新人教版化學(xué)九年級下冊全冊教學(xué)課件2022課標(biāo)版新教材（2025）第九單元溶液課題1

溶液及其應(yīng)用地球的絕大部分表面被藍(lán)色的海洋覆蓋著。海洋不僅是美麗的，也是富饒的。海水中溶解了許多物質(zhì)，是一個巨大的資源寶庫（如圖9-1）。那么，物質(zhì)在水中是怎樣溶解的呢？圖9-1海水中含有80多種元素1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.了解溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用非常廣泛。3.知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。4.練習(xí)觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象，以及簡單實驗的設(shè)計。一、溶液的形成蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成一種混合物——蔗糖溶液。如果把氯化鈉放入水中，氯化鈉在水分子的作用下，也會向水里擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間，形成氯化鈉溶液，只不過氯化鈉在溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在。取出蔗糖溶液（或氯化鈉溶液）中的任意一部分進(jìn)行分析，它們的組成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水（或氯化鈉與水）不會分離，即溶液是穩(wěn)定的。像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑，被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。例如：在上述蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑；在氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。水是一種最常用的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)。汽油、酒精等也可以作溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等。

如圖9-3所示，在兩支試管中各加入一小粒碘，然后分別加入5mL水和5mL汽油；另取兩支試管各加入一小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水和5mL汽油。振蕩，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。圖9-3碘和高錳酸鉀的溶解性比較碘幾乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀幾乎不溶于汽油實驗表明，碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中；高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中。這說明，同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。

如圖9-4所示，在盛有2mL水的試管中滴入兩滴紅墨水（用紅墨水是為了顯色，便于觀察），振蕩。然后將試管傾斜，用滴管沿試管內(nèi)壁（注意：滴管不要接觸試管內(nèi)壁）緩緩加入2mL乙醇，不要振蕩，觀察液體是否分層。然后振蕩，靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象。水中滴入紅墨水，振蕩加入乙醇，不要振蕩振蕩，靜置乙醇和水分層乙醇和水混合均勻溶液不分層水和乙醇可以互溶圖9-4乙醇能溶解在水中溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫作溶劑，量少的一種叫作溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫作溶劑。如實驗9-3水和乙醇形成的溶液中，乙醇為溶質(zhì)，水為溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般是指水作溶劑形成的溶液。

向三個燒杯中各加入100mL水，用溫度計測量水的溫度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固體各兩藥匙，分別加入上述三個燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解，再用溫度計分別測量三種溶液的溫度。記錄并分析測量所得數(shù)據(jù)。物質(zhì)在溶解形成溶液時，溶液的溫度與加入溶質(zhì)前溶劑的溫度相比會發(fā)生改變，這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。在溶解時，有些物質(zhì)會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)則會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。202020=20＜20＞20NaCl溶解時溫度變化不明顯；NH4NO3；溶解時溫度降低，說明吸收了熱量；NaOH溶解時溫度升高，說明放出了熱量二、溶液的應(yīng)用溶液的應(yīng)用非常廣泛，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等領(lǐng)域都會用到溶液（如圖9-5）。在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。所以，在實驗室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。

溶液對于動植物的生理活動也具有重要意義。人的各種體液都是含有多種溶質(zhì)的溶液，體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是在溶液中進(jìn)行的。醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水①和各種眼藥水等，都是根據(jù)人的生理需求配制的溶液。植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，無土栽培的作物就是從營養(yǎng)液中吸收養(yǎng)料而生長的。乳濁液和懸濁液振蕩植物油與水的混合物，可以得到乳狀渾濁的液體。在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴，這種液體叫作乳濁液（如圖9-6）。把少量泥土放入水中攪拌，也會得到一種渾濁的液體。在這種液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)，這種液體叫作懸濁液（如圖9-7）。圖9-6乳濁液圖9-7懸濁液1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑；被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。

2.水是一種最常用的溶劑。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。

3.溶質(zhì)在溶解的過程中通常伴隨著熱量的變化。

4.溶液在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛。1.下列說法中，正確的是()。

A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水B2.下列各組物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是()。

A.液氧、雙氧水B.氯化氫氣體、稀鹽酸

C.蒸餾水、乙醇D.澄清石灰水、干冰B3.下列說法中，不正確的是()。

A.汽油、酒精都可以作溶劑

B.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

C.溶液中各部分的組成不一定相同

D.將固體試劑配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可以增大反應(yīng)速率C4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液后溫度下降。這種物質(zhì)可能是()。

A.氯化鈉B.硝酸銨

C.氫氧化鈉D.生石灰B5.如右圖所示，將物質(zhì)A加入水中，用玻璃棒攪拌，A“消失”在水中形成A溶液。（1）A溶液一定是(填“純凈物”或“混合物”)_______________。

（2）用玻璃棒攪拌的目的是__________________________。

（3）若A為氯化鈉，則其在溶液中以___________（填粒子符號）的形式存在；若A為蔗糖，則其在溶液中以_________（填粒子名稱）的形式存在?；旌衔锛涌煳镔|(zhì)A的溶解速率Na+、Cl-蔗糖分子6.寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑（能用化學(xué)式表示的，寫出化學(xué)式）。硫酸水高錳酸鉀水硫酸銅水碳酸鈉水氫氧化鈣水酒精（乙醇）水碘汽油7.生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，合格的生理鹽水是無色透明的。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？不會。生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物。8.在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體。根據(jù)你的生活經(jīng)驗，請說出哪些方法可以加快冰糖晶體在水中的溶解，并說明理由。加熱、攪拌和將冰糖晶體研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加熱可以加快溶質(zhì)分子(或離子)在溶劑中的擴(kuò)散速率;攪拌和將固體溶質(zhì)研磨成粉末可增大溶質(zhì)與溶劑的接觸面積，從而加快溶解。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第九單元溶液課題2

