2025屆新高考化學(xué)試題常考知識(shí)點(diǎn)與方法逐題總結(jié)

題難考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

號(hào)度深度思維（據(jù)2024年1月份9省聯(lián)考、近年各省市高考真題）

一、選擇題：排除法；選項(xiàng)先易后難，情境信息，盡、只、一定，標(biāo)注正確或錯(cuò)誤。

1、物質(zhì)的分類（酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、氫化物、一

元弱酸、二元弱酸、純凈物、混合物）

2、鋁熱反應(yīng)（鋁熱劑如鋁粉和FezCh,焊接鋼軌，冶煉V、Cr、

Mn）；

3、合金（單質(zhì)熔合；熔點(diǎn)低于成分金屬，硬度大）材料；

4、無機(jī)非金屬材料與有機(jī)材料的用途；硅酸鹽材料或傳統(tǒng)無機(jī)非金

化學(xué)與

屬材料（①水泥；②玻璃一一普通玻璃主要成分有SiOz、Na2SiO3>

STSE

CaSiCh等；②陶瓷）；新型無機(jī)非金屬材料（半導(dǎo)體材料可作芯片或

關(guān)鍵詞：

1易太陽能電池的Si、光導(dǎo)纖維SiO2、新型陶瓷如高溫陶瓷氮化硅、碳

化學(xué)物質(zhì)

化硅、炭纖維C、石墨烯等等）；

一物質(zhì)轉(zhuǎn)

5、蛋白質(zhì)存在（蠶絲、毛發(fā)、毛皮、牛胰島素）、變性的條件和特

化

點(diǎn)、鹽析的條件和特點(diǎn)、鑒別；

6、天然高分子（油脂不屬于高分子化合物）：淀粉、纖維素、蛋白

質(zhì)、天然橡膠；合成高分子化合物：聚乙烯、聚氯乙烯（小能用作食

品包裝袋）、有機(jī)玻璃、合成纖維等等；

7、物質(zhì)性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)一價(jià)類二維圖、物理性質(zhì)）與用途：

顏料（紅色：城墻、紅磚Fe2O3、朱砂HgS）；凈水劑（AF+、Fe3+）；

1

制冷劑（液氨、液氮）;膨松劑、胃酸中和劑（NaHCCh）；

漂白劑（3種類型:①強(qiáng)氧化型:HC1O、NaQO、O3、CIO2、

Na2O2.H2O2等；②化合型：SO2與品紅；③吸附型：活性炭，物理

變化）；

食品添加劑（SO2在葡萄酒中：漂白、防腐、抗氧化。適量添加）；

食品干燥劑（生石灰、硅膠、無水氯化鈣、吸水性植物纖維等）；

抗氧化劑或脫氧劑（有還原性，易氧化：還原鐵粉、維生素C）；

防腐劑（NaCl、苯甲酸鈉、亞硝酸鈉NaNO2）；

催熟劑（乙烯、乙烯利）；煙花（焰色實(shí)驗(yàn)，物理變化，發(fā)射光譜，

鈉黃色、鉀紫紅色）；

殺菌消毒劑（原理：①強(qiáng)氧化性，如HC1O、。。2、KMnO4、

K2FeO4；②蛋白質(zhì)變性，如75%酒精、高溫）；

火箭推進(jìn)劑（反應(yīng)快、放熱、放氣；如燃料期N2H4和氧化劑

NO2）；阻燃劑（不能燃燒）；助溶劑（冰晶石）；

去油污（Na2c03,油脂水解）；護(hù)膚保濕劑：甘油（丙三醇）；

有機(jī)溶劑：氯仿CH3。、CC14等等；外科消毒：苯酚溶液：

消毒和制作標(biāo)本：福爾馬林（甲醛水溶液）；

液態(tài)氯乙烷：運(yùn)動(dòng)受傷；導(dǎo)電高分子：聚乙快；

氧煥焰：焊接或切割金屬；

8、國家與地方科技成果、傳統(tǒng)文化；

9、化學(xué)變化（①有新物質(zhì)生成，元素不變；②反應(yīng)物舊鍵的斷裂和

生成物新鍵的形成）；

2

10,氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活的應(yīng)用（金屬的冶煉、鋼鐵的腐蝕、

電化學(xué)、脫氧劑、燃燒、食物腐敗等等）；

11、膠體的木質(zhì)（分散質(zhì)粒子直徑l~100nm之間），膠體的丁達(dá)爾

效應(yīng)（日?，F(xiàn)象，光的散射，區(qū)分溶液和膠體），膠體的應(yīng)用（聚

沉、電泳）；

12、煤和石油的綜合利用（石油分儲(chǔ)為物理變化）；

13、各種能源類型（新能源、可再生能源、一二次能源、清潔能

源）；

14、綠色化學(xué)（源頭上處理）：各種污染問題的處理措施（SO?、

NOx等，綜合利用）；

15、碳中和（排放與消除CO2量相當(dāng)，植樹造林、節(jié)能減排）、碳

達(dá)峰；

1、原子符號(hào)人水（H、D、T）,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的計(jì)算；

2、原子、離子、分子、基團(tuán)電子式的書寫與判斷（①區(qū)分化學(xué)鍵類

型；②一般原子周圍有8e.，注意基團(tuán)可能不是8,如一OH、—

CH3,H為2,BF3中B為6；③相同的離子分開寫。）；

3、分子式（共價(jià)鍵形成的分子）；結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（順反異

易化學(xué)用語

2構(gòu)）;最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）；鍵線式與名稱（碳原子的個(gè)數(shù)）；

