2022-2023學年東莞市高三化學月考試卷答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）（1）下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CH4（2）下列說法正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子B.酸堿中和反應中，酸是氫離子，堿是氫氧根離子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價一定發(fā)生變化D.酸堿中和反應中，酸和堿的物質(zhì)的量比一定是1:1（3）下列實驗操作中，正確的是（）A.將少量液體加熱時，試管口應朝上B.向試管中加入固體時，應先將試管橫放，再將固體放入C.使用膠頭滴管時，應將滴管尖端插入溶液中D.用酒精燈加熱時，應將試管口朝向有人的方向（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生置換反應的是（）A.H2OB.NaClC.CO2D.H2S（5）下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2KClO3→2KCl+3O2D.2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe2.填空題（每空2分，共20分）（1）根據(jù)元素周期表，寫出第3周期第2族元素的符號：__________。（2）寫出下列化合物的化學式：氧化鈉：__________；氫氧化鈣：__________。（3）下列反應的化學方程式為：鐵與硫酸銅反應：__________。（4）下列物質(zhì)的名稱為：NaOH：__________；H2SO4：__________。（5）下列氣體的溶解度從大到小排列：HCl、CO2、SO2、NH3：__________。3.計算題（每題6分，共30分）（1）計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：20gNaOH溶于100mL水中。（2）寫出下列反應的離子方程式：硫酸銅與氫氧化鈉反應。（3）計算下列反應的平衡常數(shù)：2NO2(g)?N2O4(g)，K=1.6×10^2。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaCl；CH4。4.實驗題（每題6分，共18分）（1）簡述實驗室制備氧氣的原理和方法。（2）實驗中，如何檢驗二氧化碳的存在？（3）實驗中，如何分離混合物中的水和酒精？5.綜合題（每題12分，共24分）（1）某工廠生產(chǎn)硫酸，其生產(chǎn)流程如下：硫磺燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸氧化生成硫酸。請寫出該生產(chǎn)流程中涉及的化學方程式。（2）某同學進行化學實驗，得到以下實驗數(shù)據(jù)：將10g金屬鋁與足量稀硫酸反應，生成氫氣。請計算金屬鋁的純度。試卷答案1.選擇題（1）D解析：非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，CH4屬于非電解質(zhì)。（2）A解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子；酸堿中和反應中，酸是氫離子，堿是氫氧根離子；氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價不一定發(fā)生變化；酸堿中和反應中，酸和堿的物質(zhì)的量比不一定是1:1。（3）B解析：向試管中加入固體時，應先將試管橫放，再將固體放入，避免固體直接撞擊試管底部。（4）D解析：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，H2S與CuSO4反應生成CuS和H2SO4。（5）A解析：放熱反應是指在反應過程中放出熱量的反應，2H2+O2→2H2O是放熱反應。2.填空題（1）Mg解析：第3周期第2族元素是鎂。（2）Na2O；Ca(OH)2解析：氧化鈉由鈉和氧元素組成，化學式為Na2O；氫氧化鈣由鈣、氧和氫元素組成，化學式為Ca(OH)2。（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。（4）氫氧化鈉；硫酸解析：NaOH是氫氧化鈉的化學式；H2SO4是硫酸的化學式。（5）HCl>CO2>SO2>NH3解析：氣體的溶解度與分子極性、分子間作用力等因素有關，HCl極性較強，溶解度最大。3.計算題（1）5mol/L解析：n(NaOH)=m/M=20g/40g/mol=0.5mol；c(NaOH)=n/V=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）CuSO4+2OH-→Cu(OH)2↓+SO42-解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸根離子。（3）K=[N2O4]/[NO2]^2=1.6×10^2解析：根據(jù)平衡常數(shù)公式計算。（4）Na+[∶]Cl-；H[∶]C[∶]H解析：NaCl的電子式為Na+[∶]Cl-；CH4的電子式為H[∶]C[∶]H。4.實驗題（1）硫磺燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸氧化生成硫酸。解析：硫磺燃燒生成SO2，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3氧化生成H2SO4。（2）將澄清石灰水滴入待測氣