第2課時(shí)鈉的幾種化合物第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物【上節(jié)課外作業(yè)】金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢?二、鈉的幾種化合物【任務(wù)一】分類對(duì)比，證據(jù)推理【思考與討論】(1)回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。(2)氧化鈉與氧化鈣性質(zhì)類似。請(qǐng)寫出氧化鈉與H2O、CO2、鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。4Na+O2=2Na2O

白色固體淡黃色固體Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O堿性氧化物(3)從物質(zhì)分類的角度來(lái)看，Na2O和Na2O2都屬于氧化物。Na2O2能否與H2O、CO2

、鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)，則生成哪些物質(zhì)？現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，用pH試紙檢驗(yàn)溶液顯堿性；溶液中滴入酚酞先變紅后褪色。把1~2mL水滴入在盛有1~2g過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。溶液中滴入酚酞觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究1過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)-1-20化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又是還原劑有漂白性結(jié)論：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放熱，生成氧氣和氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性和漂白性。2e-2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

在脫脂棉上加一些過(guò)氧化鈉的粉末，用膠頭滴管向其中滴加蒸餾水，觀察現(xiàn)象?！暗嗡稹爆F(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來(lái)。取一小塊脫脂棉與石棉網(wǎng)上，再取半角匙過(guò)氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣。觀察現(xiàn)象。“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)探究2過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)向放有過(guò)氧化鈉的脫脂棉上吹氣將包裹有過(guò)氧化鈉的棉花置于二氧化碳中現(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來(lái)脫脂棉著火條件（燃燒三要素）可燃物達(dá)到著火點(diǎn)有氧氣脫脂棉過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)放出熱量過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成氧氣為什么脫脂棉會(huì)燃燒，燃燒的條件是什么？是什么在起作用？思考與交流：-1

-2

0化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2＋CO2==O2失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又是還原劑Na2CO3＋結(jié)論：過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，生成氧氣和碳酸鈉。氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+HCl=NaCl+H2O過(guò)氧化鈉（Na2O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物不是堿性氧化物用途：氧化劑、漂白劑、在呼吸面具和潛艇中作為供氧劑1.鈉的氧化物——氧化鈉（Na2O）和過(guò)氧化鈉（Na2O2）2.碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉的用途制玻璃紡織造紙制肥皂分組實(shí)驗(yàn)在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表中。碳酸鈉碳酸氫鈉（1）觀察兩者的外觀

（2）分別加入幾滴水，觀察現(xiàn)象，插入溫度計(jì)，觀察其示數(shù)的變化

（3）向(2)的試管中分別加5ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象

（4）向(3)所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，觀察現(xiàn)象

白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊變成晶體溫度上升少量溶解溫度下降溶解溶解一部分溶液變紅，顏色較深溶液變紅，顏色較淺比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性演示實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)碳酸鈉對(duì)熱穩(wěn)定，而碳酸氫鈉受熱會(huì)分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△（1）比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的異同碳酸鈉碳酸氫鈉俗名外觀

加少量水

溶解性

熱穩(wěn)定性

溶液性質(zhì)

白色粉末白色晶體形成晶體，放熱溶解，吸熱可溶，溶解度較大可溶，溶解度較小穩(wěn)定，受熱不分解受熱分解堿性，較強(qiáng)堿性，較弱2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△純堿小蘇打

討論交流碳酸鈉遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·xH2O），該晶體在干燥的空氣中會(huì)逐漸失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰ㄟ@種失去結(jié)晶水的過(guò)程叫風(fēng)化）風(fēng)化碳酸鈉水合物有：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O（2）Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①+②：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

①+②：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+==CaCO3↓Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+==BaCO3↓（3）與鹽反應(yīng)NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能與可溶性堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓（4）與堿反應(yīng)(5)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固體加熱，②溶液加氫氧化鈉NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

==

2NaHCO32NaHCO3

==Na2CO3+H2O+CO2↑△想一想：如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?①加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3滴入Ca(OH)2呢？三、焰色試驗(yàn)：很多金屬及其化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，可以定性判斷試樣中所含的金屬元素，這種操作稱為焰色試驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)：將熔嵌在玻璃棒上鉑絲（或者光潔無(wú)繡的鐵絲）在酒精燈外焰上灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同為止，蘸取碳酸鈉固體（或溶液），在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取硫酸銅溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。將金屬絲用鹽酸洗凈，再蘸取碳酸鉀固體（或溶液），重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。Na的焰色為黃色，K的焰色為紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察（濾去可能存在的鈉鹽的黃光）

一些金屬元素的焰色

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色五顏六色的焰色試驗(yàn)1.焰色是金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和N