4、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖（離子最外層有8個(gè)電子）；

5、基態(tài)（或激發(fā)態(tài)）原子、離子（價(jià)層電子或最外層）電子排布式

與電子排布圖（軌道表達(dá)式——遵循洪特規(guī)則；主要用于分析成對(duì)或

未成對(duì)電子數(shù)、空軌道；）；

3

8.金屬氫化物：NaH,CM2.A1H3,NaBH$,NaAlK口氫離子為-1

價(jià)，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和對(duì)應(yīng)的堿；

9、Fe2+、SO32一易被空氣中的氧氣分別氧化為Fe3+、SO?"；

回歸教材必做、重要實(shí)驗(yàn)，注意事項(xiàng)：（表格實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置：①考

查實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器的使用和連接是否正確；②考查所用反應(yīng)試劑是

否符合實(shí)驗(yàn)原理；③考查氣體收集方法是否正確；④考查尾氣吸收裝

置、安全裝置是否正確；⑤考查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基

象、結(jié)論是否統(tǒng)一。）

礎(chǔ)

1、溶液的配制（儀器：xxxmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴

課本管....規(guī)范操作，誤差分析）；

必做實(shí)驗(yàn)

2、酸堿滴定及主要儀器，規(guī)范操作，滴定管的使用（潤(rùn)沆、排氣、

讀數(shù)），指示劑的選擇，終點(diǎn)的判斷；

較

43、離子交換樹脂原理及色譜分析原理的使用方法和儀器；

易

4、沉淀分離方法（常壓過濾、減壓過濾、趁熱過濾、傾析法）及儀

器（普通漏斗、玻璃棒、燒杯），規(guī)范操作；

5、萃取、常壓蒸飾、減壓蒸館（降低蒸儲(chǔ)的溫度，防止分解）原理

無機(jī)實(shí)驗(yàn)及使用儀器，規(guī)范操作；

6、直線冷凝管（蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)）與球形冷凝管（一般豎立使用，制備中

冷凝回流、提高原料利用率）；其他冷凝方法：長(zhǎng)導(dǎo)管、冷水、冰

有機(jī)實(shí)驗(yàn)水。

7、重結(jié)晶的操作（加熱溶解一趁熱過濾一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一

干燥）；

5

8、分液漏斗的使用（檢漏，震蕩，分層，分液方法）；恒壓分液漏

斗；

9、常見氣體的制備，凈化，干燥（長(zhǎng)進(jìn)短出，大進(jìn)小出；干燥劑的選

擇），收集方法（排空氣法或排水法:密度、水溶性、是否與空氣反

應(yīng)），尾氣處理；

。2、SCh、N02、NO與N02混合氣體：NaOH溶液

H2S:CuSO4、NaOH溶液HC1、NH3：蒸偏水（防到吸裝置）

CO：點(diǎn)燃燃燒

“防”的思維路徑：防什么一何時(shí)防一怎么防

10、防倒吸方法（①尾氣處理中；②中間裝置中。）；

II、防水解、潮解、遇空氣冒白霧方法（確保無水環(huán)境，前后都加干

燥裝置，前：除去原料氣中的水蒸氣；后：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)

入）；

12、防氧化方法：易氧化的物質(zhì)如Fe2+、NO、SO32-等（瞻前顧后①

反應(yīng)前：排盡裝置內(nèi)氧氣或空氣一一通入N2、稀有氣體、CO2、H2

等氣體，排除試劑中的氧氣——煮沸溶液或煮沸配制溶液的蒸儲(chǔ)水；

②反應(yīng)中：加入抗氧化劑或通保護(hù)氣；③反應(yīng)后：防止空氣或氧氣進(jìn)

入，分離提純過程防氧化；其他方法隔絕空氣：油封或液封。）；

可燃?xì)怏w（H2、CO）,排除空氣目的防止與空氣混合加熱發(fā)生爆

炸；

反應(yīng)后鼓入氣體，目的是為了將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，全部轉(zhuǎn)入后續(xù)裝

置并完全吸收。

6

13、濃硫酸稀釋（濃硫酸一水，重一輕）；

14、膠體的制備：FeCb一沸水，出現(xiàn)紅褐色；

15、AlCh、FeCb不能通過直接蒸發(fā)其溶液得到：易水解

16、控制變量法（定多變一，溶液總體積相等，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯）；

17、pH試紙的使用（不能潤(rùn)濕、試劑無漂白性；廣泛pH試紙只讀

至整數(shù)，精密pH試紙讀到0.1）；pH計(jì)：測(cè)定較準(zhǔn)確；

18、NH3是中學(xué)化學(xué)唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色后他試紙變藍(lán)的堿性氣體；

19、星.器的里程（托盤天平0.1g；10mL量筒0.1mL；滴定管

0.01mL）；

20、物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別方法（利用物質(zhì)的特性，注意防干擾因素的排

除和試劑順序）；

21、乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層分離；

22、防干擾的思想。反應(yīng)中雜質(zhì)的來源：①反應(yīng)物（過量、揮發(fā)、未

反應(yīng)、含的雜質(zhì)）；②生成物（副反應(yīng)、被空氣氧化）；

除雜思想（試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)；除雜試劑過量；過量試劑在后續(xù)步

驟中除盡；）；

23、裝置分析評(píng)價(jià)（試劑？?jī)x器？干擾？）；

24、物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)制備（工業(yè)上原料一產(chǎn)品，原料來源廣泛，

