高考化學氮及其化合物推斷題綜合題附答案解析一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_____，Y是_____。(2)當X是強酸時，B是_____。寫出C生成D的化學方程式：____________。(3)當X是強堿時，B是_____，寫出D生成E的化學方程式：__________________________________?！敬鸢浮浚∟H4）2SO2H2SNH3【解析】【分析】本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為（NH4）2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題；【詳解】（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；（2）當X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，B是H2S，C生成D的化學方程式為，故答案為：H2S；；（3）當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，B是NH3，D生成E的化學方程式為，故答案為：NH3；。【點睛】本題解題的關鍵是D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，由此推斷D比C多一個氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質。2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應）以上兩種方法中，符合綠色化學的是________________________________。（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的________%。【答案】氧化爐4NH3+5O24NO+6H2O鐵砂網(wǎng)（或鐵）N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂利用余熱，節(jié)約能源可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3NH3還原法53【解析】【詳解】（1）在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進行，故B設備的名稱是氧化爐，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）分析工藝流程知此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）；分析圖示知圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、N2、H2中化學鍵斷裂。（3）合成氨的反應為放熱反應，在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3。（4）堿液吸收法中，只有當NO和NO2的物質的量之比小于等于1:1時尾氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH3還原法生成物為氮氣和水，對環(huán)境無影響，故兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法。（5）設生產(chǎn)硝酸的NH3的物質的量為1mol，根據(jù)關系式：NH3～HNO3和題給信息計算生成HNO3的物質的量為：1mol×96%×92%=0.88mol；根據(jù)反應：NH3+HNO3＝NH4NO3知與硝酸反應的NH3的物質的量為0.88mol，故制HNO3用去NH3的質量占總消耗NH3的質量分數(shù)為：×100%=53%。3．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生_________反應②自然界固氮，可將少量N2轉化為Ca(NO3)2等氮肥，轉化途徑如下(轉化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式__________、__________。將HNO3轉化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學式)。(2)科學合理地保存、施用氮肥①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學方程式)。②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應的離子方程式________。(3)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉化所需試劑及條件已略去)：①X可能是______、_______。Y是___________。②尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________?！敬鸢浮窟€原2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4＋+OH－=NH3↑+H2OSO3H2SO3H2SO4+4【解析】【分析】本題主要考察含N物質的化學性質，運用所學知識答題即可?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價由0變?yōu)榱?3，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應；②NO→NO2的化學方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因為該物質對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關的化學方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②該離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、，故X為SO3或H2SO3；②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3，說明尿素中N呈-3價，由于O呈-2價，H呈+1價，故可算得C呈+4價。4．亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是________?！敬鸢浮窟€原溶液產(chǎn)生氣泡淀粉碘化鉀溶液③①②15mol【解析】【分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質，分析時可從其+3價的化合價出發(fā)，+3價可升可降使其既能當氧化劑又能當還原劑，此外亞硝酸還是一個弱酸。【詳解】（1）若要解毒可將血紅蛋白中的重新還原為，因此美藍溶液應具有還原性；（2）①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應可以得到，不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生和，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|碘，單質碘遇淀粉變藍即可證明；（3）據(jù)圖可以看出若要達到的量，冷藏不密封用時最長，冷藏密封用時最短，因此保存時間由長到短為③①②；（4）二氧化氯當氧化劑，亞硝酸鈉當還原劑，離子方程式為：；在反應中由+4價降低到-1價，因此每個得5個電子，3mol在反應中一共轉移15mol電子。5．將一定質量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應。試回答:（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448mL(標準狀況下)。①所得溶液中溶質的化學式為__________。②原稀硝酸的物質的量濃度為__________。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時容器中剩余鐵粉ng。①此時溶液中溶質的化學式為__________。②m-n的值為_______(精確到0.1)?！