化學試題

相對原子質量：HlN14016Na23Mg241127

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.自來水廠將天然水凈化為飲用水，無需進行的操作是

A.降溫結晶B.絮凝沉降

C.殺菌消毒D.細沙濾水

【答案】A

【解析】

【詳解】自來水廠凈水過程為：天然水一加絮凝劑一沉降一過濾一吸附一加消毒劑一自來水。

故無需進行的操作為降溫結晶。

故選Ao

2.卜列制造手機用到的材料中，屬于有機合成材料的是

A.鈦合金B(yǎng).硅晶體C.玻璃D.塑料

【答案】D

【解析】

【詳解】A、鈦合金屬于金屬材料，選項錯誤；

B、硅晶體屬于無機非金屬材料，選項錯誤；

C、玻璃屬于無機非金屬材料，選項錯誤；

D、有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，則塑料屬于有機合成材料，選項正確。

故選D

3.氣凝膠是一種密度特別小的新型固體材料。下列制備氣凝膠的物質屬于氧化物的是

A.碳化硅B.銅C.二氧化硅D.石墨

【答案】C

【解析】

【詳解】A、碳化硅由碳元素和砂元素組成，沒有氧元素，不是氧化物；

B、銅是由銅元素組成的單質，不是氧化物；

C、二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的化合物，由兩種元素組成，且其中一-種元素是氧元素，是氧化

物：

D、石墨是由碳元素組成的單質，不是氧化物。

故選C。

4.下列過程中，利用了化學反應產(chǎn)生的能量的是

A.海水曬鹽B.干冰制冷

C.風力發(fā)電D.火箭發(fā)射

【答案】D

【解析】

【詳解】A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，無化學反應發(fā)生，選項錯誤；

B、干冰制冷是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，沒有新物質生成，屬于物理變化，無化學反應發(fā)

生，選項錯誤；

C、風力發(fā)電是利用風力使輪子轉動做功發(fā)電，沒有新物質生成，屬于物理變化，無化學反應發(fā)生，選項

錯誤；

D、火箭發(fā)射，發(fā)生燃燒，有新物質生成，放出大量熱，屬于化學變化，是化學反應產(chǎn)生的熱能，選項正

確。

故選D。

5.在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中，下列裝置或操作不正確的是

A.檢查氣密性

C.收集氧氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A、檢查裝置的氣密性先將導管放入水中然后用手握住試管外壁看導管口是否有氣泡冒出，操作

正確；

B、實驗室用加熱高缽酸鉀制取氧氣時，，在試管口加一團棉花，用泗精燈加熱，試管口略向下傾斜，操作

正確：

C、氧氣密度大于空氣，用排空氣法收集氧氣時，導管應插入到集氣瓶底，操作錯誤；

D、蠟燭能夠在氧氣中燃燒，操作正確。

故選C。

6.國家規(guī)定教室內空氣中二氧化碳的最高允許濃度為0.15%。下列是某學習小組對教室內二氧化碳濃度的

檢測和相應結果處理的措施，不正確的是

A.從教室不同位置多點采集空氣樣品

B.將盛有澄清石灰水的燒杯置于教室一段時間進行測定

C.測得二氧化碳濃度為0.28%,說明二氧化碳濃度超標

D.為避免二氧化碳濃度超標，教室應多通風換氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A、從教室不同位置多點采集空氣樣品才能得到較準確的測量結果，選項正確；