產(chǎn)量大）；

25、反應(yīng)熱的測(cè)定：玻璃攪拌器、保溫層、稍過量的NaOH溶液；

5中元素的推斷，1?20元素及其在周期表的位置

7

各種信息突破，結(jié)構(gòu)式（①注意給離子時(shí)的:得電子參與形成成單鍵

的如［L4QHQ為B或A1,得電子形成8電子結(jié)構(gòu)的如［LzQ］-,Q為

N或P；②結(jié)構(gòu)中含有配位鍵的）；核外電子排布；未成對(duì)電子數(shù)；

電子層結(jié)構(gòu)相同；地殼含量；性質(zhì)：用途；核反應(yīng)特點(diǎn)等等；

1、第一電離能（特殊性UA>niA;VA>VlA,N>O>C）.電負(fù)性變

元素推斷與

化規(guī)律與比較（F最大；顯負(fù)價(jià)的大）；

元素周期律

2、電負(fù)性大小與元素化合價(jià)正負(fù)、異性相吸反應(yīng)原理判斷產(chǎn)物；分

子的極性大小；

3、元素及其化合物性質(zhì)知識(shí)（狀態(tài)、性質(zhì)、用途）；

4、化學(xué)鍵類型判斷［共價(jià)鍵、離了鍵、配位鍵（飽和的一）］;

5、離子化合物（NaOH、NaH、NHKl、NH4NO3）與共價(jià)化合物

（AlCb）的判斷;

6、共價(jià)鍵的形成及主要類型（極性鍵A—A,非極性鍵A—B）；形

成共價(jià)鍵的數(shù)目（單身電子數(shù)目/2）；

7、分子的極性判斷，極性分子（03——含有極性鍵、H2O2）與非極

性分子［均含有極性鍵的：①結(jié)構(gòu)對(duì)稱：直線形如CO2、平面二角形

如SO3和BF3、止四面體如CC14f非極性分子②結(jié)構(gòu)不對(duì)稱：V形

如H2O和SO2、三角錐如NH3和PC13、四面體如CHbClf極性分

子。三種以上的原子構(gòu)成的分子均為極性分子］；

8、元素在周期表位置（由原子序數(shù)書寫電子排布式再判斷①周期：

第幾周期第兒族；②分區(qū)（看價(jià)層電子排布特點(diǎn)）：s、p、d、ds、

f）;

8

9、元素周期律（最高正價(jià)、微粒半徑大小比較，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)

定性比較、最高價(jià)氧化物水化物酸堿性的比較）；

10、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；18、10電子微粒（相同電子層結(jié)構(gòu)）；

11、金屬、非金屬性的大小比較；

12、熔沸點(diǎn)的比較（狀態(tài)：固＞液＞氣；晶體類型:共價(jià)晶體,離子晶

體〉分子晶體；分子間氫鍵H2。、HF、NH3、對(duì)羥基苯甲酸、醇類一

OH、氨基一NH2）；

13、鍵能大小的判斷（半徑小的鍵能則大）；

14、空間構(gòu)型的判斷（①有無孤對(duì)電子：AB?有一一V形，無一一直

線形；AR3有一一二角錐形，無一一平面二角形；②AR4一—正四面

體；③AB3c——四面體）；

15、氧化、還原性的比較（強(qiáng)制弱，強(qiáng)先反應(yīng)，負(fù)極較活潑，置換反

應(yīng)規(guī)律）；

1、有機(jī)物類別辨析（煌、芳香煌、苯的同系物、芳香族化合物、

酚）；主要成分為烷燒：天然氣、液化石油氣、汽油、柴油、煤油、

凡士林、石蠟；

2、有機(jī)化合物的分子式的書寫（鍵線式）；

較

63、同分異構(gòu)體的數(shù)目（不飽和度相同；若。=1,分子中有一個(gè)雙鍵

易

（碳碳或碳氧）或一個(gè)脂環(huán)；若。=2,說明分子中有兩個(gè)雙鍵或一個(gè)

三鍵；或一個(gè)雙鍵和一個(gè)脂環(huán)；或兩個(gè)環(huán)；余此類推；若Q24,說

明分子中很可能有革壞。）、判斷（有序、嚴(yán)謹(jǐn)、靈活思維能力，類

別（官能團(tuán)）異構(gòu)一碳鏈異構(gòu)一位置異構(gòu)）；

9

4、同系物的判斷（官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同，如乙二得和丙三酹不

是同系物關(guān)系）；

5、順反異構(gòu)（雙鍵，同原子或原子團(tuán)同側(cè)為順，異側(cè)為反）；

6、手性碳原子的判斷（碳四價(jià)鍵，連四個(gè)不同原子或基團(tuán)；不能有

2個(gè)以上的H原子）和數(shù)目；

有機(jī)化學(xué)基

7、等效氫法（對(duì)稱位置，同碳上一CH3）,判斷一取代物種類如一

礎(chǔ)

氯代物，識(shí)別核磁共振氫譜：有幾組峰即為有幾種氫原子；

（官能團(tuán)結(jié)

8、紅外光譜作用（官能團(tuán)種類或不同化學(xué)鍵）；過氧基（一0一0一

構(gòu)與性質(zhì)）

）；同位素（,8C）示蹤法分析酯化反應(yīng)的特點(diǎn)；

9、C、N、O、Si原子的雜化類型的判斷（①連接方式：均為單鍵一

Sp3,四面體形、雙鍵----Sp2,平面一角形、叁鍵----Sp,直線

形；②價(jià)層電子對(duì)數(shù)）及數(shù)目；

10、有機(jī)化合物酸堿性條件下的水解（酯類、油脂、酰胺基、淀粉、

纖維素、蛋白質(zhì)）；油脂的水解，堿性條件下也叫皂化反應(yīng)，制肥

皂，食用油不能反復(fù)加熱；糖類的水解（單糖不能水解）及其產(chǎn)物；

11、多官能團(tuán)（酰胺基）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；

12、能使濱水褪色的有機(jī)物（①含有碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)物發(fā)生加