敬鸢浮縁e(NO3)20.8mol·L-1FeSO45.0【解析】【詳解】（1）①容器中剩有mg的鐵粉，鐵過量，所得溶液中的溶質為Fe(NO3)2；②硝酸完全反應生成硝酸亞鐵與NO，NO的物質的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)電子轉移守恒，參加反應的n（Fe）=0.02mol×=0.03mol，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe(NO3)2]+n（NO）=2×0.03mol+0.02mol=0.08mol，故原硝酸的物質的量濃度=0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；（2）①向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反應順序為：Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，因為此時鐵還是有剩余，所以硝酸根離子被消耗盡，硝酸根反應完全后，最后是Fe和H2SO4反應生成H2，至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時溶液中的溶質為FeSO4；②Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，關系為：3Fe～2NO3-，溶液中硝酸根離子的物質的量是0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以消耗鐵的物質的量是0.06mol×3/2=0.09mol，質量是0.09mol×56g/mol≈5.0g，即m-n的值為5.0。6．已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應的離子方程式：________；(2)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為______；反應后NO3-的物質的量濃度為：______。（忽略反應前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4.48L0.6mol4mol/L【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結合電荷守恒書寫；(2)先計算19.2g銅的物質的量，再結合反應方程式確定需消耗硝酸的物質的量，由反應可知被還原的硝酸和生成的NO的物質的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3-的物質的量，根據(jù)c=計算反應后NO3-的物質的量濃度?！驹斀狻?1)Cu與稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應中，硝酸和硝酸銅是易溶的強電解質，拆為離子，其余物質仍然用化學式表示，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)19.2g銅的物質的量n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol，由反應可知，0.3molCu消耗0.8molHNO3，則根據(jù)元素化合價升降與電子轉移關系可知被還原的硝酸和生成的NO均為0.2mol，則生成NO的體積V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉移電子的物質的量是6mol，則0.3mol金屬銅參加反應轉移電子的物質的量為0.6mol，在200mL5mol/L稀硝酸中含有NO3-的物質的量是n(NO3-)=5mol/L×0.2L=1mol，反應中被還原的硝酸為0.2mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3-的物質的量n(NO3-)=1mol-0.2mol=0.8mol，則其物質的量濃度是c==4mol/L?！军c睛】本題考查氧化還原反應的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___。【答案】NH4+H2OHS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應生成C和D，C和氫離子反應得到A，B可以和氫離子反應得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS-，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS-，B為，C為，D為H2O，則HS-與OH-在溶液中反應的離子方程式為8．下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；③反應⑥的化學方程式為_____________________；④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數(shù)字序號）?！敬鸢浮緾u或（銅）濃H2SO4或濃硫酸加熱3NO2+H2O=2HNO3+NO④【解析】【分析】紅色金屬A應為Cu；G與BaCl2反應生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結合B是強酸，且能與Cu反應，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應生成D，則D為SO2，D與氯水反應生成G，則G為稀H2SO4；C也為強酸，且能與Cu反應，可知C為HNO3，E能與O2反應，則E為NO，進一步可知C為稀HNO3，H為NO2。【詳解】①A為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應需要加熱，故答案為：加熱；③反應⑥是H（NO2）與水的反應，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；④上述反應中，只有④不是氧化還原反應，故答案為：④?！军c睛】中學階段，能與銅反應的兩種強酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應的還原產(chǎn)物是SO2；濃HNO3與銅反應的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3與銅反應的還原產(chǎn)物是NO。9．如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___?！敬鸢浮縉H4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】【分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。10．如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol?！敬鸢浮縉H4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據(jù)電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。11．A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__?！敬鸢浮縃2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀【解析】【分析】A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。12．甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉化關系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式_________________?！敬鸢浮縉H3+H2ONH３·H2ONH4++OH-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結合甲和乙生成A的反應條件，丙和丁點燃條件下生成B，并結合甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體；A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠2、乙為N2、丙為O2，丁為S，A為NH3、B為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應的方程式和電離方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；(2)C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；(3)NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。13．已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。（1）C的化學式是___。（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___?！敬鸢浮縉H3NO＋O2=2NO21∶2【解析】【分析】H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質回答問題?！驹斀狻縃是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化學式為NH3；(2)D和E都是大氣污染物，NO轉化為NO2的化學方程式分別是2NO+O2=2NO2；(3)E和H反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質量比是1:2?！军c睛】考查物質推斷的關系分析判斷，解題一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所