B、空氣中二氧化碳濃度偏低，澄清石灰水無法變渾濁，所以不能將盛有澄清石灰水的燒杯置于教室一段

時間進行測定，選項錯誤：

C、測得二氧化碳濃度為0.28%,0.28%>0.15%,說明二氧化碳濃度超標，選項正確：

D、為避免二氧化碳濃度超標，教室應多通風換氣，選項正確。

故選B。

7.下列是某同學整理實驗室的做法，不正確的是

A.實驗后的廢液直接倒入下水道B.洗滌后的試管倒放在試管架上晾干

C.實驗剩余藥品放入指定容器D.歸類整理試劑瓶并使標簽朝外

【答案】A

【解析】

【詳解】A、未經(jīng)處理的廢液可能有腐蝕性，直接倒入卜水道會腐蝕卜水道，選項錯誤；

B、洗滌后的試管倒放在試管架上晾干，防止受污染，選項正確：

C、實驗剩余藥品應放入指定容器，防止造成浪費、污染環(huán)境，選項正確；

D、歸類整理試劑瓶并使標簽朝外，方便查看，選項正確。

故選Ao

8.消防用自動感溫噴淋頭結構如下圖所示。當噴淋頭附近溫度升高到噴淋頭的設定值時，丙三醇將熱敏被

璃球張破，噴淋頭自動噴水滅火。

D、銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)銀白色固體，說明銅能置換出銀單質，推測出銅的金屬活動性比銀強,

推理錯誤。

故選B。

10.分別加熱等質量的兩種樣品，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品I反應前后各物質的質量

如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣品1的相同。下

列說法正確的是

100200300400

溫度/C

物質甲乙丙T

反應前質量/g24.02.000

20

反應后質量/g0X1.9

A.該反應是復分解反應B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體D.乙是催化劑

【答案】D

【解析】

【分析】由質量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g,x=22.1g,甲質量減少，為反應物,丙、丁質量增

大，為生成物，乙的質量無變化，反應為甲加熱生成丙和丁。

【詳解】A、由以上分析知，反應物只有一種，不可能是復分解反應，選項錯誤；

B、由以上分析知，x=22.1g,選項錯誤；

C、由圖知，加熱樣品I后，固體質量減少，最后質量大于2g,則生成物中有氣體，有固體，選項錯誤；

D、由表格知，反應前后乙質量未變；對比樣品1、2的曲線知，相同溫度，樣品1固體質量減少更快，即

加入乙反應速率更快；將固體乙與24.0g甲混合并加熱，固體質量變化曲線與樣品1的相同，說明乙化學

性質不變，故乙是催化劑，選項正確。

故選D.

二、非選擇題：本題共8小題，共70分。

11.福建盛產(chǎn)茶葉，茶文化源遠流長,為了了解茶葉的組成和作用，學習小組查得某茶葉樣品的成分及含

量如下圖所示：

芳香物質

0.02%.其他物質7.18%

維生素0.8%

茶堿等生物堿3%-

礦物質7%-茶多酚29%

脂類8%

蛋白質24%

（1）茶葉屬于（填“純凈物”或“混合物”）,其中含量最高的基本營養(yǎng)素是

（2）茶多酚具有強血管、降血脂的作用。某種茶多酚的化學式為C6H6。2,其氫、氧元素的質量比為

（3）茶葉含氟較高，對預防肺齒有一定效果。這里的“氟”指的是__________________（填“元素”或

“單質”）。

（4）茶葉中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示，硒原子的核外電子數(shù)為

【答案】（1）①.混合物②.蛋白質

(2)3：16(3)元素

(4)34

【解析】

【小問1詳解】

由圖知，茶葉含茶多酚、蛋白質等多種物質，屬于混合物?；緺I養(yǎng)素為糖類、油脂、蛋白質、維生素、

無機鹽和水，茶葉中含量最高的基本營養(yǎng)素是蛋白質。

【小問2詳解】

由茶多酚的化學式C6H6。2知，其氫、氧元素的質量比為（1x6）：（16x2）=3：16。

【小問3詳解】

這里“氟”不是強調以單質、分子、原子等形式存在，是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。

【小問4詳解】

由元素周期表一格知，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，則硒原子的核外電子

數(shù)為34。

12.中國科學家首次從月壤樣品中發(fā)現(xiàn)新礦物一一嫦娥石。學習小組查得資料：嫦娥石是從月壤樣品14

萬個顆粒中，利用針尖和顆粒之間靜電吸附作用，分離出的?個粒徑約1.0X10、的單晶顆粒，其化學式

Ca9NaMg（PO4）7。請和小組同學起研究。

（1）嫦娥石的吸附分離過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）嫦娥石由_________________種元素組成。

