絕密★啟用前年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，監(jiān)考員將試卷、答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選綠題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.材料是科技發(fā)展的基礎(chǔ)。下列屬于金屬材料的是A.制造電極石墨烯B.制造減震彈簧的高碳鋼C.制造防彈裝甲的高強(qiáng)度芳綸纖維D.制造耐溫度劇變儀器的高硼玻璃【答案】B【解析】【分析】金屬材料的定義是由金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料，包括純金屬及其合金。【詳解】A．石墨烯為碳元素形成的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，A不選；B．高碳鋼是鐵基合金，屬于典型的金屬材料，B選；C．芳綸纖維為有機(jī)高分子合成材料，C不選；D．玻璃為硅酸鹽制品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不選；答案選B。2.下列與物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A.油脂產(chǎn)生“哈喇”味，因其發(fā)生了水解反應(yīng)B.淀粉難溶于水，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中不含親水基團(tuán)C.硝酸銀溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解D.某溶液焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明其溶質(zhì)是氯化鈉【答案】C【解析】第1頁(yè)/共25頁(yè)【詳解】A．油脂產(chǎn)生“哈喇”味是因氧化反應(yīng)導(dǎo)致，而非水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．淀粉雖難溶于水，但其結(jié)構(gòu)中含有羥基(-OH)等親水基團(tuán)，難溶性與分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀見(jiàn)光易分解為銀、二氧化氮和氧氣，需避光保存于棕色瓶中，C正確；D．焰色試驗(yàn)呈黃色僅說(shuō)明溶液含鈉離子，溶質(zhì)可能是氯化鈉或其他鈉鹽(如硝酸鈉)、還可能是NaOH等，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.中子數(shù)為21的鉀核素：B.的電子式：C.基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：D.分子的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為21的鉀核素：，故A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，電子式：，故B正確；C．基態(tài)價(jià)層電子排布式：3d5，軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，球棍模型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.中醫(yī)藥學(xué)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。列關(guān)于該分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.手性碳原子數(shù)目為4C.雜化的碳原子數(shù)目為6D.不能與溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】D第2頁(yè)/共25頁(yè)【解析】【詳解】A．根據(jù)山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，A正確；B44個(gè)手性碳原子（用*，B正確；C．羰基、碳碳雙鍵、酯基上的C均為雜化，該分子中雜化的碳原子數(shù)目為6，C正確；D．分子中含有酯基，能與溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷A.AB.BC.CD.D【答案】C第3頁(yè)/共25頁(yè)【解析】A裝置不合理，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，尾氣應(yīng)該選取氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；CC正確；D．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷，冷凝管的進(jìn)水方向錯(cuò)誤，應(yīng)該是下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.生產(chǎn)磷肥時(shí)，利用純堿溶液吸收的反應(yīng)如下：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含有配位鍵B.和都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.和晶體分別為分子晶體和共價(jià)晶體D.的模型和空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形【答案】B【解析】【詳解】A．NaSiF6的陰離子中有Si提供空d軌道，F(xiàn)-提供孤對(duì)電子形成的配位鍵，A正確；B．SiF4中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子；HO為極性分子，B錯(cuò)誤；C．CO2SiO2C正確；D．中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是VSEPR際空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，D正確；故選B。7.解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是A.濃溶液稀釋?zhuān)G色溶液變藍(lán)：B.溶液中通入，析出白色沉淀：C.溶液中滴加，出現(xiàn)淺黃色渾濁：第4頁(yè)/共25頁(yè)D.溶液中滴加，黃色溶液變?yōu)槌壬骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．濃CuCl2溶液稀釋時(shí)，轉(zhuǎn)化為的配位平衡發(fā)生移動(dòng)，A正確；B．ZnCl2溶液中通入HS生成硫化鋅沉淀，所給離子方程式正確，B正確；C．