化學(xué)競(jìng)賽基礎(chǔ)能力評(píng)估試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸鋇D.蔗糖下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是（）A.BF?B.CH?C.CO?D.SO?已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增大O?濃度下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2AgD.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O某元素的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子的電子排布式是（）A.[Ar]3d?4s2B.[Ar]3d?4s1C.[Ar]3d?4s?D.[Ne]3s23p?3d?4s2下列化合物中，沸點(diǎn)最高的是（）A.CH?CH?CH?CH?B.CH?CH?CH?OHC.CH?OCH?CH?D.CH?CH?Cl用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，當(dāng)?shù)渭又?9.98mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH值約為（）A.3.3B.4.3C.7.0D.9.7下列配合物中，配位數(shù)為6的是（）A.[Ag(NH?)?]?B.[Cu(NH?)?]2?C.[Fe(CN)?]3?D.[ZnCl?]2?下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?高溫CaO+CO?↑B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OC.Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?D.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12，在含有Cl?和CrO?2?的混合溶液中，當(dāng)c(Cl?)=1.8×10??mol/L時(shí)，c(CrO?2?)最大為（）A.1.1×10?2mol/LB.1.1×10??mol/LC.1.1×10?12mol/LD.1.8×10??mol/L二、填空題（每空2分，共40分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）重晶石__________；（2）膽礬__________；（3）甘油__________；（4）電石__________。0.5molH?O中含有的分子數(shù)為_(kāi)_________，電子數(shù)為_(kāi)_________（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)）。某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H?RO?，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，R元素在周期表中的族序數(shù)為_(kāi)_________。反應(yīng)2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)的速率方程為v=kc2(NO)c(O?)，該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為_(kāi)_________，當(dāng)NO的濃度增大為原來(lái)的2倍，O?的濃度增大為原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的__________倍。寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型：（1）乙烯與溴水的反應(yīng)__________；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃的反應(yīng)__________；（3）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下的反應(yīng)__________；（4）乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)__________。已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素位于周期表第__________周期，第__________族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有__________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。在25℃時(shí)，0.1mol/LCH?COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10??，則該溶液中c(H?)=mol/L，電離度α=%。配合物[Co(NH?)?Cl]Cl?的名稱(chēng)是__________，中心離子是__________，配位體是__________，配位原子是__________。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說(shuō)明。比較NH?、PH?、AsH?三種氫化物的沸點(diǎn)高低，并解釋原因。用雜化軌道理論解釋CH?分子的空間構(gòu)型及鍵角。四、計(jì)算題（每題15分，共30分）將10gNaCl和NaBr的混合物溶于水，加入足量AgNO?溶液，充分反應(yīng)后得到21.525g沉淀。求原混合物中NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：M(NaCl)=58.5g/mol，M(NaBr)=103g/mol，M(AgCl)=143.5g/mol，M(AgBr)=188g/mol）在25℃時(shí)，將0.2mol/LHAc溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。（已知：HAc的Ka=1.8×10??，lg1.8=0.255）五、實(shí)驗(yàn)題（共30分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置（夾持裝置略）制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）B裝置的作用是，C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）E裝置的作用是__________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（4）若要驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，可在D裝置后增加一個(gè)盛有__________溶液的洗氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是__________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止殘留氯氣污染空氣，應(yīng)采取的操作是__________。六、有機(jī)推斷題（共30分）化合物A（C?H?O?）具有酸性，能與NaHCO?反應(yīng)放出CO?。A與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成化合物B（C?H??O?），B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A在濃硫酸作用下加熱脫水生成化合物C（C?H?O?），C能使溴的四氯化碳溶液褪色。C與足量H?加成生成化合物D（C?H?O?），D的核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積比為3:2:3。（1）寫(xiě)出化合物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：__________B：__________C：__________D：__________（2）寫(xiě)出A與乙醇反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有__________種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共30分）下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價(jià)+1+1-2-3、+5+2、+4-3、+5+3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素①在周期表中的位置是__________，元素②與③形成的化合物的電子式是__________。（2）元素④與⑤的第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)_________（用元素符號(hào)表示），原因是__________。（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）元素⑤與⑦形成的化合物的晶體類(lèi)型是__________，其熔點(diǎn)__________（填“高于”“低于”或“等于”）元素⑤的單質(zhì)的熔點(diǎn)，原因是__________。（5）元素③、④、⑤的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________（用化學(xué)式表示），元素④的簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型是__________，中心原子的雜化方式是__________。八、綜合應(yīng)用題（共20分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下：黃鐵礦→粉碎→沸騰爐→接觸室→吸收塔→硫酸（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)需要在400~500℃和催化劑作用下進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因是__________。（3）吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO?而不用水吸收的原因是__________。（4）某工廠用含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦100t進(jìn)行生產(chǎn)，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則理論上可生產(chǎn)98%的濃硫酸__________t。（5）為減少SO?的排放，工業(yè)上常采用氨水吸收法處理尾氣，寫(xiě)出氨水吸收過(guò)量SO?的化學(xué)方程式：__________。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（簡(jiǎn)要提示）一、選擇題1.C2.B3.D4.C5.B6.B7.A8.C9.C10.B二、填空題11.（1）BaSO?（2）CuSO?·5H?O（3）C?H?O?（4）CaC?12.0.5N?5N?13.RH?ⅤA族14.31215.（1）加成反應(yīng)（2）消去反應(yīng)（3）取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（4）水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）16.四ⅡA堿性17.1.34×10?31.3418.二氯化一氯五氨合鈷(Ⅲ)Co3?NH?、Cl?N、Cl三、簡(jiǎn)答題影響因素包括濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。例如，增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率（如H?O?分解中加入FeCl?催化劑）；升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速率（如食物在夏天更容易變質(zhì)）。沸點(diǎn)：NH?＞AsH?＞PH?。原因：NH?分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH?和PH?分子間只存在范德華力，AsH?的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH?，范德華力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高。CH?分子中C原子采用sp3雜化，形成4個(gè)等同的sp3雜化軌道，每個(gè)軌道與H原子的1s軌道重疊形成σ鍵，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109°28′。四、計(jì)算題NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.6%，NaBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.4%。pH=4.74。五、實(shí)驗(yàn)題24.（1）MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）除去Cl?中的HCl；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色；Cl?+2I?=2Cl?+I?（3）吸收多余的Cl?；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（4）NaBr溶液；溶液變?yōu)槌赛S色（5）先熄滅酒精燈，待裝置冷卻后再停止通入Cl?六、有機(jī)推斷題25.（1）A：CH?CH?CH?COOHB：CH?CH?CH?COOCH?CH?C：CH?CH=CHCOOHD：CH?CH?CH?COOH（注：此處D應(yīng)為CH?CH?CH?COOH，原推斷可能存在筆誤，正確D應(yīng)為CH?CH?CH?COOH，核磁共振氫譜峰面積比3:2:3對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)）（2）CH?CH?CH?COOH+CH?CH?OH濃硫酸△CH?CH?CH?COOCH?CH?+H?O（3）CH?CH=CHCOOH+Br?→CH?CHBrCHBrCOOH（4）4；HCOOCH?CH?CH?（或其他合理結(jié)構(gòu)）七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)26.（1）第一周期ⅠA族；Na?[:O:]2?Na?（2）N＞O；N原子2p軌道半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定（3）H?PO?；Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O（4）原子晶體；高于；SiC為原子晶體，C??為分子晶體（5）H?O＞NH?＞C