電化學(xué)基礎(chǔ)章節(jié)復(fù)習(xí)鞏固試題一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共30分）下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）A.電離B.電解C.電化腐蝕D.金屬吸氧腐蝕鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池的充放電反應(yīng)為：Cd(OH)?+2Ni(OH)??Cd+2NiO(OH)+2H?O（充電時(shí)正向進(jìn)行），放電時(shí)負(fù)極材料是（）A.Cd(OH)?B.Ni(OH)?C.CdD.NiO(OH)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度稀硫酸中，下列說(shuō)法正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢下列變化屬于原電池反應(yīng)的是（）A.鋁在空氣中形成氧化膜B.鍍鋅鐵表面劃損后仍能防腐蝕C.紅熱鐵絲與冷水反應(yīng)生成四氧化三鐵D.濃硝酸比稀硝酸更易氧化銅鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（）A.2H?+2e?=H?↑B.Fe2?+2e?=FeC.O?+2H?O+4e?=4OH?D.Fe3?+e?=Fe2?用惰性電極電解CuCl?溶液，陰極產(chǎn)物是（）A.Cl?B.CuC.H?D.O?某原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，其正確組成是（）A.負(fù)極Cu，正極Zn，電解質(zhì)溶液CuCl?B.負(fù)極Zn，正極Cu，電解質(zhì)溶液CuCl?C.負(fù)極Zn，正極Cu，電解質(zhì)溶液ZnCl?D.負(fù)極Cu，正極Zn，電解質(zhì)溶液ZnCl?電解精煉銅時(shí)，與電源正極相連的電極材料及電極反應(yīng)是（）A.純銅，Cu-2e?=Cu2?B.粗銅，Cu-2e?=Cu2?C.純銅，Cu2?+2e?=CuD.粗銅，Cu2?+2e?=Cu氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的負(fù)極反應(yīng)式為（）A.O?+2H?O+4e?=4OH?B.H?+2OH?-2e?=2H?OC.2H?+2e?=H?↑D.4OH?-4e?=O?↑+2H?O下列金屬防護(hù)方法中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（）A.鐵閘門與電源負(fù)極相連B.自行車鏈條涂機(jī)油C.船體鑲嵌鋅塊D.不銹鋼替代普通鋼二、多項(xiàng)選擇題（每題4分，共20分，每題有2個(gè)或2個(gè)以上正確選項(xiàng)）關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后溶液pH增大的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO?溶液D.NaCl溶液影響金屬電化學(xué)腐蝕速率的因素有（）A.金屬的活動(dòng)性B.電解質(zhì)溶液濃度C.溫度D.氧氣濃度下列關(guān)于二次電池的說(shuō)法正確的是（）A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?OB.鋰離子電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.二次電池充電時(shí)相當(dāng)于電解池D.鎳氫電池比鎳鎘電池更環(huán)保下列離子在電解時(shí)，在陽(yáng)極可能放電的是（）A.Cl?B.OH?C.SO?2?D.Fe2?三、填空題（每空2分，共30分）原電池中，電子從______極流出，溶液中陽(yáng)離子向______極移動(dòng)。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，陽(yáng)極產(chǎn)物是______。鋅錳干電池放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2MnO?+2NH??=Zn2?+2MnO(OH)+2NH?↑，負(fù)極材料是______，正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。金屬腐蝕的本質(zhì)是______反應(yīng)，析氫腐蝕發(fā)生的條件是______。用石墨電極電解CuSO?溶液，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成______gCu，陽(yáng)極產(chǎn)生______LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。某燃料電池以CH?為燃料，KOH為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電池工作時(shí)溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。四、簡(jiǎn)答題（每題8分，共24分）簡(jiǎn)述原電池和電解池的主要區(qū)別（從能量轉(zhuǎn)化、電極反應(yīng)、是否需要電源三方面比較）。寫(xiě)出鋼鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕的正、負(fù)極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。以粗銅精煉為例，說(shuō)明電解原理在工業(yè)中的應(yīng)用（需說(shuō)明電極材料、電解質(zhì)溶液及主要電極反應(yīng)）。