貴州省甕安中學(xué)2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精

B.石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(

)A.NaHSO4=Na++HSO4?3.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列古詩詞中涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(

)A.“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”中的“銅綠”指的是Cu2(OH)2CO3

4.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是(

)A.鹽酸、Na2CO3、KClO3、MgO、SiO2

B.HNO3、NaOH、NaClO3、CaO、SO2

C.H25.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)A.Ca2+、Na+、CO32?、NO3? B.Na+、Cl?、H+、OH?

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(

)A.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

B.硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3??△???2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：37.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語，不合理的是(

)A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)：HCO3?+OH?=CO2↑+H2O

8.下列對相關(guān)方程式書寫判定及解釋正確的是(

)選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2molCl2通入到含1molFe正確：Cl2過量，可將FeB工業(yè)上制鋁：2AlC正確：陽極氯離子放電，陰極鋁粒子放電C向AlCl3正確：氨水過量，氫氧化鋁能溶于過量的堿D將磁性氧化鐵溶于鹽酸：F錯(cuò)誤：等式兩側(cè)電荷不守恒，生成物中應(yīng)有亞鐵離子A.A B.B C.C D.D9.能夠用于鑒別SO2和CO2A.石蕊試液 B.品紅溶液 C.澄清石灰水 D.氯化鋇溶液10.某興趣小組的同學(xué)向盛有一定體積的Ba(OH)2溶液的燒杯中逐漸通入CO2氣體，并測得所得的體系中導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaCO3不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

C.BC段導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，原因是CO2溶于水生成了電解質(zhì)H2C

11.下列說法不正確的是(

)A.高爐煉鐵的三個(gè)主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是水

C.SO2分別與FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)后，在所得的溶液中分別加入BaCl12.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO??催化劑?△2CO2+N2

B.該反應(yīng)中CO做還原劑

13.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(

)A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

C.上述反應(yīng)放出大量的熱

D.上述反應(yīng)的離子方程式為：14.工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3?，當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，則除去含0.1molNOA.3.53g B.4.80g C.5.04g D.8.64g二、填空題：本大題共2小題，共29分。15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3

其中，屬于混合物的是______(填序號，下同)；屬于氧化物的是______；屬于酸的是______；屬于堿的是______；屬于鹽的是16.某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O

【制取氣體】

(1)取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后，燒瓶中殘留的固體是______。

(2)收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的______接口連接(填“b”或“c”)。

(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L?Cl2，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為______mol。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(4)把紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。反應(yīng)化學(xué)方程式______。

(5)按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條______，C中的有色布條______。裝置D的作用是______，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【聯(lián)系實(shí)際】

(6)三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共29分。17.課外興趣小組的同學(xué)探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，并測定混合物中NaHCO3的含量。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NNaHC①在兩支試管中分別加入1gNa2CO3溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置到室溫時(shí)，試管內(nèi)無固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置到室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留②室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液變微紅(1)室溫下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。

(2)該實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，理由是______。

實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測量如下實(shí)驗(yàn)過程的pH變化

(3)上述實(shí)驗(yàn)中，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，OH?未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。

(4)滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，結(jié)合離子方程式說明原因：______。

實(shí)驗(yàn)三：Na2CO3和NaHCO3混合物(不考慮其他雜質(zhì))中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。稱取19.0g待測樣品于錐形瓶中，反應(yīng)前先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的N2，然后關(guān)閉彈簧夾，接上總質(zhì)量為200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打開分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)。待錐形瓶中不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開彈簧夾，再通入一段時(shí)間的N2，最后取下干燥管1，稱得其質(zhì)量為208.8g。

(5)①洗氣瓶b中盛放的液體是______(填名稱)。

②第一次通入N2的目的是______。第二次通入N2的目的是______18.某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾；

(1)正確的操作順序是______

a.③②①⑤④b.①②③⑤④c.②③①⑤④d.③⑤②①④

(2)Na2CO3溶液是否可改為加K2CO3溶液？為什么？______、______

(3)粗鹽中的SO42?如何檢驗(yàn)______

(4)純凈的食鹽水可通過蒸發(fā)得到NaCl晶體，蒸發(fā)在______中進(jìn)行。

a.坩堝

b.蒸發(fā)皿c.分液漏斗d.燒杯

(5)電解NaCl溶液可以得到Cl答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%，不是95%，故A錯(cuò)誤；

B.石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質(zhì)，包含化學(xué)變化，故B正確；

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯(cuò)誤；

D.利用高純度的硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%；

B.石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質(zhì)；

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；

D.太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅．

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境以及材料的關(guān)系，也考查學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．2.【答案】D

【解析】解：A.NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42?，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2(SO4)3屬于可溶鹽，溶于水，完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42?，故B錯(cuò)誤；

C.BaC3.【答案】C

【解析】解：A.“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”中的“銅綠”指的是Cu2(OH)2CO3的顏色，Cu2(OH)2CO3為綠色的物質(zhì)，故A正確；

B.霧是一種氣溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，該過程包含碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈣、二氧化碳，該變化過程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：C。4.【答案】B

【解析】解：A、Na2CO3由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成，是鹽、不是堿，故A錯(cuò)誤；

B、HNO3是酸、NaOH是堿、NaClO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物，故B正確；

C、H2O是氧化物，但不能與酸反應(yīng)，所以不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、CO不能與堿反應(yīng)，所以CO不是酸性氧化物，實(shí)際上CO是不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：5.【答案】C

