專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第1課時氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備教學(xué)目標(biāo)1．知道海水中的豐富資源和氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途。2．初步認(rèn)識工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)原理。3．學(xué)會實驗室制取氯氣的方法，通過分析、推理，設(shè)計并完成實驗。重點和難點重點：掌握氯氣的實驗室制法。難點：掌握氯氣的工業(yè)制法?！糁R點一氯氣的發(fā)現(xiàn)1．元素的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以______形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以______形式存在的狀態(tài)。2．氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以______的形式存在。海水中蘊含豐富的氯元素，它主要以______、______等氯化物的形式存在。3．氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，意外的產(chǎn)生一種具有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體。1810年，英國化學(xué)家戴維仔細(xì)研究了這種氣體，并將其命名為氯氣。即學(xué)即練1．下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是A．第ⅠA族的所有元素都是堿金屬元素B．Cs可以敞口放置保存2．下列敘述不正確的是A．氯元素在自然界中主要存在于海水、鹽湖和鹽礦中B．鈉元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．鐵元素是地殼里含量最多的金屬元素D．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中3．下列有關(guān)試劑的保存與處理，說法正確的是A．氯氣與鐵不反應(yīng)，因此液氯保存在鋼瓶中B．金屬鈉保存在煤油中，金屬鈉著火可用二氧化碳滅火器滅火C．溴易揮發(fā)，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封D．盛放濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，濃度均會變低，其原理一樣◆知識點二氯氣的實驗室制法1．反應(yīng)原理實驗室常用MnO2將濃鹽酸中化合態(tài)的氯元素氧化為游離態(tài)的氯氣，化學(xué)方程式：__________________________________________。2．儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq\o(――→,\s\up7(△))氣。(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為____________、____________。3．收集方法用____________，理由是______________________________。4．尾氣處理燒杯內(nèi)盛放的液體是____________，其作用是______________________________。易錯提醒易錯提醒1.鹽酸的選擇必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。2.加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。3.實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4.尾氣吸收時，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。即學(xué)即練下列說法錯誤的是A．裝置B中試劑為飽和食鹽水B．當(dāng)觀察到C中白色固體變?yōu)辄S色固體時不能說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束D．實驗完畢后打開恒壓滴液漏斗N上的活塞滴加NaOH溶液至裝置中黃綠色氣體消失2．實驗室制氯氣并研究其性質(zhì)，按照制備、凈化、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備B．凈化C．性質(zhì)檢驗D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D3．某化學(xué)實驗小組利用如圖所示裝置制備Cl2并進行性質(zhì)驗證(夾持裝置已略去，反應(yīng)已進行一段時間)，下列說法中正確的是A．①處小試管中溶液可檢測出4種離子B．②處石蕊溶液變紅說明新制氯水具有酸性C．③處濕潤的淀粉KI試紙藍色褪去說明氯水具有漂白性D．④處加入水后，溶液顯藍色，說明Cl2具有還原性◆知識點三氯氣的工業(yè)制法1．實驗探究——模擬工業(yè)制備氯氣(1)實驗過程按下圖所示電解飽和食鹽水的裝置進行實驗。①接通電源，觀察鐵棒和石墨棒上發(fā)生的現(xiàn)象。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。②取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。③關(guān)閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。(2)現(xiàn)象與推理實驗現(xiàn)象結(jié)論①____________a管中的氣體為______②產(chǎn)生____________b管中的氣體為______③鐵棒端______，石墨棒端____________U形管左端溶液______，右端溶液______(3)實驗結(jié)論根據(jù)實驗推斷電解飽和食鹽水的產(chǎn)物是__________________。2．氯堿工業(yè)(1)工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)原理：________________________________。(2)氯堿工業(yè)：以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取________、__________等產(chǎn)品的工業(yè)。特別提醒特別提醒即學(xué)即練A．Y、Z分別為、2．下列說法正確的是A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣B．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，故液氯可以儲存在鋼瓶中C．凈化實驗室制備的Cl2可將氣體依次通過盛有濃硫酸、飽和NaCl溶液的洗氣瓶D．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClO一、氯氣的實驗室制法1．化學(xué)原理：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳。如2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。2．實驗裝置：(1)制備裝置：粉末狀固體＋液體eq\o(――→,\s\up7(△))氣體。(2)除雜裝置：除去Cl2中少量HCl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水除去HCl，再通過濃H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。