成反應(yīng)而褪色；②含有醛基的有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色；③與苯酚

發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀使濱水褪色；④液態(tài)飽和燒、液態(tài)飽和

酯、苯及其同系物、氯仿、CC14因萃取而褪色。）

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機(jī)物（①含有碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)

物；②苯的同系物的側(cè)鏈被氧化成裝基；③含有羥基、醛基的物質(zhì)

10

能發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色）：

13、7T機(jī)化合物官能團(tuán)的確定和主要反應(yīng)類型的判斷：①取代反應(yīng)-

一一般有H均可，有進(jìn)有出，包含鹵代、水解、酯化、硝化；②加

成反應(yīng)一一碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、默基、醛基，只進(jìn)不出、不

飽和變飽和（變雙為單）：③水解反應(yīng)一一酯基、酰胺基、碳鹵

鍵；④加聚反應(yīng)一一碳碳雙鍵、碳碳三鍵，只生成高分子；縮聚反

應(yīng)一一羥基和竣基制備聚酯纖綏、竣基和氨基制備聚酰胺纖維、制備

酚醛樹脂，生成高分子和小分子如Hz。、NH3、HX；⑤消去反應(yīng)一

一醇類和鹵代燒，只出不進(jìn)、飽和變不飽和（去單成雙）、鄰碳有氫；

⑥氧化反應(yīng)一一去H得O,燃燒、與02、酸性KMnCM溶液、銀氨溶

液、新制Cu（OH）2溶液的反應(yīng)，常被氧化成竣基；⑦還原反應(yīng)——

去0得H；一般有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)。

14、含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷：與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，發(fā)生

顯色反應(yīng)；

15、有機(jī)物空間構(gòu)型，原子共面共線的判斷或數(shù)目（注意“最多”、

“至少”、“可能”、“所有原子”、“所有碳原子”等字眼①飽和碳原子

連的四個(gè)原子，一CH3,氮三個(gè)單鍵不可能所有的原子共面；②算數(shù)

目：畫出基本的共線、共面結(jié)構(gòu)的組合，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)；③。的

兩個(gè)單鍵為V形，C—O鍵可旋轉(zhuǎn)；）；

16、反應(yīng)的數(shù)量問題（①H2——雙鍵一個(gè)三鍵倆，一見苯環(huán)就加三，

炭基、酯基、肽鍵不能加；②Bn一—取代或加成，碳碳雙鍵一個(gè)三

鍵倆，酚羥基鄰對(duì)位取代；③Na---------羥基一鈉；④NaOH——鹵代

11

燒；一鹵一堿，苯環(huán)直連最多二，酯；普通酯一、酚酯二，肽鍵、竣

基、酚羥基一）；

17、水溶性（是否能與水形成分之間氫鍵，能則可溶，如含.OH的有

機(jī)物；苯酚在常溫下微溶于水；只有分子中含一OH、一NH2、、-

—CHO、一COOH等官能團(tuán)的低級(jí)化合物可溶于水，其余的一般只

溶于有機(jī)溶劑；憎水基團(tuán)：一R（力仝基）、苯環(huán)、酯基、鹵原子、硝

基；親水基團(tuán)：羥基，醛基，按基，氨基。）；

18、酸堿性（酸性一COOH、酚羥基；堿性一NH2）；

19、熔沸點(diǎn)（能形成分子之間氫鍵則高如對(duì)羥基苯甲醛，形成分子內(nèi)

氫鍵則低如鄰羥基苯甲醛）；

20、副反應(yīng)產(chǎn)品（條件不同反應(yīng)不同；反應(yīng)位置不同）；

21、有機(jī)物的重要用途如可降解材料（含酯基）；

22、有機(jī)物的制備；有機(jī)物的分離提純（多步驟）；

23、有機(jī)物的鑒別常用試劑：①、水（是否溶解或分層，密度比水

怎樣）；②、浪水；③、酸性高鎰酸鉀溶液（是否褪色）；④、

FeCh溶液（酚類呈現(xiàn)紫色）⑤、銀氨溶液、新制CU（OH）2溶液（醛

基或-COOH使得Cu（OH）2溶解）⑥、Na、NaOH、NaHCCh;7、碘

水（淀粉變藍(lán)）；8、濃硝酸

24、綠色化學(xué)（從源頭上減少或消除污染）；原子利用率100%；

阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。

1、氣體摩爾體積（標(biāo)況下）：非氣體如NO2、SO3、HF、CC14、乙

7中

醇等等；

12

2、溶液中原子或離子數(shù)目的計(jì)算：溶液休積？ff［部分電離：

（弱酸：CH3coOH、HC1O、HF、H2S、H2so3、H3Po4；弱堿：

NH4-HJO）>部分水解（弱酸陰離子：CCh〉、HCOcS~、CIO，

2

SiO3>AlOf>CN.等;弱堿陽離子：NHJ、Fe3+等）、部分與整體

物質(zhì)的量

如計(jì)算溶液中的H或0數(shù)目要包含溶劑和溶質(zhì)、中性溶液考慮電荷

守恒、水電離出的H，或OH-數(shù)目；

先分析后

3、原子數(shù)目、電子數(shù)目的計(jì)算；同位素中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算；

