中考化學(xué)知識點全覆蓋總結(jié)手冊前言化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。對于即將面臨中考的同學(xué)們而言，系統(tǒng)梳理和掌握化學(xué)知識點，不僅是應(yīng)對考試的關(guān)鍵，更是為未來更高層次的學(xué)習(xí)奠定堅實基礎(chǔ)。本手冊旨在將中考化學(xué)的核心知識點進(jìn)行全面、清晰的歸納與總結(jié)，力求語言精煉、重點突出，希望能成為同學(xué)們復(fù)習(xí)路上的得力助手。請同學(xué)們在使用過程中，結(jié)合教材和錯題本，做到理解記憶、靈活運(yùn)用，切忌死記硬背。---第一章化學(xué)基本概念與基本操作一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化是化學(xué)研究的起點。我們將其分為物理變化和化學(xué)變化。物理變化指的是沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)的狀態(tài)（如固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）、形狀、大小等發(fā)生改變，例如水的蒸發(fā)、冰的融化、玻璃的破碎等。這類變化的本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有發(fā)生變化，只是微粒間的間隔或排列方式有所不同?；瘜W(xué)變化則是生成了其他物質(zhì)的變化，常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，例如鐵的生銹、食物的腐敗、燃料的燃燒等。其本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，微觀層面上，分子的種類發(fā)生了改變。需要注意的是，現(xiàn)象只是判斷變化類型的輔助依據(jù)，不能作為唯一標(biāo)準(zhǔn)。例如，電燈發(fā)光發(fā)熱屬于物理變化，而鎂條燃燒發(fā)光發(fā)熱則屬于化學(xué)變化，關(guān)鍵在于是否有新物質(zhì)生成。2.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)決定了其變化的方向和可能性。性質(zhì)同樣分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。這些性質(zhì)可以通過感官直接感知或利用儀器測量得知?；瘜W(xué)性質(zhì)則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。例如，氧氣能支持燃燒（助燃性）、鐵能在潮濕空氣中生銹（易氧化性），這些都屬于化學(xué)性質(zhì)。二、物質(zhì)的組成與分類1.元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。我們生活的世界由一百多種元素組成，其中地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵（由多到少），生物細(xì)胞中含量前四位的元素是氧、碳、氫、氮。元素符號是國際通用的表示元素的化學(xué)符號，書寫時要注意“一大二小”的原則，如氫（H）、氦（He）、鐵（Fe）等。元素符號不僅可以表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如金屬、稀有氣體），元素符號還能表示該物質(zhì)。2.物質(zhì)的簡單分類根據(jù)物質(zhì)的組成，我們可以將其進(jìn)行簡單分類：*純凈物：由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。根據(jù)性質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅）、非金屬單質(zhì)（如氧氣、碳）和稀有氣體（如氦氣、氖氣）。*化合物：由不同種元素組成的純凈物?；衔锓N類繁多，初中階段常見的有氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化鐵）、酸、堿、鹽等。*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定的組成，各成分保持各自的性質(zhì)。如空氣、海水、溶液等。區(qū)分純凈物與混合物的關(guān)鍵在于是否由一種物質(zhì)組成。需要注意的是，“干凈”的物質(zhì)不一定是純凈物，例如干凈的空氣仍是混合物。三、常見儀器與基本實驗操作1.常見化學(xué)儀器的識別與用途實驗室中常用的儀器包括：試管（用于少量試劑的反應(yīng)容器，可直接加熱）、燒杯（用于較多量試劑的反應(yīng)容器或配制溶液，加熱時需墊石棉網(wǎng)）、酒精燈（提供熱源）、量筒（量取液體體積，不能加熱，不能作反應(yīng)容器）、托盤天平（稱量固體質(zhì)量，左物右碼）、膠頭滴管（吸取和滴加少量液體，滴加時應(yīng)垂直懸空于容器口上方）、集氣瓶（收集或貯存少量氣體）、漏斗（用于過濾或向小口容器中添加液體）等。同學(xué)們需要能識別這些儀器，并了解其主要用途和基本注意事項。2.化學(xué)基本實驗操作*藥品的取用：*固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用粉末狀或小顆粒狀藥品用藥匙或紙槽，取用塊狀藥品用鑷子?！耙粰M二放三慢豎”是取用塊狀固體的口訣。*液體藥品通常保存在細(xì)口瓶中，傾倒液體時，瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口。量取液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。*物質(zhì)的加熱：*酒精燈的使用：用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；熄滅時用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。*給試管中的液體加熱：液體體積不超過試管容積的三分之一，試管夾夾在距試管口約三分之一處，試管口向上傾斜約45度，管口不能對著自己或他人。*給試管中的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。*洗滌儀器：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。*連接儀器裝置：一般遵循“自下而上，從左到右”的原則。檢查裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。*過濾：分離不溶性固體與液體的操作。需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）。操作時要注意“一貼二低三靠”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁。*蒸發(fā)：用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶質(zhì)析出。在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，需用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。---第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)一、空氣1.空氣的組成空氣是一種混合物，其成分按體積計算，大約是：氮?dú)猓∟?）78%、氧氣（O?）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳（CO?）0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。2.氧氣*物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。在一定條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色雪花狀固體。*化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)為支持燃燒和供給呼吸。*與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO?）；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體（SO?）；磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（P?O?）。*與金屬單質(zhì)反應(yīng)：如鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe?O?）；鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體（MgO）。*與化合物反應(yīng)：如甲烷（CH?）、乙醇（C?H?OH）等有機(jī)物在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水。*用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水）、支持燃燒（如煉鋼、氣焊、航天）。*氧氣的實驗室制?。?加熱高錳酸鉀（KMnO?）