溶解度我們已經(jīng)知道，蔗糖或氯化鈉易溶于水。那么，在一定條件下，它們能不能無限度地溶解在一定量的水中呢？1.了解飽和溶液、不飽和溶液的含義。2.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。3.了解溶解度的含義。4.初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。一、飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。氯化鈉全部溶解，燒杯中形成無色溶液10mL水能完全溶解2g氯化鈉燒杯底部有未溶解的固體10mL水不能完全溶解4g氯化鈉燒杯中未溶解的固體繼續(xù)溶解，形成無色溶液增加溶劑的量，可將未溶解的固體溶解在實驗9-5中，當(dāng)氯化鈉能繼續(xù)溶解時，溶液是不飽和的；當(dāng)氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解而有剩余時，溶液就變成了飽和的。當(dāng)再加入水，溶液又從飽和的變成不飽和的，剩余的氯化鈉固體則可以繼續(xù)溶解。硝酸鉀全部溶解，燒杯中形成無色溶液10mL水能完全溶解3g硝酸鉀燒杯底部有未溶解的固體10mL水不能完全溶解6g硝酸鉀未溶解的固體繼續(xù)溶解，燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng)硝酸鉀全部溶解，燒杯中形成無色溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng)部分固體從溶液中析出溫度降低，硝酸鉀的溶解能力減弱在實驗9-6中，第二次加入的硝酸鉀不能全部溶解，但加熱后，剩余的硝酸鉀固體能夠繼續(xù)溶解，且再次加入的硝酸鉀也能全部溶解。這說明，當(dāng)溫度升高時，室溫下的硝酸鉀飽和溶液變成了較高溫度下的不飽和溶液，因而能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

上述實驗說明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。在實驗9-6中還可以看到，當(dāng)熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液；溫度繼續(xù)降低，過多的硝酸鉀會從飽和溶液中以晶體的形式析出（如圖9-10），這一過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶可以使溶質(zhì)從溶液中析出，從而實現(xiàn)混合物的分離。圖9-10硝酸鉀晶體從飽和溶液中析出你聽說過用海水曬鹽嗎？查閱資料，了解用海水曬鹽的過程，與同學(xué)交流。用海水曬鹽就是利用漲潮將海水引入“儲水池”，待海水澄清后，先引入“蒸發(fā)池”,經(jīng)過風(fēng)吹和日曬使水分部分蒸發(fā);到一定程度后再引入到“結(jié)晶池”中，繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液。除了冷卻熱的飽和溶液的方法，蒸發(fā)溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。例如，用海水曬鹽并獲得氯化鈉等產(chǎn)品的大致過程如下：曬鹽時，利用漲潮將海水引入“儲水池”；待海水澄清后，引入“蒸發(fā)池”，經(jīng)過風(fēng)吹和日曬后水分部分蒸發(fā)；水分蒸發(fā)到一定程度后引入“結(jié)晶池”，繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液（叫作苦鹵）。綜上所述，在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法可以表示如下：二、溶解度通過上述實驗，我們大致可以得出以下結(jié)論：在室溫下，10mL水中所能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個限度，這就是形成其飽和溶液時所能溶解的最大質(zhì)量。在一定溫度下，絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑里的溶解是有限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如，在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），我們就說在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，如表9-1所示。溶解度曲線【問題】

如何根據(jù)表9-1的數(shù)據(jù)推測表中物質(zhì)在某一未測溫度（如25℃、85℃等）時的溶解度呢？

【方案設(shè)計】

根據(jù)表9-1的數(shù)據(jù)繪制曲線，并獲得所需要的信息。

【方案實施】

（1）繪制溶解度曲線。

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上（或利用計算機(jī)軟件）繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。（2）應(yīng)用溶解度曲線。

在繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。36.238.635.752.639.268.938.0185.0（3）分析溶解度曲線。

圖9-11和圖9-12給出了幾種固體的溶解度曲線。請與你繪制的溶解度曲線進(jìn)行比較，并討論以下問題，得出結(jié)論。圖9-11幾種固體的溶解度曲線圖9-12氫氧化鈣的溶解度曲線①這些固體的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。

②從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息？利用溶解度曲線，我們可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，等等。從圖9-11和圖9-12可以看出，多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。溶解度數(shù)據(jù)表（如表9-1）和溶解度曲線（如圖9-11）都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？通過溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線所提供的不同信息，你能否體會到數(shù)據(jù)處理的方法不同，獲得結(jié)果的形式和作用就不同？與同學(xué)交流。溶解度數(shù)據(jù)表的優(yōu)點是以實驗數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，但因溫度是一個連續(xù)的量，無法在任意溫度下都測定溶解度，故有一定的局限性；以一系列實驗數(shù)據(jù)為依據(jù)繪制的溶解度曲線解決了這個問題，所呈現(xiàn)的溫度范圍比較寬，但曲線上查得的溶解度數(shù)據(jù)會有誤差。溶解度曲線還能夠更直觀地表示出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢、不同物質(zhì)具有相同溶解度的溫度范圍等信息。由此可以體會到不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用不同。因為稱量氣體的質(zhì)量比較困難，所以氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積①。例如，氮氣的壓強(qiáng)為101kPa、溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣，則在0℃時，氮氣的溶解度為0.024。如圖9-13所示，打開汽水（含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）瓶蓋時，汽水有時會噴出來。請分析原因，并與同學(xué)交流。打開汽水(含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)瓶蓋時，汽水有時會噴出來，這說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。因為壓強(qiáng)增大時，氣體的溶解度增大；壓強(qiáng)減小時，氣體的溶解度減小。所以打開瓶蓋時，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，汽水中溶解的氣體會逸出，導(dǎo)致汽水噴出來。如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量海水、河水或湖水中都溶解了一定量的氧氣。養(yǎng)魚池中常常由于浮游生物大量繁殖、天氣異常等導(dǎo)致水中含氧量降低，造成魚缺氧，缺氧嚴(yán)重時甚至?xí)斐婶~大量死亡。因此，要設(shè)法增加水中的含氧量。給養(yǎng)魚池增氧的方法很多，常見的方法是利用增氧機(jī)把水噴向空中（如圖9-14）或把水?dāng)噭悠饋恚@樣可以增大空氣與水的接觸面積，從而增加水中氧氣的溶解量。在寒冷的冬季，北方養(yǎng)魚池的冰面上總要打很多洞，目的也是增加水中氧氣的溶解量。圖9-14把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。