在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，符合鉻酸根與重鉻酸根的平衡，D正確；故選C。8.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素XYZWX的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、W同族，Z的價(jià)電子數(shù)等于X與Y的價(jià)電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.電負(fù)性：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，X可以形成一條共價(jià)鍵，故X為H；Y可以形成兩條共價(jià)鍵，則為ⅥA族，Y、W同族，故Y為O，W為S；Z的價(jià)電子數(shù)等于X與Y的價(jià)電子數(shù)之和（1+6=7Z為ⅦA族，且原子序數(shù)小于S，故Z為F，據(jù)此分析；AH是原子半徑最小的元素，同周期元素由左至右原子半徑減小，故原子半徑：A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，B正確；C．HO分子之間可以形成氫鍵使沸點(diǎn)升高，而HS無(wú)分子間氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．Y是O，同周期元素由左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素高，故第一電離能，N>O、F>O，D錯(cuò)誤；故選B。第5頁(yè)/共25頁(yè)9.聚合物Z可用于制造用途廣泛的工程塑料，其合成反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A.X能與水溶液反應(yīng)，不能與水溶液反應(yīng)B.Y中所有原子共平面C.x的值為，該反應(yīng)不屬于縮聚反應(yīng)D.若反應(yīng)體系中有少量水，則酚鈉鹽水解，影響聚合度【答案】D【解析】【詳解】A．為酚鈉鹽，酸性：碳酸>酚羥基，利用強(qiáng)酸制弱酸，故X能與水溶液反應(yīng)；苯酚與的顯色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是苯酚基與形成紫色配合物，因X中含有，故能與水溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中S中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．縮聚反應(yīng)是指一種或多種單體相互縮合生成高分子和小分子的反應(yīng)，x的值為，該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D濃度下降，抑制縮聚反應(yīng)，影響聚合度，D正確；故選D。10.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論錯(cuò)誤的是第6頁(yè)/共25頁(yè)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論分別測(cè)定的和溶液的，結(jié)合的能力：A溶液的更小向和均為的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水B還原性：并振蕩，層先出現(xiàn)紫紅色分別向含等物質(zhì)的量的懸濁液中，加入等體積乙溶度積常數(shù)：C酸，加熱，僅完全溶解分別向D酸性：三氯乙酸>乙酸產(chǎn)生氣泡的速率更快A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】AHCOONa溶液的pHHCOOH的酸性強(qiáng)于CHCOOHHCOO?的堿性弱于CHCOO?，結(jié)合H+的能力更弱，A錯(cuò)誤；B．CCl4層先出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明I?優(yōu)先被Cl2氧化，表明I?的還原性強(qiáng)于Br?，B正確；C．BaCO4完全溶解而CaCO4未溶，說(shuō)明BaCO4的溶度積更大，更易與弱酸反應(yīng)溶解，C正確；D．三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說(shuō)明溶液中更大，可證明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正確；故選A。釩催化劑對(duì)反應(yīng)。第7頁(yè)/共25頁(yè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①反應(yīng)為B.步驟③正、逆反應(yīng)的活化能關(guān)系為C.在催化循環(huán)中起氧化作用D.步驟③生成的物質(zhì)Z是【答案】D【解析】【分析】結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖可知和反應(yīng)生成、、，步驟①反應(yīng)為，和苯生成，和、反應(yīng)生成、和水，據(jù)此解答。【詳解】A．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖可知和反應(yīng)生成、、，步驟①反應(yīng)為，故A正確；B．步驟③為放熱反應(yīng)，，即正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．在催化循環(huán)中V的化合價(jià)由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正確；D．根據(jù)分析，步驟③生成的物質(zhì)Z是，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.的四方晶胞(晶胞參數(shù)，省略中的氧，只標(biāo)出)和的立方晶胞如圖第8頁(yè)/共25頁(yè)所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞中1位的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.晶胞中2位和3位的核間距為C.晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是D.晶體密度小于晶體密度【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A正確；B．2位坐標(biāo)為(a，a，1.7a)，3位坐標(biāo)為(0，0，3.4a)，核間距：apm，B正確；C．晶胞中原子個(gè)數(shù)為：，晶胞中原子個(gè)數(shù)為：（省略中的氧，只標(biāo)出，所以一起計(jì)算晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是，C正確；第9頁(yè)/共25頁(yè)D．