第14講鹽類的水解內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)1鹽溶液呈酸堿性及其原因1．探究鹽溶液的酸堿性用pH計(jì)測定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽類型酸堿性NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4pH＜72.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)電離方程式理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡移動溶液酸堿性c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)電離方程式理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡移動溶液酸堿性c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)①電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－；②水的電離平衡：溶液中沒有生成，水的電離平衡未受到影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3．鹽類水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì)：生成，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)鹽類水解的特點(diǎn)4.鹽類水解的規(guī)律(1)“才水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解。(2)“越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液顯酸性，反之，顯堿性。(5)“顯中性”——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)相等時(shí)，鹽溶液顯中性。知識點(diǎn)二水解離子方程式的書寫1．鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成和，書寫水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以為主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3．多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互。(1)NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書寫時(shí)仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“=”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)【特別提醒】鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，如H3O＋→H2O＋H＋。NaHS電離：HS－＋H2OS2－＋H3O＋?HS－S2－＋H＋NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－教材習(xí)題02（P78）下列物質(zhì)的水溶液因促進(jìn)水的電離而呈堿性的是()A．Na2CO3B．AlCl3 B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3 D．NaNO3解題方法教材習(xí)題03（P78）下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)()B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)解題方法考點(diǎn)一鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO32．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性3．常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b4．由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD考點(diǎn)二鹽類水解方程式5．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－6．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部7．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq\o\al(2－,4)C．H2SH＋＋HS－D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO8．下列方程式屬于水解反應(yīng)的是()A．H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－考點(diǎn)三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較9．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S10．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③11．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①12．25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認(rèn)識鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.鹽類水解的原理。2.鹽類水解的離子方程式書寫。1．（24-25高二上·山東濰坊·期中）室溫下，下列溶液的濃度均為，最大的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．（24-25高二上·浙江溫州·期中）下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是A． B． C． D．HF3．（24-25高二上·浙江溫州·期中）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且溶于水后呈酸性的是A．醋酸 B． C． D．4．（24-25高二上·河南洛陽·期中）下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液5．（24-25高二上·貴州黔西·期中）下列電離方程式或水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3?Na++H++ B．H3PO4?3H++C．+2H2O?H2CO3+2OH- D．Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+6．（24-25高二上·天津·月考）下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是A．對水加熱到100℃，測得 B．在水中加入C．在水中加入 D．在水中加入7．（24-25高二上·河北滄州·月考）下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是A．B．C．D．8．（24-25高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，下列有關(guān)說法正確的是A．二者均能完全電離 B．二者均能水解C．二者的水溶液均顯堿性 D．二者均可電離出Cl-9．（24-25高二上·天津·月考）配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是A．FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H?)增大C．FeCl3溶液中存在D．較濃氫氧化鈉可有效抑制Fe3?水解10．（24-25高二上·福建泉州·期中）下列相關(guān)式子書寫正確的是A．水解：B．在水中電離：C．溶于：D．發(fā)生水解：11．（24-25高二上·廣西玉林·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．的水解：B．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：C．過氧化鈉溶于水：D．明礬可作為凈水劑：(膠體)12．（24-25高二上·山東德州·期中）下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的是A．配制溶液時(shí)，加入少量Fe粉B．用可溶性鋁鹽作凈水劑C．氯化銨溶液除鐵銹D．熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污13．（24-25高二上·廣東廣州·期中）鹽類水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類水解無關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體C．用