云南省峨山縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期3月份考試?yán)砭C化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)7.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)室安全措施的是()A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋C．堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全8.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是()A．都是白色固體B．都是供氧物質(zhì)C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑9.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL10.下列物質(zhì)加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（）A．食鹽和金屬鈉的熔化B．氯化銨和單質(zhì)硫的熔化C．碘和干冰的升華D．金剛石和石灰石的熔化11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是()A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動12.下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>013.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全二、非選擇題(共3小題,)26.硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_______________________________________________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2——□NaBH4＋□Na2SiO3(3)第②步分離采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是________。(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________。27.已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題。(1)A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為__________________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________________________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示________。a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量28.已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。C的焰色反應(yīng)為黃色，E、F的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為M(F)＝M(E)＋16。試回答下列問題：(1)A中所含化學(xué)鍵的類型為________，寫出B的一個用途________。(2)將固體A加入CuSO4溶液中的主要現(xiàn)象是______________(3)寫出氣體B的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)經(jīng)測定，反應(yīng)④中每生成1.0gX，放出3.2kJ的熱量(常溫下)。試寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。35.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________________________________。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為________，其中As的雜化軌道類型為________。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是________________________。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________________________________________________。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)36.煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是．煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為．（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：上述過程中Fe2+的作用為．寫出Fe2+Fe3+的離子方程式．②煤在燃燒時，進(jìn)行脫硫處理，常采用燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為（填化學(xué)式）．③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入設(shè)備，用石灰水淋洗．

答案解析7.【答案】B【解析】A項，濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且硫酸的密度比水大，稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，錯誤；B項，灑在桌上的酒精燃燒起來，根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件，應(yīng)該運(yùn)用隔絕氧氣的原理，用濕抹布蓋滅，正確；C項，鹽酸是強(qiáng)酸，腐蝕性很強(qiáng)，堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上硼酸，錯誤；D項，將金屬鈉在研缽中研成粉末，鈉大部分被氧氣氧化，很難觀察到典型的鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，錯誤。8.【答案】C【解析】Na2O2為淡黃色物質(zhì)，A錯誤；Na2O不能供氧，B錯誤；都能和水反應(yīng)形成氫氧化鈉溶液，C正確；Na2O不是氧化劑，D錯誤。9.【答案】A【解析】生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，氧氣的物質(zhì)的量是即1.68L÷22.4L·mol－1＝0.075mol，則Cu提供電子為：0.075mol×2＝0.15mol。向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為0.3mol÷5mol·L－1＝0.06L＝60mL。10.【答案】C【解析】食鹽和金屬鈉的熔，前者屬于離子晶體破壞離子鍵，后者屬于金屬晶體破壞金屬鍵，A錯誤；氯化銨和單質(zhì)硫的熔化，前者屬于離子晶體破壞離子鍵，后者屬于分子晶體破壞分子間作用力，B錯誤；碘和干冰都是分子晶體，受熱升華均破壞分子間作用力，C正確；金剛石和石灰石的熔化，前者屬于原子晶體破壞共價鍵，后者破壞離子鍵，D錯誤。11.【答案】C【解析】A項，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，正確；B項，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯誤；D項，電解時，陰離子移向陽極，正確。12.【答案】C【解析】反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若ΔH＜0，ΔS＞0，則一定自發(fā)，若ΔH＞0，ΔS＜0，則一定不能自發(fā)，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯誤；C項，反應(yīng)的ΔS＞0，若ΔH＜0，則一定能自發(fā)，現(xiàn)在常溫下不能自發(fā)，說明ΔH＞0，正確；D項，反應(yīng)的ΔS＜0，能自發(fā)，說明ΔH＜0，錯誤。13.【答案】C【解析】A項，根據(jù)CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，從Cu＋圖像中任取一點(diǎn)代入計算可得Ksp(CuCl)≈10－7，正確；B項，由題干中“可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋與Cl―可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀，正確；C項，Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，固體對平衡無影響，故增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動，Cu＋的濃度不變，錯誤；D項，2Cu＋(aq)Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)兩點(diǎn)代入計算可得K≈106，反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。29.【答案】(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)124212(3)過濾蒸餾(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216kJ·mol－1【解析】(1)將反應(yīng)器加熱到100℃以上并通入氬氣，目的是排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，以防止副反應(yīng)發(fā)生。在實(shí)驗(yàn)室里，少量鈉保存在煤油中，取用鈉時，用鑷子取出，用濾紙吸干鈉表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取適量的金屬鈉。(2)考查氧化還原反應(yīng)的配平方法。(3)經(jīng)過第②步分離得到的是溶液和Na2SiO3固體，故分離方法是過濾；根據(jù)異丙胺沸點(diǎn)，可通過蒸餾從溶液中分離出異丙胺和硼氫化鈉。(4)由于0.1molNaBH4放出21.6kJ的熱量，所以1molNaBH4反應(yīng)放出216kJ的熱量，正確的熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216kJ·mol－130.【答案】(1)負(fù)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O減小(2)2H＋＋2e－===H2↑0.4(3)Cu－2e－===Cu2＋不變(4)b【解析】根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負(fù)極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。31.【答案】(1)非極性共價鍵、離子鍵制硝酸或作制冷劑等(其他合理答案也可)(2)產(chǎn)生無色氣體，有藍(lán)色沉淀生成(其他合理答案也可)(3)2NH2·H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2＋2NH(4)(5)NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.6kJ·mol－1【解析】由“常溫下X為無色液體”可以推知X可能是水，D為無色氣體、C的焰色反應(yīng)為黃色，可推知C是含有鈉元素的化合物，進(jìn)而可以推知A可能為Na2O2，D為O2，再根據(jù)“M(F)＝M(E)＋16”可知，F(xiàn)、E分子式相差一個O，故可以確定A是Na2O2，X是H2O、D為O2、C是NaOH；再根據(jù)B→E→F→E的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化過程中O2、H2O的參與情況綜合推知：B為NH3、E為NO、F為NO2、G為HNO3、H為NaNO3。35.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)(2)大于小于(3)三角錐形sp3(4)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體(5)原子晶體共價×100%【解析】(1)As的原子序數(shù)為33，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Ga大于As，As原子的4p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一