（3）圍繞“人類在月球上生活”的話題，展開月球上嫦娥石應用的討論：

①助力農業(yè)生產(chǎn)：嫦娥石可作為生產(chǎn)（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）的原料。

②提煉金屬單質：若用107.2g嫦娥石提煉金屬鎂，最多可得鎂的質量為________________g（嫦娥石的相

對分子質量為1072）o

③展望更多應用：根據(jù)嫦娥石的組成推測，其可能另有的用途是（填一種）。

【答案】（1）物理變化

（2）5##五（3）①.磷肥②.2.4③.制取氧氣（或其他合理答案）

【解析】

【小問1詳解】

嫦娥石的吸附分離過程沒有產(chǎn)生新物質，屬于物理變化。

【小問2詳解】

嫦娥石的化學式為：CagNaMg（PO4）7,由Ca、Na、Mg、P、0五種元素組成。

【小問3詳解】

①嫦娥石中含有磷元素，所以可作為生產(chǎn)磷肥的原料。

③嫦娥石中含有氧元素，所以可以用來作為制取氧氣的原料。（合理即可）

13.為研究化學藥物發(fā)展史，學習小組查得資料：

材料I早在宋代，輕粉（HgzCb）已是我國的一種重要藥物，其制作方法之一是使用古方藥小還丹和食鹽

等物質在固體狀態(tài)下共熱，收集升華出的白色粉末，即為輕粉。其中有一個反應是在加熱條件下硫酸亞汞

（Hg2so4）和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉。

材料2輕粉微溶于水，可用作治療疥瘡的藥物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。

根據(jù)資料整理下列有關輕粉的知識卡片。

（1）物理性質：（填一條）。

（2）化學性質：o

（3）制法:

①為保證小還丹與食鹽等固體充分反應，可采取的措施是__________________（填一條）。

②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應的化學方程式為。

（4）保存方法：o

（5）用途：o

【答案】（1）微溶于水（或其他合理答案）

（2）光照下容易分解（或其他合理答案）

（4）避光保存（或其他合理答案）

（5）用作治療疥瘡的藥物

【解析】

【小問1詳解】

物理性質是不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，故輕粉的物理性質為微溶于水、白色粉末。

【小問2詳解】

化學性質是需要化學變化才能表現(xiàn)出來的性質，故輕粉的化學性質為光照下容易分解。

【小問3詳解】

①反應物接觸面積越大，反應越充分。為保證小還丹與食鹽等固體充分反應，可固體研磨成粉末，增大接

觸面積。

A

②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應生成硫酸鈉和Hg2ch.化學方程式為Hg2so4+2NaCl=

Na2s04+Hg2c12。

【小問4詳解】

因輕粉光照易分解，則需避光保存。

【小問5詳解】

由資料知，輕粉用作治療疥瘡的藥物。

14.為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的

其他鹽）的流程、相關物質的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學?起研究。

（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為o

（2）當溫度高于C時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。

（3）40C時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為

（列出計算式即可）。

（4）降溫至（）℃的“冷凍結晶”過程，析出的兩種物質中較多的是。

（5）結合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉的原因是o

（4）Na2so硫酸鈉

（5）0℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高

【解析】

【小問I詳解】

氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O0

【小問2詳解】

由圖知，當溫度高于40C時，硫酸鈉的溶解度曲線呈下降趨勢，溶解度隨溫度升高而降低。

【小問3詳解】

【小問4詳解】

由圖知，低于40℃時，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氮化鈉溶解度變化不明顯，故降溫至0℃的

“冷凍結晶''過程，析出的兩種物質中較多的是硫酸鈉。

【小問5詳解】

0℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結晶''后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高，故

