高一化學單元測試題庫高中化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學，高一化學更是整個高中化學學習的基石。為幫助同學們鞏固所學知識，檢驗學習效果，特精心編撰本單元測試題庫。本題庫內容覆蓋高一化學核心單元，題型多樣，注重基礎與能力的結合，希望能成為同學們學習路上的得力助手。第一單元緒論化學計量在實驗中的應用本單元旨在幫助同學們回顧化學的基本概念，重點掌握物質的量及其相關物理量的計算，以及化學實驗的基本操作和安全常識。一、選擇題（本題包括若干小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于化學的說法中，不正確的是（）A.化學是一門創(chuàng)造性的科學，能夠制造出自然界中不存在的新物質B.化學的特征是認識分子和制造分子C.化學研究的對象是物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律D.化學是一門獨立的科學，與其他學科沒有聯(lián)系2.下列說法正確的是（）A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LD.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子3.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應伸入試管內C.用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈D.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌二、填空題1.0.5molH?O中含有______個水分子，含有______mol氫原子，含有______mol電子。2.標準狀況下，4.48LCO?的物質的量是______，質量是______，所含氧原子的數(shù)目是______。3.實驗室欲配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質量為______g。所用的主要儀器有托盤天平、燒杯、______、______和膠頭滴管。三、計算題1.加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？（寫出計算過程，KMnO?的相對分子質量為158）第二單元化學物質及其變化本單元聚焦于物質的分類、離子反應和氧化還原反應等核心概念，是理解化學反應本質的基礎。一、選擇題（本題包括若干小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.碘酒C.蒸餾水D.不銹鋼2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑二、填空題1.從分散質粒子直徑大小的角度，可將分散系分為溶液、______和______。其中，______具有丁達爾效應。2.在反應2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑中，______是還原劑，______是氧化劑；______元素被氧化，______元素被還原。3.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：(1)HCl：________________________(2)NaOH：________________________(3)Na?CO?：________________________三、簡答題1.簡述離子反應發(fā)生的條件。2.用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。CuO+H?△Cu+H?O第三單元金屬及其化合物本單元主要探討常見金屬元素（如鈉、鋁、鐵等）及其重要化合物的性質、制備和用途，培養(yǎng)同學們運用化學知識解決實際問題的能力。一、選擇題（本題包括若干小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，質軟B.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉C.鈉的密度比水小，能浮在水面上D.鈉的化學性質非?；顫姡芘c水劇烈反應2.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg3.下列關于Fe(OH)?膠體的說法中，不正確的是（）A.可通過向沸水中滴加FeCl?飽和溶液并煮沸至液體呈紅褐色得到B.具有丁達爾效應C.能透過濾紙D.靜置后會出現(xiàn)沉淀二、填空題1.鈉保存在______中，其原因是______。鈉與水反應的化學方程式為______，反應的現(xiàn)象有______（至少寫出兩點）。2.氧化鋁是一種______氧化物，它與鹽酸反應的化學方程式為______，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______。3.鐵是日常生活中最常見的金屬之一。鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是______（填化學式）。除去FeCl?溶液中少量的FeCl?雜質，可加入______，反應的離子方程式為______。三、實驗題某化學興趣小組欲探究鈉與二氧化碳的反應。他們將一小塊鈉點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察到鈉繼續(xù)燃燒，反應結束后，集氣瓶內壁有黑色固體生成，瓶底有白色固體生成。請回答下列問題：1.黑色固體的主要成分可能是什么？請你猜想并設計一個簡單的實驗方案進行驗證。2.白色固體的主要成分可能是碳酸鈉，請你設計一個實驗方案進行驗證。四、計算題將一定質量的鋁投入到100mL一定物質的量濃度的稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的體積在標準狀況下為3.36L。求：1.參加反應的鋁的質量。2.所用稀鹽酸的物質的量濃度。第四單元非金屬及其化合物本單元將學習常見非金屬元素（如氯、硫、氮、硅等）及其重要化合物的性質，認識它們在生產(chǎn)生活中的應用及對環(huán)境的影響。一、選擇題（本題包括若干小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于氯氣的說法中，不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣可用于自來水的殺菌消毒C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵D.氯氣有毒，實驗室制取時需進行尾氣處理2.下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A.O?B.H?C.NH?D.NO3.下列關于硫酸的說法中，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氨氣B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與銅片劇烈反應C.稀硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣D.硫酸是一種弱酸二、填空題1.新制氯水呈______色，其中含有多種微粒，能使有色布條褪色的是______（填化學式）。久置的氯水會失去漂白性，其原因是______（用化學方程式表示）。2.二氧化硫是一種______色、有______氣味的有毒氣體，它是形成______的主要原因之一。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又會______。3.氨氣是一種______色、有______氣味的氣體，密度比空氣______，極易溶于水。氨氣的水溶液稱為______，呈______性。三、簡答題1.實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O。(1)指出該反應中的氧化劑和還原劑。(2)若要收集干燥純凈的氯氣，需要依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶？(3)多余的氯氣通常用什么試劑吸收？寫出反應的離子方程式。2.簡述濃硫酸的三大特性，并各舉一例說明其應用（或危害）。四、計算題將一定量的銅與足量的濃硫酸充分反應，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為5.6L。求：1.參加反應的銅的質量。2.被還原的硫酸的物質的量。第五單元物質結構元素周期律本單元將從微觀層面探討物質的構成，學習元素周期表和元素周期律，理解元素性質的遞變規(guī)律，為后續(xù)學習打下堅實基礎。一、選擇題（本題包括若干小題，每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于原子結構的說法中，正確的是（）A.原子由原子核和核外電子構成B.原子核都是由質子和中子構成的C.質子數(shù)決定元素的化學性質D.原子的質量主要集中在核外電子上2.元素周期表中，同一周期元素的原子結構相同的是（）A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核電荷數(shù)D.原子半徑3.下列各組元素中，金屬性逐漸增強的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I二、填空題1.某元素的原子序數(shù)為17，其核外電子排布式為______，最外層電子數(shù)為______，在元素周期表中位于第______周期第______族，該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。2.用“＞”或“＜”填空：(1)原子半徑：Na______Mg；Cl______Br。(2)金屬性：K______Na；非金屬性：O______S。(3)最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH______Al(OH)?；酸性：H?SO?______HClO?。3.化學鍵主要分為______、______和金屬鍵。氯化鈉中存在的化學鍵是______，氯氣中存在的化學鍵是______。三、推斷題A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的單質是黃綠色氣體。請回答下列問題：1.寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號。2.寫出A元素的最高價氧化物的電子式。3.寫出C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。---使用建議：1.分階段練習：建議同學們在學完每個單元后，及時利用本單元的題庫進行自我檢測，查漏補缺。2.限時訓練：模擬真實考試環(huán)境，進行限時訓練，