………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________試題第=PAGE1*2-11頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE1*22頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE4*28頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔇．“莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰”，“雪融成水”過程中△H＞0、△S<02．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是A．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高、的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3．已知反應(yīng)：，若向該溶液中加入含計(jì)的某溶液，反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的離子方程式為C．若不加催化劑，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物4．下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響5．向容積為的剛性密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在恒溫或絕熱條件下分別測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。已知：；分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。下列說法不正確的是A．B．條件1中容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C．Y點(diǎn)處，D．Z點(diǎn)時(shí)保持其他條件不變，再投入一定量的，重新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定增大6．某容器中只發(fā)生反應(yīng)：。由下列圖象得出的結(jié)論正確的是A．其他條件相同，如圖1所示，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率：B．其他條件相同，如圖1所示，若壓強(qiáng)，則C．向兩恒容密閉容器中按不同投料比分別通入一定量的X和Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，則平衡常數(shù)D．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個(gè)恒容密閉容器中均通入2molX和2molY，反應(yīng)到tmin時(shí)X的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若B中反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中反應(yīng)一定也達(dá)到了平衡狀態(tài)7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行用KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．可用圖3裝置量取10.50mLH2SO4溶液D．中和滴定時(shí)。選用圖4裝置配制稀硫酸8．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液隨加水量的變化，下列說法中正確的是HC1OA．向溶液中通少量的離子方程式為：B．相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：C．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度D．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表或HClO）9．分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測(cè)定。已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。ⅱ.時(shí)，，，下列分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀B．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，存在C．當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時(shí)，如果，已沉淀完全D．滴定時(shí)應(yīng)控制溶液在合適范圍內(nèi)，若過低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低10．碳酸錳常用作脫硫的催化劑及瓷釉、涂料和清漆的顏料。室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知，下列說法正確的是A．長(zhǎng)期儲(chǔ)存NaF溶液應(yīng)密封于玻璃容器并置于陰涼通風(fēng)處B．“除鎂”得到的上層清液中：C．“沉錳”的離子方程式為D．“沉錳”后的濾液中：11．疊氮酸（）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是A．溶液中的電離方程式為B．常溫下，0.01mol·L-1的溶液的C．水溶液中離子濃度大小順序?yàn)镈．常溫下，將的疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的12．酸是化學(xué)中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于酸的說法，正確的是A．金屬鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快B．次氯酸與次氯酸鈉等濃度混合溶液一定顯酸性C．在加熱條件下濃硫酸與某金屬反應(yīng)過程中，可能會(huì)生成兩種氣體D．硫化氫通入氯化鐵溶液中一定會(huì)產(chǎn)生兩種沉淀13．下列說法正確的是A．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量，其熱化學(xué)方程式為

B．在同溫同壓下

；

，則C．根據(jù)

，可知?dú)錃獾娜紵裏釣镈．已知

，則稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量14．常溫下，用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級(jí)為B．點(diǎn)C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的為dD．c點(diǎn)：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤銅⑥⑦⑧液氨⑨⑩固體回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填數(shù)字序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出NaHSO4在熔融時(shí)的電離方程式。（3）可以證明醋酸是弱酸的事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子c．醋酸與溶液反應(yīng)放出氣體d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色e．等體積等的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多（4）某溫度時(shí)，某水溶液中的，，中和的關(guān)系如圖所示：Ⅰ．該溫度下，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的。Ⅱ．該溫度下，將的溶液與的溶液混合(忽略體積變化)。①溶液與Ba(OH)2溶液混合顯中性的離子方程式為。②若所得混合溶液呈中性，且，，則。16．（14分）富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為)。Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1回答下列問題：（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；。①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸的強(qiáng)弱：H2SO4H3BO3(填“>”或“<”)。②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是(填字母)。A．硼酸是一元酸B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生C．硼酸的電離方程式可表示為（2）用離子方程式解釋H2O2的作用。（3）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀，過濾。（4）寫出Mg(OH)2(s)與Fe3+(aq)反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算出具體數(shù)值)。（5）獲取晶體：?。疂饪s濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合如圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到另一種晶體。注：溫度高時(shí)，硼酸會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)。17．（15分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、、藥匙。（2）取待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度()滴入NaOH溶液的體積(mL)待測(cè)鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是。②下列試劑a.HF溶液b.溶液c.乙醇d.溶液，其中(填序號(hào))不能用酸式滴定管來盛裝。③該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為。(保留兩位有效數(shù)字)⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E.稱量固體時(shí)，混入少量雜質(zhì)⑥現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的溶液測(cè)定食醋中乙酸的濃度，應(yīng)該選用的指示劑為。18．（15分）CO和水通過催化轉(zhuǎn)化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反應(yīng)如下：①；②?；卮鹣铝袉栴}：I.已知：的燃燒熱為286kJ/mol、CO的燃燒熱為，。（1）則a=；反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是(填選項(xiàng)字母，下同)。A．高壓

B．低壓

C．高溫

D．低溫（2）工業(yè)上，一定能提高HCOOH產(chǎn)率的措施有_______。A．增大壓強(qiáng) B．選用高效催化劑 C．降低溫度 D．恒壓下充入II.在溫度恒為1100K、體積恒為2L的密閉容器中充入，經(jīng)過10min，容器內(nèi)達(dá)到