2.固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

3.氣體的溶解度通常是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

4.物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫作溶解度曲線。利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。1.下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是()。

A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D2.在20℃時，將17gKCl加入50g水中，完全溶解后溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下KCl的溶解度是()。

A.17gB.50g

C.34gD.100gC3.保持溫度不變，將20℃的KNO3

溶液蒸發(fā)掉10g水，則下列各量一定保持不變的是()。

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量

C.溶液質(zhì)量D.KNO3

的溶解度D4.不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時，將50gNaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法中，正確的是()。A.20℃時燒杯中溶液的質(zhì)量為150g

B.20℃時再加入50g水，充分?jǐn)嚢韬鬅腥杂泄腆w剩余

C.升溫到100℃，燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.20~100℃時，NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大D5.請列出三種方法，把接近飽和狀態(tài)的KNO3

溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?1)添加溶質(zhì)(2)降低溫度(3)恒溫蒸發(fā)溶劑6.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是______________。

（2）M

點的意義是________________________________________________。

（3）在a2

℃時，乙的溶解度為_____________。在a2

℃時，將50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_____________。甲a1

℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等50g95g7.下圖所示是用海水曬鹽并獲得氯化鈉等產(chǎn)品的大致過程。（1）圖中①是______（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。

（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中，正確的是_________（填字母）。

a.海水進(jìn)入“儲水池”，海水的成分基本不變

b.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大

c.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小

d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液蒸發(fā)ac8.山西運城鹽湖地區(qū)的“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法，發(fā)展成熟于隋唐時期，至今仍在沿用。查閱資料，了解“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法的生產(chǎn)步驟及這種古法產(chǎn)鹽工藝的歷史價值，并以流程圖、小論文等形式進(jìn)行說明。“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法又稱“五步產(chǎn)鹽法”，其生產(chǎn)步驟主要包括以下五個環(huán)節(jié)：(1)集鹵蒸發(fā)：運城鹽池的曬制原料來源有老灘水、滹沱水、井水三種，三種鹵水的濃度不一，含鹽量也大不相同，因此需要在不同的蓄水池中進(jìn)行輸送，不斷去除雜質(zhì)，最終達(dá)到純凈的飽和程度。(2)過籮除雜：“籮”為產(chǎn)鹽過程中結(jié)晶而出的鹽板，在鹽畦底部形成的一層白鈉鎂礬，鹵水進(jìn)入“籮”后可以清除雜質(zhì)，達(dá)到深度提純的效果。(3)儲鹵：經(jīng)過四到六次“過籮”將凈化后的鹵水送至儲鹵畦中。(4)結(jié)晶：在另一處結(jié)晶畦中加入極少量淡水，然后將儲鹵畦中的飽和鹵水灌進(jìn)結(jié)晶畦中，只需5~7天便能完成一次結(jié)晶的過程。(5)鏟出：利用鹽鏟將鹽從結(jié)晶畦中鏟出，最后輸送儲藏?！皦ㄆ铦矔瘛碑a(chǎn)鹽法是中國鹽業(yè)生產(chǎn)史上的一個劃時代標(biāo)志，其歷史價值主要體現(xiàn)在以下幾個方面：(1)歷史悠久：這種方法孕育于春秋戰(zhàn)國時期，終成于隋唐時期，領(lǐng)先于世界1000多年，是中國鹽業(yè)生產(chǎn)技術(shù)發(fā)展的重大進(jìn)步。(2)文化遺產(chǎn)：“五步產(chǎn)鹽法”于2007年被確定為山西省非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，2014年被列入國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)目錄，它的傳承和保護(hù)對于研究中國鹽業(yè)史和古代科技史具有重要意義。(3)創(chuàng)新精神：“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法的出現(xiàn)，是河?xùn)|鹽池產(chǎn)鹽工藝的重大創(chuàng)新，它改變了鹽湖千百年來靠天日曝曬，自然結(jié)晶，集工撈采的自然生產(chǎn)方式，提高了鹽的產(chǎn)量和質(zhì)量。(4)科學(xué)價值:《中國科學(xué)技術(shù)史》一書中將運城鹽池的“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽工藝稱為“中國古代科學(xué)史上的活化石”。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第九單元溶液課題3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)我們都有這樣的生活經(jīng)驗：在兩杯等量的水中分別加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，表明這兩杯糖水的濃稀程度不同。那么，在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？1.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3.能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.初步感受定量研究的意義。圖9-15三種濃稀程度不同的硫酸銅溶液一般情況下，對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液的濃稀程度。這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即濃度。例如：在施用農(nóng)藥時，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥有效成分的量。表示濃度的方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用下式進(jìn)行計算：圖9-16配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液示意圖氯化鈉完全溶解氯化鈉完全溶解10%20%已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？