(3)收集裝置eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(向上排空氣法,排飽和食鹽水法))驗滿：①觀察法：集氣瓶中充滿黃綠色氣體②濕潤的淀粉碘化鉀試紙(變藍)或品紅試紙(先變紅后褪色)(4)吸收裝置：燒杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。氯氣有毒，有毒氣體必須加以吸收，防止污染空氣。一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3．實驗步驟：實驗室制取干燥純凈的氯氣可按如下思路設(shè)計：①發(fā)生裝置―→②凈化裝置―→③收集裝置―→④尾氣吸收裝置。固＋液eq\o(――→,\s\up7(△))氣eq\o(――→,\s\up7(飽和食鹽水),\s\do5(洗氣))除去HCleq\o(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(洗氣))除去H2O―→向上排空氣集氣法―→NaOH溶液吸收。實驗裝置如下圖所示：實踐應(yīng)用1．完成下述實驗，裝置或試劑正確的是A．圖A：實驗室制備發(fā)生裝置C．圖C：實驗室尾氣處理D．圖D：除去中混有的少量HCl下列說法正確的是A．乙中所用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液3．某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．Ⅰ中含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成Cl2體積標(biāo)況下一定小于22.4LB．Ⅱ中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液最終無色，說明新制氯水沒有酸性C．Ⅲ中生成了藍色的煙D．Ⅳ中濕潤的有色布條褪色，說明Ⅳ中具有漂白性的微粒是Cl2分子二、氯氣的工業(yè)制法1．反應(yīng)原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．產(chǎn)物的檢驗：H2：快速收集一試管生成的氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指，可聽到爆鳴聲。Cl2：使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。NaOH：滴入酚酞試液，溶液變紅。3．實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象結(jié)論鐵棒和石墨棒上通電后有氣泡產(chǎn)生通電后有新的氣體物質(zhì)生成鐵棒周圍的溶液滴加酚酞變紅色有堿性物質(zhì)(NaOH)生成將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰，有爆鳴聲有氫氣生成用手輕輕扇動在石墨棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味且該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{有黃綠色刺激性氣味的氣體(Cl2)生成實踐應(yīng)用1．下列關(guān)于Cl2的說法不正確的是A．反應(yīng)①可用于工業(yè)上制取氯氣B．反應(yīng)③⑦為侯氏制堿的原理，用于工業(yè)制純堿C．反應(yīng)④可用于工業(yè)上制取漂白液D．在工業(yè)上，利用反應(yīng)⑥將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉，得到的漂白粉為純凈物2．中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已給出)。其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿反應(yīng)原理之一，E的水溶液有漂白性。(1)G的化學(xué)式：。(2)寫出②的離子方程式并用單線橋標(biāo)出相應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：。3．聯(lián)合制堿法也稱侯氏制堿法，是我國化學(xué)家侯德榜在原有的氨堿法基礎(chǔ)上進行改進，使之與合成氨聯(lián)合起來，將制堿工業(yè)發(fā)展到一個新的水平。其主要過程如下圖所示，請回答相關(guān)問題：(1)“沉淀池”中兩種氣體通入的順序是先通再通入(填化學(xué)式)。(2)“沉淀池”反應(yīng)中涉及的物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的有(填化學(xué)式)。(3)實驗室模擬“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________。(4)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(5)使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了(填“循環(huán)Ⅰ”或“循環(huán)Ⅱ”，流程中物質(zhì)X為(填化學(xué)式)?？键c一氯氣的實驗室制法【例1】鉍酸鈉(NaBiO3)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉，實驗裝置如下圖所示(加熱和夾持儀器已略去)。下列說法錯誤的是②Bi(OH)3白色固體且難溶于水；A．裝置B中試劑為飽和食鹽水D．實驗完畢后打開恒壓滴液漏斗N上的活塞K2，黃綠色氣體消失解題要點解題要點A．a(chǎn)處變?yōu)槌壬?，說明的氧化性比的強B．b處變?yōu)樗{色，說明的氧化性比的強D．d處紅色褪去，可能是生成某種具有漂白性的物質(zhì)所致考點二候氏制堿法—氯堿工業(yè)【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？【猜想】猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是：(用簡潔的文字表述)。【設(shè)計實驗】(2)完成下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論①取適量燒堿樣品置于試管中加水溶解，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)熱原因是②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后生能使澄清石灰水渾濁的氣體樣品中含有的雜質(zhì)是③向②所得的溶液中滴加幾滴(化學(xué)式)溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中含有的雜質(zhì)是【交流與討論】(3)小明同學(xué)提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認(rèn)為他的觀點(填“正確”或“不正確”)。解題要點原料飽和食鹽水、NH解題要點原料飽和食鹽水、NH3、CO2——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為：C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。原理NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3eq\o(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O生產(chǎn)流程設(shè)計Ⅰ的循環(huán)，可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上綠色化學(xué)思想循環(huán)使用的物質(zhì)為：NaCl、CO2【變式21】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察下圖后回答下列問題：通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現(xiàn)象是變藍?；瘜W(xué)方程式為。