計(jì)算

4、物質(zhì)離子數(shù)目（離子化合物如NazCh、CaC2、NaHSCh；共價(jià)化

合物在水溶液中電離如HCD；

建立關(guān)系

5、可逆反應(yīng)（2NO2^=iN2O4；反應(yīng)不完全；濃度變化反應(yīng)不同或不

式

再反應(yīng)；鈍化）；

6、涉及反應(yīng)量的計(jì)算（可以用什么的量進(jìn)行計(jì)算？用少量？不能計(jì)

算？）

7、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算：歸中反應(yīng)、歧化反應(yīng)、量的

問題；

8、化學(xué)鍵數(shù)目（共價(jià)鍵——熟記常見物質(zhì)的共價(jià)鍵數(shù)目；有機(jī)物中

C-H鍵數(shù)目，注意給分子式時(shí)不同的同分異構(gòu)體；。鍵、兀鍵的數(shù)

目；配位鍵的數(shù)目；某雜化類型原子數(shù)目；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵）；

9、價(jià)層電子對(duì)數(shù)（。鍵的數(shù)目+孤對(duì)電子數(shù)目）；

10、質(zhì)量與物質(zhì)的量和孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算；

11、混合物分析（合二為一？）；

8中1、鐵、銅、鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)；

13

2、氧化還原反應(yīng)（對(duì)立統(tǒng)一）的判斷，氧化劑（常見的氧化劑：

02、地。2、酸性KMnO4、MmO3、HNO3、濃硫酸、C1O\

K2O2O7、F鏟等，，藝流程中判斷反應(yīng)類型）、還原劑、氧化產(chǎn)

物、還原產(chǎn)物的判斷（升失氧化還原劑、降得還原氧化劑）、電子轉(zhuǎn)移

化工流程

計(jì)算、數(shù)量比；反應(yīng)規(guī)律（先后、歧化、歸中、強(qiáng)弱）；

（選擇題）

氧化還原反應(yīng)方程式的配平（電子守恒一電荷守恒一原子守恒）；

3、實(shí)驗(yàn)步驟的作用及評(píng)價(jià)（根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；物質(zhì)的物理、化學(xué)性

質(zhì)）；

4、條件控制（溫度、pH：速率？平衡？分解？揮發(fā)？）；

5、循環(huán)利用物質(zhì)分析（回頭線中的物質(zhì)；在加入的哪些物質(zhì)中找；

既消耗又生成的物質(zhì)）；

6、綠色化學(xué)（有毒氣體？）；

7、分離提純所需儀器（過濾、萃取、蒸發(fā)、灼燒）；

解題的關(guān)鍵：①分析實(shí)驗(yàn)操作的可行性；②看試劑選擇是否合理；③

試劑加入順序是否合理；④是否缺少關(guān)鍵操作（或試劑）；⑤分析實(shí)

驗(yàn)結(jié)論是否合理。

表格型實(shí)驗(yàn)

1、考查實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或操作規(guī)范；

評(píng)價(jià)與分析

9中2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論均正確；

3、鈉與水、鈉與乙醇反應(yīng)比較：一OH的活潑性不同；

4、證明鹵代始中的鹵素（先用稀硝酸酸化）；

5、常見離子的檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)操作（取一加一現(xiàn)象-＞結(jié)論）；

SO42.的檢驗(yàn)：不用HN03或Ba（NO3）2防止SO32-的干擾；

14

Ag+檢驗(yàn)：用HNCh酸化，不能用鹽酸酸化：

6、葡萄糖中醛基的定性測(cè)定實(shí)驗(yàn)（銀氨溶液、新制CU（0H）2溶液；

氨水或NaOH溶液要過量，確保溶液顯堿性）；淀粉水解：先加

根本依

NaOH溶液中和酸后，再用銀室溶液檢驗(yàn)；水解程度：水解液直接加

據(jù)：實(shí)驗(yàn)入淀粉溶液。

目的和反

7、Fe2+與Fe3+的鑒定實(shí)驗(yàn)（?Fe3+：可用NaOH溶液或KSCN溶液，

應(yīng)原理顯血紅色；②Fe2+：用高鎰酸鉀檢驗(yàn)Fe2+注意防止CL的干擾；與

K3Fe（CN）6,生成藍(lán)色沉淀。）；

8、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：控制變量法（等濃

度）；

9、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)比較（置換反應(yīng)，最高價(jià)氧化

物水化物酸堿性）；

10、酸性強(qiáng)弱的比較：①一般強(qiáng)酸制弱酸，但也有高沸點(diǎn)（或不易揮

發(fā)）酸制備低沸點(diǎn)（或易揮發(fā)）酸，如用濃硫酸制備HC1；②同濃度

鹽溶液pH的大小比較；③稀釋后pH的變化。

11、反應(yīng)的條件（是否需要加熱，如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣）；

12、干擾因素的排除①直接消除如氣體的凈化;②改變檢驗(yàn)對(duì)象避開；

③設(shè)計(jì)對(duì)照（控制變量）實(shí)驗(yàn)抵消；

13、沉淀的轉(zhuǎn)化Ksp大小比較：①沉淀一另一沉淀Ksp變小，不存在

過量情況，難溶物生成更難溶物；②Ksp小先沉淀；③常見大?。?/p>

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）；

14、反應(yīng)的限度的證明（反應(yīng)不完全，還存在反應(yīng)物，條件改變平衡

15

移動(dòng)）：

15、配合物的形成過程（CF+、Ag+與氨水——先沉淀后溶解、形成

配合物；Fe3+與KSCN,出現(xiàn)血紅色；Cu2+與水形成［CuOhOH］?+藍(lán)

