常見金屬及其化合物性質(zhì)綜合試題一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A.鈉切開后，光亮的表面快速變暗，是由于生成了Na?O?B.Na?O與Na?O?均能與水反應(yīng)生成NaOHC.鈉與水反應(yīng)放出熱量D.用加熱的方法可除去Na?CO?粉末中含有的少量NaHCO?堿式次氯酸鎂[Mg?ClO(OH)?·H?O]是一種無(wú)機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO?，含少量FeCO?）為原料制備該物質(zhì)的流程中，下列說(shuō)法正確的是A.“酸溶”后溶液中含有Mg2?、Fe3?B.調(diào)pH時(shí)只能選用MgCO?C.“過(guò)濾1”所得濾渣含有Fe(OH)?D.“混合”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Mg2?+ClO?+OH?+H?O=MgClO(OH)·H?O↓某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCl?溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，滴加KSCN溶液瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩后紅色快速褪去。已知：①CuCl?+Cu=2CuCl↓（白色，速率很慢）；②2CuCl?+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)?+4KCl（速率很快）。下列分析錯(cuò)誤的是A.Cu2?的存在會(huì)干擾Fe3?的檢驗(yàn)B.紅色褪去是因?yàn)?SCN)?將Fe(SCN)?氧化C.白色沉淀包含CuCl和CuSCND.反應(yīng)②中Cu2?表現(xiàn)氧化性以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO?)?·6H?O]的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.“電解Ⅰ”時(shí)陽(yáng)極可用不銹鋼材質(zhì)B.“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO?C.“操作a”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾洗滌D.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu?(OH)?CO?+4H?=2Cu2?+CO?↑+3H?O下列關(guān)于金屬及其化合物性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na有還原性，可用于鈦等金屬的冶煉B.Na?O?有氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑C.Al?O?具有兩性，可用于制造耐高溫材料D.FeCl?溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板二、非選擇題（一）工業(yè)流程分析題廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO?、Al、C等）的回收工藝如下：回答下列問題：（1）“堿溶”的目的是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“酸溶”時(shí)H?O?的作用是________，若改用NaClO?氧化，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）已知CoC?O?的Ksp=4.0×10?1?，沉鈷時(shí)c(Co2?)=0.1mol/L，需控制c(C?O?2?)不低于________mol/L。（二）實(shí)驗(yàn)探究題某小組探究Fe3?與I?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象①向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩溶液變?yōu)樽攸S色②向①中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)③向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加2mL0.1mol/LFeCl?溶液，振蕩后加入CCl?，靜置分層，下層為紫紅色（1）寫出Fe3?與I?反應(yīng)的離子方程式________。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，說(shuō)明________；實(shí)驗(yàn)③中分層現(xiàn)象證明________。（3）若在實(shí)驗(yàn)①中加入少量AgNO?溶液（Ag?與I?反應(yīng)生成AgI沉淀），觀察到溶液顏色變淺，可能的原因是________。（三）計(jì)算題過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水充分反應(yīng)，收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好呈中性。計(jì)算：（1）混合物中n(Na?O?)∶n(Al)=；（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。三、綜合應(yīng)用題以海水中提取的MgSO?為原料制備堿式碳酸鎂[Mg?(OH)?(CO?)?·4H?O]的工藝如下：（1）“沉鎂”時(shí)需控制pH=9.5，此時(shí)溶液中c(Mg2?)=（已知Mg(OH)?的Ksp=5.6×10?12）。（2）“熱解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若產(chǎn)品中混有Mg(OH)?雜質(zhì)，可能的原因是________。某紅色固體粉末可能含F(xiàn)e?O?、Cu?O或二者混合物。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究其成分（限選試劑：稀H?SO?、KSCN溶液、KMnO?溶液、NaOH溶液）：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量樣品溶于稀H?SO?；②________；③________。（2）若觀察到________，證明含有Cu?O。參考答案及解析一、選擇題A【解析】鈉表面變暗是生成Na?O，燃燒才生成Na?O?。C【解析】菱鎂礦酸溶后Fe2?需氧化為Fe3?再沉淀，A錯(cuò)誤；調(diào)pH可選用MgO或Mg(OH)?，B錯(cuò)誤；離子方程式中Mg2?與ClO?的配比應(yīng)為m=1，D錯(cuò)誤。B【解析】紅色褪去是因?yàn)?SCN)?將SCN?氧化，使Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?平衡逆向移動(dòng)。D【解析】陽(yáng)極需用惰性電極（如石墨），A錯(cuò)誤；歧化反應(yīng)生成NaClO?和NaCl，B錯(cuò)誤；操作a應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤。A【解析】Na?O?供氧原理是與CO?反應(yīng)生成O?，B錯(cuò)誤；Al?O?作耐高溫材料是因其熔點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；FeCl?蝕刻銅是利用其氧化性，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（1）溶解Al，2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑（2）將Co3?還原為Co2?，ClO??+6Fe2?+6H?=Cl?+6Fe3?+3H?O（3）4.0×10??（1）2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?（2）Fe3?氧化I?生成I?；I?在CCl?中溶解度更大（3）Ag?降低c(I?)，使平衡2Fe3?+2I??2Fe2?+I?逆向移動(dòng)（1）2∶1（2）c(NaAlO?)=1mol/L（1）5.6×10??mol/L（2）5Mg(HCO?)?$\xlongequal{\triangle}$Mg?(OH)?(CO?)?·4H?O↓+6CO?↑+2H?O（3）CO?2?濃度過(guò)低或pH過(guò)高（1）②滴加KSCN溶液；③滴加KMnO?溶液（2）溶液變紅且KMnO?褪色命題特點(diǎn)：核心素養(yǎng)導(dǎo)向：融合物質(zhì)轉(zhuǎn)化（如LiCoO?→CoC?O?）、實(shí)驗(yàn)探究（Fe3?與I?反應(yīng)）、綠色化學(xué)（廢舊電池回收）等理念。綜合性強(qiáng)：每題涵蓋性質(zhì)、反應(yīng)原理、計(jì)算等多維度考查，如第8題結(jié)合氧化還原反應(yīng)與守恒計(jì)算。貼近高考：題型比例（選擇40%+非選擇60%）、考點(diǎn)分布（鈉鋁鐵銅占80%）符合新高考命題趨勢(shì)，新增Cr、Mn等過(guò)渡金屬（如第4