(2)某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是。③裝置C的作用是。(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。②試判斷另一個副反應(yīng)：（用化學(xué)方程式表示），為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有的洗氣瓶?！咀兪?2】我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是(填序號)。(2)根據(jù)圖，將化學(xué)方程式補充完整：。NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl(3)煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是。(4)下列說法中，正確的是(填字母)。a．CO2可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl(5)若檢驗溶液B中是否含有氯離子，可進行的操作方法是。(6)在下列方程式上寫出缺少的物質(zhì)并配平方程式：①。___________Na2Cr2O7+___________HCl=___________NaCl+___________CrCl3+___________Cl2+___________②。___________ClO+___________CrO+___________=___________Cl+___________CrO+___________H2O考點三價類二維圖【例3】“價類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類”二維圖如圖所示，a~e分別代表5種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅 B．c的酸性比硫酸強C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分解題要點解題要點在氯及其化合物的“價—類”二維圖中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①～⑧的化學(xué)方程式(合理即可)。①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O；⑤2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑦2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3?！咀兪?1】含氯元素物質(zhì)的“價類”二維圖如圖所示。A．相同質(zhì)量的乙的消毒效率比甲的低B．可存在甲→戊→已→甲的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C．冷卻氯化銅溶液，溶液變?yōu)辄S綠色D．新制甲溶液在光照過程中，有氣泡冒出，溶液導(dǎo)電性減弱【變式32】利用“價類二維圖”可以系統(tǒng)地研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，氯元素的價類二維圖如圖所示：回答下列問題：(1)a物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)寫出b物質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①C裝置中的試劑為(填試劑名稱)；其作用是。②D裝置的作用是，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到C和D的作用，所裝填的試劑為(填名稱)?；A(chǔ)達標(biāo)1．實驗室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸點為57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙得到純凈干燥的Cl2C．用裝置丙制取四氯化硅 D．用裝置丁收集四氯化硅并吸收尾氣2．王昌齡的著名詩句“貴客廊坊細(xì)鹽車，五門樹色綠松華”既體現(xiàn)了廊坊的悠久歷史，也反映了從古至今食鹽的重要地位。下列敘述不正確的是A．食鹽可用于食品調(diào)味劑和防腐劑B．用排飽和食鹽水法收集，可減少的損失D．聯(lián)合制堿法的核心工藝為向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳3．在“價類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是A．d能使鮮花褪色，說明d具有漂白性B．等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強D．加熱條件下，足量二氧化錳和含4mola的濃溶液充分反應(yīng)可制得1mold氣體4．某研究小組制備Cl2并收集Cl2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A．裝置a中的反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的酸性和還原性B．裝置a中的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．裝置b中用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl氣體D．裝置c用向上排空氣法收集氯氣應(yīng)長管進短管出A．導(dǎo)管a可平衡壓強，可以使?jié)恹}酸順利流下B．裝置中加入飽和食鹽水，既可除去，也可用于儲存6．實驗室用如圖裝置制取、提純、收集及尾氣處理，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取B．除去中少量的C．收集D．吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．DA．工業(yè)上可利用生成的H2和Cl2制鹽酸B．每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C．獲得的主要產(chǎn)品除Cl2外，還有燒堿和H2D．工業(yè)上可用澄清石灰水吸收Cl2聯(lián)合生產(chǎn)漂白粉8．二氧化氯是一種比較安全的消毒劑。某實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉為原料制備二氧化氯。ⅲ.飽和食鹽水中的濃度增大，會有NaCl晶體析出。(3)反應(yīng)一段時間后，裝置B中觀察到有NaCl晶體析出，可能由以下兩個原因?qū)е拢孩?濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl溶解在飽和食鹽水中，提高了濃度；ⅱ.?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D的作用。(2)裝置C中若沒有冰水浴則可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為。(3)充分反應(yīng)后靜置，取裝置C中上層清液加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾。使用飽和KOH溶液的作用是。10．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，也是一種常用消毒劑。(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：。(2)工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，漂白粉的有效成分為：(填化學(xué)式)。(3)某興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為：。②裝置Ⅱ的作用是；裝置Ⅴ的作用是。