晶體密度計(jì)算公式為：，晶體密度為：，晶體密度為：，晶體密度大于晶體密度，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.一種主要成分為和的高鉀磷礦，通過(guò)如下流程可制得重要的化工產(chǎn)品白磷()、。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“電爐煅燒”必須隔絕空氣B.浸渣的主要成分是C.“爐氣水洗”使溶于水而與分離D.“中和沉淀”需要控制溶液的【答案】C【解析】和、、氣體、氣體，爐氣水洗，磷蒸氣通過(guò)冷水冷凝成固態(tài)白磷，尾氣為不溶于水的CO，燃燒生成CO于中和沉淀；爐渣經(jīng)水浸，浸渣主要成分為不溶于水的，浸液中通入CO，生成，過(guò)濾經(jīng)燃燒得；濾液主要成分為，據(jù)此分析；【詳解】A“電爐煅燒”時(shí)生成，可與氧氣反應(yīng)，故必須隔絕空氣，A正確；第10頁(yè)/共25頁(yè)B．根據(jù)分析可知，浸渣的主要成分是，B正確；C“爐氣水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸氣通過(guò)冷水冷凝成固態(tài)白磷，使與分離，C錯(cuò)誤；D“中和沉淀”時(shí)通入的二氧化碳形成的弱酸，不會(huì)溶解生成的制溶液的，防止生成，D正確；故選C。14.最近，我國(guó)科學(xué)工作者制備了一種電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原污水中的為電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的逐步還原為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)游離的數(shù)目保持不變B.放電時(shí)、還原為，理論上需要?dú)湓覥.充電時(shí)，從陰極區(qū)穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為【答案】A【解析】【分析】放電時(shí)，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根，，正極水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化劑表面的逐步還原為(注意此反第11頁(yè)/共25頁(yè)應(yīng)不是電極反應(yīng))，充電時(shí)，金屬鋁為陰極，電極為陽(yáng)極，據(jù)此解答。【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根：，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗，同時(shí)正極區(qū)會(huì)有通過(guò)離子交換膜進(jìn)行補(bǔ)充，凈消耗1mol，故負(fù)極區(qū)游離的數(shù)目會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；B逐步還原為為得到8mol電子，所以理論上需要?dú)湓?，故B正確；C從陰極區(qū)穿過(guò)C正確；D．充電時(shí)，電池陰極反應(yīng)式為，陽(yáng)極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，故D正確；答案選A。15.是一種二元酸，是一種難溶鹽。圖中曲線(xiàn)分別表示室溫下：(i)的溶液中，各物種的與的關(guān)系；(ⅱ)含的溶液中，與的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)④表示與的關(guān)系B.(ⅰ)中時(shí)，C.第12頁(yè)/共25頁(yè)D.(ⅱ)中增加，平衡后溶液中濃度之和增大【答案】B【解析】【分析】是一種二元酸，隨著增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增的增大，逆移，逐漸增大，導(dǎo)致逆移，逐漸減小，但由于平衡移動(dòng)的程度不大，因此變化不大；據(jù)此可得曲線(xiàn)①表示與的關(guān)系，曲線(xiàn)②表示與的關(guān)系，曲線(xiàn)③表示與的關(guān)系，曲線(xiàn)④表示與的關(guān)系；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線(xiàn)④表示與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由曲線(xiàn)可得，，(ⅰ)中時(shí)，，B正確；C．，由圖可知，時(shí)，，，則，因此，C錯(cuò)誤；D(ⅱ)中增加，平衡不移動(dòng)，均不變，因此平衡后溶液中濃度之和不變，D錯(cuò)誤；故選B二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.雙水楊醛縮乙二胺(，)的錳配合物()小組制備了該配合物并確定其組成。第13頁(yè)/共25頁(yè)Ⅰ．配合物的制備制備原理：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持和加熱等裝置)反應(yīng)30應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得產(chǎn)物。Ⅱ．配合物中x的測(cè)定①移取的溶液置于錐形瓶中，加入的維生素溶液充分混合，放置分鐘。②往上述錐形瓶中加入5滴的三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。上述測(cè)定過(guò)程所涉及的反應(yīng)如下：回答下列問(wèn)題：（1）制備過(guò)程中，儀器A的名稱(chēng)是_______，最適宜的加熱方式為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．酒精燈B．水浴C．油?。?）制備過(guò)程中，空氣的作用是_______。第14頁(yè)/共25頁(yè)（3維生素C溶液”應(yīng)用_______(填標(biāo)號(hào))量取。a.燒杯b.量筒c.移液管（4）步驟①中，加入維生素C分鐘”，時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)的原因是_______。（5標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于_______(填“酸式”或“堿式”)標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過(guò)程是_______。（6）若滴定時(shí)過(guò)量，將引起測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，中_______(保留整數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.B（2）將氧化（3）c（4）防止時(shí)間過(guò)長(zhǎng)維生素C被氧化，影響后續(xù)測(cè)定結(jié)果（5）①.