初中化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練題離子反應(yīng)是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，它不僅揭示了溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也為后續(xù)高中化學(xué)的深入學(xué)習(xí)奠定了重要基礎(chǔ)。掌握離子反應(yīng)的核心概念、發(fā)生條件及常見題型的解題思路，對(duì)于提升化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)至關(guān)重要。本文將通過(guò)知識(shí)梳理與專項(xiàng)訓(xùn)練相結(jié)合的方式，幫助同學(xué)們鞏固離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，提升解題能力。一、核心知識(shí)回顧與梳理在進(jìn)入專項(xiàng)訓(xùn)練之前，我們先來(lái)回顧一下離子反應(yīng)的核心知識(shí)點(diǎn)，確保我們?cè)谕黄鹋芫€上。1.離子反應(yīng)的定義：在溶液中或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。初中階段我們主要關(guān)注的是復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)。2.常見的離子符號(hào)書寫：正確書寫離子符號(hào)是學(xué)好離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。請(qǐng)務(wù)必牢記以下常見離子的符號(hào)：*陽(yáng)離子：H?（氫離子）、Na?（鈉離子）、K?（鉀離子）、Ca2?（鈣離子）、Mg2?（鎂離子）、Al3?（鋁離子）、NH??（銨根離子）、Fe2?（亞鐵離子）、Fe3?（鐵離子）、Cu2?（銅離子）等。*陰離子：OH?（氫氧根離子）、Cl?（氯離子）、SO?2?（硫酸根離子）、CO?2?（碳酸根離子）、NO??（硝酸根離子）等。*書寫時(shí)注意：離子所帶電荷的數(shù)目和正負(fù)號(hào)要標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，且數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。若電荷數(shù)為1，則1可省略。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物在溶液中互相交換成分，若能生成沉淀、氣體或水（或其他難電離物質(zhì)），則該復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。這也是判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。*沉淀：如AgCl、BaSO?、CaCO?、BaCO?、Cu(OH)?、Fe(OH)?等（具體可參考教材后的溶解性表）。*氣體：如CO?（由H?與CO?2?或HCO??反應(yīng)生成）、NH?（由OH?與NH??在加熱條件下反應(yīng)生成）等。*水：主要指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水。4.常見的難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)和弱電解質(zhì)：*難溶物：記住“鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽多數(shù)是沉淀，堿類溶鉀鈉鋇鈣銨”等口訣，并理解其含義。*揮發(fā)性物質(zhì)：如CO?、NH?、H?S等。*弱電解質(zhì)（初中階段主要指水）：在溶液中不易電離的物質(zhì)。二、專項(xiàng)訓(xùn)練題（一）選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na?、Cl?、Ag?B.H?、K?、OH?C.Ca2?、Cl?、CO?2?D.Na?、SO?2?、K?2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）A.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B.高錳酸鉀受熱分解生成氧氣C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合D.氫氣還原氧化銅生成銅和水3.下列離子方程式書寫正確的是（）（提示：初中階段可理解為能表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)的式子）A.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H?+OH?→H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H?→Fe3?+H?↑C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?→CO?↑+H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO?+2OH?→Cu(OH)?↓+SO?2?4.下列哪種情況不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)（）A.澄清石灰水與稀鹽酸混合B.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合D.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合5.某溶液中存在大量的H?、SO?2?、Cl?，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A.OH?B.Ba2?C.Ag?D.Na?（二）填空題6.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的主要離子符號(hào)：*氯化鈉溶液：_______、_______*硫酸溶液：_______、_______*氫氧化鈣溶液：_______、_______(提示：氫氧化鈣微溶，若為澄清石灰水則可拆)*碳酸鈉溶液：_______、_______7.判斷下列各組離子能否在溶液中大量共存，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由并寫出相關(guān)的離子反應(yīng)式子（若為復(fù)分解反應(yīng)）。