：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（試管口要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）*加熱氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）的混合物：2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑（MnO?作催化劑）*分解過氧化氫（H?O?）溶液：2H?O?MnO?2H?O+O?↑（MnO?作催化劑，此反應(yīng)不需要加熱，操作簡便）*收集方法：向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）或排水法（氧氣不易溶于水）。*驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿。*工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用空氣中各成分沸點不同，屬于物理變化）。3.二氧化碳*物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。在加壓和降溫條件下，可變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)，固態(tài)二氧化碳俗稱“干冰”，易升華吸熱。*化學(xué)性質(zhì)：*一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒（可用于滅火）。*能與水反應(yīng)生成碳酸：CO?+H?O=H?CO?（碳酸能使紫色石蕊試液變紅）；碳酸不穩(wěn)定，易分解：H?CO?=H?O+CO?↑。*能與澄清石灰水反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（此反應(yīng)常用于檢驗二氧化碳?xì)怏w）。*用途：滅火、作氣體肥料（促進(jìn)植物光合作用）、制碳酸飲料、干冰用于人工降雨和制冷劑等。*實驗室制?。?原理：大理石（或石灰石，主要成分是CaCO?）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑*發(fā)生裝置：固液常溫型（與過氧化氫制氧氣類似）。*收集方法：向上排空氣法（因為二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，不能用排水法）。*驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。*檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則為二氧化碳。*二氧化碳對生活和環(huán)境的影響：*有利：是植物光合作用的原料。*不利：二氧化碳是主要的溫室氣體，空氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，全球氣候變暖。4.氮?dú)馀c稀有氣體*氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣（如食品包裝填充氣、焊接金屬時的保護(hù)氣），也可用于制硝酸和氮肥，液氮還可用于醫(yī)療冷凍等。*稀有氣體：包括氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等，它們的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，曾被稱為“惰性氣體”。可用于作保護(hù)氣、電光源（如霓虹燈、航標(biāo)燈），氦氣還可用于填充探空氣球（密度小且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）。5.空氣污染與防治*空氣污染物主要包括有害氣體（如二氧化硫SO?、一氧化碳CO、二氧化氮NO?等）和煙塵。*防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。二、水與常見的溶液1.水的組成*電解水實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃（氧氣），負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（氫氣），正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1:2?；瘜W(xué)方程式：2H?O通電2H?↑+O?↑。*氫氣（H?）：密度最小的氣體，具有可燃性和還原性。點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗純度，以防爆炸。2.水的凈化*自然界的水都不是純水，含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。*凈化水的常用方法：沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀，加明礬作絮凝劑）、過濾、吸附（用活性炭，可吸附色素和異味）、消毒（殺菌，屬于化學(xué)變化）、蒸餾（得到的蒸餾水是純凈物，凈化程度最高）。*硬水與軟水：*硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。*軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。*鑒別方法：加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水；泡沫少、浮渣多的是硬水。*硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法，實驗室中常用蒸餾的方法。3.氫氣*物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣小（是最輕的氣體）。*化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：2H?+O?點燃2H?O（現(xiàn)象：安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的干冷燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)）。*還原性：H?+CuO△Cu+H?O（現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成）。*實驗室制法：常用鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。發(fā)生裝置為固液常溫型，收集方法為排水法或向下排空氣法。4.溶液的形成*溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。*溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。*溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化后的細(xì)小液滴能隨水流走。洗滌劑起到乳化作用。*溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象：*有些物質(zhì)溶解時會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）固體。*有些物質(zhì)溶解時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨（NH?NO?）。*有些物質(zhì)溶解時溫度變化不明顯，如氯化鈉（NaCl）。5.溶解度*飽和溶液與不飽和溶液：*飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。*不飽和溶液：在上述條件下，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。*轉(zhuǎn)化：對于大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液可通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（針對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）轉(zhuǎn)化為飽和溶液；飽和溶液可通過增加溶劑、升高溫度（針對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（單位：克）*影響固體溶解度的因素：主要是溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀KNO?）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（如氯化鈉NaCl）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（如氫氧化鈣Ca(OH)?）。*氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：溫度（溫度升高，氣體溶解度減?。┖蛪簭?qiáng)（壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大）。*溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度