專題02化學(xué)計(jì)量考點(diǎn)三年考情（2023-2025）命題趨勢考點(diǎn)01有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷2025·云南卷、2025·河北卷、2025·湖南卷、2025·廣東卷、2025·黑吉遼蒙卷、2024·浙江卷、2024·安徽卷、2024·黑吉遼卷、2024·河北卷、2023·全國甲卷、2023·遼寧卷、2023·浙江卷近幾年高考對(duì)化學(xué)計(jì)量的考查命題變動(dòng)不大，但不再是選擇題單獨(dú)必考內(nèi)容了，有時(shí)會(huì)與其他知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合，如氧化還原反應(yīng)類、電化學(xué)類、化學(xué)實(shí)驗(yàn)類選擇題中。有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與相關(guān)計(jì)算依然是核心考查形式，該考查形式涉及很多知識(shí)板塊，?？键c(diǎn)主要有：①微粒中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)；溶液中所含離子數(shù)。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。③電化學(xué)裝置中電路中通過的電子數(shù)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。另外，隨著新高考的推進(jìn)，選擇題當(dāng)中會(huì)考查到選擇性必修2的知識(shí)，能與化學(xué)計(jì)量很好地結(jié)合起來，如鍵或鍵數(shù)目、極性鍵或非極性鍵數(shù)目、配位鍵數(shù)目、晶體中化學(xué)鍵數(shù)目、孤電子對(duì)數(shù)目、共用電子對(duì)數(shù)目等?？键c(diǎn)02物質(zhì)的量濃度2025·江蘇卷考點(diǎn)03一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2025·山東卷、2025·云南卷、2024·廣西卷、2024·甘肅卷、2024·全國甲卷、2023·全國甲卷考點(diǎn)04物質(zhì)的量的綜合應(yīng)用2024·江西卷、2024·北京卷、2024·浙江卷考點(diǎn)01有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷1．（2025·云南卷）NAA．22.4LCH4B．1mol18OC．28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．0.1L12mol?L-2．（2025·河北卷）設(shè)NAA．18gH2B．1L1mol?C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2D．鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為23．（2025·湖南卷）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+A．12g12B．常溫常壓下，6.72LCO2含σC．1.0LpH=1的稀硫酸中含HD．64gSO2與16gO24．（2025·廣東卷）設(shè)NAA．1mol18O2B．1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H2C．在1L0.1mol/L的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2與足量H5．（2025·黑吉遼蒙卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NAA．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為NB．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1C．反應(yīng)③中1molNa2O2D．100mL1mol?6．（2024·浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物7.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA8.（2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9.（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為10．（2023·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為11．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為12．（2023·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA考點(diǎn)02物質(zhì)的量濃度13．（2025·江蘇卷）用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)考點(diǎn)03一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制14．（2025·山東卷）稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是A．燒杯 B．容量瓶C．量筒 D．細(xì)口試劑瓶(具橡膠塞)15．（2025·云南卷）下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．制備B．配制溶液C．探究Na與反應(yīng)D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響16．（2024·廣西卷）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容17．（2024·甘肅卷）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取稀鹽酸配制一定濃度的溶液使用電石和飽和食鹽水制備18．（2023·全國甲卷）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧19．（2024·全國甲卷）(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產(chǎn)率為。（3）性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質(zhì)檢測I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取過氧化脲溶液C．滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導(dǎo)致過氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用溶液潤洗C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失考點(diǎn)04物質(zhì)的量的綜合應(yīng)用20．（2024·江西卷）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA21．（2024·北京卷）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