【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【例題2】化學(xué)實驗室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，現(xiàn)需要用較稀的硫酸進(jìn)行實驗。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。在實驗室中用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟如下：計算所需固體和水的質(zhì)量；用天平稱量固體、量筒量取水；將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽，放入試劑柜。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：可利用上式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。1.下列對質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是()。

A.10g溶液中含有1gNaOH

B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為1﹕9

C.100g水中溶解有10gNaOH

D.將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液C2.在其他條件不變的情況下，對KNO3

溶液（編號為①）進(jìn)行下圖所示實驗。下列對編號①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，正確的是()。

A.①>②>③B.①=②>③

C.①=②<③D.①<②<③C3.在溫度不變的情況下，對甲中的100mLNaCl飽和溶液進(jìn)行下圖所示實驗。下列結(jié)論中，不正確的是()。A.實驗一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.實驗二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.實驗二后，甲中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.實驗二后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B4.在20℃時，將40gKNO3

固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4gKNO3

固體未溶解。

（1）所得溶液是20℃時KNO3

的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）計算20℃時KNO3

的溶解度。

（3）計算所得溶液中KNO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。解析：(2)在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解，說明100g水中溶解了40g－8.4g=31.6g硝酸鉀，形成了飽和溶液，故20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g。

5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的過氧乙酸溶液常用于環(huán)境消毒。欲配制450g2%的過氧乙酸溶液，計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量。解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，

450g×2%=x×15%，x=60g答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為60g。6.100g某濃度的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)與13g鋅恰好完全反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。

答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%7.請根據(jù)以下步驟自制汽水：

①在500mL飲料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品級碳酸氫鈉；

②注入飲用水；

③加入1.5g食品級檸檬酸，并立即旋緊瓶蓋，搖勻。

（1）查閱資料，說明加入檸檬酸后立即旋緊瓶蓋的原因。

（2）如果在炎熱的夏天，將制得的汽水放入冰箱冷藏一段時間后取出，打開瓶蓋時可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？試根據(jù)所學(xué)知識解釋原因。(1)檸檬酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，立即旋緊瓶蓋是為了防止生成的二氧化碳?xì)怏w逸出。(2)汽水可能會從瓶口噴出。打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體形成氣泡從液體中逸出。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第八單元金屬和金屬材料課題1

金屬材料提起金屬材料，你應(yīng)該不會感到陌生。人類使用金屬材料的歷史十分悠久（如圖8-1）。金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。金屬有哪些物理性質(zhì)？合金又有哪些特性呢？1.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需要考慮價格：資源以及廢料是否易于回收等因素。2.認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得具有金屬特征的合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。3.通過日常生活中廣泛使用金屬材料的具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。一、常見金屬的物理性質(zhì)關(guān)于金屬的使用，也許你已有不少經(jīng)驗，如知道鐵鍋可以用來炒菜、做飯，鐵絲、鋁絲和銅絲可以導(dǎo)電，也可以彎曲等。圖8-2所示是金屬的一些物理性質(zhì)和用途。金屬除了具有一些共同的物理性質(zhì)，還具有各自的特性。例如，鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅卻呈紅色，金呈黃色。金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大（如表8-1）。根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8-1所提供的信息，并查閱有關(guān)資料分析下列問題。

（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

（2）銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？

（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？通過上述討論，可以得出以下結(jié)論：

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。二、合金鋼鐵是使用最多的合金材料。你也許會認(rèn)為，鋼的性能比生鐵的好，是因為鋼是很純的鐵。其實，鋼是含有少量碳及其他金屬或非金屬的鐵合金。就像廚師在炒菜時那樣，他們常常會在菜里加入各種調(diào)料，以改善菜的色、香、味，并使菜的營養(yǎng)價值更高。如果在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼中還含有鉻、鎳等。由于在純金屬鐵中熔合了一定量的碳、硅、錳或碳、鉻、鎳等，組成發(fā)生改變，合金性能也隨之發(fā)生改變。例如：純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。有光澤、黃色有光澤、紅色有光澤、銀白色有光澤、銀白色銅片上留下劃痕，黃銅的硬度比銅的大鋁片上留下劃痕，硬鋁的硬度比鋁的大合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大查閱資料，了解焊錫(錫鉛合金)和伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？合金的性能與組成它們的純金屬不同，比如合金的熔點一般低于組成它們的純金屬；通過改變組成和含量，可以使合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械加工性能，使其用途更加廣泛。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛(如圖8-4、圖8-5)。目前已制得的純金屬只有幾十種，但由這些純金屬（或純金屬與非金屬）按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)幾千種。表8-2中列出了一些常見合金的主要成分、性能和用途。表8-2一些常見合金的主要成分、性能和用途鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好等。鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療(如圖8-6)等。我國的多項重大工程建設(shè)中使用了多種金屬材料，凝聚了許多勞動者的智慧。例如，我國研發(fā)人員克服了工藝控制上的重重困難，生產(chǎn)出了厚度僅為0.015mm的超薄不銹鋼精密箔材(如圖8-7)，實現(xiàn)了高精尖設(shè)備制造的創(chuàng)新性突破。又如，火箭發(fā)動機(jī)上的金屬焊接是項極其精細(xì)的工程，要完成焊接，焊接工不僅要有高超的焊接技術(shù)，而且要有執(zhí)著專注、精益求精、一絲不茍、追求卓越的工匠精神(如圖8-8)。形狀記憶合金圖8-9用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線1.金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。例如，它們都有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。

2.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。

3.金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發(fā)生改變。合金具有更為廣泛的用途。1.下列生活用品中，利用金屬導(dǎo)電性的是()。