色;C#+與C1-形成［CuCW',黃色;

16、實(shí)驗(yàn)試劑（反應(yīng)試劑的濃??；除雜試劑的正誤）；

17、操作的先后順序（加熱順序；Hz早出晚歸；實(shí)驗(yàn)室制備氣體，一

般先除雜后干燥；）；

18、儀器選擇（缺少，位置、規(guī)范使用）；

19、氧化性、還原性大小比較（置換反應(yīng)；原電池負(fù)極；對(duì)比實(shí)

驗(yàn)）；

1、金屬的腐蝕［析氫腐蝕、吸氧腐蝕（NaCl溶液）——制暖貼］；

2、電解原理及應(yīng)用（非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；氯堿工業(yè)、電鍍、冶

金一一電極材料或電解質(zhì)溶液的選擇、金屬防腐蝕（防氧化，做正極

或陰極）、制備有機(jī)物——看C化合價(jià)的變化、污染物處理等等：

電化學(xué)分析原料-產(chǎn)品的變化類型）；

池？T3、原電池正負(fù)極（升失氧負(fù)）如傳統(tǒng)的鋅鎰電池、燃料電池等等，

10中

極？電解池陰陽極（陽正升氧），電源正負(fù)極的判斷（文字或裝置信息：

物質(zhì)轉(zhuǎn)化；離子移向；電子移向）；

—>5^?

電十或高4、電極反應(yīng)類型的判斷；

子移動(dòng)？

5、電極反應(yīng)式（一定是離子反應(yīng)）及化學(xué)方程式的書寫（1、判斷

一分析裝置類型，標(biāo)明各電極類型；2、確定各電極極的反應(yīng)物及生成

物，及得失3、電荷守恒（左右補(bǔ)H+還是OH.）4、用HzO配

16

平（H或O原子守恒）與判斷（由文字或裝置找到，①反應(yīng)物f生

成物；②得+失一電子；③電解質(zhì)溶液的酸堿性）；

6、可充電電池（放電一原電池與充電一電解池），二次電池如鉛酸

蓄電池、鋰離子電池等；充電接電源方式（正接正，負(fù)接負(fù)）；

7、電勢(shì)高低的判斷（正極,負(fù)極，陽極,陰極）；

8、電子（電流）流向（負(fù)出，電子導(dǎo)體，不卜水）、電子轉(zhuǎn)移的相

關(guān)計(jì)算（標(biāo)況、氣體）;

9、溶液中離子移向（維持電中性；生成區(qū)一＞消耗區(qū)；原電池：同性

相吸；電解池：異性相吸）；

10、電池、電解工作過程中兩極變化的定量分析、定性分析（質(zhì)量：

電極產(chǎn)物沉淀或氣體、進(jìn)出物質(zhì)以及離子遷移進(jìn)出的雙重影響；現(xiàn)

象；pH或濃度的變化等。

通過交換膜的離子電荷數(shù)（離子遷移數(shù)目x離子所帶電荷數(shù)）二外電

路通過的電量：抓物質(zhì)變化和離子的遷移方向）；

11、能量轉(zhuǎn)化形式（化學(xué)能、電能、太陽能、光能）；

12、膜的選擇和作用（①離子移動(dòng)方向，維持電中性；②制備物質(zhì)；

③隔絕物質(zhì)，防止副反應(yīng)發(fā)生、安全；④分離提純雜質(zhì)離子，如海水

淡化—減少Na+和CI-；）；

13、電解液或電極材料的選擇（不能改變?cè)瓉淼姆磻?yīng)）；

14、電解質(zhì)的補(bǔ)充問題（反應(yīng)又生成的，總量不變，不需要補(bǔ)充）；

常見元素及及其化合物的性質(zhì)（類別:溶解性或酸堿性、價(jià)態(tài)、用

11中

途）；

17

金屬、井金屬元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化（①M(fèi)nOw、CIOSO2,Cl,②

F鏟與I-；③S2.與SO2；④NO—H+與Fe2+、SO3人I-）；

一、常見的離子方程式的書寫正誤判斷，難電離的物質(zhì)的考查、電極

反應(yīng)式的書寫（電極是否反應(yīng)）、沉淀的轉(zhuǎn)化的離子方程式的書寫、

涉及量的判斷；

離子方程式

（一）拆分（拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；

的正誤判

不拆分：CH3COOH（食醋除水垢）、PbSO4、H2c2O4、HzSiCh、

斷；

HF（刻蝕玻璃）、HC1O、NaiOz（供氧劑）、MgCO3>CaCOa.