【解析】解：A.Ca2+與CO32?發(fā)生離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+與OH?發(fā)生離子反應(yīng)生成難電離的水，不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na+、Fe3+、Cl?、SO42?均能大量共存，故C正確；

D.H+與CO32?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C6.【答案】A

【解析】解：A.該反應(yīng)氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、參加反應(yīng)的56份HCl中Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀是氧化劑、56份HCl是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中銨根離子中N元素化合價(jià)由?3價(jià)變?yōu)?價(jià)，有35份硝酸根離子中的N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，銨根離子被氧化、35份的硝酸根離子被還原，則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，故B正確；

C.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，若有2

mol

FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×(6?3)=6

mol，故C正確；

D.AlN中Al元素化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，N元素化合價(jià)為?3價(jià)，故D正確；

故選A．7.【答案】A

【解析】解：A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?=CO32?+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；

C.用熱濃鹽酸洗滌試管壁上附著的MnO2的離子反應(yīng)為MnO2+4H8.【答案】D

【解析】解：A.將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I?+4Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下以分子存在，工業(yè)上制鋁，用熔融氧化鋁冶煉Al：2Al2O3??電解??4Al+3O2↑，故B錯(cuò)誤；9.【答案】B

【解析】解：A.SO2和CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，但二氧化碳不能，可鑒別，故B正確；

C.SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.SO2和CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．

故選B．

SO2和10.【答案】B

【解析】解：A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明離子濃度減小，但生成的BaCO3是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.溶液導(dǎo)電能力隨著離子濃度的增大而增強(qiáng)，B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，故B正確；

C.BC段導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，原因是發(fā)生了反應(yīng)生成了可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)Ba(HCO3)2，故C錯(cuò)誤；

D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，離子方程式為Ba2++CO211.【答案】D

【解析】解：A、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳與鐵礦石生成鐵和二氧化碳，都有化合價(jià)的變化，所以高爐煉鐵的三個(gè)主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑是水，故B正確；

C、二氧化硫被氧化成+6價(jià)的硫酸根離子，所以二氧化硫是還原劑，被氧化，故C正確；

D、過氧化氫中的氧是?1價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以過氧化氫既具有氧化性也具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳與鐵礦石生成鐵和二氧化碳；

B、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑是水；

C、二氧化硫被氧化成+6價(jià)的硫酸根離子；

D、過氧化氫中的氧是?1價(jià)處于中間價(jià)態(tài)。

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。12.【答案】C

【解析】解：A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO?催化劑△2CO2+N2，故A正確；

B.該反應(yīng)中CO化合價(jià)升高，做還原劑，故B正確；

C.結(jié)合方程式分析可知，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中NO作為氧化劑，被還原后的產(chǎn)物是N2，故D正確；

故選：C。

汽車尾氣中的CO和13.【答案】D

【解析】解：在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，

A.鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.CuSO4粉末未電離，不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；14.【答案】B

【解析】解：產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，令氨氣為x?mol，則氮?dú)鉃?x?mol，

根據(jù)氮原子守恒：x?mol+4xmol×2=0.1mol，解得x=190mol，

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知需要Al的物質(zhì)的量=190mol×8+490mol×2×53=24135mol，

故需要Al的質(zhì)量15.【答案】②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨；①④⑤⑥⑦⑩；⑨

【解析】解：①H2O是氧化物，且為電解質(zhì)；

②空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③Mg是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④CaO是氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑤H2SO4是酸，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑥Ca(OH)2是堿，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑦CuSO4.5H2O是鹽，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑧碘酒是碘單質(zhì)和酒精組成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨酒精是有機(jī)物，是非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是鹽，在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．

故屬于混合物的是②⑧；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑨．

故答案為：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨；①④⑤⑥⑦⑩；⑨．16.【答案】石英(SiO2)

b

0.25

Cu+Cl2???△???CuCl2【解析】解：(1)軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)，加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯化錳溶于水，樣品中的二氧化硅不溶，所以燒瓶中殘留的固體是二氧化硅固體，

故答案為：石英(SiO2)；

(2)氯氣的密度大于空氣的密度，收集氯氣的方法是向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處，圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的b接口連接；

故答案為：b；

(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2，物質(zhì)的量為0.25mol，化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.25mol；

故答案為：0.25；

(4)把紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，是銅在氯氣中燃燒生成氯化銅的反應(yīng)過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl2???△???CuCl2；

故答案為：Cu+Cl2???△???CuCl2；

(5)按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中干燥的有色布條不褪色，說明氯氣無漂白性，C中濕潤的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；裝置D的作用是尾氣處理；

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故化學(xué)方程式為C17.【答案】相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，而1gNaHCO3在5mL水中未完全溶解；

不能

二者濃度不同，不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3

反應(yīng)后溶液的pH與澄清石灰水中加蒸餾水的pH相同【解析】解：(1)室溫下，在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固體殘留，說明NaHCO3在水中溶解度小，已經(jīng)達(dá)到飽和；

故答案為：相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，而1gNaHCO3在5mL水中未完全溶解；

(2)不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于：實(shí)驗(yàn)取了1gNa2CO3、1gNaHCO3，所得溶液二者濃度不同，不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3；

故答案為：不能；二者濃度不同，不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3：

(3)向澄清石灰水滴加