A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔包裝紙D.金飾品2.銅能被加工成厚度僅為7μm的超薄銅箔，說明銅具有良好的()。

A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性BB3.下列有關(guān)金屬材料的說法中，正確的是()。

A.焊錫是錫鉛合金B(yǎng).合金中只含金屬元素

C.鈦的熔點高、密度大D.合金的硬度一般比其組成金屬的小

4.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()。

A.18K黃金B(yǎng).用來制作儀表的黃銅

C.用來切割玻璃的金剛石D.建造國產(chǎn)航母的新型鋼材AC5.下列說法中，不正確的是()。

A.青銅的硬度比純銅的大B.金具有金屬光澤屬于金的化學(xué)性質(zhì)

C.生鐵的含碳量比鋼的高D.鈦和鈦合金用于制造火箭、導(dǎo)彈等

6.制造高鐵鋼軌使用了錳鋼。下列說法中，不正確的是()。

A.錳鋼是一種鐵合金B(yǎng).錳鋼的主要成分是鐵、錳、碳

C.錳鋼比鐵的韌性好、硬度大D.錳鋼中的含碳量大于3%BD7.判斷下列說法是否正確。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵。

（2）鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵。

（3）多數(shù)合金的抗腐蝕性比其組成金屬的好。錯誤錯誤正確8.選用哪種合金來制造下列用品？根據(jù)生活經(jīng)驗或查閱資料，說明理由。

（1）外科手術(shù)刀（2）防盜門（3）門鎖（4）自行車支架(1)外科手術(shù)刀：不銹鋼，因為其抗腐蝕性好。(2)防盜門：錳鋼，因為其硬度大。(3)門鎖：黃銅，因為其強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕。(4)自行車支架：錳鋼，因為其韌性好、硬度大。9.某金屬材料的一些性質(zhì)如下表所示，試推測該材料的可能用途，并與同學(xué)進(jìn)行討論。該金屬可能的用途有制作輪船、火箭、飛機(jī)、機(jī)器零件、電線、電纜和通信設(shè)備等。10.1.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.013g二氧化碳。計算此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。解：設(shè)此鋼樣中碳的質(zhì)量為x。

答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第八單元金屬和金屬材料課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)條件與現(xiàn)象。2.通過對常見金屬與某些金屬化合物溶液、稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)的實驗探究，理解金屬的化學(xué)性質(zhì)。3.初步認(rèn)識置換反應(yīng)的概念，能夠判斷一些常見的化學(xué)反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)。4.會運用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷及解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。一、金屬與氧氣的反應(yīng)我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。實驗表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明即使在高溫時金也不與氧氣反應(yīng)。可以看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，可反映金屬的活動性。金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)【問題】

是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？從反應(yīng)類型來看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點？【實驗】

（1）在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述實驗步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象(如圖8-10)。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。（2）用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實驗?！痉治雠c結(jié)論】

（1）哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？

（2）對于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度，分析這些反應(yīng)有什么特點，將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。(1)鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)后都生成了氫氣。銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(2)反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物?；戏磻?yīng)的反應(yīng)物為多種，生成物為一種。分解反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為多種。在上述探究中，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)都生成可燃性氣體——氫氣，而銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。分析鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)：這幾個反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。

通過上述探究還可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。三、金屬活動性順序我們已經(jīng)知道，把鐵絲放在硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色的銅生成。鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，這是比較金屬活動性的依據(jù)之一。金屬活動性順序【問題】

如何設(shè)計實驗，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序？

【實驗】

（1）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中（如圖8-11），過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。（2）將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中（如圖8-12），過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。

（3）將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象【分析與結(jié)論】

（1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？

（2）通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？依次減弱Al＞Cu＞Ag經(jīng)過許多實驗探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，一般情況下，它可以幫助你作出以下預(yù)測和判斷：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；

（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1.很多金屬能與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。

2.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。

3.常見金屬的活動性順序如下：金屬活動性順序可以用來預(yù)測常見金屬的某些化學(xué)性質(zhì)，并解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象和實際應(yīng)用。1.下列金屬中，金屬活動性最弱的是()。

A.鐵B.銀

C.鋅D.銅

2.下列物質(zhì)中，不能由金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接生成的是()。

A.ZnCl2B.FeCl2

C.CuCl2D.MgCl2BC3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型(CO與Fe3O4

的反應(yīng)除外)。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有雷同，請聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供下載者本人使用，禁止轉(zhuǎn)載！

本課件是在MicorsoftPowerPoint的平臺上制作的，可以在Windows環(huán)境下獨立運行，集文字、符號、圖形、圖像、動畫、聲音于一體，交互性強(qiáng)，信息量大，能多路刺激學(xué)生的視覺、聽覺等器官，使課堂教育更加直觀、形象、生動，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性與積極性，減輕了學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，有力地促進(jìn)了課堂教育的靈活與高效。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實。4.寫出鎂、銅、氧氣、稀鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。5.下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸。

（2）鋅與硫酸銅溶液。

（3）銅與硫酸鋅溶液。

（4）鋁與硝酸銀溶液。不反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)6.填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。7.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。金屬活動性順序為X>Y>Z8.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）？解：設(shè)Mg、Zn、Fe各30g分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x、y、z。答：30g鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.5g氫氣，30g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.9g氫氣，30g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成1.1g氫氣。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第八單元金屬和金屬材料課題3