氨水（NH3H2O）、石灰乳Ca（OH）2；

（二）是否符合反應(yīng)原理（強(qiáng)酸制弱酸，如CaC】2與SO2不反應(yīng)；實(shí)

際產(chǎn)物正誤或漏寫；氧化還原反應(yīng)。）；

（離子的

存在狀態(tài)（三）電荷、質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒（守恒觀）；

的變化）（四）先后順序（鐵銹點(diǎn)鐵：Q2與FeBrz或Feb溶液：中和H+與

OH―沉淀一弱電解質(zhì)NH4+與OH—沉淀溶解）；

（五）過量少量的問題濃度，如濃稀硝酸；少量系數(shù)為L(zhǎng)量多者

需要幾個(gè)寫幾個(gè)；過量是否能與產(chǎn)物反應(yīng)？過量CO2fHeO3-（CO2

與NaClO溶液、苯酚鈉溶液均為HCOQ、過量SO2fHsc

Al（0H）3與OH，f[Al（OH）4]->A1（OH）3不溶于氨水

（六）固定的反應(yīng)物比例：量少的符合具化學(xué)式的比例；

（七）溶液的酸堿性；

二、粗鹽的提純（BaCb在Na2c03之前）；

三、（限定條件）離子大量共存問題

18

（一）審題：“大量共存”；“不能大量共存”；“可能”；“一

定”；

（二）隱含條件：溶液的酸堿性一一指示劑顏色、常溫下H+或OH

濃度或比值、與A1反應(yīng)生成H2；無色溶液；其他限定條件。

（三）不能大量共存的：①生成沉淀:BaSCh、Fe（0H）3、A1（OH）3>

AgCl等等；②生成氣體：CO2、SCh、NH3；③生成弱電解質(zhì)：

HC10、H2SiO3；④發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子（Fe3，、CIO>

MnOi、NO3+H+、5072?等）與還原性離子（Fe2+、S~、SO/、I

等）；⑤發(fā)生雙水解：弱酸陰離子與弱堿陽離子，如AF+與CO3〃、

HCO3.等等，但NH4+與CH3COO、C（V一只能發(fā)生微弱雙水解，能大

量共存；⑥發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Ag+、CM+與氨水，F(xiàn)e3+與SCN-、CN-；

7、H+與S2032TS2.與SO32O

典型晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；（分散到不同選擇題或大題中）

1、X射線衍射法測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)，可獲取鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)據(jù)；

2、化學(xué)式的確定（均攤法）；微粒距離、晶胞的密度P配

33XNA

晶胞的結(jié)構(gòu)位數(shù)（以該粒子為中心，上下、左右、前后位置去找補(bǔ)；4、6、8、

12）的計(jì)算；

12中構(gòu)成微粒；

3、原子位置的確定分析：原子坐標(biāo)，頂點(diǎn)均為（0,0,0）；由物質(zhì)

微粒間作用

化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)判斷原子的位置：頂點(diǎn)、面心、棱上、中心；

力；結(jié)構(gòu)。

4、鍵能（半徑大??；分子穩(wěn)定性）。鍵角大小判斷:①雜化方式如

sp>sp2>sp3,如鍵角：C（）2>BF3>CH4；②雜化類型相同，中心原子

上的孤電子對(duì)數(shù)T（a-xb）越多，鍵角越小，如鍵角：

19

++

CH>NH3AH2。,NH4>NH3,HJO>H2O；③雜化類型和孤電子

對(duì)數(shù)均相同：a.中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，如鍵角：

NH3>PH?ASH3;b.配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，如鍵角：

NF3<NH3o

5、離子的穩(wěn)定性：價(jià)層電子排布處于全充滿、半充滿、全空狀態(tài)；

6、。鍵（一般更穩(wěn)定）、兀鍵（較易斷裂）的數(shù)目（熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

式f單鍵、雙鍵、叁鍵均含有【個(gè)。鍵，雙鍵中含有1個(gè)工鍵，叁鍵

中含有含有2個(gè)兀鍵；一個(gè)配位鍵即為1個(gè)。鍵；苯環(huán)中含有。鍵和

大兀鍵。）和氫鍵，變化；

7、C、N、O、S的雜化類型；

8、晶體中微粒間的相互作用力的判斷（離子鍵、共價(jià)鍵、范德華

力、氫鍵、金屬鍵）；

9、晶體類型的判斷（作用力或熔沸點(diǎn)大?。?/p>

決定晶體熔點(diǎn)高低的因素：

原子晶體：共價(jià)鍵的強(qiáng)弱

分子晶體：范德華力大小、氫鍵存在

離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱（與離子半徑及電荷多少有關(guān)）

金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱（與金屬陽離子的半徑及所帶電荷多少有關(guān)）

10、配位化合物中各概念（①配位體；②配位原子；③由結(jié)構(gòu)找配位

鍵；④配位數(shù)，幾個(gè)配位鍵幾個(gè)。鍵；⑤配位原子的電負(fù)性越大則配

位能力越弱，配位鍵越弱，配合物越不穩(wěn)定；）;H3O+、NHA

[A1（OH）4]中存在配位鍵；

20

11、基態(tài)原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目（等于原子軌道數(shù)目）與

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目（等于核外電子數(shù)目）；

12、有機(jī)物的酸性強(qiáng)弱比較：鍵的極性，原子的電負(fù)性大小；

1、化學(xué)平衡數(shù)據(jù)、圖象信息應(yīng)用（有哪些變量？怎么變？為什么這

么變？注意特殊的點(diǎn)或曲線）；

2、速率（公式法、=40/41二An/V?At或比例法、找變化的數(shù)據(jù)之

比）、瞬時(shí)速率（切線交點(diǎn)）的計(jì)算；

3、化學(xué)反應(yīng)速率的影響（①濃度一一固體或純液體不作考慮；②溫

度——注意受熱易分解或易揮發(fā)物質(zhì)對(duì)速率的影響；③壓強(qiáng)——注意

反應(yīng)體系內(nèi)各氣態(tài)物質(zhì)濃度是否變化：④催化劑——注意催化活性與

溫度的關(guān)系，定溫度下，催化劑的活性最高，溫度過高會(huì)失去活性；

⑤原電池；⑥接觸面積。最有效的手段是使用催化劑，其次是溫度。

化學(xué)反應(yīng)原

關(guān)注矛盾的主要方面：哪個(gè)影響更大？）；

13中

理

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（一正一逆速率比等于系數(shù)比；變量不變：

（外界因素

顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量等）；

與速率和

5、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、計(jì)算、變化、應(yīng)用、相互關(guān)系；

