化學(xué)多媒體教學(xué)講課者：程少軍湖北省京山一中氯及氯化合物第1頁(yè)元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)根本氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)水化物(酸或堿)→鹽

HCl

←

Cl2

→

HClO

→

HClO2

→

HClO3

→

HClO4學(xué)法指導(dǎo)Ca(ClO)2NaClKClO3NaClO4元素化合價(jià)知識(shí)根本

HCl←Cl2→HClO→HClO2→HClO3→HClO4-10+1+3+5+7第2頁(yè)一、氯氣物理性質(zhì)

黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味（有毒）氣體，比空氣密度大，易液化，能溶于水（通常1：2），較難溶于飽和食鹽水。推斷題中依據(jù)：①單質(zhì)顏色或水溶液顏色；②水溶液用于消毒；③物質(zhì)表達(dá)了強(qiáng)氧化性（表現(xiàn)形式）；④短周期元素單質(zhì)；⑤和有機(jī)物發(fā)生了加成反應(yīng)應(yīng)或取代反應(yīng)。第3頁(yè)1.氧化絕大多數(shù)金屬，生成高價(jià)化合物猛烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色固體銅絲在氯氣里猛烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色2Fe+3Cl2

=2FeCl3點(diǎn)燃鐵絲猛烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙，產(chǎn)物加水后呈棕黃色二、氯氣化學(xué)性質(zhì)常溫Fe能否與干燥Cl2反應(yīng)？你能舉出實(shí)例嗎？2Na+Cl2

=2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2

=CuCl2點(diǎn)燃思索第4頁(yè)2.氧化部分非金屬，如P、H2、I2、Si等PCl3是液體，PCl5是固體2P+3Cl2

=2PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2

=2PCl5點(diǎn)燃PCl3

+Cl2

=PCl5點(diǎn)燃現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口冒白霧混合后光照或點(diǎn)燃可爆炸現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧H2

+Cl2

=2HCl（或光照）點(diǎn)燃第5頁(yè)3.氧化含低價(jià)態(tài)元素化合物Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N22NH3+3Cl2=N2+6HCl如S2-、I－、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等緊盯反應(yīng)方程式本質(zhì)，不逐一單獨(dú)記憶，成組了解性記憶。和有還原性離子或物質(zhì)反應(yīng)。第6頁(yè)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO4.與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)e-氯氣溶于水,俗稱氯水,通常情況下，1體積水能溶解約2體積氯氣，

溶液呈淡黃綠色?？疾槠缁磻?yīng)、部分作氧化劑或還原劑反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。試舉例第7頁(yè)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O△Cl2

+

2OH-

=

Cl-

+

ClO-

+

H2O（用于尾氣吸收）5.與堿溶液反應(yīng)和NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)條件不一樣，產(chǎn)物也不一樣。（類似S單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)）第8頁(yè)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成份

CaCl2Ca(ClO)2漂白粉有效成份

Ca(ClO)2漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO

ClO-+H+=HClO（本質(zhì)）第9頁(yè)1.原理:化學(xué)方程式:________________________

離子方程式:________________________

鹽酸顯____________性質(zhì),轉(zhuǎn)移電子數(shù)_____其它:2.裝置:制氣→除雜→搜集→尾氣處理3.除雜:Cl2(HCl)_________Cl2(H2O)__________4.尾氣處理:_______________驗(yàn)滿__________2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑＋3H2O飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液還原性,酸性2e-MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O三.氯氣試驗(yàn)室制法潤(rùn)濕KI淀粉試紙第10頁(yè)一套完整制氯氣裝置組裝標(biāo)準(zhǔn):由下至上,由左至右說出各儀器名稱飽和食鹽水第11頁(yè)試驗(yàn)注意事項(xiàng)：

(1)因?yàn)闈恹}酸輕易揮發(fā)。裝置必須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞；

(2)滴加濃鹽酸不能過快，加熱不能過猛，溫度不宜超出90℃，不然易使大量濃鹽酸揮發(fā)造成氯不純；

(3)搜集氯氣時(shí)，除用向上排空氣法外，還可用排飽和食鹽水法搜集，多出氯氣用強(qiáng)堿溶液吸收；

(4)可用潤(rùn)濕淀粉KI試紙或潤(rùn)濕藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯氣是否集滿集氣瓶。操作？第12頁(yè)四.氯存在、氯氣用途和保留.1、氯存在：自然界只能以化合態(tài)形式存在，主要有NaCl、CaCl2、MgCl2……2、氯氣用途：殺菌、漂白、制漂白粉、制藥3、氯氣保留：干燥氯氣保留在鐵制容器中（常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)）第13頁(yè)（浙江聯(lián)考題）今有甲、乙、丙三瓶等體積新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。假如在甲瓶中加入少許NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少許NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO物質(zhì)量濃度大小關(guān)系是_____（溶液體積改變忽略不計(jì)）。A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲簡(jiǎn)述選擇理由：_____________________。例題剖析1.發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式2.簡(jiǎn)短題答題步驟。關(guān)注第14頁(yè)（09江蘇卷11）以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確是（）A．漂白粉溶液在空氣中失效B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少許氯氣C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4課堂練習(xí)第15頁(yè)13．（09海南卷13）相關(guān)物質(zhì)存在如圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。試驗(yàn)室中，慣用固體E在B催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答以下問題：(1)反應(yīng)①化學(xué)方程式為

；(2)反應(yīng)②離子方程式為

；(3)寫出另外一個(gè)試驗(yàn)室制取H化學(xué)方程式

。怎樣尋找突破口？課堂練習(xí)第16頁(yè)其中關(guān)鍵一步為圖所表示氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體合理方式是：A處通入

，B處通入

；同時(shí)應(yīng)采取辦法是

。內(nèi)管進(jìn)氣口A外管進(jìn)氣口B（重慶診療題）化工生產(chǎn)鹽酸主要過程是：H2Cl2HCl氣體鹽酸課堂練習(xí)第17頁(yè)氯水性質(zhì)氯水和一些非金屬陰離子反應(yīng)：如和KI（能使KI淀粉試紙變藍(lán)）、NaBr溶液反應(yīng)；氯水和一些還原性陽(yáng)離子反應(yīng)如FeCl2

；氯水和一些還原性氫化物反應(yīng)如HBr、HI；氯水和金屬反應(yīng)。

①新制氯水能夠表達(dá)CI2性質(zhì)此時(shí)反應(yīng)物怎么寫？課內(nèi)閱讀第18頁(yè)②新制氯水可表達(dá)H+、

HClO性質(zhì)

氯水中滴入石蕊溶液，溶液____________，變紅是因?yàn)開___________________，褪色是因?yàn)開_________________能將有機(jī)色素氧化，氧化還原反應(yīng)速率不如酸性反應(yīng)快，故先紅后褪色。先變紅后褪色鹽酸電離出H+表現(xiàn)酸性次氯酸含有強(qiáng)氧化性第19頁(yè)③氯水還能夠單獨(dú)表現(xiàn)HClO性質(zhì)④氯水又可表現(xiàn)Cl-性質(zhì)如：用氯水消毒、殺菌、漂白，就是利用氯水中HClO含有強(qiáng)氧化性殺死水中細(xì)菌或氧化有機(jī)色素。如：氯水滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀⑤氯水又能單獨(dú)表現(xiàn)H+特點(diǎn)如：向碳酸氫鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體（CO2）產(chǎn)生。第20頁(yè)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成份

CaCl2Ca(ClO)2漂白粉有效成份

Ca(ClO)2漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H