酸式②.微微轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入（6）偏?。?）1【解析】【分析】在本題中，第一步制備時(shí)，將反應(yīng)物溶于乙醇，根據(jù)圖中儀器可以看出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了球形冷凝管，因?yàn)橹苽溥^(guò)程中在反應(yīng)30分鐘，根據(jù)反應(yīng)溫度可以知道，的反應(yīng)溫度應(yīng)該采取水浴加熱的方式進(jìn)行加熱；從反應(yīng)方程式可以看出，錳元素的價(jià)態(tài)從·中的+2價(jià)到推斷L為-2價(jià)，則要高于原本的+2知空氣的作用是將氧化；在測(cè)定過(guò)程中，量取維生素C溶液，因?yàn)轶w積精確到小數(shù)點(diǎn)后兩C分鐘，避免影響后續(xù)的測(cè)定結(jié)果；測(cè)定時(shí)，的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有一定的氧化性，所以應(yīng)該置于酸式滴定管，需要注意的是，最后接近滴定終點(diǎn)時(shí)，要半滴滴定，加入半滴的操作應(yīng)該是微微轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入；因?yàn)椋味ㄟ^(guò)量時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計(jì)算得出的與的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的維生素也會(huì)變多，導(dǎo)致計(jì)算出的與維生素C反應(yīng)的變少，最終測(cè)定的結(jié)果就會(huì)偏小。第15頁(yè)/共25頁(yè)【小問(wèn)1詳解】A中反應(yīng)最適宜的加熱方式為水浴加熱，選B?！拘?wèn)2詳解】從·到中錳元素的價(jià)態(tài)升高，所以空氣的作用是將氧化?！拘?wèn)3詳解】量取維生素C溶液，因?yàn)轶w積精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以應(yīng)該使用移液管量取，選c?！拘?wèn)4詳解】維生素C具有較強(qiáng)的還原性，放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)被氧化，所以放置分鐘，避免影響后續(xù)的測(cè)定結(jié)果。【小問(wèn)5詳解】的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有一定的氧化性，所以應(yīng)該置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定終點(diǎn)時(shí)，要半滴滴定避免滴定過(guò)量導(dǎo)致結(jié)果有誤差，加入半滴的操作應(yīng)該是微微轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入【小問(wèn)6詳解】因?yàn)?，滴定過(guò)量時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，因?yàn)榫S生素C的總量是一定的，就會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得出的與的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的維生素變多，從而與維生素C反應(yīng)的變少，最終測(cè)定的結(jié)果就會(huì)偏小?！拘?wèn)7詳解】根據(jù)雙水楊醛縮乙二胺(，)和相對(duì)原子質(zhì)量可以計(jì)算得出，移取的質(zhì)量為，維生素C的物質(zhì)的量為，消耗的維生素C的物質(zhì)的量為，所以與反應(yīng)的維生素C的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系（2mol與維生素C反應(yīng)）進(jìn)行計(jì)算：，保留整數(shù)解得。第16頁(yè)/共25頁(yè)17.為了節(jié)約資源，減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染，一研究小組對(duì)某有色金屬冶煉廠(chǎng)的高氯煙道灰(主要含有等)進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)如下工藝流程。實(shí)現(xiàn)了銅和鋅的分離回收?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。（2_______。（3）濾渣①中，除外，主要還有_______。（4左右，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的與反應(yīng)，生成能被空氣氧化的被脫除。欲脫除，理論上需要鋅粉_______。（6）可以通過(guò)_______(填標(biāo)號(hào))將其溶解，并返回到_______步驟中。a．鹽酸酸化、雙氧水氧化b．硫酸酸化、氧化c．硝酸酸化和氧化d．硫酸酸化、雙氧水氧化（7①“電解分離”時(shí)，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明銅、鋅分離已完成，其理由是_______。②“電解分離”前，需要脫氯的原因有_______?！敬鸢浮浚?）①.四②.ⅠB（2）（3）PbSO4（4）（5）0.5（6）①.a②.堿浸脫氯（7）①.陰極產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明溶液中已無(wú)Cu2+②.Cl-在陽(yáng)極被氧化生成Cl2污染環(huán)境，且影響銅、鋅分離效果第17頁(yè)/共25頁(yè)【解析】【分析】煙道灰先通過(guò)“堿浸脫氯”，使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，即把CuCl2和ZnCl2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，再用稀硫酸進(jìn)行酸浸，除去PbO和SiOpH值使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去度脫氯”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，，可通過(guò)比例關(guān)系計(jì)算出需要鋅粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就Cu2+在H+Zn2+在H+之后，產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，說(shuō)明H+開(kāi)始放電，即Cu2+已經(jīng)全部反應(yīng)完，銅、鋅分離已完成?！