平衡）

6、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（平衡轉(zhuǎn)化率、平衡產(chǎn)率）；

7、濃度（固體不影響）、溫度、催化劑（不移動(dòng)）、惰性氣體（恒

容？恒壓？）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；

8、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與變化（移動(dòng)方向；投料比）；

9、催化劑不改變焰變、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)；

催化劑不能改變平衡產(chǎn)率（或轉(zhuǎn)化率），但能改變未達(dá)平衡時(shí)的產(chǎn)率（即

21

效率），能改變反應(yīng)的路徑。

催化劑的三大特征：活性、穩(wěn)定性（壽命）和選擇性。

10、物質(zhì)選擇性變化（①怎么變？條件變化f移動(dòng)方向f移動(dòng)結(jié)果；

②和為1的，知一個(gè)找另外一個(gè)；③多個(gè)反應(yīng)中使用高效催化劑能改

變物質(zhì)的選擇性，大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比例。）；

11、速率方程；速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)）；

1、溶液中微粒間的電荷守恒（系數(shù)是離子電荷數(shù)；離子要找全）、

物料守恒（元素去向要找全）、質(zhì)子守恒原理；

2、特殊點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的判斷；溶液中微粒的濃度大小比較：多元弱酸

酸式鹽溶液：水解與電離的相對(duì)大小，Kai*kh2=Kvv,Kazakhi=Kw：

分清主次：水解,電離，顯堿性，電離〉水解，顯酸性；

電解質(zhì)溶液3、平衡常數(shù)的計(jì)算（Ka、Kb、Ksp、Kw；特殊點(diǎn)一般為曲線交點(diǎn)或

縱坐標(biāo)的交點(diǎn)計(jì)算電離或水解平衡常數(shù)；表達(dá)式一代入數(shù)據(jù)）；

C/D

陌生圖像4、鹽類水解的應(yīng)用（去油污、蒸發(fā)、制備）；

14難

轉(zhuǎn)化為熟鹽類雙水解的應(yīng)用（泡沫滅火器、離子共存）；

悉的圖像5、弱電解質(zhì)的電離、水解、難溶物質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)的影響因素

定量分析（溫度、濃度、稀釋等變化引起的物質(zhì)濃度或濃度比值的變化）；

能力6、弱電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)計(jì)算；

7、弱電解質(zhì)的判斷（pH、水解、導(dǎo)電性、反應(yīng)快慢、稀釋pH變化

特點(diǎn)）；

8、電離平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用，Ka大小與反應(yīng)方程式書寫或判斷

（強(qiáng)酸制備弱酸）；

22

9、各種曲線分析（特殊點(diǎn)的意義）；

10、水電離程度大小的比較（抑制：酸或堿溶液；促進(jìn)：可水解鹽、

升溫等）；

11、平衡常數(shù)大小的比較；

1、化學(xué)鍵斷裂與形成的判斷；化學(xué)鍵的變化（極性鍵、非極性

鍵）；

2^反應(yīng)歷程能量變化（放熱反應(yīng)？吸熱反應(yīng)？）；

3、根據(jù)反應(yīng)歷程或機(jī)理圖判斷或書寫反應(yīng)方程式（①判斷并標(biāo)出反

應(yīng)物、生成物及其狀態(tài)，注意各物質(zhì)給出的物質(zhì)的量；②進(jìn)入：反應(yīng)

物，出去：生成物）；

4、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量計(jì)算焙變：

△H二生成物總能量-反應(yīng)物總能量；

5、物質(zhì)穩(wěn)定性比較（能量低的較穩(wěn)定）；

反應(yīng)歷程

15中

6、熔變的概念及影響因素?，總反應(yīng)焰變等于各分步（幾個(gè)峰幾步反

能量-過程

應(yīng)）的熠變之和；

循環(huán)圖

7、焙變大小的比較：放熱多則?。晃镔|(zhì)狀態(tài)變化，能量高低順序

分步反應(yīng)

為：E（g）>E（1）>E（s）；

8、基元反應(yīng)的概念及判斷（一上一下一基元）；

9、活化能大小與焰變（正反應(yīng)活化能?逆反應(yīng)活化能）、速率大小、

決速步（活化能大，慢反應(yīng)）；

E（能壘）=E（過渡態(tài)）一E（吸附態(tài)或中間體）

10、催化劑（方程中，歷程中：先反應(yīng)后生成）、中間產(chǎn)物的判斷

23

（先生成后反應(yīng)）：

11、原子守恒法找某物質(zhì)；

12、反應(yīng)趨勢(shì)、自發(fā)反應(yīng)的判斷；

13、催化劑的活性與溫度關(guān)系（最高點(diǎn)活性最大）；

14、根據(jù)催化循環(huán)機(jī)理書寫分步反應(yīng)的方程式（注意催化劑和中間物

質(zhì)的變化特點(diǎn)）；

二、非選擇題（問題-關(guān)鍵信息：圈畫、劃線、遷移；

注意：①已知信息、陌生信息；②括號(hào)內(nèi)內(nèi)容；③物質(zhì)性質(zhì)；④關(guān)鍵詞）

解題時(shí)是否應(yīng)用題給信息分析解題？