金屬資源的利用和保護(hù)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除了金、銀等有單質(zhì)形式存在（如圖8-13），金屬多以化合物的形式存在。圖8-13自然界中以單質(zhì)形式存在的金和銀1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦石，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。4.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬的重要性。一、金屬礦物大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。我國是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。一些金屬礦石如圖8-14所示。圖8-14一些金屬礦石大自然為人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要從有開采價值的金屬礦石中提煉大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。其中，提煉量最大的是鐵。二、鐵的冶煉早在春秋時期，我國已生產(chǎn)和使用鐵器。戰(zhàn)國時期，鐵制工具的大量使用提高了生產(chǎn)力水平。隨后，鐵逐漸成為最主要的金屬材料?！短旃ら_物》中有我國古代煉鐵的記載（如圖8-15）。煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式如下：把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。把赤鐵礦石、焦炭和石灰石①一起加入高爐，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。煉鐵高爐及爐內(nèi)的主要化學(xué)反應(yīng)如圖8-16所示。在實際生產(chǎn)時（如圖8-17），煉鐵所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題?！纠}】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）？三、金屬資源保護(hù)一方面，人類每年要從自然界獲取大量的金屬礦物資源以提煉金屬；另一方面，世界上每年又有大量的金屬設(shè)備和材料因腐蝕而報廢。如何防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。1.金屬的腐蝕與防護(hù)鐵釘生銹的條件①【問題】

鐵釘容易生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O）。那么，鐵釘生銹需要哪些條件呢？【實驗】

現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水（思考：為什么要用蒸餾水？）、植物油、棉花和氯化鈣（干燥劑）。你還可以選用其他物品。

（1）仔細(xì)觀察并參考圖8-18所示的裝置，設(shè)計實驗并探究鐵釘生銹的條件。本探究中的實驗應(yīng)提前一周開始進(jìn)行（2）每天觀察鐵釘生銹的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周，認(rèn)真做好記錄。

【分析與結(jié)論】

（1）上述實驗設(shè)計是如何控制變量的？

（2）對鐵釘生銹的條件，你能得出哪些結(jié)論？以上探究中鐵釘生銹的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵生銹需要條件。例如，要有能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會對反應(yīng)起阻礙作用，等等。鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。

了解了鐵生銹的條件，就可以根據(jù)這些條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法。（1）通過對鐵釘生銹條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？

（2）自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等（如圖8-19），分別采取了哪些防銹措施？(1)對防止鐵制品銹蝕的建議：①保持鐵制品表面潔凈和干燥；②在鐵制品表面覆蓋一層保護(hù)層，如噴漆、抹油、電鍍、烤藍(lán)等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。(2)支架：噴漆；鏈條：抹油；鋼圈：電鍍。2.保護(hù)金屬資源金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。怎樣保護(hù)金屬資源呢？

除了防止金屬腐蝕，保護(hù)金屬資源的第二條有效途徑是回收利用廢舊金屬。例如，回收利用鋁質(zhì)飲料罐與制造新的鋁質(zhì)飲料罐相比，既能節(jié)約金屬資源，又能節(jié)約能源。目前，世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金得到了回收利用。廢舊金屬的回收利用還可以減少對環(huán)境的污染。例如，廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、鈷等，如果將廢舊電池隨意丟棄，這些金屬滲出會污染地下水和土壤，危害人類健康。而將這些金屬回收利用，既可以減少其對環(huán)境的危害，又可以節(jié)約金屬資源。如從汽車用過的鉛酸蓄電池中回收鉛，從廢舊鋰離子電池中回收鋰、鈷、鎳等，對保護(hù)環(huán)境和實現(xiàn)金屬資源的循環(huán)利用均具有重要的意義。保護(hù)金屬資源的第三條有效途徑是有計劃、合理地開采金屬礦物，嚴(yán)禁不顧國家利益的亂采礦。此外，還有尋找金屬的代用品等途徑。例如，目前已經(jīng)廣泛使用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車零部件等。查閱資料，了解我國的稀土儲量、稀土生產(chǎn)量，以及我國稀土資源的合理利用與保護(hù)，并與同學(xué)交流。到目前為止，我國的稀土儲量居世界第一位。但據(jù)估算，1970年，我國已探明的稀土儲量約占世界總儲量的75%；到2005年，這一比例下降到55%左右；近幾年來，這一比例繼續(xù)下降。

據(jù)估算，目前我國稀土生產(chǎn)量約占世界總產(chǎn)量的70%左右，居世界第一位。按現(xiàn)在的生產(chǎn)量計算，我國的稀土儲備僅能維持15~20年。

我國稀土資源的合理利用與保護(hù)：(1)建立國家稀土生產(chǎn)、銷售、出口和進(jìn)口的專門管理機(jī)構(gòu)，統(tǒng)一制定相關(guān)政策法規(guī)，實行嚴(yán)格的管理；(2)整頓稀土行業(yè)，堅決打擊私挖亂采、私自出口行為；(3)盡快建立稀土資源國家儲備機(jī)制，提高資源利用率和可持續(xù)發(fā)展能力；(4)組建稀土資源開發(fā)與應(yīng)用的技術(shù)研發(fā)中心，培養(yǎng)專業(yè)人才。稀土資源的利用和保護(hù)1.把赤鐵礦石冶煉成鐵的主要原理是在高溫下，一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來：2.在實際生產(chǎn)時，所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮雜質(zhì)問題。

3.鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻，以及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鐵制品銹蝕。

4.保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等。1.下列金屬中，在自然界主要以化合物形式存在，且提煉量最大的是()。A.鋁B.金C.銀D.鐵

2.下列有關(guān)保護(hù)金屬資源的措施中，不合理的是()。

A.回收利用廢舊金屬B.防止金屬腐蝕

C.有計劃、合理地開采金屬礦物D.用導(dǎo)電性最好的銀取代銅、鋁制作導(dǎo)線DD3.要證明鐵釘生銹的過程中一定有氧氣參加了反應(yīng)，則下列實驗中必須完成的是()。A.①②B.①③

