(shí)通入等物質(zhì)的量的CO和CO2平衡不移動(dòng)②圖中曲線表示在其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，x為CO的轉(zhuǎn)化率，其中最佳反應(yīng)溫度曲線為不同轉(zhuǎn)化率下最大反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，則x最小的是下___，理由是___。（2）我國科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，得到在銅催化作用下將一個(gè)N，N—二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]的合成路線。反應(yīng)歷程如圖所示。則反應(yīng)(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)s(g)+H2O(g)的?H=___kJ·mol-1(1eV=1.6×10-22kJ，NA的數(shù)值為6.02×1023，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)，①、②、③中反應(yīng)速率最快的一步的化學(xué)方程式為____。（3）T°C時(shí)，存在如下平衡：2NO2(g)N2O(g)。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為v正=h正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。①圖中表示lgv逆~lgc(N2O4)的線是____(填“I”或“II”)。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L/mol。③T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1.6molNO2，某時(shí)刻v正=4×100.5mol/(L·min)，則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___?！敬鸢浮浚?）①.B②.x3③.在其他條件一定時(shí)，轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（2）①.-98②.(CH3)2NCH2OH*+H*=N(CH3)3+OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=N(CH3)3+OH*+H*（3）①.Ⅱ②.100③.75%【解析】【小問1詳解】①根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH?T×ΔS，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，所以在低溫下可滿足ΔG<0，A錯(cuò)誤。容器為絕熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，當(dāng)溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確。投料比大，濃度不一定大，所以反應(yīng)速率不一定快，C錯(cuò)誤。通入等物質(zhì)的量的CO和CO2，容積增大，v正=c2(CO)c2(NO)，v逆=c2(CO2)c(N2)，CO和CO2對(duì)速率的影響相同，但NO和N2下降不同濃度，前者對(duì)速率的影響大，故v正<v逆平衡逆移，D錯(cuò)誤。②在其他條件一定時(shí)，溫度和反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)速率，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率小，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故x3最小?！拘?詳解】由圖可知，一個(gè)N，N?二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]的ΔH=?1.02eV，則1mol(CH3)2NCHO轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化為，故ΔH=?98kJ·mol?1；由圖可知，②的活化能最小，反應(yīng)速率最快，其反應(yīng)為(CH3)2NCH2OH*+H*=N(CH3)3+OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=N(CH3)3+OH*+H*?！拘?詳解】①由方程式可知，四氧化二氮的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于二氧化氮，則圖中曲線Ⅱ表示lgv逆~lgc(N2O4)；②由速率公式可得lgv正=lgk正+lgc(NO2)、lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)，由圖可知，T℃時(shí)，lgc(NO2)和lgc(N2O4)為0時(shí)，lgv正=lgk正=2.5，lgv逆=lgk逆=0.5，則k正=102.5、k逆=100.5；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，v正=v逆，則化學(xué)平衡常數(shù)；③由v正=k正c2(NO2)，v正=4×100.5mol/(L·min)，k正=102.5得c2(NO2)=，c(NO2)=0.2mol/L，n(NO2)=0.4mol，故NO2的轉(zhuǎn)化率為。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡.上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。11.德國科學(xué)家本杰明和美國科學(xué)家戴維榮膺2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們?cè)诓粚?duì)稱有機(jī)催化作出巨大貢獻(xiàn)。過渡金屬氧化物與過渡金屬都可作為反應(yīng)催化劑，其耐熱性、抗毒性強(qiáng)，應(yīng)用廣泛。完成下列問題：（1）OsO4是不對(duì)稱氨基羥基化反應(yīng)的催化劑，Os原子序數(shù)為76，Os的價(jià)層電子排布式為____。（2）雙(環(huán)戊二烯)鋨的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的軌道雜化類型為____；C、H、Os三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___。（3）硝酸錳是化學(xué)反應(yīng)中常用催化劑，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在____。（4）NH3、NaH、CH3OH的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___。（5）下列說法正確的是____(填序號(hào))。a.CS2與SO2分子的鍵角相同b.HCHO中的C原子為sp3雜化c.CF4與SiCl4均為非極性分子d.CO與N2為等電子體，CO熔沸點(diǎn)較高（6）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，Mg的配位數(shù)為____，該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為____cm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）5d66s2（2）①.sp3、sp2②.Os<H<C（3）π鍵和離子鍵（4）①.NaH>CH3OH>NH3②.NaH>CH3OH>NH3（5）cd（6）①.6②.【解析】【小問1詳解】Os是第六周期Ⅷ族的元素，價(jià)層電子排布式為5d66s2；【小問2詳解】雙(環(huán)戊二烯)鋨的結(jié)構(gòu)中雙鍵碳是sp2雜化，另外兩個(gè)碳是sp3雜化；H的電負(fù)性為2.1，C的電負(fù)性為2.5，Os為金屬元素，一般金屬元素的電負(fù)性較小，故C、H、Os三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺s<H<C；【小問3詳解】硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中氮原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在π鍵，故答案為：離子鍵和π鍵；小問4詳解】常溫時(shí)，NaH為固體，CH3OH為液體，NH3為氣體，故NH3、NaH、CH3OH的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aH>CH3OH>NH3；NaH中氫為-1價(jià)，還原性較強(qiáng)，CH3OH容易被催化氧化，NH3較穩(wěn)定，還原性較弱，故還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aH>CH3OH>NH3；【小問5詳解】a．CS2為直線型，鍵角180度，SO2中心原子S有一對(duì)孤電子對(duì)，鍵角小于180度，a錯(cuò)誤；b．HCHO中的C原子為雙鍵碳，為sp2雜化，b錯(cuò)誤；c．CF4與SiCl4均為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，c正確；d．CO與N2原子數(shù)相同，價(jià)層電子數(shù)相同，為等電子體，CO極性分子，熔沸點(diǎn)較高，d正確；故選cd；【小問6詳解】由圖可知，Mg周圍的最近H的個(gè)數(shù)為6，故鎂的配位數(shù)為6；Mg位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為，H位于面心，數(shù)目為：，則晶