五、計(jì)算題（共16分）用惰性電極電解500mL0.1mol/LCuSO?溶液，通電一段時(shí)間后，陰極增重0.64g（假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）。（1）計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（4分）（2）求電解后溶液中H?的濃度；（6分）（3）若要使溶液恢復(fù)原狀，需加入何種物質(zhì)及質(zhì)量？（6分）六、綜合應(yīng)用題（共30分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持裝置略）探究電化學(xué)原理：（1）若燒杯中為稀硫酸，閉合K?，斷開(kāi)K?，該裝置為_(kāi)_____（填“原電池”或“電解池”），銅電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_____。（6分）（2）若燒杯中為飽和NaCl溶液，閉合K?，斷開(kāi)K?，鐵電極與電源______極相連，總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，兩極產(chǎn)生的氣體體積比（相同條件）為_(kāi)_____。（8分）（3）若將上述裝置改為氫氧燃料電池（KOH為電解質(zhì)），通入氫氣的電極為_(kāi)_____極，寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式，并說(shuō)明工作時(shí)OH?的移動(dòng)方向。（6分）工業(yè)上常用電解法制備活潑金屬。以電解熔融Al?O?制Al為例，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出電解總反應(yīng)方程式；（3分）（2）說(shuō)明為何不能用電解AlCl?溶液制備Al；（3分）（3）若制備54gAl，理論上需要轉(zhuǎn)移多少mol電子？消耗多少molAl?O?？（4分）參考答案及解析（單獨(dú)成冊(cè)）一、單項(xiàng)選擇題B解析：電解、電鍍、電泳需通電，電離和電化腐蝕不需要。C解析：放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cd元素化合價(jià)升高，故負(fù)極材料為Cd。C解析：甲為原電池（Cu作正極，H?得電子生成H?），乙為化學(xué)腐蝕，兩燒杯中H?均被消耗，pH增大；甲中反應(yīng)速率更快。B解析：鍍鋅鐵形成原電池，Zn作負(fù)極保護(hù)Fe，屬于電化學(xué)腐蝕。C解析：吸氧腐蝕正極O?得電子生成OH?。B解析：陰極Cu2?得電子生成Cu。B解析：負(fù)極Zn失電子，正極Cu2?得電子，電解質(zhì)需含Cu2?。B解析：精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極Cu及雜質(zhì)失電子。B解析：堿性介質(zhì)中H?失電子結(jié)合OH?生成H?O。C解析：犧牲陽(yáng)極法是連接更活潑金屬（如Zn）作負(fù)極。二、多項(xiàng)選擇題ABD解析：原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤。ABD解析：電解HCl溶液生成H?和Cl?，溶液酸性減弱；電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)電解水，濃度增大，pH增大；電解NaCl溶液生成NaOH，pH增大。ABCD解析：金屬本性、介質(zhì)、溫度、純度均影響腐蝕速率。BCD解析：鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極為Pb，A錯(cuò)誤。ABD解析：Cl?、OH?、Fe2?均可能在陽(yáng)極失電子，SO?2?一般不放電。三、填空題負(fù)；正2NaCl+2H?O$\stackrel{電解}{=}$2NaOH+H?↑+Cl?↑；Cl?Zn；2MnO?+2NH??+2e?=2MnO(OH)+2NH?↑氧化還原；酸性環(huán)境（H?濃度較大）6.4；0.56CH?+10OH?-8e?=CO?2?+7H?O；減小四、簡(jiǎn)答題能量轉(zhuǎn)化：原電池（化學(xué)能→電能），電解池（電能→化學(xué)能）；電極反應(yīng)：原電池負(fù)極氧化、正極還原，電解池陽(yáng)極氧化、陰極還原；電源：原電池不需要，電解池需要。負(fù)極：Fe-2e?=Fe2?；正極：O?+2H?O+4e?=4OH?；總反應(yīng)：2Fe+O?+2H?O=2Fe(OH)?，進(jìn)一步氧化：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。陽(yáng)極：粗銅（含Zn、Fe、Ag等），反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?（主要），Zn-2e?=Zn2?等；陰極：純銅，反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu；電解質(zhì)：CuSO?溶液；目的：提純銅，陽(yáng)極泥可回收Ag、Au等。五、計(jì)算題（1）n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子n(e?)=0.02mol；（2）電解反應(yīng)：2CuSO?+2H?O$\stackrel{電解}{=}$2Cu+O?↑+2H?SO?，生成n(H?)=0.02mol，c(H?)=0.04mol/L；（3）需加入CuO0.8g（或CuCO?1.24g）。六、綜合應(yīng)用題（1）原電池；2H?+2e?=H?↑；從Zn極經(jīng)導(dǎo)線到Cu極；（2）負(fù)