C.②③D.①②③A4.某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該礦石樣品中Fe2O3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A.95%B.85%

C.90%D.80%5.寫出下列金屬礦石主要成分的化學(xué)式。

（1）磁鐵礦：_________________________。

（2）赤銅礦：_________________________。

（3）鋁土礦：_________________________。CFe3O4Cu2OAl2O36.回答下列問題。

（1）為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？

（2）金屬在自然界存在的形式有哪些？請舉例說明。(1)沙漠地區(qū)空氣中水分含量低，鐵制品不具備生銹的條件，故銹蝕較慢。(2)單質(zhì)和化合物，例如自然界中金、銀以單質(zhì)形式存在，鋁、鐵等以化合物形式存在。7.我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金，試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：ZnCO3

受熱分解可生成ZnO等）。8.某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）？解：設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x。答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量約為2714.3t。同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。第十一單元化學(xué)與人體健康課題1

化學(xué)與人體健康人體中的各種物質(zhì)及其發(fā)生的化學(xué)變化，為生命活動提供了必需的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)，與人體健康關(guān)系密切。1.了解人體的元素組成。2.了解某些元素對人體健康的重要作用。3.認(rèn)識蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水六類營養(yǎng)物質(zhì)。4.了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂等與人體健康的關(guān)系。5.了解合理膳食的重要性。6.知道合理用藥和人體健康的關(guān)系；認(rèn)識藥物為幫助人類戰(zhàn)勝疾病、促進(jìn)社會發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。一、人體中的元素（1）根據(jù)生活經(jīng)驗和生物學(xué)課程中學(xué)到的知識，你認(rèn)為人體從環(huán)境中攝取了哪些物質(zhì)？其中含有哪些元素？請舉例說明。人體從環(huán)境中攝取的物質(zhì)有糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水和無機(jī)鹽等。例如糖類含有C、H、O元素，蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素。（2）結(jié)合圖11-1，了解人體中的元素及其含量。已知人體內(nèi)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％~70％，人體內(nèi)水以外的部分，含量最高的元素是什么？人體內(nèi)水以外的部分，含量最高的元素是C元素。所有的生命都起源于自然，并通過新陳代謝與環(huán)境進(jìn)行著物質(zhì)和能量交換，因此人體中的元素在自然界都能找到。在人體中含量超過0.01％的氧、碳、氫、氮等11種元素，其質(zhì)量占人體質(zhì)量的99％以上，稱為常量元素。還有一些元素的含量在0.01％以下，如鐵、鋅、氟、碘等，它們也是維持人體正常生命活動所必需的，稱為微量元素。人體中的氧、碳、氫、氮元素主要以蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、核酸等有機(jī)化合物①和水的形式存在，其余元素主要以無機(jī)鹽的形式存在于骨骼和體液中。這些元素有些是構(gòu)成人體組織的重要成分，有些能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，為維持生命活動的正常進(jìn)行，保障人體健康發(fā)揮著重要作用。

人體中的元素通過新陳代謝保持含量相對穩(wěn)定。人體必需的元素攝入不足或攝入過量均不利于健康（如表11-1）。另外，人體如果攝入某些元素，如汞（Hg）、鉛（Pb）、鎘（Cd）等會對健康造成損害。（1）圖11-2所示的幾種食品有哪些共同之處？市場上還有哪些類似的食品？查看它們的標(biāo)簽，了解其主要成分和使用注意事項。圖11-3某運動飲料包裝上的營養(yǎng)成分表和配料（2）收集幾種運動飲料，根據(jù)營養(yǎng)成分表和配料（如圖11-3）找出它們能為人體提供哪些元素。討論為什么運動員在劇烈運動后，常會飲用一些運動飲料。

（3）以“痛痛病”“水俁病”為關(guān)鍵詞，上網(wǎng)查找這些疾病是怎樣產(chǎn)生的，思考如何避免有害元素對環(huán)境和人體健康造成危害。(1)這些食品的共同之處是都添加了某種元素,“鋅”“鐵”“碘”“鈣”等，都是為了補充食品中所缺乏的元素而向食品中添加的，以提高其營養(yǎng)價值，這樣的食品稱為營養(yǎng)強(qiáng)化食品。市場上類似的食品還有加鋅白糖、高鈣牛奶、富硒大米等。某加碘食鹽標(biāo)簽如下:由標(biāo)簽可知，其主要成分為氯化鈉、碘酸鉀，因碘酸鉀受熱易分解，故貯藏時要避光、避熱、密封、防潮，使用時不要長時間燉炒。(2)運動飲料可以提供C、H、O、Na、K等元素。運動飲料中往往添加白砂糖等糖類物質(zhì)以及無機(jī)鹽，運動員劇烈運動后，會大量流汗，飲用運動飲料，可以快速給人體提供能量和補充無機(jī)鹽。(3)“痛痛病”是長期食用含鎘廢水澆灌的稻米、飲用被鎘污染的水引起的，“水俁病”是長期食用被有機(jī)汞污染的魚類、貝類或飲用被有機(jī)汞污染的水引起的。這兩種疾病的發(fā)生，凸顯了環(huán)境污染對人類健康造成的嚴(yán)重危害，也促使人們更加重視環(huán)境保護(hù)和公共衛(wèi)生問題。含有有害元素的工業(yè)廢水和生活污水一定要處理達(dá)標(biāo)后再排放，避免引起環(huán)境災(zāi)難。二、合理膳食回顧生物學(xué)、體育與健康等課程中學(xué)到的有關(guān)食物、營養(yǎng)物質(zhì)和人體新陳代謝的知識，討論各種元素是通過哪些物質(zhì)進(jìn)入人體的，這些物質(zhì)在人體中發(fā)生了怎樣的變化。人體中大多數(shù)的元素是通過食物進(jìn)入人體的，有些無機(jī)鹽離子也可以通過飲用水進(jìn)入人體。進(jìn)入人體的這些元素，一部分成為了組成人體的原料，另一部分隨著人體的新陳代謝排出體外。谷物、蔬菜、水果、肉類等食物看似千差萬別，但從化學(xué)的角度看，其成分主要是水、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、無機(jī)鹽①和維生素這六類營養(yǎng)物質(zhì)。