“蒸發(fā)結晶2”主要得到氯化鈉。

15.為探析化學反應的微觀過程，學習小組查得資料：福建學者揭示了硼基催化劑催化甲烷與氧氣反應生

成X、Y和Z等的過程，局部過程的微觀示意圖如下”表示省略相關過程）。請和小組同學一起研

究。

（1）主要成分為甲烷的化石燃料是（填一種）。

（2）X為一氧化碳分子，參照上圖，畫出該分子的微觀示意圖：o

（3）B2O3中氧元素的化合價為2,則硼元素的化合價為o

（4）甲烷與氧氣在催化劑作用下生成Z和水，反應的化學方程式為0

（5）生成Y的過程如圖中虛線框所示，且各微粒數(shù)比為則Y的化學式為。

【答案】（1）天然氣（或其他合理答案）

（2）⑶+3

（5）C2H6

【解析】

【小問1詳解】

天然氣主要成分是甲烷。

【小問2詳解】

X為一氧化碳分子，一個一氧化碳分子由1個碳原子和I個氫原子構成，故微觀示意圖為:

【小問3詳解】

B2O3中氧元素的化合價為2,設硼元素的化合價是大，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零.可知

2v+（2）x3=0,則戶+3。

【小問4詳解】

【小問5詳解】

虛線框中是CH3和CH’生成Y和H,各微粒數(shù)比為則反應物中有兩個碳原子和七個氫原子，生

成物有一個氫原子，所以Y的化學式為C2H6。

16.為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，學習小組開展如下活動。

【兗閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：

變色情況

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入堿中

紫色紅色紫色黃色

【動手操作】

取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約lOmin,再加入等體積

蒸儲水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。

（1）“攪拌”的作用是_________________。

（2）若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是________________（填標號）。

□ATBCnD

（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果.可選擇生活中常見的兩種物質是

【實踐應用】

（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。

①用上圖所示裝置制備二氧化碳。

a.反應的化學方程式為。

b.應選擇的試劑是_________________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。

C.將塊狀石灰石放入試管的操作是O

②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變__________________色。

【答案】（1）促進色素溶解

（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）

【解析】

【小問1詳解】

攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解。

【小問2詳解】

過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺。D是長頸漏斗，不需要，故選D。

【小問3詳解】

驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見的顯酸性的物質，如白

醋。和選擇生成中常見的顯堿性的物質，如肥皂水。

【小問4詳解】

b.濃鹽水揮發(fā)性較強，揮發(fā)出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中，引入雜質，所以選擇稀鹽酸。

c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鍛子，操作時先把試管橫放，用鎰子夾取石灰石放在試管

口后，再慢慢豎立試管。

②二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，根據(jù)表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。

17.為完成“研究鋼鐵防護的方法”的實踐性作業(yè)，學習小組查得資料：鋼鐵膜化處理是鋼鐵勇護的重要

方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。檢驗膜的抗腐蝕性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵

表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質，表明抗腐蝕性能達標，目.越遲出現(xiàn)紅色物

質的越好。請和小組同學使用某種膜化劑開展如下研究。

I.驗證膜的抗腐蝕性能

【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗，有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質的時間明顯推

遲。

（1）出現(xiàn)紅色物質的原因是__________________（用化學方程式表示）。

（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質的時間明顯推遲，其原因是_________________。

II.探究膜化條件對膜層外觀的影響

【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min,觀察鋼片表面形成的

膜層外觀。結果如下:

溫度℃50607080

膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙

【實驗3］已知pH23.5時，膜化劑不穩(wěn)定。其他條件相同時，將薄鋼片放入60C、不同pH的膜化劑中

浸泡20min,觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如下：

PH1.52.02.53.0

膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻

（3）實驗3的目的是。

（4）根據(jù)實驗2、實驗3的結果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為、o

III用定抗腐蝕性能較好的膜化條件

【實驗4】依次選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進吁對比實驗，分別確定適宜的溫度、pH。

（5）實驗4中，確定適宜溫度的實驗方案是_________________。

IV.實踐反思

（6）反思上述實踐活動，提出一個關于鋼鐵膜化處理可進一步深究的問題。

答：o

（2）腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間（或其他合理答案）

（3）探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響

（4）①.6070℃