拘?wèn)1詳解】銅是29號(hào)元素，其核外電子排布為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，銅有4個(gè)電子層，所以位于第四周期；其價(jià)電子構(gòu)型為3d104s1，屬于第ⅠB族。故答案為：四；ⅠB?！拘?wèn)2詳解】“堿浸脫氯”時(shí)，碳酸鈉與氯化銅反應(yīng)生成堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]、氯化鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為。故答案：【小問(wèn)3詳解】煙道灰中的PbO與稀HSO4反應(yīng)生成PbSO4沉淀，SiO2不與稀HSO4反應(yīng)，所以濾渣①中除SiO2外，還有PbSO。故答案為：PbSO。【小問(wèn)4詳解】“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液pH=3.5左右，此時(shí)溶液中的Fe3+會(huì)水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為，加入的Zn(OH)CO3與H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，，總離子方程式為故答案為：【小問(wèn)5詳解】“深度脫氯”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，從反應(yīng)可知脫除2molCl-需要1molCu，而Zn第18頁(yè)/共25頁(yè)與Cu2+反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)為1molCu需要1molZn1.0molCl-，根據(jù)反應(yīng)比例關(guān)系，理論上需要鋅粉0.5mol。故答案為：0.5。【小問(wèn)6詳解】CuClCuCl轉(zhuǎn)化為CuCl氯”。a．鹽酸酸化和雙氧水氧化能使CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl，a正確；b．KMnO4氧化會(huì)引入Mn2+、K+等雜質(zhì)離子，b錯(cuò)誤；c．硝酸酸化和氧化會(huì)引入NO-，c錯(cuò)誤；d．硫酸酸化、雙氧水氧化，將CuCl氧化為Cu2+，引入SO2-，d錯(cuò)誤；故答案為：a；堿浸脫氯。【小問(wèn)7詳解】“電解分離”時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，若陰極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明溶液中已經(jīng)沒(méi)有Cu2+（因?yàn)镃u2+會(huì)先在H+得到電子生成H分離”前，需要脫氯是因?yàn)镃l-在陽(yáng)極會(huì)被氧化生成Cl，污染環(huán)境，同時(shí)Cl-存在會(huì)使鋅粉還原產(chǎn)生的Cu與Cu2+反應(yīng)生成CuCl沉淀，影響銅、鋅的分離效果。故答案為：①陰極產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明溶液中已無(wú)Cu2+，銅、鋅已分離完成；②Cl-在陽(yáng)極被氧化生成Cl2污染環(huán)境，且影響銅、鋅分離效果。18.乙二醇是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣()為原料制備乙二醇，反應(yīng)按如下兩步進(jìn)行：①②已知：為物質(zhì)生成焓，反應(yīng)焓變產(chǎn)物生成焓之和-反應(yīng)物生成焓之和。相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示。物質(zhì)0回答下列問(wèn)題：第19頁(yè)/共25頁(yè)（1）生成乙二醇的總反應(yīng)③，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進(jìn)行。（2增大，(羥基乙醛)_______。（3）反應(yīng)中伴隨副反應(yīng)④：。平衡常數(shù)與溫度之間滿(mǎn)足關(guān)系常數(shù)，反應(yīng)②和④的與的關(guān)系如圖所示，則_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，應(yīng)適當(dāng)_______(填“升高”或“降低”)反應(yīng)溫度，理由是_______。（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溶劑中甲醛初始濃度為。①反應(yīng)后，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的產(chǎn)率分別為，則甲醛的平均消耗速率_______。②溶劑中和濃度分別保持為產(chǎn)率分別為，生成乙二醇的平衡常數(shù)_______(科學(xué)記數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。【答案】（1）①.②.＜③.低溫（2）反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①使得單位時(shí)間內(nèi)(羥基乙醛)產(chǎn)率降低（3）①.＜②.降低③.隨著的增大，即溫度降低，反應(yīng)②的增大的程度大于反應(yīng)④的增大程度（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】第20頁(yè)/共25頁(yè)將反應(yīng)①和②相加，消去中間產(chǎn)物，得到總反應(yīng)：，反應(yīng)焓變公式：：；反4mol氣體→1molΔS<0ΔG=ΔH-TΔS，ΔH為負(fù)、ΔS為負(fù)時(shí)，低溫（T較小）使ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)；故答案為：；＜；低溫；【小問(wèn)2詳解】的分壓增大，相關(guān)，其分壓減小效應(yīng)超過(guò)分壓增大的影響，導(dǎo)致反應(yīng)①比反應(yīng)②慢，故羥基乙醛單位時(shí)間產(chǎn)率降低；故答案為：反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①使得單位時(shí)間內(nèi)(羥基乙醛)產(chǎn)率降低；【小問(wèn)3詳解】與應(yīng)的K隨溫度降低均增大，均為放熱（；抑制甲醇生成，即讓反應(yīng)②的正向進(jìn)行的增大，增大的程度大于增大程度，故需要低溫才能抑制增大的程度大于反應(yīng)④的增大程度；【小問(wèn)4詳解】①生成HOCHCHO消耗甲醛38%8%10%38%+8%+10%=5