糖類、蛋白質(zhì)等相對分子質(zhì)量較大的有機(jī)物分子進(jìn)入人體后，在酶的作用下會生成容易被人體吸收利用的小分子物質(zhì)。例如，糧食中的淀粉［(C6H10O5)n］屬于糖類，在消化道內(nèi)與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化，最終可生成二氧化碳和水，同時為生命活動提供能量。食物中的糖類是人體主要的供能物質(zhì)。維生素：調(diào)節(jié)人體新陳代謝等生理功能不可缺少的一種營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)雖然只是微量，卻可維持身體健康。無機(jī)鹽：可保持體內(nèi)酸堿平衡；維持細(xì)胞間液的滲透壓；參與油脂、蛋白質(zhì)、糖類的代謝；維持肌肉、神經(jīng)和心臟的正常機(jī)能。水：參與物質(zhì)代謝過程，有助于物質(zhì)的消化、吸收、生物氧化及排泄；調(diào)節(jié)體溫；維持器官、關(guān)節(jié)及肌肉的潤滑；保持腺體分泌，充實體液。食物中的蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后，在消化道內(nèi)與水反應(yīng)生成氨基酸。氨基酸在人體內(nèi)可以重新合成人體所需要的多種蛋白質(zhì)，促進(jìn)生長發(fā)育，也可以被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等物質(zhì)，同時放出能量。

植物油脂在常溫下一般呈液態(tài)，習(xí)慣上稱為油；動物油脂一般呈固態(tài)，習(xí)慣上稱為脂肪。食物中的油脂在人體內(nèi)氧化時比相同質(zhì)量的糖類能放出更多的能量。人體內(nèi)的脂肪是重要的備用能源。為了保證身體健康，我們不僅要按時適量進(jìn)餐，避免營養(yǎng)不足或營養(yǎng)過剩，而且要有合理的膳食結(jié)構(gòu)，保證營養(yǎng)均衡。同時，還應(yīng)注意食品安全，避免攝入變質(zhì)食物和有毒、有害物質(zhì)。我國制定的《中華人民共和國食品安全法》等法律、法規(guī)和一系列食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)，對食品的原料選擇、生產(chǎn)加工、運輸儲存和監(jiān)督管理等環(huán)節(jié)提出了嚴(yán)格要求，有效保障了公眾的身體健康和生命安全。科學(xué)家根據(jù)我國居民的飲食習(xí)慣，研究制定了“中國居民平衡膳食寶塔”，如圖11-4所示。請參照此圖，搜索信息并討論下列問題。

（1）收集自己感興趣的食品的包裝，根據(jù)其中的配料和營養(yǎng)成分表，討論其營養(yǎng)是否均衡，思考為什么偏食和挑食不利于身體健康。圖11-4中國居民平衡膳食寶塔（2）在收集的食品配料中找出食品添加劑，查閱資料（如有關(guān)食品添加劑的國家標(biāo)準(zhǔn)等），了解食品添加劑的作用和使用時應(yīng)遵循的原則。

（3）記錄家中一段時間的食譜，研究這些食譜的營養(yǎng)搭配是否合理。在提出改進(jìn)建議的基礎(chǔ)上，嘗試為家人做一頓營養(yǎng)餐，并與同學(xué)分享體會。（1）以某高纖粗糧餅為例主要含有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽，營養(yǎng)不均衡。偏食和挑食容易導(dǎo)致營養(yǎng)不均衡，可能影響消化系統(tǒng)的正常功能，長期的挑食或偏食還可能影響心理和情緒健康。(2)上圖中的食品添加劑有磷酸氫鈣、磷脂、碳酸氫鈉、碳酸氫銨、檸檬酸、特丁基對苯二酚等。使用食品添加劑可以改善食品品質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，便于食品加工，增加食品的營養(yǎng)成分等。使用時應(yīng)遵循合法性、必要性、安全性等原則，同時還要注意在使用了食品添加劑的食品標(biāo)簽上明確標(biāo)注其名稱。(3)營養(yǎng)餐食譜(早餐，單人份)示例：①燕麥粥：燕麥30克，加水煮成粥，可加入少許蜂蜜調(diào)味。②1個水煮蛋。③蔬菜沙拉：生菜、黃瓜、番茄、胡蘿卜等新鮮蔬菜，加少許橄欖油和醋拌勻。④200毫升牛奶。三、合理用藥保持身心健康，不僅需要選擇健康的生活方式，合理膳食，患病時還要及時治療。藥物是用于預(yù)防、治療、診斷疾病的化學(xué)物質(zhì)，如主要來源于植物、動物和礦物等的中藥，以及使用化學(xué)或生物方法人工合成的藥物等。藥物為幫助人類戰(zhàn)勝疾病、促進(jìn)社會發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。為了充分發(fā)揮藥效，減少藥物對人體的不良影響，我們應(yīng)合理使用藥物，如遵從醫(yī)生和藥師的要求，仔細(xì)閱讀藥物說明書，在正確的時間以適當(dāng)?shù)膭┝亢头绞接?/p>