③實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為；裝置III用于證明干燥的氯氣無漂白性，但實驗結(jié)束后該組學(xué)生發(fā)現(xiàn)a、b中紅色均褪去，分析a處褪色的可能原因。綜合應(yīng)用A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去12．NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法不正確的是B．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117:36C．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰13．有關(guān)氯氣制備的裝置如圖所示，下列說法不正確的是B．可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液C．圖中濃硫酸的作用是干燥氯氣D．圖中采用了向上排空氣法收集氯氣14．下列說法正確的是A．圖Ⅰ實驗收集到的中只含有HCl一種雜質(zhì)B．圖Ⅱ?qū)嶒灴捎糜跍y定氯水的pHC．圖Ⅲ實驗中產(chǎn)生了棕黃色的霧D．圖Ⅳ實驗現(xiàn)象不能說明干燥的氯氣有漂白性已知：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng)。下列敘述正確的是A．裝置A利用濃鹽酸的揮發(fā)性和還原性制取氯氣C．石棉絨的作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣 D．用裝置丁吸收剩余的氯氣17．實驗室制備氯氣，下列相關(guān)原理、裝置、操作正確的是A．制氣B．凈化C．收集Cl2D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D18．Cl2O是一種有強烈刺激性氣味的氣體，具有強氧化性，易與水反應(yīng)生成HClO，與有機物或還原劑接觸或加熱時易燃燒爆炸，某研究小組利用HgO與Cl2制備Cl2O，裝置如圖所示。已知Cl2O的沸點為3.8℃，Cl2的沸點為34.6℃。下列說法正確的是A．裝置④⑤不能使用橡膠管連接 B．Cl2O和水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．裝置③中盛裝的是飽和食鹽水 D．裝置⑤中液氨用于吸收Cl2O19．某化學(xué)小組利用軟錳礦(主要成分MnO2)制備KMnO4，步驟如下：②步驟Ⅰ和Ⅱ中所用儀器或裝置如下：(1)裝置E的作用為。(2)步驟Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口順序為a→(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示，每個裝置只選用一次)。(3)下列有關(guān)實驗的說法正確的是________。A．步驟Ⅰ中的A裝置涉及的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、陶瓷坩堝和玻璃棒B．若B中濃鹽酸流速過快或沒有使用裝置D，都會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低D．裝置E中可將NaOH溶液換為飽和NaHCO3溶液，吸收未反應(yīng)的氯氣(4)某同學(xué)利用已知信息提出了另一種新的制備方法：向上述K2MnO4溶液中加入________，充分反應(yīng)，然后過濾，再經(jīng)過一系列操作得到KMnO4晶體。A．NaHSO3溶液 B．HI溶液 C．KHSO4溶液 D．稀醋酸(5)已知吸光度與高錳酸鉀濃度的關(guān)系如圖所示。稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀釋至100mL，然后平行實驗測定吸光度，測得吸光度分別為0.110、0.090、0.180，計算樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：i．CCl4難溶于水且密度比水大，I2在CCl4中顯紫色。ii．氯氣與堿反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物不同。(1)裝置①中，儀器A的名稱是，該裝置制取氯氣的化學(xué)方程式，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)裝置②的目的是(請說明用什么試劑做什么用)。(3)裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置④中采用冰水浴冷卻的目的是。(5)裝置⑤的作用是吸收多余的氯氣，可選用試劑___________(填字母)A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．Na2SO3溶液(6)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO(填“強”或“弱”)。(7)有效氯含量是指一定質(zhì)量含氯消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)(即得電子數(shù)目相同)。則100mL0.02mol·L1KClO3溶液的有效氯含量為g。(8)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)探究裝置④中試管內(nèi)溶液的性質(zhì)?，F(xiàn)用注射器取少量裝置④中試管內(nèi)溶液進行如下實驗。①若X溶液為濃鹽酸，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時，可觀察到濕潤淀粉KI試紙變藍，則濕潤pH試紙的現(xiàn)象是。②若X溶液為雙氧水，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時，在氣球處會收集到一種常見的無色無味氣體，且原溶液消毒能力大大降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式。拓展培優(yōu)B．裝置和中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入裝置和中D．實驗過程中應(yīng)先點燃D處酒精燈預(yù)熱鋁粉，達到溫度后再點燃A處酒精燈B．②中應(yīng)盛裝飽和氯化鈉溶液C．反應(yīng)時應(yīng)先在③處加熱，再開始①處的加熱D．該實驗設(shè)計存在不足，應(yīng)在⑤后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置下列說法正確的是24．如圖裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D25．Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。已知：①Cl2O的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（

）A．裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水B．裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險26．用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關(guān)實驗，電解一段時間后，各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象如下：對應(yīng)現(xiàn)象（1）中黑色固體變紅（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁（3）中溶液出現(xiàn)渾濁（4）中溶液紅色褪去下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是（

）A．（1）中：CuO＋H2Cu＋H2OB．（2）中a電極：2H2O＋2e=H2↑+2OH，Mg2+＋2OH=Mg(OH)2↓C．（3）中：Cl2＋S2=S↓+2Cl