*(1)H?、Cl?、CO?2?：_______（填“能”或“不能”），理由：_______，離子反應(yīng)式子：_______。*(2)Na?、OH?、SO?2?：_______（填“能”或“不能”），理由：_______。*(3)Ba2?、K?、SO?2?：_______（填“能”或“不能”），理由：_______，離子反應(yīng)式子：_______。（三）簡(jiǎn)答題/推斷題8.有一包白色固體粉末，可能含有Na?CO?、NaCl、BaCl?、CuSO?中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將該固體粉末溶于足量水中，得到無(wú)色透明溶液和白色沉淀。②過(guò)濾，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1)該白色固體粉末中一定含有哪些物質(zhì)？一定不含有哪些物質(zhì)？可能含有哪些物質(zhì)？(2)寫出步驟②中沉淀部分溶解的離子反應(yīng)式子。9.簡(jiǎn)述如何利用離子反應(yīng)的原理鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液。（寫出所用試劑、主要現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)式子）三、參考答案與解析（一）選擇題1.D解析：A項(xiàng)中Ag?與Cl?會(huì)結(jié)合生成AgCl白色沉淀，不能共存；B項(xiàng)中H?與OH?會(huì)結(jié)合生成H?O，不能共存；C項(xiàng)中Ca2?與CO?2?會(huì)結(jié)合生成CaCO?白色沉淀，不能共存；D項(xiàng)中三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存。2.C解析：離子反應(yīng)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。A項(xiàng)是固體與氣體的反應(yīng)，B項(xiàng)是固體受熱分解，D項(xiàng)是氣體與固體的反應(yīng)，均無(wú)離子參與或生成；C項(xiàng)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，是H?與OH?反應(yīng)生成H?O，屬于離子反應(yīng)。3.A解析：B項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?而非Fe3?，正確應(yīng)為Fe+2H?→Fe2?+H?↑；C項(xiàng)碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成CO?2?，正確應(yīng)為CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O；D項(xiàng)硫酸銅是可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Cu2?和SO?2?，正確應(yīng)為Cu2?+2OH?→Cu(OH)?↓。A項(xiàng)正確，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)。4.B解析：A項(xiàng)澄清石灰水（Ca2?、OH?）與稀鹽酸（H?、Cl?）反應(yīng)生成H?O，是離子反應(yīng)；B項(xiàng)氯化鈉溶液（Na?、Cl?）與硝酸鉀溶液（K?、NO??）混合后，四種離子之間不會(huì)結(jié)合生成沉淀、氣體或水，不發(fā)生離子反應(yīng)；C項(xiàng)碳酸鈉溶液（Na?、CO?2?）與氯化鈣溶液（Ca2?、Cl?）反應(yīng)生成CaCO?沉淀，是離子反應(yīng)；D項(xiàng)氫氧化鋇溶液（Ba2?、OH?）與硫酸銅溶液（Cu2?、SO?2?）反應(yīng)生成BaSO?和Cu(OH)?兩種沉淀，是離子反應(yīng)。5.D解析：A項(xiàng)OH?與H?會(huì)結(jié)合生成H?O，不能大量存在；B項(xiàng)Ba2?與SO?2?會(huì)結(jié)合生成BaSO?沉淀，不能大量存在；C項(xiàng)Ag?與Cl?會(huì)結(jié)合生成AgCl沉淀，不能大量存在；D項(xiàng)Na?與H?、SO?2?、Cl?均不反應(yīng)，可以大量存在。（二）填空題6.氯化鈉溶液：Na?、Cl?硫酸溶液：H?、SO?2?氫氧化鈣溶液：Ca2?、OH?碳酸鈉溶液：Na?、CO?2?7.(1)不能，H?與CO?2?會(huì)結(jié)合生成CO?氣體和H?O。離子反應(yīng)式子：2H?+CO?2?→CO?↑+H?O。(2)能，三種離子之間不結(jié)合生成沉淀、氣體或水。(3)不能，Ba2?與SO?2?會(huì)結(jié)合生成BaSO?白色沉淀。離子反應(yīng)式子：Ba2?+SO?2?→BaSO?↓。（三）簡(jiǎn)答題/推斷題8.(1)一定含有：Na?CO?、BaCl?；一定不含有：CuSO?；可能含有：NaCl。解析：①溶于水得無(wú)色透明溶液和白色沉淀，說(shuō)明不含CuSO?（因其水溶液為藍(lán)色）。白色沉淀可能為BaCO?或BaSO?等。②沉淀部分溶于稀硝酸且產(chǎn)生氣體，說(shuō)明沉淀中既有能溶于酸的BaCO?（與硝酸反應(yīng)生成CO?氣體），又有不溶于酸的BaSO?。但題目所給物質(zhì)中無(wú)含SO?2?的物質(zhì)，因此“部分溶解”在此題背景下應(yīng)理解為沉淀是BaCO?，因?yàn)锽aCl?與Na?CO?反應(yīng)生成BaCO?沉淀，BaCO?能溶于稀硝酸并產(chǎn)生CO?。（注：若原題有SO?2?相關(guān)物質(zhì)，則另當(dāng)別論，此處根據(jù)給定物質(zhì)推斷）。因此一定有Na?CO?和BaCl?（兩者反應(yīng)生成BaCO?沉淀）。NaCl不影響上述現(xiàn)象，可能存在。(2)沉淀部分溶解的離子反應(yīng)式子：BaCO?+2H?→Ba2?+CO?↑+H?O。9.鑒別方法：分別取少量?jī)煞N待鑒溶液于兩支試管中，各滴加幾滴紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液等合理試劑）。*若使用紫色石蕊試液：能使石蕊試液變紅的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液。離子反應(yīng)式子（針對(duì)H?）：H?+OH?（石蕊中的弱堿成分，此處簡(jiǎn)化理解為H?使石蕊變色，無(wú)需具體離子式，或用碳酸鈉則有離子式）。*若使用碳酸鈉溶